1、衡阳八中 2017 届高三年级第一次高考模拟试卷理科综合(试题卷)注意事项:1.本卷为衡阳八中高三实验班第一次高考模拟试卷,分两卷。其中共 31 题,满分 300 分,考试时间为 150分钟。2.考生领取到试卷后,应检查试卷是否有缺页漏页,重影模糊等妨碍答题现象,如有请立即向监考老师通报。开考 15 分钟后,考生禁止入场,监考老师处理余卷。3.请考生将答案填写在答题卡上,选择题部分请用 2B 铅笔填涂,非选择题部分请用黑色 0.5mm 签字笔书写。考试结束后,试题卷与答题卡一并交回。第 I 卷 选择题(每题 6 分,共 126 分)本卷共 21 题,每题 6 分。其中物理部分为不定项选择题,全
2、部选对得 6 分,部分选对得 3 分,错选,多选不得分。化学部分和生物部分后面所给的四个选项中,只有一个是正确的。9设 NA为阿伏加德罗常数,下列有关叙述正确的是A. 5.8g 正丁烷与异丁烷组成的混合气体中含有的 C-H 键数目为 NAB. 1mol 的 CO2和水蒸气的混合气体与过量 Na2O2充分反应转移的电子数为 2NAC. 将 0.2molNH3充入密闭容器中在一定条件下加热分解,生成 N2的分子数为 0.1NAD. 相同温度下 50mL0.1molL-1CH3COOH 溶液和 10mL0.5molL-1CH3COOH 溶液中所含 CH3COOH 分子数相等10新装修房屋会释放有毒的
3、甲醛(HCHO)气体,银-Ferrozine 法检测甲醛的原理如下:下列说法正确的是A. 22.4LCO2中含共价键数目为 4NAB. 30gHCHO 被氧化时转移电子数目为 2 NAC. 该电池总反应的化学方程式为 2Ag2O+HCHO=4Ag+CO2+H 2OD. 理论上,消耗 HCHO 和消耗 Fe3+的物质的量之比 4:111下列是某化学研究性学习小组对某无色水样成分的检验过程,已知该水样中只可能含有 K+、Fe 3+、Cu 2+、Ag +、Ca 2+、CO 32-、SO 42-、Cl -中的若干种离子,该小组同学取 100 mL 水样进行实验:向样品中先滴加氯化钡溶液,再滴加 1 m
4、olL -1 盐酸,实验过程中沉淀质量的变化如图所示。下列说法正确的是A. 水样中一定不存在 Fe3+、Cu 2+,可能存在 Ag+B. 水样中一定存在 CO32-、SO 42-、Cl -C. BC 段曲线所表示的离子方程式为 CO32-2H +=H2OCO 2D. 水样中一定存在 K ,且 c(K )0.6molL -112W、X、Y、Z 分别为原子序数递增的短周期元素,X、Y 的阳离子与 Ne 具有相同的电子层结构, 且其单质均可与冷水反应,生成 W 的单质;Z 的单质为黄绿色气体。下列说法正确的是A. W 与 X 形成的简单二元化合物的电子式为B. 短周期元素中 Y 的原子半径最大C.
5、工业上通过电解 Y 的氧化物制取 Y 的单质D. 最外层电子数等于其电子层数的金属与 Z 形成离子化合物13由短周期元素组成的中学常见无机物 A、B、C、D、E、X 存在如右图转化关系(部分生成物和反应条件略去)下列推断不正确的是A. 若 X 是 Na2CO3,C 为含极性键的非极性分子,则 A 一定是氯气,且 D 和 E 不反应B. 若 A 是单质,B 和 D 的反应是 OH +HCO3 =H2O+CO32 ,E 一定能还原 Fe2O3 C. 若 D 为 CO,C 能和 E 反应,则 A 一定为 Na2O2,其电子式是D. 若 D 为白色沉淀,与 A 摩尔质量相等,则 X 一定是铝盐14某种
6、利胆解痉药的有效成分是亮菌甲素,其结构简式如图所示。下列关于亮菌甲素的说法中,正确的是A. 亮菌甲素的分子式为 C12H12O5B. 1 mol 亮菌甲素最多能和 2mol NaOH 反应C. 1 mol 亮菌甲素最多能和 4 mol H2发生加成反应D. 亮菌甲素在一定条件下可以与乙酸发生酯化反应15已知:T时,K sp(CaSO4)=4.9010-5、K sp(CaCO3)=2.810-9、K sp(PbCO3)=8.410-14,三种盐的沉淀溶解平衡曲线如图所示,pM=-lgc(阴离子)、pN=-lgc(阳离子)。下列说法正确的是A. a 线代表的是 PbCO3B. T时,向 10 mL
7、 水中加入 CaCO3和 PbCO3至二者均饱和,溶液中 c(Ca2+)c(Pb 2+)=310-5C. d 点可以代表 CaCO3的饱和溶液,且 c(Ca2+)= c(CO32-)D. T时,向 CaCO3悬浊液中加入 NH4Cl 固体,会使图象中 d 点向 f 点转化26.(本题满分 18 分)过氧化尿素是一种新型漂泊、消毒剂,广泛应用与农业、医药、日用化工等领域。用低浓度的双氧水和饱和尿素溶液在一定条件下可以合成过氧化尿素。反应的方程式为:CO(NH2)2+H2O2 CO(NH2)2H2O2。过氧化尿素的部分性质如下:分子式 外观 热分解温度 熔点 溶解性CO(NH2)2H2O2 白色晶
8、体 45 7585易溶于水、有机溶剂合成过氧化尿素的流程及反应装置图如图:请回答下列问题:(1)仪器 X 的名称是_;冷凝管中冷却水从_(填“a”或“b”)口出来;(2)该反应的温度控制 30而不能过高的原因是_。(3)步骤宜采用的操作是_。A加热蒸发 B常压蒸发 C减压蒸发(4)若实验室制得少量该晶体,过滤后需要用冷水洗涤,具体的洗涤操作是_。(5)准确称取 1.000g 产品于 250mL 锥形瓶中,加适量蒸馏水溶解,再加 2mL6molL1 H2SO4,用 0.2000molL1 KMnO4标准溶液滴定至终点时消耗 18.00mL(尿素与 KMnO4溶液不反应),则产品中 CO(NH2)
9、2H2O2的质量分数为_;若滴定后俯视读数,则测得的过氧化尿素含量_(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。27.(本题满分 18 分)水合肼(N 2H4H2O)又名水合联氨,无色透明,具有腐蚀性和强还原性的碱性液体,它是一种重要的化工试剂。利用尿素法生产水合肼的原理为:CO(NH 2)2+2NaOH+NaC1O=Na2CO3+N2H4H2O+NaCl实验一:制备 NaClO 溶液。(实验装置如图 1 所示)(1)配制 30%NaOH 溶液时,所需玻璃仪器除量筒外还有_(填标号)。A.玻璃棒 B.烧杯 C.烧瓶 D.容量瓶 E.胶头滴管(2)锥形瓶中发生反应的离子方程式是_。实验二:制取水合肼。(
10、实验装置如图 2 所示)(3)仪器 A 的名称为_。反应过程中需控制反应温度,同时将分液漏斗中溶液缓慢滴入 A 中,如果滴速过快则会导致产品产率降低,同时产生大量氮气,写出该过程的化学反应方程式:_,故分液漏斗中的溶液是_(填标号)。A.CO(NH2)2溶液 B.NaOH 和 NaClO充分反应后,加热蒸馏 A 内的溶液,收集 108114馏分,即可得到水合肼的粗产品。实验三:测定馏分中肼含量。(4)称取馏分 5.0g,加入适量 NaHCO3固体,加水配成 250mL 溶液,移出 25.00mL 置于锥形瓶中,并滴加 23 滴淀粉溶液,用 0.10molL-1的 I2溶液滴定。滴定过程中,溶液
11、的 pH 保持在 6.5 左右。(已知:N 2H4H2O+2I2=N2+4HI+H 2O)滴定时,碘的标准溶液盛放在_(填“酸式”或“碱式”)滴定管中,本实验滴定终点的现象为_。实验测得消耗 I2溶液的平均值为 18.00mL,馏分中水合肼(N 2H4H2O)的质重分数为_。28.(本题满分 22 分)某学习小组分析实验室制氯气的方法后认为:MnO 2与 FeCl36H2O 共热能产生 Cl2,于是设计了下列装置验证该结论。【查阅资料】FeCl 36H2O 是棕黄色晶体,熔点 37,沸点 280285。【实验设计】若结论成立,B 中发生反应的化学方程式是_,C 中的试剂是_。【实验过程】操作
12、现象(1)经检查,装置气密性良好。(2)添加药品,连接装置。(3)点燃酒精灯。iA 中部分固体熔化,上方出现白雾;ii稍后,产生黄色气体,管壁附着黄色液滴;iiiB 中溶液变蓝。【实验分析】(1)小组讨论一致认为现象 i 中的白雾是盐酸小液滴,产生白雾的原因是_。(2)分析现象 ii 时发生了分歧,有同学认为:FeCl 36H2O 是棕黄色,沸点不高,黄色气体重含有 FeCl3也会导致 B 中溶液变蓝,反应的离子方程式是_。小组同学通过下列实验证明现象 ii 的黄色气体中含有 Fe3+,将下列实验补充完整:a只在 A 中加入 FeCl36H2O,加热,开始产生白雾,稍后出现黄色气体,管壁仍有黄
13、色液滴。b_ ,溶液变红。(3)为进一步确认黄色气体含有 Cl 2,小组在 A、B 间增加盛有饱和氯化钠溶液的试管,气体依次通过饱和氯化钠溶液、KI淀粉溶液后,KI 淀粉溶液变蓝,证实黄色气体中含有 Cl2。饱和氯化钠溶液的主要作用是_。(4)A 中固体充分加热后得到 Fe2O3和 MnCl2,若物质的量之比为 1:1,则 A 中总反应的化学方程式是_。从混合物中分离出 Fe2O3的方法是:_。【安全预案】在实验过程中,若试管 B 中溶液已经开始发生倒吸,应立即采取的一种措施是_ (填写编号)。 a移去酒精灯 b取下 B 中盛有溶液的试管c将 A、B 间的导管从乳胶管中取出衡阳八中 2017
14、届高三年级第一次高考模拟理科综合参考答案题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10答案 AD C D C CD BD ACD ACD A C题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20答案 D A A D C B C C C D26. 三颈烧瓶 b 防止双氧水和过氧化尿素分解 C 沿玻璃棒注入蒸馏水至浸没晶体表面,静置待水自然流下,重复操作 2-3 次 84.60% 偏低27.ABE Cl2+2OH-=ClO-+ Cl-+H2O 三颈烧瓶 N 2H4H2O + 2NaClO N2 + 3H 2O + 2NaCl 或 CO(NH2)2+2NaOH+3NaClO Na2CO3+N2 +3NaCl + 3H2O B 酸式 溶液出现蓝色且半分钟内不消失 9%28 Cl2 +2KI 2KCl + I2 NaOH 溶液 FeCl36H2O 受热水解增强,生成 HCl 气体同时失去结晶水,HCl 与 H2O 结合形成盐酸小液滴。 2Fe3+2I- 2Fe2+ I2 将黄色气体通入 B 中的 KSCN 溶液( 除去气体中的 FeCl3 MnO2 + 2FeCl36H2O Fe2O3 + MnCl2 + Cl2 + 2HCl + 11H2O 加足量水溶解,过滤,洗涤固体,干燥,即得 Fe2O3。 C