1、洞口一中 2016 年下学期高三年级第三次月考化学试卷考生须知：1本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分。共 20 小题，满分为 100 分。考试时量 90 分钟。2考生作答时，将答案写在答题卡上，在本试卷上答题无效。 。3本卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Na-23 Mg-24 Al-27 Fe-56 Cu-64 Ba-137第卷(48 分)一、选择题（本大题共 16 小题，每小题 3 分，共 48 分，每小题只有一个正确答案）1化学与材料、生活和环境密切相关，下列有关说法中错误的是( )A蚊虫叮咬处涂抹肥皂水可止痛痒B大力实
2、施矿物燃料脱硫脱硝技术，能减少硫、氮氧化物的排放C明矾净水时发生了化学及物理变化，能起到净水作用，而没有杀菌、消毒的作用D铝合金的大量使用归功于人们能用焦炭等还原剂从氧化铝中获取铝单质2设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )A.0.1 molCl2与足量 Fe 反应转移电子数为 0.3NA B.标况下,11.2L 氟化氢中含有的分子数目为 0.5NA C.常温常压下，4.2g 环丙烷和聚乙烯的混合物中含有的碳原子数为 0.3 NAD. 25,pH13 的 NaOH 溶液中含有 OH的数目为 0. 1NA3.分类是重要的科学研究方法，下列物质分类正确的是 ( ) A. 电解质：胆矾
3、、一水合氨、硫酸钡、CaO B. 酸性氧化物：CO 2、SO 2、NO 2、SiO 2C. 混合物：铝热剂、干冰、水玻璃、盐酸 D. 弱酸：氢碘酸、醋酸、碳酸、次氯酸4下列说法正确的是（ ） 将足量的 Na2O、Na 2O2分别加入到酚酞溶液中，最终溶液均为红色 金刚石用于制造切割刀具，石墨用于制造电极、铅笔芯。 强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强 氯气的性质活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸 胶体和溶液的本质区别是胶体能发生丁达尔现象 。 工业上常用 Cl2和石灰乳反应来制取漂白粉A B C D5下列离子方程式书写正确的是（ ）A NaOH 溶液与 SO2反应，当 n（Na
4、OH）n（SO 2）43 时，4OH 3SO 2=SO32-2HSO 3-H 2OB碳酸氢镁中加过量氢氧化钠： Mg 2+ + 2HCO3- + 2OH -= MgCO3+ CO 32-+ 2H2OC 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba 2+SO42-+H+OH-=BaSO4+H 2OD Fe（OH） 3溶于氢碘酸：Fe(OH) 3+3H+=Fe3+3H2O6下列实验中所选用的仪器或实验基本操作合理的是（ ）用 10 mL 量筒准确量取稀硫酸溶液 8.0 mL；为测定熔融氢氧化钠的导电性，将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化 用干燥的 pH 试纸测定氯水的 pH： 用过滤的方法除去淀粉胶体中的氯化
5、钠溶液： 用饱和 NaHCO3溶液除去 CO2中的少量 SO2A. B. C. D.7海水中溶解和悬浮着大量的无机物和有机物，具有巨大的开发潜力，人类除了从海水中获得食盐和水外，还获得大量的钾、镁、溴、碘等，以下说法正确的是（ ）A用有机溶剂可萃取海水中的溴、碘B海水中含有碘元素，只需将海水中的碘升华就可以得到碘单质C若氯有 1735Cl、 Cl 两种核素，则 1735Cl2、 173Cl2、化学性质不相同D从海水中可以得到 NaCl，NaCl 可作为制造化肥的原料 8下列物质与其用途完全符合的有（ ）条 CaCO 3制玻璃； SiO 2制光导纤维； AgBr照相底片感光剂； NaCl制纯碱；
6、 Al 2O3焊接钢轨； NaClO消毒剂； Fe 2O3红色油漆； Na2CO3冶疗胃酸过多A5 B6 C7 D89如图 W、X、Y、Z 为四种物质，若箭头表示能一步转化的反应，则符合常温下能实现图示转化关系的是（ ）选项 W X Y ZA Cl2 FeCl2 FeCl3 HClx|k.ComB Na Na2O2 NaOH NaClC NH3 NO2 HNO3 NOD Al AlCl3 NaAlO2 Al2(SO4)310 科学的假设与猜想是科学探究的先导和价值所在。在下列假设或猜想引导下的探究肯定没有意义的是( )A探究 SO2和 Na2O2可能化合生成 Na2SO4B探究 NO 和 N2
7、O 可能化合生成 NO2C 探究铜在灼烧时出现的黑色物质可能是炭黑D探究红色酚酞试液通入 Cl2褪色，原因是溶液酸碱性改变或被漂白11下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是（ ）A 使 pH 试纸变蓝的溶液中：Fe 3 、NH 4 、S 2、SO 32B能与 Al 反应产生 H2的溶液中：HCO 3-、Ba 2+、Al 3+、Br -C常温下 pH=1 的溶液中：Mg 2+、Cl -、SO 42-、Fe 3+D 由水电离出的 c（H +）=110 -13 mol/L 的溶液：K +、AlO 2-、Br 、Cl 12向 100 mL 含 Na2CO3、NaAlO 2的混合溶液中逐滴加入 15
8、0 mL 1 molL1 HCl 溶液，测得溶液中的某几种离子物质的量的变化如图所示，则下列说法正确的是 ( )A. a 曲线表示的离子方程式为：AlO 2 H H 2O =Al(OH)3B. b 曲线表示碳酸钠和盐酸反应,，d 曲线表示氢氧化铝的溶解C. M 点时，溶液中沉淀的质量小于 3.9 g【全,品中&高*考*网】D. 原混合溶液中的 Na2CO3溶液的浓度为 1 molL113我国支持“人文奥运”的一个重要体现是：坚决反对运动员服用兴奋剂。某种兴奋剂的结构简式如右图所示，有关该物质的说法正确的是（ ）A有机物分子式为 C16H14O3B遇 FeCl3溶液显紫色，因为该物质与苯酚属于同
9、系物C1 mol 该物质分别与浓溴水、H 2反应时最多消耗 Br2和 H2分别为 4 mol、7 mol D滴入 KMnO4（H +）溶液，观察紫色褪去，可证明结构中存在碳碳双键14. 下列反应属于加成反应的是（ ）A.甲烷与氯气的混合气体在光照条件下的反应B.丙烯和氯气在一定条件下生成 ClCH2CHCH 2的反应C.乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色的反应D.乙烯与溴水的反应15下表为元素周期表的一部分，其中 X、Y、Z、W 为短周期元素，W 元素原子的核电荷数为 Y 元素的 2 倍。下列说法正确的是( )A. W 的氧化物对应水化物是强酸BZ、W 元素在自然界中均不能以游离态存在CX、Y、Z 元
10、素的离子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增D由元素周期律，可以推测 T 元素的单质具有半导体特性，T 2Y3具有氧化性和还原性16向 59.2 g Fe2O3和 FeO 的混合物中加入某浓度的稀硝酸 1.0 L，固体物质完全反应，生成 NO 和 Fe(NO3)3。在所得溶液中加入 1.0 mol/L 的 NaOH 溶液 2.8 L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为 85.6 g。下列有关说法错误的是（ ）AFe 2O3与 FeO 的物质的量之比为 16 B硝酸的物质的量浓度为 3.0 mol/LC产生的 NO 在标准状况下的体积为 4.48 L DFe 2O3，FeO 与
11、硝酸反应后剩余 HNO3为 0.2 mol第卷 非选择题（52 分）二、非选择题：（本题共四道题，共 52 分）17 （ 14 分）ClO 2是一种黄绿色到橙黄色的气体，ClO 2与 Cl2的氧化性相近，被国际上公认为安全、低毒的绿色消毒剂，近几年我国用 ClO2代替氯气对饮用水进行消毒。（1）工业上制备 ClO2的反应原理常采用：2NaClO 3+4HCl=2ClO2+Cl 2+2H 2O+2NaCl浓盐酸在反应中显示出来的性质是_(2)科学家研究出的一种新的制备 ClO2的方法，在酸性溶液中用草酸（H 2C2O4）还原氯酸钠(NaClO 3) ，请完成该离子反应方程式并配平：_。(3)液氯
12、也常用作自来水消毒，则相同物质的量的 ClO2的消毒效率是 Cl2的_倍。 （消毒效率指单位物质的量得电子数）(4)自来水厂用 ClO2处理后的水中，要求 ClO2的浓度在 0.10.8 mgL1 之间。碘量法可以检测水中ClO2的浓度，步骤如下：操作：取一定体积的水样，加入一定量的碘化钾，再用氢氧化钠溶液调至中性，并加入淀粉溶液，溶液变蓝。操作： 加入一定量的 Na2S2O3溶液。(已知：2S 2O I 2=S4O 2I )23 26操作： 加硫酸调节水样 pH 至 13。操作时，不同 pH 环境中粒子种类如右图所示：请回答：操作中反应的离子方程式是_。确定操作完全反应的现象是_。（5）Cl
13、O 2对污水中 Fe2+、Mn 2+、S 2-和 CN-等有明显的去除效 果某工厂污水中含 CN- a mg/L，现用 ClO2将 CN-氧化，只生成两种气体，其离子反应方程式为X Y ZWT_；处理 100m3这种污水，至少需要 ClO2_mol18 （14 分）FeCl 3在现代工业生产中应用广泛。经查阅资料得知：无水 FeCl3在空气中易潮解，加热易升华。工业上，向 500600的铁屑中通入氯气可生产无水氯化铁；向炽热铁屑中通入氯化氢可以生产无水氯化亚铁。某化学研究性学习小组模拟工业生产流程制备无水 FeCl3并对产物做了如下探究实验， 请回答下列问题：(1)装置的连接顺序为 （用a 、
14、b、ch表示） 。(2)iA装置中反应的化学方程式为 。iiD 中碱石灰的作用是 。(3)反应结束后，生成的烟状 FeCl3大部分进入收集器，少量沉积在反应管 B 中硬质玻璃管的右端。要使沉积得 FeCl3进入收集器，需进行的操作是 。(4)FeCl3溶液常用于吸收有毒气体 H2S。反应的离子方程式为 。(5)反应一段时间后熄灭酒精灯，冷却后将硬质玻璃管及收集器中的物质一并快速转移至锥形瓶中，加入过量的稀盐酸和少许植物油(过程中不振荡)，充分反应后，进行如下实验：淡黄色溶液中加入试剂X生成淡红色溶液的离子方程式为 。(6)已知红色褪去的同时有气体生成，经检验为O 2。该小组同学对红色褪去的原因
15、进行探究。取褪色后溶液三份，第一份滴加FeCl 3溶液无明显变化；第二份滴加试剂X，溶液出现红色；第三份滴加稀盐酸和BaCl 2溶液，产生白色沉淀。另取同物质的量浓度的 FeCl 3溶液滴加2滴试剂X，溶液变红，再通入O 2，无明显变化。根据上述实验得出溶液褪色的原因是： 。19(12 分)A、B、C、D、E 五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A 元素是原子半径最小的原子；B 元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物生成一种盐 X；D 与 A 同主族，且与 E 同周期；E 元素的最外层电子数是其最内层电子数的 3 倍，A、B、D、 E 这四种元素，每一种都能与 C 元素形成两种或两种以上的
16、化合物。请回答下列问题：(1) C 和 E 两元素相比较，非金属性较强的是 (填元素名称)，可以验证该结论的是 (填写编号)a比较这两种元素的气态氢化物的沸点 b比较这两种元素的原子的最外层电子数c比较这两种元素的气态氢化物的稳定性 d比较这两种元素的单质与氢气化合的难易程度(2) 盐 X 的水溶液呈 性（填酸、碱、中） 。原因是 （用离子方程式表示）(3) C、D 两元素能形成原子个数比为 1:1 的化合物，则该化合物的电子式为： 。(4) A、C、E 间可形成甲、乙两种微粒，它们均为负一价双原子阴离子，且甲有 18 个电子，乙有 10 个电子，则甲与乙反应的离子方程式为 ；20 （ 12
17、分）实验室利用硫酸厂烧渣（主要成分为铁的氧化物及少量 FeS、SiO 2 等）制备聚铁( 碱式硫酸铁的聚合物）和绿矾（FeSO 47H20)，主要工艺流程如下。（1）过程中，FeS、O 2和 H2SO4反应的化学方程式为：_（2）将过程产生的气体通入下列溶液中。溶液会褪色的是_（填字母序号）。A.品红溶液 B. 氯水 C.酸性 KMnO4溶液 D.紫色石蕊试液（3）过程中需加入的物质是_。过程调节 pH 可选用下列试剂中的_（填序号）。A稀硫酸 B. NaOH 溶液 C. CaCO 3 （4）过程中，蒸发结晶时需使用的玻璃仪器有_。（5）过程中，将溶液 Z 加热到 70-80，目的是_。（6）
18、实验室为测量所得到的聚铁样品中铁元素的质量分数，进行下列实验用分析天平称取 3.3600g 样品；将样品溶于足量的盐酸后，加入过量的氯化钡溶液；过滤、洗涤、干燥，称量，得固体质量为 3.495g若该聚铁主要成分为（Fe（OH） （SO4）n；则该聚铁样品中铁元素的质量分数为_（假设杂质中不含铁元素和硫元素）洞口一中 2016 年下学期高三第三次月考化学答案一、选择题（本大题共 16 小题，每小题 3 分，共 48 分）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16答案 D C A B A D D B D B C A C D D D17.（14 分）(1) 酸
19、性和还原性（答一个不给分）（2 分）(2)H2C2O42ClO 3-2H + =2CO22ClO 22H 2O （2 分）(3)2.5 (2 分) (4) 2ClO 22I =2ClO I 2 (2 分) 蓝色恰好消失 (2 分) 2(5)2ClO2+2CN-=N2+2CO 2+2Cl - (2 分) ； 50a/13mol (2 分)18 （14 分）(1）aghdebcf （2 分）(2) iMnO 2+4HCl(浓)=MnCl 2+Cl2+2H 2O （2 分）；ii.吸收没有反应完的氯气，以防污染空气；（2 分）(3)在沉积的 FeCl3 固体下方加热 ；（2 分）(4) 2Fe3+2
20、H2S=2Fe2+2H+S （2 分）(5) Fe3+ +3 SCN- Fe(SCN-)3 （2 分）(6) H 2O2 将 SCN-氧化成 SO42（2 分）19 （12 分）(1) 氧（2 分） cd （2 分）(2) 酸（2 分） NH4+H2O NH3H 2O+H+（2 分）(3) （2 分） (4) HSOH S2H 2O （2 分）20（12 分） （1）4FeS + 3O2 + 6H2SO4 = 2Fe2(SO4)3 + 6H2O+4S （2 分）（2）ABC（2 分）（3）铁粉（1 分） B（1 分）（4）玻璃棒 酒精灯（2 分）（答对一个给一分，有错误答案不给分）（5）促进 Fe3+的水解（2 分）（6） 25.0% （2 分）(答 25%不给分)
