1、可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Ba-137卷一、选择题（本大题共 25小题，共 50分。每小题有一个符合题意的选项，错选、多选、不选均不给分）1.下列物质属于氧化物的是A.Cl2O B.H2SO4 C.C2H5OH D.KNO32.下图是实验室常见的“漏斗”示意图，可用于提取溴水中溴的是A. B. C. D. 3.下列物质属于电解质的是A.CO2 B.Ca(OH)2 C.食盐水 D.石墨4.下列反应中，H 2SO4只作氧化剂的是A.2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OB.2SO2+O2+2
2、H2O=2H2SO4C.Cu+2H2SO4 CuSO4+SO2+H 2O = = = = = D.C+2H2SO4(浓) CO2+2SO 2+2H 2O= = = = = 5.下列物质的水溶液因水解呈碱性的是A.HCl B.NaOH C.CH3COONa D.Na2SO46.下列说法不正确的是A.溴被称为“海洋元素” B.硅酸钠可作建筑行业的黏合剂 C.碳酸钠可作治疗胃酸过多的药剂 D.镁可用于制造信号和焰火7.下列表示正确的是A.含 8个中子的碳原子核素符号： 12C B.HF的电子式：C.Cl-的结构示意图： D.CH4分子的比例模型：8.下列各组微粒在水溶液中大量共存的是A.Na+、I
3、-、K +、Br 2 B.Mg2+、Cu 2+、SO 42-、NO 3-C.Fe2+、Cl 2、K +、SO 42- D.ClO-、Cl -、CO 2、Na +9.H2是一种很有前途的能源，以水为原料大量制取 H2，最理想的途径是A.在光分解催化剂存在下，利用太阳能分解水制 H2B.以焦炭和水为原料制水煤气后再分离出 H2C.以金属钠与水反应生成 H2D.由热电站提供电力电解水产生 H210.下列说法正确的是A.用 PH试纸测定氯水的 PH B.用硫酸镁溶液除去氢氧化镁中的氢氧化钙C.用 KSCN溶液检验 Fe2+的存在D.液溴保存时通常要加少量水液封11.下列说法不正确的是A.等物质的量的乙
4、烯和乙醇完全燃烧消耗氧气的量相等B.戊烷和 2-甲基丁烷是同系物C.甲烷的二氯代物只有一种的事实，可证明甲烷为正四面体结构D.三硝酸甘油酯的分子式为 C3H5N3O912.一定条件下，0.3molX(g)与 Y(g)在容积固定的密闭容器中发生反应：X(g)+3Y(g) 2Z(g), H=-aKJ/mol，下列说法正确的是A.反应一段时间后，X 与 Y的物质的量之比仍为 1:1B.达到平衡时，且反应放出 0.1aKJ的热量C.达到平衡后，若向平衡体系中充入西游气体，Z 的正反应速率将不发生变化D.X的体积分数保持不变，说明反应已达到平衡13.下列反应的离子方程式正确的是A.制作印刷电路板：Fe
5、3+Cu=Cu2+Fe2+B.等物质的量的 Ba(OH)2与 NH4HSO4在稀溶液中反应：Ba 2+2OH-+2H+SO42-=BaSO4+2H 2OC.Ca(OH)2溶液与足量 Ca(HCO3)2溶液反应：Ca 2+2HCO3-+2OH-=2CaCO3+2H 2O+CO32-D.新制饱和氯水中加入石灰石可提高溶液中 HClO浓度：CaCO 3+2Cl2+H2O=Ca2+2Cl-+CO2+2H 2O14.短周期元素 X、Y、Z、W 在周期表中的相对位置如图所示，已知 X原子的最外层电子数为 4.下列说法不正确的是A.Z元素的常见化合价为：-1、-2B.X元素的氢氧化物的沸点一定比 Z的低C.
6、Y、Z、W 形成的简单离子中，半径最小的是 ZD.Z元素的单质能从 Na2W溶液中置换出 W的单质15.下列说法正确的是A.石油裂解为乙烯属于取代反应B.乙酸分子中含有碳氧双键，所以它能使溴水褪色C.蛋白质在一定条件下发生水解反应生成葡萄糖D.C4H10进行一氯取代后生成四种沸点不同的产物16.下列说法正确的是A.在紫外线、饱和(NH 4)2SO4溶液、CuSO 4溶液等作用下，蛋白质均会发生变化B.为检验皂化反应进行程度，取几滴反应液，滴入装有热水的试管中，振荡，若有油滴浮在液面上，说明油脂已完全反应C.只用新制 Cu(OH)2悬浊液就可以鉴别乙酸溶液、葡萄糖溶液、淀粉溶液D.苯是从煤中分离
7、得到的一种重要的化工原料，是无色、有特殊气味的液态烃17.某手机电池采用了石墨烯电池，可充电 5分钟，通话 2小时。一种石墨烯锂硫电池（2Li+S 8=Li2S8）工作原理示意图如图。已知参与电极反应的单位质量的电极材料放出电能的大小称为该电池的比能量。下列有关该电池说法不正确的是A.金属锂是所有金属中比能量最高的电极材料B.A电极为该电源的负极，发生氧化反应C.B电极的反应：2Li +S8+2e-=Li2S8D.电子从 A电极经过外电路流向 B电极，再经过电解质流回 A电极18.下列事实不能说明 CH3COOH位弱酸的是A.测得 0.10mol/LCH3COOH溶液中存在较多的 CH3COO
8、H分子B.比较等浓度等体积的盐酸、CH 3COOH溶液与足量 Zn反应生成 H2的体积C.比较等浓度等体积的盐酸、CH 3COOH溶液与等量 NaOH溶液反应后放出的热量D.0.10mol/LNH4Cl呈酸性，0.1mol/LCH 3COONH4溶液呈中性19.已知甲烷和汽油（可用 C8H18表示）的燃烧的热化学方程式：CH4(g)+2O2(g) CO2(g)+2 H2O(l) H=890 kJ mol 1 ；C8H18(l)+12.5 O2(g) 8CO2(g)+9H2O(l) H=5472 kJ mol 1 ；某学校食堂拟选用天然气作为供热燃料，下列选择依据不正确的是A.等质量的汽油和甲烷
9、燃烧，甲烷产生的热量比汽油多，因此甲烷更高效B.产生相同热量所生成的二氧化碳，汽油比甲烷多，因此甲烷更低效C.甲烷含碳量低，燃烧更充分，不易积炭，不易产生 CO，因此更环保D.等物质的量的汽油和甲烷燃烧，汽油产生的热量比甲烷多，因此更环保20.下列说法中，不正确的是A.碘单质升华，克服的是其分子间作用力B.金刚石、石墨、纳米碳管是碳元素的同素异形体C.目前科学家还无法实现对原子或分子的操纵D.HCl气体溶于水后，共价键被破坏，从而形成了 H+和 Cl-21.设 NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是A.12gNaHSO4晶体中所含阴离子数目为 0.2NAB.23g金属钠与足量 O2反应时，
10、转移电子数目一定为 NAC.1L 0.1mol/L的 NaHCO3溶液中，HCO 3-、CO 32-离子数之和为 0.1NAD.标准状况下，11.2L CCl 4中含有 C-Cl键的数目为 2NA22.观察氯化钠在水中的电离示意图，可获得很多信息，其中不正确的是Na +和 Cl-的半径不同水分子中氢和氧的半径不同Na +和 Cl-周围的水分子数不同环绕在 Na+和 Cl-周围的水分子的排列方式相同物质的溶解是在水分子的作用下完成的溶于水的 NaCl不完全电离离子在水溶液中是以水合离子的形式存在的A. B. C. D. 23.室温下在 25mL0.1mol/LnaOH溶液中逐滴加入 0.2mol
11、/LCH3COOH溶液，曲线如图所示，有关离子浓度关系比较正确的是A.在 A、B 间任意一点，溶液中一定都有 c(Na+)+c(H+)= c(CH3COO )+c(OH )B在 B点：a12.5，且有 c(Na+)=c(CH3COO )=c(OH )=c(H+)C在 C点：c(Na +)c(CH3COO ) c(H+)c(OH )D在 D点：c(CH 3COO )+c(CH3COOH)2c(Na +)24.向含 amolNaOH和 amolNa2CO3的混合溶液中通入 bmolCO2充分反应（不考虑 CO2的溶解） ，下列说法不正确的是A.当 a2b 时，发生的离子反应为：2OH -+CO2=
12、CO32-+H2OB.当 a=1.25b时，发生的离子方程式为：5OH -+4CO2=3HCO3-+CO32-+H2O C.2b/3a2b时，溶液中 CO32-与 HCO3-物质的量之比为：(2b-a):(2a-b)D.若反应后溶液中 CO32-与 OH-物质的量之比为 2:1，则 5b=a25.某工业废水中仅含下表离子中的 5种：阳离子 K+ Cu2+ Fe3+ Ca2+ Fe2+阴离子 Cl- CO32- NO3- SO42- SiO32-某同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：取废水少许加入少量盐酸，无白色沉淀析出,但生成能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体向中所得的溶液中加入 BaCl2
13、溶液，有白色沉淀生成。下列推断不正确的是A.溶液中一定含有的阳离子是 K+ 、 Cl- 、CO 32- 、NO 3- 、 SO 42-B.中加入盐酸生成无色气体的的离子方程式是 CO32-+2H+=CO2+H 2OC.原溶液中的 K+ 、 Cl- 、NO 3- 存在与否无法确定D.中产生白色沉淀的离子方程式是 Ba2+SO42-=BaSO4试卷二、非选择题（本大题共 7小题，共 50分）26.（6 分）A、B、C 均为食品中常见的有机化合物，F 是生活中常见的气体燃料，也是含氢百分含量最高的有机物，D 和 E有相同的元素组成。它们之间的转化关系如图：请回答：（1）有机物 A中官能团的名称是 （
14、2）反应的化学方程式 （3）F 与氯气反应生成亿元取代物待测化学方程式 （4）下列说法正确的是A.3个反应中的 NaOH都起催化作用B.反应属于加成反应C.A的同分异构体不能与金属钠反应生成氢气D.1molB、1molC 完全反应消耗 NaOH的物质的量相同27.（6 分）X 常温下是一种无色液体，极易水解，遇潮湿空气会产生白雾。实验室制备 X可用 A、C 两种气体发生化合反应制得，物质转化过程如下：为探究 X的组成，取 13.5gX与足量水完全反应，在生成物中加入 1.0mol/L的 NaOH溶液 40.0mL恰好显中性。继续加入过量 BaCl2溶液，产生沉淀 2.33g。请回答：（1）由
15、Na2SO3和 B反应生成 C的离子方程式 （2）X 的分子式是 。在生成 X的反应中，C 表现了 性。28.（4 分）纸质一次性饭盒涂有石蜡（高级烷烃）和 CaCO3，若它们在食物中溶出过量，食用后会影响身体健康。测定石蜡或 CaCO3溶出量的实验方法是：称取饭盒质量（W 1） ，剪碎，选用适当的浸泡剂浸泡一段时间，取残渣洗涤、烘干、冷却、称重（W 2） 。W 1-W2即物质溶出量。溶解浸泡试剂有 NaCl溶液、稀醋酸、菜油可供选择。请回答：(l）该实验一定用不到的玻璃仪器是 （填序号）。烧杯 坩埚钳 酒精灯 集气瓶 漏斗 天平 燃烧匙(2）为了将石蜡和碳酸钙分别溶出，选用的浸泡剂分别是 、
16、 。(3）下列说法不正确的是 。A.每种残渣称重操作至少要 3次B.测定 CaCO3溶出量时，可用过滤法得到残渣C.残渣不清洗会导致溶出量测定值偏大D.分离菜油与石蜡油可用蒸馏的方法29.(4分）铁粉、铜粉混合物样品 11.6g，逐步加入 2.0 mol/L，的硫酸溶液，充分反应后剩余固体质量随加入硫酸溶液体积变化如下表：硫酸溶液/mL 20.0 40.0 60.0 80.0剩余固体/g 9.36 7.12 4.88 3.20请回答：(1)样品中铁与铜的物质的量之比 n(Fe）：n(Cu)= 。(2)在反应后的体系中，再加入 4.0mol/L的 H2O2溶液 25.0mL，并加入足量硫酸溶液充
17、分反应后溶液中存在的各金属离子的物质的量分别是多少？ 30【加试题】（10 分）氨和肼（N 2H4）是氮的两种常见化合物，在科学技术和生产中有广泛应用。回答下列问题：(l）已知：N 2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H-92.4kJmol -1 在恒温、恒容的密闭容器中，合成氨反应的各物质浓度的变化曲线如图所示。 计算在该温度下反应 2NH3(g) N2(g)+3H2(g)的平衡常数 K= 。 在第 25min末，保持其它条件不变，若将温度降低，在第 35min末再次达到平衡。在平衡移动过程中 N2浓度变化了 0.5mol/L，请在图中画出 25-40minNH3浓度变化曲线。 已知：2
18、N 2(g)+6H2O(l) 4NH3(g)+3O2（g）H=+1530.0KJ/mol 则氢气的热值为 。（2） N 2H4是一种高能燃料具有还原性，通常用 NaClO与过量 NH3反应制得，请解释为什么用过量氨气反应的原因： 用 NaClO与 NH3 制 N2H4的反应是相当复杂的，主要分为两步：已知第一步：NH 3+ClO-=OH-+NH2Cl 请写出第二步离子方程式： N 2H4易溶于水，是与氨相类似的弱碱，己知其常温下电离常数 K1=1.010-6，常温下，将 0.2 mol/L N2H4H2O与 0.lmol/L，盐酸等体积混合（忽略体积变化）。则此时溶液的 PH等于 （忽略 N2
19、H4的二级电离）。31【加试题】（10 分）实验室制备一硝基甲笨（主要含邻硝基甲苯和对硝基甲苯）的反应原理、实验装密度/(gcm -3) 沸点 式量 溶解性甲苯 0.866 110.6 92 不溶于水，易溶于一硝基甲苯对硝基甲苯 1.286 237.7 137 不溶于水，易溶于液态烃邻硝基甲苯 1.162 222 137 不溶于水，易溶于液态烃实验步骤： 配制混酸，组装如图反应装置。取 100 mL 烧杯，用 10 mL 浓硫酸与 30 mL 浓硝酸配制混酸，加入恒压滴液漏斗中，把 15 mL 甲苯（折合质量 13.0g）加入三颈烧瓶中。 向室温下的甲苯中逐滴加混酸，边滴边搅拌，混合均匀。 在
20、 50一 60 下发生反应，直至反应结束。 除去混酸后，依次用蒸馏水和 10% NaCO3溶液洗涤，最后再用蒸馏水洗涤得到粗产品。请回答下列问题：(l）配制 40mL 混酸的操作是 (2）装置中还缺少 （填仪器名称）。如果温度超过 60，将会有 （填物质名称）生成。(3）分离粗产品和水的操作方法是 (4）产品用 10% NaCO3溶液洗涤之后，再用蒸馏水洗涤，检验产品是否洗干净的操作是 (5）为了得到更纯净的硝基苯，还须先向液体中加入 除去水，然后蒸馏，若最终得到产品的质量为 13.70g，则一硝基甲苯的产率是 。32.【加试题】（10 分）香豆素（ ）可以看做是邻烃基肉桂酸的内酯，它是一大类
21、存在于植物界中的香豆素类化合物的母核。下图是工业合成香豆素的两种方法：已知：(CH 3CO)2O+H2O 2CH3COOH请回答：(l）下列说法不正确的是 。A化合物 B、C 容易被氧化B. C与 D反应生成 E的反应类型是加成反应C在一定条件下，lmolD 与 NaOH充分反应最多消耗 3mol NaOH D香豆素分子中所有原子共平面(2）化合物 A的结构简式是 (3）写出符合下列条件的 F的所有同分异构休的结构简式 。 1H-NMR谱显示苯环上有两种不同化学环境的氢原子能发生水解反应并能使溴的 CCl4溶液褪色苯环侧链上无支链(4) E F的总化学方程式是 (5）请写出方法二中制备 F的合
22、成路线（用流程图表示，无机试剂任选，标注反应条件）: 一、选择题（每题 2分，共 50分）1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13A D B D C C D B A D B C D14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25B D C D B D C B A D C C二、非选择题26 （1）羟基（1 分）（2）2C 2H5OH+2Na 2C 2H5ONa+H2（2 分 ）（3）CH 4+Cl2 CH3Cl+HCl（1 分，条件不写不得分）（4）C D（2 分，各 1分，多选、错选均不给分）27 （1）SO 32 +2H+= SO2+H 2O（2 分）（2）SO 2Cl2或 SCl2O2（2 分） 还原（2 分）28 （1）（1 分）（2）菜油 稀醋酸（各 1分）（3）AC （1 分）29 （1）31（1 分）
