1、H+交换膜A H2SO4溶 液 B O2SO2 Na2SO4溶 液浏阳一中 2017 届高三考前适应性考试-理科综合浏阳一中高三理综备课组注意事项：1本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。2答题前考生务必用 0.5 毫米黑色墨水签字笔填写好自己的姓名、班级、考号等信息。3考试作答时，请将答案正确填写在答题卡上。第一卷每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；第卷请用直径 0.5 毫米的黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。4以下数据可供解题时参考：可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14
2、 O 16 Na 23 第 I 卷（126 分）一、选择题（本大题共 13 小题，每小题 6 分，共 78 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）7、化学与人类的生活、生产密切相关，下列说法正确的是（ ）A蚕丝和棉花的组成元素相同，结构不同，因而性质不同B埃博拉病毒可用乙醇、次氯酸钠溶液、双氧水消毒，其消毒原理相同C纯碱是属于碱类、谷氨酸钠(C 5H8NO4Na，味精）属于盐类D压 缩 天 然 气 （ CNG） 、 液 化 石 油 气 (LPG)的 主 要 成 分 是 烃 类 ， 是 城 市 推 广 的 清 洁 燃 料8、塑化剂是一种对人体有害的物质，增塑剂 DCHP 可由邻
3、苯二甲酸酐与环己醇反应制得。下列说法正确的是（ ）A环己醇能与溴水发生取代反应B1mol DCHP 可与 2mol NaOH 完全反应CDCHP 与邻苯二甲酸酐均含有酯基，所以它们互为同系物DDCHP 易溶于水9、X 、 Y、 Z 是 短 周 期 元 素 的 三 种 常 见 氧 化 物 。 X 与 水 反 应 可 生 成 一 种 具 有 还 原 性 的 不 稳 定 的 二 元 酸 ； Y 与 X 的 组 成 元素 相 同 ； 1molZ 在 加 热 时 与 水 反 应 的 产 物 需 要 用 6molNaOH 才 能 完 全 中 和 ； 在 一 定 条 件 下 ， Y 可 以 与 非 金 属
4、单 质 A 反应 生 成 X 和 Z。 下 列 说 法 不 正 确 的 是 （ ）AX 与水反应形成的二元酸的分子式是 H2CO3BY 是一种非极性分子，能与水反应生成强酸CY + A X + Z 的化学方程式为 2 P+ 5SO3 = 5SO2 + P2O5DZ 在加热时与水反应的产物名称是磷酸10、某烃的通式为 CnH2n+2,它的二氯代物有 3 种，则该烃的分子中碳原子个数可能是（ ）A2 B3 C4 D511、随着大气污染的日趋严重，“节能减排”，减少全球温室气体排放，研究 NOx、SO 2、CO 等大气污染气体的处理具有重要意义。有学者想以如图所示装置用原电池原理将 SO2转化为重要
5、的化工原料。下列说法不正确的是（ ）A溶液中 H+的移动方向由 A 极到 B 极B电池总反应方程式为：2SO2 + O2 + 2H2O = 2H2SO4C正极电极反应式为：SO 2+ 2H2O2e SO 4 2 +4H+D当有 0.25mol SO2被吸收时，通过 H+交换膜的 H+的物质的量为 0.5mol12、下列实验操作、现象和结论都正确的是（ ）选项 实验 现象 结论A 在 Fe(NO3)2溶液中滴加酸化的 H2O2 浅绿色变黄色 H2O2具有氧化性B 在酸性 KMnO4溶液中滴加植物油 紫色变浅 植物油含有酯基C将稀硫酸滴入 Na2CO3溶液中产生的气体通入 Na2SiO3溶液中 有
6、白色沉淀生成 证明非金属性 CSSiD向淀粉水解液中加入适量银氨溶液后水浴加热 无银镜生成 不能判断淀粉是否水解13、某 Na2CO3、NaAlO 2的混合溶液中逐滴加入 1molL 1的盐酸，测得溶液中的 CO32 、HCO 3 、AlO 2 、Al 3+的物质的量与加入盐酸溶液的体积变化关系如图所示。则下列说法正确的是（ ）（已知：H 2CO3的电离平衡常数 K1 = 4.310 7,K2 = 5.610 11；Al(OH) 3的酸式电离平衡常数 K=6.310 13）Aa 曲线表示的离子方程式为：AlO 2 +4H+ = Al3+ + 2H2OBM 点时生成的 CO2为 0.05 mol
7、C原混合溶液中的 CO32 与 AlO2 的物质的量之比为 1:2DV 1:V2=1:426、(14 分)亚硝酸钙是一种阻锈剂，可用于染料工业，某兴趣小组拟制备 Ca(NO2)2并对其性质进行探究。【背景素材】ICa(NO 2)2能被酸性 KMnO4溶液氧化成 NO3 ，MnO 4-被还原为 Mn2+。 II在酸性条件下，Ca(NO 2)2能将 I 氧化为 I2，S 2O32 能将 I2还原为 I 。IIIHNO 2是具有氧化性的一元弱酸且 AgNO2是一种难溶于水的白色化合物。(1)兴趣小组同学拟利用铜片和某浓度的硝酸制备物质的量之比为 1:1 的 NO 和 NO2的混合气体，请写出此反应的
8、离子方程式;(2)兴趣小组同学拟利用（1）产生的氮氧化物制备 Ca(NO2)2，装置如图。装置 A 中导管末端接一玻璃球的作用是;装置 B 的作用是；若现有 m mol NO2和 n mol NO 组成的混合气体进入装置 C 进行尾气处理，欲用 a mol/L NaOH 溶液吸收，至少需要 a mol/L NaOH 溶液的体积为升;(3)兴趣小组同学拟测定 Ca(NO2)2的纯度(杂质不参加反应)，可供选择的试剂：（ ）NOx玻璃球NaOH 溶液石灰乳1.02.03.04.5.0c(H+)/17mol/L6.00.50.4.30.20.1c(Cr2O7)/(mol/L) AAKI（酸性）溶液
9、B淀粉溶液 CNa 2S2O3溶液 D酸性 KMnO4溶液利用 Ca(NO2)2的还原性来测定其纯度，可选择的试剂是 (填字母);利用 Ca(NO2)2的氧化性来测定其纯度，可选择的试剂是 (填字母);(4)兴趣小组同学认为制备的 Ca(NO2)2会混有 Ca(NO3)2，能用来鉴别二者的试剂（ ）A测溶液的 PH 值 B加硫酸铁（酸性）溶液 C加硝酸银溶液 D加淀粉碘化钾（酸性）溶液27、(14 分)碱式氧化镍(NiOOH)可用作镍氢电池的正极材料，可用废镍催化剂（主要含 Ni、Al，少量Cr、FeS 等)来制备，其工艺流程如下：回答下列问题：(1)“浸泡除铝”时，发生反应的离子反应方程式为
10、;(2)“溶解”时放出的气体为 (填化学式);(3)已知该条件下金属离子开始沉淀和完全沉淀的 pH 如下表：开始沉淀的 pH 完全沉淀的 pHNi2+ 6.2 8.6Fe2+ 7.6 9.1Fe3+ 2.3 3.3Cr3+ 4.5 5.6“调 pH 1”时，溶液 pH 范围为； (4) 在空气中加热 Ni(OH)2可得 NiOOH,请写出此反应的化学方程式;(5) 金属铬在溶液中有多种存在形式, CrO 42和 Cr2O72在溶液中可相互转化。室温下，初始浓度为 1.0mol/L 的 Na2CrO4溶液中 c(Cr2O72)随 c(H+)的变化如图所示，用离子方程式表示Na2CrO4溶液中的转
11、化反应，根据 A 点数据计算出该转化反应的平衡常数为,温度升高，溶液中 CrO42的平衡转化率减小，则该反应的H0（填“” 、 “”或“=” ） 。28、（15 分）氮和硫的化合物在科研、生活及化学工业中具有重要的应用。（1）已知： SO 2(g)+1/2O2(g)=SO3(g) H=99kJmol -1SO2(g)+NO2(g)=SO3(g)+ NO(g) H=41.8kJmol -1CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) H=283kJmol -1请写出 CO 和 NO2反应生成 CO2和 NO 的热化学反应方程浸泡除铝 过滤 1 溶解 氧化 1 调 pH1 过滤 2 过滤 3废 镍催
12、化剂 调 pH2加热 NiOOHNi(OH)2NaClO 溶 液NaOH 溶液 稀硫酸 Ni(OH)2 空气滤液 滤液滤渣添加食盐ClO NH4+ H2N2含 NH4+的废水式,1molCO 和 1molNO2反应生成CO2和 NO 的能量反应示意图中的 E2=kJmol-1（2）可通过反应 2CO(g)+SO2(g) 2CO2(g)+S(l)来消除锅 炉 烟 道 气 中 的 有 毒 气 体 ,某 温 度 下 向 密 闭 容 器 中 通 入 一 定 量 的 SO2和 CO 气 体 发 生 反 应 ， 5 分 钟 后 达 平 衡 ， 生 成 0.5 mol/L 的 CO2。反应开始至平衡时,SO
13、 2的平均反应速率 v(SO2)=； 其他条件不变时，SO 2的平衡转化率随反应温度变化如图，请用简洁文字解释原因; （3）25，在 0.10 molL 1H2S 溶液中，溶液 pH 与 c(S2 )关系如下表（忽略溶液体积的变化、H 2S 的挥发）,某溶液含 0.020 molL 1Mn2+、0.1 molL 1H2S，当溶液的 pH=5 时，Mn2+开始沉淀，则 MnS 的溶度积 Ksp =;pH 3 5 7 9 11c(S2-)/ molL 1 1.410 15 1.41011 6.810 8 1.310 5 1.310 3（4）一种脱除废水中 NH 的电化学装置如图所示，请写出阳极的电
14、极反应方程式：, 电解一段时间后阴极周围溶液的 pH(填“增大”, “减小”或“不变”)。35、化学选修 3：物质结构与性质（15 分）美国医学家证实了 3 价铬离子（Cr 3+）是构成葡萄糖耐量因子的重要组成部分，能够增强胰岛素的作用。构成葡萄糖耐量因子和蛋白质的元素有 C、H、O、N、S、Cr 等。（1）Cr 的外围电子排布图为 。（2）SO 2分子的空间构型为，是 分子（填“极性”或“非极性” ） ；SO 32-离子中心原子的杂化方式为。（3）SCN 的电子式为，它的等电子体中属于分子的有。（4）四种分子：CH 4、SO 3、H 2O、NH 3，键角由大到小的排列顺序是（填序号） 。（5
15、）NH 3分子可以与 H+ 结合生成 NH4+，这个过程发生改变的是（ ）a. 微粒的空间构型 b. N 原子的杂化类型 c. H-N-H 的键角 d. 微粒的电子数（6）由碳元素形成的某种单质的片状和层状结构如图 1 所示，由碳元素形成的某种晶体的晶胞结构如图 2 所示，试回答:在图 1 中，碳原子所形成的六元环数、C 原子数、C-C 键数之比为；在图 2 中，已知阿伏伽德罗常数为 NA，晶体密度为 g/cm 3,则该晶体的棱长为pm（只列式，不计算） 。图 1 图 236、化学选修 5 有机化基础(15 分）通过如下反应过程可以合成一种重要的有机中间体查尔酮。请回答下列有关问题：(1)已知
16、 A 的分子式为 C8H10,它的结构简式为_，查尔酮的结构属于烯烃的_ （填“顺式”或“反式”）异构；(2) B 转化成 C 的反应类型属于_，C 分子中含氧官能团为_；(3)D 物质在 OH-存在时与苯甲醛反应的化学方程式为_；(4)D 的同分异构体中，属于芳香醛的有_种，其中核磁共振氢谱吸收峰种类最少的一种同分异构体的名称为_；(5)参照上述合成路线，写出由 CH3CH=CH2制取丙酮的流程图：_。二、化学7、D 8、B 9、A 10、C 11、C 12、D 13、D26、 （每空 2 分，共 14 分）162Cu+2NO 3-+6H+=2Cu2+NO+NO 2+3H 2O（2）增大气体
17、与石灰乳的接触面积，加快反应速率；防止倒吸(或做安全瓶)； （3）D; ABC（4）A C27、(每空 2 分，共 14 分)（1）2Al+2OH -+2H2O=2AlO2-+3H2 （2）H 2,H2S （3）5.66.2（4）4Ni(OH) 2+O2=4NiOOH+2H2O（5）2CrO 42 + 2H+ Cr2O72 + H2O；(不写可逆符号不得分 )K=c(Cr2O72)/ c2 (CrO42)c2 (H+)=0.25/0.52(107) 2=1014； 28、 （15 分）（1）CO(g)+NO 2(g)=CO2(g)+NO(g) H=225.8kJmol -1（3 分）; 359
18、.8（2 分） （2）0.05mol/(Lmin); （2 分）正反应为放热反应，温度升高平衡逆向移动，故二氧化硫平衡转化率降低；温度高于445后硫变成气态，正反应变为吸热反应，温度升高平衡正向移动，故二氧化硫平衡转化率升高。 （2 分）（3）K sp(MnS)=2.81013 （2 分）（4）Cl +H2O2e =ClO +2H+（2 分） ；增大（2 分）35、【化学选修 3 物质结构与性质】（15 分）3d 4s(1) (1 分) (2)V 形 (1 分）极性分子（1 分）SP 3(1 分)(3) S C N （2 分）N 2O 或 CO2或 CS2等(2 分，合理即得分) (4) （2 分） (5)a、c （2 分）(6) 1:2:3（1 分） PmNaA10396 （2 分）36.【化学选修 5 有机化学基础】（15 分）(1) (1 分 ) 反式(1 分)(2)取代反应（或水解反应）(2 分）羟基（2 分）(3) （2 分）(4)4 （2 分） 对甲基苯甲醛（2 分）(5) （3 分）
