1、2017 届湖北省襄阳市第五中学高三下学期第三次适应性考试化学（解析版）（考试时间：150 分钟 试卷满分：300 分）祝考试成功注意事项：1本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2回答第卷时，选出每小题答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。3回答第卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。4考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Mg 24 Fe 56 Zn 65 As 75第卷一、选择题：本题共 13 个
2、小题，每小题 6 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1. 生产生活中处处有化学，化学是人类进步的关键。下列表述错误的是A. 汽车排放的尾气和冬季取暖排放的颗粒污染物是形成雾霾的一个因素B. 泡沫灭火器中用的是小苏打和硫酸铝C. 用活性炭为糖浆脱色和用臭氧漂白纸浆，二者所用原理相同D. 从海水中可提取镁，电解熔融氯化镁可制得金属镁【答案】C【解析】汽车尾气和取暖排放的颗粒污染物能形成雾霾，故 A 正确；小苏打和硫酸铝发生双水解生成二氧化碳、氢氧化铝，故 B 正确；活性炭为糖浆脱色利用活性炭的吸附性，用臭氧漂白纸浆属于氧化反应，二者所用原理不相同，故 C 错误；电解熔融氯化镁
3、可制得金属镁和氯气，故 D 正确。2. 用 NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A. 标准状况下，1.12 L 戊烷所含共价键数目为 0.8NAB. 1 L 0.1 mol/L (NH4)2SO4溶液中含 N 原子数为 0.2NAC. 2.2 g D218O 与 T2O 的混合物中所含质子数、中子数均为 NAD. 25 mL 16 molL-1浓硫酸与 13 g 锌共热，转移的电子数小于 0.4NA【答案】B3. 咖啡酸具有较广泛的抑菌作用，结构简式为 。下列有关说法中正确的是A. 分子中含有四种官能团B. 可以用酸性高锰酸钾溶液检验碳碳双键.C. 1 mol 咖啡酸与足量钠、碳酸氢钠
4、溶液反应，在相同条件下生成气体的体积比为 12D. 1 mol 咖啡酸可与 4 mol Br2发生反应【答案】D【解析】分子中含有羟基、羧基、碳碳双键三种官能团，故 A 错误；羟基、碳碳双键都能与高锰酸钾溶液反应，不能用酸性高锰酸钾溶液检验碳碳双键，故 B 错误；碳酸钠与酚羟基、羧基都能反应，碳酸氢钠与羧基反应生成二氧化碳，故 C 错误；羟基的邻位、对位与溴取代，碳碳双键与溴加成，1 mol 咖啡酸可与4 mol Br2发生反应，故 D 正确。4. 某科研小组公司开发了 Li-SO2Cl2军用电池，其示意图如图所示，已知电池反应为：2Li+SO2Cl22LiCl+SO 2。下列叙述中错误的是A
5、. 电池工作时负极材料是 Li，发生氧化反应B. 将电解质溶液改为 LiCl 的水溶液，电池性能会更好C. 电池工作时电子流向：锂电极导线负载碳棒D. 电池工作过程中，石墨电极反应式为 SO2Cl2+2e=2Cl+SO2【答案】B【解析】电池工作时负极材料是 Li，失电子发生氧化反应，故 A 正确；锂与水能反应，不能将电解质溶液改为 LiCl 的水溶液，故 B 错误；电池工作时电子有负极流向正极，故 C 正确；电池工作过程中，石墨是正极，电极反应式为SO2Cl2+2e=2Cl+SO2，故 D 正确。5. 通过实验、观察、类比、推理等方法得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列反应实验现象的推
6、断或解释正确的是选项 操作 实验现象 解释A向某钾盐中滴加浓盐酸，产生气体再通入品红溶液品红溶液褪色 该钾盐为 K2SO3或 KHSO3B铝热剂溶于足量稀盐酸再滴加KSCN 溶液出现血红色 铝热剂中一定含有氧化铁C将少量溴水加入 KI 溶液中，再加入 CCl4，振荡，静置下层液体呈紫色. 氧化性：Br 2I 2D将足量过氧化钠固体投入紫色石蕊试液中溶液变成蓝色过氧化钠与水反应生成氢氧化钠，溶液呈碱性A. A B. B C. C D. D【答案】C【解析】向高锰酸钾中滴加浓盐酸能生成氯气，氯气漂白品红溶液，钾盐不一定是亚硫酸盐，故 A 错误；铝热剂中可能含有四氧化三铁，故 B 错误；下层液体呈紫
7、色说明溴置换出碘化钾中的碘单质，故 C 正确；由于过氧化钠具有强氧化性，将足量过氧化钠固体投入紫色石蕊试液中，溶液先变成蓝色再褪色，故 D 错误。6. W、X、Y、Z 是原子半径依次增大的四种短周期主族元素，已知 25时，W、X 形成的 0.1 mol/L 化合物的水溶液 pH1，Z 的电子层数与最外层电子数相等。下列说法错误的是A. X、Y、Z 一定位于同一周期B. X 与 Y 形成的化合物中各原子不一定达到 8 电子稳定结构C. Y、Z 的最高价氧化物对应水化物之间一定能相互反应D. W 与 X、Y 形成的化合物的稳定性一定是前者大于后者【答案】C【解析】W、X 形成的 0.1 mol/L
8、 化合物的水溶液 pH1，说明 W、X 形成的化合物是一元强酸，W 是 H 元素、X 是 Cl 元素；Y、Z 原子半径大于 X，则 Y、Z 与 X 同周期，Z 的电子层数与最外层电子数相等，Z 是 Al 元素；Y 是 Si、P、S 中的一种；根据以上分析，X、Y、Z 一定位于第三周期，故 A 正确；若 Y 是 P 元素，Cl与 P 可以 PCl5，P 原子没达到 8 电子稳定结构，故 B 正确；氢氧化铝不溶于弱酸，故 C 错误；同周期元素的气态氢化物从左到右稳定性增强，故 D 正确。7. 某温度下，向 10 mL 0.1 mol/LCuCl2溶液中滴加 0.1 mol/L 的 Na2S 溶液，
9、滴加过程中溶液中lg c(Cu2+)与Na2S 溶液体积( V)的关系如图所示，下列有关说法正确的是已知：lg20.3， Ksp(ZnS)=310-25 mol2/L2。A. a、b、c 三点中，水的电离程度最大的为 b 点B. Na2S 溶液中： c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)=2c(Na+)C. 该温度下 Ksp(CuS)=410-36 mol2/L2D. 向 100 mL Zn2+、Cu 2+浓度均为 10-5 molL-1的混合溶液中逐滴加入 10-4 molL-1的 Na2S 溶液，Zn 2+先沉淀【答案】C【解析】CuCl 2、Na 2S 水解促进水电离， b 点是 Cu
10、Cl2与 Na2S 溶液恰好完全反应的点，溶质是氯化钠，对水的电离没有作用，水的电离程度最小的为 b 点，故 A 错误；根据物料守恒 Na2S 溶液中：2 c(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S)= c(Na+)，故 B 错误；b 点是 CuCl2与 Na2S 溶液恰好完全反应的点， c(Cu2+)= c(S2-)，根据 b 点数据， c(Cu2+)= mol/L，该温度下 Ksp(CuS)=410-36 mol2/L2，故 C 正确； Ksp(ZnS)=310-25 mol2/L2大于 Ksp(CuS)，所以向 100 mL Zn2+、Cu 2+浓度均为 10-5 molL-1的混合溶液
11、中逐滴加入 10-4 molL-1的 Na2S 溶液，Cu 2+先沉淀，故 D 错误。8. 四氯化钛（TiCl 4）是生产金属钛及其化合物的重要中间体。室温下，四氯化钛为无色液体。某化学兴趣小组同学以 TiO2和 CCl4为原料在实验室制取液态 TiCl4，装置如图所示。有关信息如下：反应原理：TiO 2(s)+CCl4(g) TiCl4(g)+CO2(g） 。.反应条件：无水无氧且加热。有关物质性质如下表：物质 熔点/ 沸点/ 其它CCl4 23 76 与 TiCl4互溶TiCl4 25 136 遇潮湿空气产生白雾请回答下列问题：（1）装置 F 橡皮管的作用是_，装置 F 中有氮气生成，该反
12、应的化学方程式为_。（2）实验装置依次连接的顺序为 FB_。（3）实验开始前首先点燃_处酒精灯（填“D”或“F” ） ，目的是_。（4）E 装置_（填“能”或“不能” ）换成 B 装置，理由是_。（5）欲分离 C 中的液态混合物，所采用操作的名称是_。（6）TiCl 4是制取航天航空工业材料钛合金的重要原料。某钛合金的元素还有 Al 和 Si 等。已知在常温下，钛是一种耐强酸强碱的金属，请设计实验检验其中的 Si 元素：_。【答案】 (1). 平衡气压，使液体顺利流下 (2). NaNO 2+NH4Cl N2+NaCl+2H 2O (3). A (4). D (5). C (6). E (7)
13、. F (8). 排除装置中的空气，保证反应在无水无氧环境下进行 (9). 不能 (10). B 装置可以吸收水，但不能阻止空气中的氧气，不能保证反应在无氧环境下进行 (11). 蒸馏 (12). 取少量合金样品于试管中，滴加过量 NaOH 溶液，振荡，静置后取上层清液，再逐滴滴入稀盐酸至过量，若有沉淀产生且最终沉淀不完全溶解，则证明样品中有 Si【解析】试题分析：TiO 2(s)与 CCl4(g)反应的条件是无水无氧且加热，加热前用干燥的氮气排出装置中的空气，用热水促使液态 CCl4挥发制取 CCl4气体；TiO 2(s)与 CCl4(g)再 D 中反应生成 TiCl4蒸汽，再用冰水冷凝法收
14、集液态 TiCl4；由于 TiCl4遇潮湿空气产生白雾，所以装置最后需要增加干燥装置。解析：（1）装置 F 橡皮管的作用是平衡气压，使分液漏斗中液体顺利流下；装置 F 中 NaNO2与 NH4Cl 加热反应有氮气生成，反应的化学方程式为 NaNO2+NH4Cl N2+NaCl+2H 2O。（2）根据以上分析，制备干燥的氮气排出装置中的空气，用热水促使液态 CCl4挥发制取 CCl4气体；TiO2(s)与 CCl4(g)再 D 中反应生成 TiCl4蒸汽，再用冰水冷凝法收集液态 TiCl4；由于 TiCl4遇潮湿空气产生白雾，所以装置最后需要增加干燥装置，实验装置依次连接的顺序为 FBADCE。
15、（3）为排除装置中的空气，保证反应在无水无氧环境下进行，先制备干燥的氮气，实验开始前首先点燃F 处酒精灯。（4）B 装置可以吸收水，但不能阻止空气中的氧气，不能保证反应在无氧环境下进行，E 装置不能换成 B装置。.（5）C 中是液体的液态 CCl4、TiCl 4混合物，根据沸点不同，用蒸馏法分离。（6）Al 和 Si 都能溶于氢氧化钠溶于，生成偏铝酸钠、硅酸钠，偏铝酸钠、硅酸钠与盐酸反应生成氯化铝和硅酸沉淀，检验其中的 Si 元素的方法是取少量合金样品于试管中，滴加过量 NaOH 溶液，振荡，静置后取上层清液，再逐滴滴入稀盐酸至过量，若有沉淀产生且最终沉淀不完全溶解，则证明样品中有 Si。点睛
16、：Al 和 Si 都能溶于氢氧化钠溶于，生成偏铝酸钠、硅酸钠，向偏铝酸钠、硅酸钠的混合液中通入二氧化碳气体生成硅酸沉淀、氢氧化铝沉淀，向偏铝酸钠、硅酸钠的混合液中加入盐酸反应生成氯化铝和硅酸沉淀。9. 某工厂用软锰矿（主要成分是 MnO2，含少量 Al2O3和 SiO2）和闪锌矿（主要成分是 ZnS，含少量FeS、CuS 等杂质）为原料制备 MnO2和 Zn（干电池原料） ，其简化流程如下：已知：反应中所有金属元素均以离子形式存在。回答下列问题：（1）滤渣 1 中除了 SiO2以外，还有一种淡黄色物质，该物质是由 MnO2、CuS 与硫酸共热时产生的，请写出该反应的离子方程式_。（2）反应中加
17、入适量金属锌的目的是为了回收某种金属，滤渣 2 的主要成分是_（填名称） 。（3）反应中 MnO2的作用是_，另外一种物质 X 可以是_。 （填字母代号）aMgO bZn(OH) 2 cCu 2(OH)2CO3 dMnCO 3（4）反应中电极均是惰性电极，写出阳极电极反应式_。本工艺可以循环利用的物质有MnO2、Zn 和_。（5）已知：H 2S 的电离常数 K1=1.0107， K2=7.01015。0.1 mol/L NaHS 的 pH_7(填“” “”或“” ） ，理由是_。（6）在废水处理领域中常用 H2S 将 Mn2+转化为 MnS 除去，向含有 0.020 molL1 Mn2+废水中
18、通入一定量的H2S 气体，调节溶液的 pH=a，当 HS浓度为 1.0104 molL1时，Mn 2+开始沉淀，则 a=_。【答案】 (1). CuSMnO 24H Cu2 Mn 2 S2H 2O (2). Cu (3). 将 Fe2+氧化为 Fe3+ (4). bd (5). Mn2 2e2H 2OMnO 24H (6). H2SO4 (7). (8). HS 的水解常数为7.010 15，水解程度大于电离程度，溶液显碱性，pH7 (9). 5【解析】试题分析：（1）依题意，MnO 2、CuS、H 2SO4反应生成 MnSO4、CuSO 4、S、H 2O，锰元素由+4 降为为+2 价，硫元素
19、由2 升为 0 价，根据最小公倍数法配平；（2）根据流程图，是除去溶液中的铁离子、铝离子；II 中加入适量 Zn，充分反应后过滤，得到 Cu;(3) II 中加入适量 Zn，发生的反应为Zn+Cu2+=Zn2+Cu、Cu+2Fe 3+=Cu2+2Fe2+，则 II 的滤液中无铁离子，只有亚铁离子，为了将亚铁离子除去，需要先将其氧化为铁离子，再用氢氧化锌、氧化锌等调节溶液 pH 将其完全变为氢氧化铁沉淀，因此 III中加入的二氧化锰是将 Fe2+氧化成 Fe3+的氧化剂；（4）电解前，V 溶液中含有锌离子、锰离子，由此推断电解时锌元素由+2 降为 0 价，得到电子，发生还原反应，说明 Zn 是阴
20、极产物；锰元素由+2 升为+4 价，失去电子，发生氧化反应，说明二氧化锰是阳极产物，即 Mn2+2e MnO 2；（5）根据 HS-的电离平衡常数与水解平衡常数判断 NaHS 的 pH；（6）根据 Ksp(MnS)=1.41015，可计算向含有 0.020 molL1 Mn2+废水中通入一定量的 H2S 气体 Mn2+开始沉淀时 S2浓度，再根据 H2S 的电离常数K2=7.01015计算氢离子浓度。（5）根据 HS-的电离平衡常数与 HS-水解平衡常数= 大于 7.01015 ，水解大于电离，所以NaHS 的 pH7；（6）根据 Ksp(MnS)= 1.41015，可计算向含有 0.020
21、molL1 Mn2+废水中通入一定量的H2S 气体 Mn2+开始沉淀时 S2浓度等于 ， H 2S 的电离常数 K2=7.01015，, ，氢离子浓度= ，所以 PH=5。点睛：电解池阳极失电子发生氧化反应，阴极得电子发生还原反应，所以题中阳极反应为Mn2 2e2H 2OMnO 24H 10. 砷元素广泛存在于自然界，砷与其化合物被运用在农药、除草剂、杀虫剂等。（1）砷的常见氧化物有 As2O3和 As2O5，其中 As2O5热稳定性差。根据图 1 写出 As2O5分解为 As2O3的热化学方程式_。（2）砷酸钠具有氧化性，298 K 时，在 100 mL 烧杯中加入 10 mL 0.1 mo
22、l/L Na3AsO4溶液、20 mL 0.1 mol/L KI 溶液和 20 mL 0.05 mol/L 硫酸溶液，发生下列反应：AsO 43-(无色)+2I -+2H+ AsO33-(无色)+I2(浅黄色)+H 2O H。测得溶液中 c(I2)与时间(t)的关系如图 2 所示（溶液体积变化忽略不计） 。下列情况表明上述可逆反应达到平衡状态的是_（填字母代号） 。a溶液颜色保持不再变化 b c(AsO33-)+c(AsO43-)不再变化cAsO 43-的生成速率等于 I2的生成速率 d 保持不再变化010 min 内，I 的反应速率 v(I)_。在该条件下，上述反应的平衡常数 K_。升高温度
23、，溶液中 AsO43-的平衡转化率减小，则该反应的 H_0(填“大于” “小于”或“等于”)。.（3）利用（2）中反应可测定含 As2O3和 As2O5的试样中的各组分含量（所含杂质对测定无影响） ，过程如下：将试样 0.2000 g 溶于 NaOH 溶液，得到含 AsO33-和 AsO43-的混合溶液。上述混合液用 0.02500 molL-1的 I2溶液滴定，用_做指示剂进行滴定。重复滴定 2 次，平均消耗 I2溶液 40.00 mL。则试样中 As2O5的质量分数是_。（4）雄黄（As 4S4）在空气中加热至 300时会生成两种氧化物，其中一种氧化物为剧毒的砒霜（As 2O3） ，另一种
24、氧化物为_（填化学式） ，可用双氧水将 As2O3氧化为 H3AsO4而除去，写出该反应的化学方程式_。【答案】 (1). As 2O5(s)As 2O3(s)+O2(g ) H+295.4 kJ/mol (2). ac (3). 0.003 mol/(Lmin) (4). 4.5106 (5). 小于 (6). 淀粉 (7). 50.50% (8). SO 2 (9). 2H2O2+H2O+As2O32H 3AsO4【解析】试题分析：（1）根据图 1 可知，1 molAs 2O5分解生成 1 mol As2O3和 1mol O2 吸收 295.4 kJ 能量；（2）a溶液颜色保持不再变化 ，
25、说明碘单质的浓度不变； b c(AsO33-)+c(AsO43-)为定值等于 0.06 mol/L；cAsO 43-的生成速率等于 I2的生成速率，正逆反应速率相等； d 为定值等于 1:1；根据 计算 010 min 内 I的反应速率。利用“三段式”计算平衡常数 K。升高温度，溶液中 AsO43-的平衡转化率减小，说明平衡逆向移动。（3）根据淀粉遇碘变蓝色选择指示剂。根据关系式计算试样中 As2O5的质量分数。（4）根据元素守恒 As4S4在空气中加热至 300时会生成两种氧化物，其中一种氧化物为剧毒的砒霜（As 2O3） ，另一种氧化物为 SO2，双氧水将 As2O3氧化为 H3AsO4，
26、根据电子守恒化学方程式。解析：（1）根据图 1 可知，1 molAs 2O5分解生成 1 mol As2O3和 1mol O2 吸收 295.4 kJ 能量， As 2O5分解为 As2O3的热化学方程式为 As2O5(s)As 2O3(s)+O2(g ) H+295.4 kJ/mol；（2）a溶液颜色保持不再变化 ，说明碘单质的浓度不变，一定达到平衡状态，故 a 正确； b c(AsO33-)+c(AsO43-)为定值等于 0.06 mol/L， c(AsO33-)+c(AsO43-)不再变化不一定平衡，故 b 错误；cAsO 43-的生成速率等于 I2的生成速率，正逆反应速率相等，一定平衡，故 c 正确； d 为定值等于 1:1， 保持不再变化不一定平衡，故 d 错误。根据 ， 0.0015 mol/(Lmin)， 0.003 mol/(Lmin)。
