1、可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 K-39 Ca-40 Mn-55 Fe-56 Cu-64 Ba-137选择题部分一、选择题（本题共 25 小题，每小题 2 分，共 50 分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要 求 的，不选，多选，错选均不得分）1.HClO 属于A.酸 B.碱 C.盐 D.氧化物2.下列仪器名称为“容量瓶” 的是A. B. C. D. 3.下列属于非电解质的是A.醋酸 B.氢氧化钾 C.铜 D.葡萄糖4.在反应 SiO2+2C 高 温 Si+2CO中，还原剂是A.SiO2 B.C C.Si D
2、.CO5.下列物质的水溶液因水解而呈碱性的是A.KCl B.Na2CO3 C.Ca(OH)2 D.(NH4)2SO46.下列说法不正确的是A.高压钠灯常用于道路和广场的照明 B.丁达尔效应可用于区分胶体和溶液C.硅单质可直接用于制造光导纤维 D.二氧化硫可用于漂白纸浆以及草帽灯编织物7.下列化学用语表述正确的是A.二氧化碳的结构简式：O=C=O B.NH3 的电子式：C.14C 的原子结构示意图： D. 甲烷的球棍模型：8.下列说法不正确的是A.电解饱和食盐水可制得黄绿色的氯气B.镁条着火时，不可用二氧化碳灭火C.工业炼铁时，用焦炭直接还原氧化铁得到铁单质D.浓硫酸具有吸水性等特性，是因为浓硫
3、酸中硫酸主要以分子形式存在9.下列说法正确的是A.配置一定物质的量浓度的溶液时，需要用到玻璃棒、胶头滴管B.用湿润的 pH 试纸测量稀氢氧化钠溶液的 pH，测量值偏大C.可用焰色反应鉴别氯化钠和碳酸钠D.用分液的方法从含有少量氯化钠的硝酸钾溶液中提取硝酸钾10.下列说法不正确的是A.石墨烯和石墨互为同素异形体B.乙酸和硬脂酸（C17H25COOH ）互为同系物C.丙烷与氯气反应，可得到沸点不同的 3 种一氯代物D.(CH3)3CCH2CH3 的名称是 2,2-二甲基丁烷11.下列说法正确的是A.我国“西气东输 ”中的“气” 指的是石油气B.发展太阳能发电、利用 CO2 制造全降解塑料都能有效减
4、少环境污染C.石油的裂化、裂解和煤的干馏均为化学变化、煤的气化、液化和石油的分馏均为物理变化D.不需要加热就能发生的反应一定是放热反应12.在一定条件下，可逆反应 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H=-aKJ/mol 达到化学平衡时，下列说法一定正 确的是A.反应放出 aKJ 热量B.消耗 1molN2 的同时消耗 3molH2C.3v(H2)=2v(NH3)D.N2、H2 、NH3 的浓度之比为 1:3:213.下列离子方程式正确的是A.氧化钠和盐酸反应：O2-+2H+=H2OB.氯气和 FeCl2 溶液反应：Fe2+Cl2=Fe3+2Cl-C.硫酸氢铵溶液和少量氢氧化钠溶液反应：
5、OH-+NH4+=NH3H2OD.碳酸氢钡溶液和足量氧化钠溶液反应：Ba2+2HCO3-+2OH-=BaCO3+CO32-+2H2O14.W、 X、Y、 Z 四种元素在周期表中的位置如右图所示，下列说法不正确的是A.W、X、Y 三种元素的原子半径依次减少B.W 元素的最高价氧化物的水化物的碱性比 X 的强C.可在省略号对应的族区域寻找各种优良的催化剂D.Z 元素与水反应得到 HZO，HZO 只有氧化性15.下列说法不正确的是A.乙烯能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色，其褪色原理不相同B.苯在一定条件下能与浓硝酸反应得到硝基苯，发生了取代反应C.乙醛在一定条件下能与氢气反应生成乙醇，发生了还原反应D
6、.相同物质的量的乙炔与乙二醇（HOCH2CH2OH ）在足量的氧气中完全燃烧，消耗氧气的质量不相同16.下列说法不正确的是A.蔗糖、棉花和蚕丝均为高分子化合物B.油脂是高级脂肪酸甘油酯，在氢氧化钠溶液中纾解完全后混合液出现分层C.淀粉在人体内淀粉酶的作用下得到葡萄糖，葡萄糖缓慢氧化，放出热量提供生命活动所需要的能量D.王鸡蛋清的溶液中加入饱和硫酸铵溶液，可观察到蛋白质发生凝聚，再加入蒸馏水，振荡后蛋白质不溶解17.有一种新型的固体氧化物型燃料电池，装置如图所示，在两极上分别通入甲烷和空气，电解质是掺杂了 Y2O3 的 ZrO3 固体。在高温熔融状态下能传导 O2-。下列说法正确的是A.a 处通
7、入的甲烷B.工作时，在熔融电解质中，O2-离子移向 d 电极C.c 电极为正极，发生氧化反应D.d 电极的电极反应式：O2+4e-=2O2-18.常温下，关于 pH=2 的盐酸和 0.01mol/l 的醋酸溶液，下列说法不正确的是A.两溶液中溶质的物质的量：n(CH3COOH)=n(HCl)B.两溶液中阴离子的浓度：c(CH3COO-)0） 。反应体系 2min 时达到 平衡后，各物质的浓度在不同条件下的变化如下图所示。 （第 10min 到 16min 的 X 浓度变化曲线未标出） ，下列说法不正确的是A.反应方程式中 n=1B.12min-14min 内，用 Y 表示的评价速率为 0.00
8、5mol/(Lmin)C.在 6min-10min 内，反应吸收的热量为 0.015Q KJD.第 12min 时，Z 曲线发生变化的原因是移走一部分 Z22.设 NA 表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A.4.6gNa 与 100mL 含 0.1molHCl 的盐酸溶液反应，转移电子数目为 0.1NAB.标准状况下，4.48L 甲烷和乙烯的混合气体完全燃烧，产生的水中所含 O-H 键数目为 0.8NAC.常温下 1L PH=2 的硫酸溶液中由谁电离出的 H+数目为 0.01NAD.9g13CO2 与 N217O 的混合溶液分别滴定 20.00mL 浓度均为 0.1000mol/L 的
9、HX，HY 溶液，PH 随 NaOH 溶液体积的变化如图所示。下列说法正确的是A.当 V(NaOH)=0mL 时，c(X-)c(Y-)B.a 点时：c(Y-)+c(HY)=0.1000mol/LC.b 点时：c(HX)c(Na+)c(X-)c(OH-)c(H+)D.当 v(NaOH)=20.00mL 时，NaX、NaY 两溶液中的阴离子总数相对大小：N 前者N 后者24.在含 amolFeCl3 溶液中加入含 bmolFe 和 bmolCu 的混合粉末充分反应（忽略离子的水解） ，下列说法中，不正确的是A.当 a2b 时，发生的离子反应为 2Fe3+Fe=3Fe2+B.当 2ba4b 时，反应
10、中转移电子的物质的量 n(e-)为 2bmoln(e-)4bmolC.当 2a=5b 时，发生的总离子反应为 10Fe3+4Fe+Cu=14Fe2+Cu2+D.当 2bH2CO3HSO3-HCO3- 。某无色溶液 Y 可能含有 Na+、Fe3+、Ba2+、NH4+、Cl-、SO42-、HCO3- 、HSO3-中的几种离子，溶液中阳离子浓度相同。为了确定其组成，某同学进行了如下实验（假设气体均全部逸出，忽略 H2O2 的分解） 。下列说法不正确的是A.溶液 Y 中一定不存在 Fe3+、SO42-B.溶液 Y 中肯定存在 HCO3-、HSO3-、Ba2+、NH4+C.溶液 Y 中一定含有 Cl-，
11、且 n(Cl-)=0.01molD.溶液 Y 中可能存在 Na+，为确定其是否存在，可取溶液 1 通过焰色反应实验验证非选择题部分二、非选择题（本大题共 7 小题，共 50 分）26.（ 6 分）烃 A 是一种重要的化工原料， A 完全燃烧后生成 m(CO2)：m(H2O)=22:9，A 在同系物中相对分子质量最小。现有如下图转化关系：请回答：（1 ）有机物 A 中含有的官能团名称为 。（2 ）有机物 F 与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为 。（3 ）有机物 E 能使溴的四氯化碳溶液褪色，其原因是 （用化学方程式表示） 。（4 ）下列说法不正确的是A.B C 可通过如下两步直接实现：热铜丝催化氧
12、化，直接与新制 Cu(OH)2 共热B.将绿豆大小的钠投入到 B 中，钠块浮在液面上，并产生气泡C.若 C E 为加成反应，则 D 为乙炔D.为制备干燥的 F，可在分离出 F 后，选用碱石灰做干燥剂27.（ 6 分）化合物甲（M=110g/mol）是一种抗磁性的储氢材料，现取 5.5g 化合物甲隔绝空气加热使之完全分解，收集到 3.36L H2（标准状况）和两种常见的金属单质，另将等质量的化合物甲鱼足量的盐酸充分反应也能放出 H2，得到的溶液中加入足量的 NaOH 溶液，过滤、洗涤、灼烧，得到化合物乙和丙。其中乙可作红色的颜料，其质量为 4.0g；丙可作为耐高温材料。请回答：（1 ）化合物甲的
13、组成元素为 H 和 （用元素符号表示） ，化学式为 。（2 ）化合物甲鱼盐酸反应的离子方程式为 。28.（ 4 分）中学化学常见的物质分离与提纯的方法有过滤、分液、萃取、蒸发、蒸馏等，根据如图装置回答：（1 ）仪器 A 的名称为 。（2 ） “分离 NaOH 的乙醇溶液”不能用此装置的原因为 。（3 ）下列说法正确的是 。A.冷凝管中水流方向为 a 进 b 出B.如果忘加沸石，可快速将沸石加入将近沸腾的液体中C.蒸馏时可以用球型冷凝管代替直型冷凝管D.温度计水银球位置过低，会导致收集到的产品中混有低沸点杂质29.（ 4 分）现有 48.4g 碱式碳酸镁样品（化学式： xMgCO3yMg(OH)
14、2zH2O，x、y、z 为正整数） ，将其分为二等份，一份样品充分灼烧至恒重进行热重分析，结果如图所示。另一份投入 150mL 某溶液的盐酸中，充分反应后生成 CO24.48L（已知算成标准状况下） ，所得溶液稀释至 250mL，测得溶液的 c(H+)=0.100mol/L。按要求回答下列问题：（1 ）盐酸的物质的量浓度 c(HCl)= mol/L（2 ） x:y:z= 。30.【 加试题】 （10 分）氮及其化合物在生活和生产中应用广泛。（1 ） N2O 是一种强大的温室气体，在一定条件下，其分解的化学方程式为：2N2O(g)=2N2(g)+O2(g) H0 ，所以该逆反应不能自发（1 分）
15、 。 （判断错误不给分，写成“ 不能，因为 S0”给分） （开始一段时间在 0.100mol/L 处几乎不变，最后落在 0.150mol/L 处） （1分） ，起点、终点及趋势正确给分。（2 ） N2O4-2e-+2HNO3=2N2O5+2H+（2 分，若 HNO3 写成 NO3-，但其它正确的给 1 分）4NO(g)+3O2(g)+4NaOH(aq)=4NaNO3(aq)+2H2O(1) H=H3-H1-2H2（方程正确 1 分，H 正确 1 分，共 2 分）8.0010-2（2 分，0.08 或 0.080 也给分，不考虑有效数字）（3 ）提高 NH3 流量相当于使 c(NH3)浓度增大，
16、若反应为达平衡，反应物浓度增加反应速率加快，一定时间内 Cr2O3 转化率提高；若反应达到平衡，反应物浓度增加且带走 H2O(g)，都使平衡转移，提高 Cr2O3 的平衡转户率。 （第一种可能原因 1 分，第二种可能原因 1 分，共 2 分，c(NH3)浓度增大，反应加快，增加反应物浓度，减少水蒸气，反应正移，提高 Cr2O3 的平衡转化率。也给分）31.（ 1） Al(OH)3、Fe（1 分，回答出 Al(OH)3 即给分）（2 ）关小水龙头，加洗涤剂浸没滤渣，缓慢均匀流过，待液体流到布氏漏斗下端导管口时，再抽滤，重复 2-3 次。 （2 分，其它合理答案也给分，关键字：关小水龙头，缓慢流过
17、，重复几次。 ）（3 ）碳酸钠溶液（1 分） 。可以防止空气进入装置 B 而氧化 Fe2+（1 分，其它答案也给分，液封，或防止亚铁离子氧化或防止空气进入等意思正确的，也给分）（4 ）可去除产品表面的有机杂质、降低产品溶解损耗、乙醇易挥发便于干燥等。 （2 分，其它合理答案也给分，答案三要点中答了三点给 2 分）（5 ）乳酸根（-OH）被酸性高锰酸钾溶液氧化。 （1 分，乳酸根或烃基被氧化也给分） 、98.5%（2 分，不考虑有效数字，0.985 或 98.50%也给分）32.（ 1） C（1 分） （2）CH3CHO（2 分） （写出分子式或结构式或线键式不给分）（3 ） （2 分，漏写 H2O 扣 1 分，写成离子方程式且正确给分，但写酚烃基的结构简式不得分，箭头或加热符号没有不扣分。）（4 ） （多写只看前面 4 个，4 个全队得 3 分。对 3 个得 2 分，对 2 个得 1 分，对 1 个分）（5 ） （第 1 步 1 分，后 2 步1 分，共 2 分） （其它合理答案也可，第一步与第二步调换可以，但第二步后必须要先酸化，否则给 1 分）
