1、可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 V-517.下列叙述正确的是A.FeCl2 有氧化性，能用于雕刻电路板B.金刚石是自然界中硬度最大的物质，不与氧气发生反应C.明矾加入水中能形成 Al(OH)3 胶体，可用作净水剂D.SiO2 不与强酸反应，可用石英器皿盛装氢氟酸8.设 NA 为阿伏伽德罗常数的数值。下列有关叙述正确的是A.pH=1 的硫酸溶液中含有的 SO42-数目为 0.05NAB.100g 质量分数为 445%的乙醇溶液中所含的氢原子数为 12NAC.100mL 1mol/L CH3COONa 溶液中含有的 NH4+数目为 0.1NAD.0.2molNH3 与 0.3m
2、olO2 在催化剂的作用下加热充分反应，所得 NO 的分子数为 0.2NA9.下列关于有机物的说法正确的是A.乙醇、乙酸均能与 NaOH 溶液反应 B.糖类、油脂、蛋白质均能发货所能水解反应C.通过乙烯的取代反应可制得氯乙烷 D.C5H8O2 有 9 种同分异构体10.下列实验操作能达到相应实验目的的是选项 实验目的 实验操作A 证明还原性：I -Fe2+ 向 FeI2 和 KSCN 混合溶液中滴入少量氯水，再加入 CCl4,振荡B 制备 Fe(OH)3 胶体 向饱和 FeCl2 溶液中滴加氨水并不断搅拌C 分离苯和四氯化碳 用分液漏斗进行分液D 制取 NH3 直接加热 NH4Cl 固体，用向
3、下排空气法收集气体11.在微生物作用下电解有机废水（含 CH3COOH）,可获得清洁能源 H2，其原理如图所示，下列有关说法不正确的是A电极 B 极为负极B与电源 A 极相连的惰性电极上发生的反应为：CH 3COOH-8e-+H2O=2CO2+8H+C通电后，H +通过质子交换膜向右移动，最终右侧溶液 PH 减小D通电后，若有 0.1molH2 生成，则转移 0.2mol 电子12.298K 时，向体积均为 15.0mL，浓度均为 1.00mol/L 的氨水和 NaHCO3 溶液中分别滴加 1.00mol/L 的盐酸，溶液的 pH 与所加盐酸体积的关系如图所示。下列有关叙述正确的是A.曲线 a
4、 是 NaHCO3 溶液的滴定曲线B.当 V(盐酸)=4.00mL 时，c(HCO 3-)c(NH4+)c(CO32-)C.当 V(盐酸)=15.00mL 时，c(Na +)=c(NH4+)D.两个滴定过程均可选择酚酞作指示剂13.X、Y、Z、W 、R 为原子序数依次增大的短周期元素。化合物甲由 X、Z、W 三种元素组成，常温下0.1mol/L 甲溶液的 pH=13。工业上常通过电解饱和 WR 溶液制得甲。 Y 的单质与由 Y、Z 组成的化合物之间的转化关系如图。下列叙述正确的是A.简单离子的半径：WZRB.XR 与 XRZ 均为强酸C.化合物 W2Z3 中既含离子键又含极性键D.图中转化过程
5、发生的反应均为化合反应26.（14 分）铝氢化钠（NaAlH 4）时有机合成的重要还原剂。某课题组经查阅资料后设计合成铝氢化钠的流程如图所示。已知：AlCl 3、NaH 、NaAlH 4 遇水都能迅速发生反应。常温下，可用高锰酸钾、氯酸钾、重铬酸钾、次氯酸钙等与浓盐酸反应制取氯气。（1）铝氢化钠遇水发生剧烈反应，甚至可能发生爆炸，其原因是 。写出铝氢化钠与水反应的化学方程式 。（2）甲同学设计实验制备无水氯化铝的装置如图所示。装置 E 中干燥管的作用是 。点燃装置 D 处酒精灯之前 需先排尽装置内的空气，其操作方法是 。（3）乙同学分析甲同学设计的装置后，认为只改变 A、B、D 中的试剂就可以
6、用甲同学设计的装置制备 NaH。试管 B 中的试剂改为 。若操作不当，则制得的 NaH 产品中可能含有的杂质有 。（4）丙同学设计以下 3 种装置测定铝氢化钠样品的纯度(假设杂质不参与反应) 。从易操作性、准确性角度考虑，宜选装置 。如何判断铝氢化钠与水完全反应： 。27.（15 分）已知 NO2 与 SO2 能发生反应：NO 2(g)+SO2(g) SO3(g)+NO(g).（1）上述反应设计的四种氧化物中， （填化学式）属于酸性氧化物。（2）已知：2NO(g)+O 2(g)=2NO2(g) H 1=-113KJ/mol；2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) H 2=-196.6KJ/
7、mol；则 NO2(g)+SO2(g) SO3(g)+NO(g) H= 。（3）在一恒容密闭容器中，改变原料气配比n 0(NO2):n0(SO2)进行多组实验（每次实验的温度可能相同，也可能不同） ，测得 NO2 的平衡转化率a(NO 2)。部分实验结果如图所示。当容器内 （填字母）不再随时间的变化而改变时，可以判断反应达到了化学平衡状态。a.气体的压强 b.气体的平均摩尔质量 c.气体的密度 d.NO2 的体积分数若 A 电对应的实验中，SO 2(g)起始浓度为 c0mol/L，经过 tmin 后反应达到平衡，则反应从起始至tmin 内的化学反应速率 v(NO2)= mol/(Lmin)若要
8、使图中 C 点的平衡状态变为 B 点的平衡状态，则应采取的措施是 ；若要使图中A 点的平衡状态变为 B 点的平衡状态，则应采取的措施是 。（4）将 NO2 与 SO2 的混合气体n 0(NO2):n0(SO2)=1通入 2mL 0.1mol/L 氯化铵溶液中，只生成一种白色沉淀物 M,M 的化学式为 ，当溶液中的 Ba2+恰好完全沉淀（ Ba2+的浓度等于 1.010-5mol/L）时，通入的混合气体在标准状况下的体积约为 L。 （M 的 Ksp=1.010-9）28.（14 分）白炭黑（SiO 2nH2O）广泛应于硅橡胶、塑料、油漆涂料等，制备白炭黑的方法主要有两种。（1）向硅酸钠溶液中通入
9、热的 HCl 气体来制取白炭黑。 氯化氢的电子式为 。常温下 Na2SiO3 溶液的 pH (填“”“(2 分) 2HCl+Na 2SiO3+(n-1)H2O=SiO2nH2O+2NaCl(2分) （2）不锈钢(1 分) 加快浸取速率(1 分) SiO 32-+2CO2+(n+1)H2O=SiO2nH2O+2HCO3-(2 分) NaHCO 3+Ca(OH)2=CaCO3+NaOH+H2O(2 分) 不正确(2 分) 35. 化学 物质结构与性质 （1）1s 22s22p63s23p63d34s2 或Ar3d 34s2 (1 分); 3(1 分)（2）NCH(1 分);sp 3 (1 分);乙二胺分子之间可以形成氢键 ，三甲胺分子之间不能形成氢键(2 分) （3）7:8(1 分) （4）V(NH 3)3Cl2+ (2 分); NH3、SO 42- (2 分) （5）6(2 分); (2 分) 36. 化学 有机化学基础（1）ad（2 分）（2）对羟基苯甲醛（或 4-羟基苯甲醛） （1 分） ；溴原子（1 分）（3） （1 分）（4） （2 分）（5） （2 分） ； （2 分）（6） （4 分）
