1、2017 届高三 4 月高考化学科模拟试题卷 考生须知：1本试题卷分选择题和非选择题两部分，共 8 页，满分 100 分，考试时间 90 分钟。其中加试题部分为 30 分，用【加试题】标出。2 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Mg 24 S 32 Ba 137 选择题部分一、选择题（本大题共 25 小题，每小题 2 分，共 50 分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）（原创）1下列物质中属于碱性氧化物的是AMgO BMn 2O7 CNa 2O2 D NO2（原创）2下列仪器名称正确的是A三脚架 B溶量瓶 C镊子 D坩锅（原创）3下
2、列物质属于非电解质的是A. 水 B. 液氯 C. 液氨 D. 熔融的 Na2CO3（原创）4下列反应中，氮元素被氧化的是AMg 3N2 + 6H2O = 3Mg(OH)2+ 2NH3B4NH 3 + 5O2 = 4NO + 6H2OC N2 + 3H2 2NH3D NH4+ + H2O NH3H2O + H+（原创）5下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是AHCl B NaHCO3 CFeCl 3 DNaHSO 4（原创）6化学知识在生产和生活中有着重要的应用。下列说法中不正确的是A高纯的单晶硅是光导纤维的主要成分B虽然镁合金的密度只有 1.8g/cm3 左右，但硬度和强度都较大，因此被大量用于制
3、造火箭、导弹和飞机的部件等C明矾可用作净水剂D金属钠可用于冶炼钛等金属（原创）7下列表述正确的是A硫离子的结构示意图： B乙烯的结构简式为：CH 2CH 2C. 过氧化氢的电子式： D二氧化碳的比例模型： 催化剂高温 高压（原创）8有关硫及其化合物说法正确的是A有浓硫酸参与的反应都是氧化还原反应B硫在足量空气中燃烧生成大量 SO3C SO2 能使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了漂白性D二氧化硫可用于抑制酒类中细菌生长，可在葡萄酒中微量添加（原创）9下列说法正确的是A在配制一定物质的量浓度溶液的实验中量筒是必需仪器B实验室中，盛装 NaOH 溶液的试剂瓶用橡皮塞C某未知液中加入稀 NaOH 溶液，没
4、有产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则该未知液中不含 NH4+D用 pH 试纸测定某溶液的 pH 时，需预先用蒸馏水湿润 pH 试纸（原创）10下列说法正确的是AH 2 与 D2 互为同位素 B纤维素与淀粉互为同分异构体C干冰和冰为同一种物质 D甲烷和十六烷互为同系物（原创）11下列说法正确的是A煤、石油、天然气均为化石燃料，它们属于可再生资源B植物通过光合作用，将太阳能转化为生物质能C石油的分馏、催化裂化、裂解等石油加工方法，其目的均为得到更多的汽油D绿色化学最显著的特征是在生产化工产品过程中必须利用绿色植物为原料（改编）12在恒温恒容的密闭容器中，有可逆反应： 2NO（g）+O 2(g)
5、 2NO2(g) H0，其中 NO 为无色气体， NO2 为红棕色气体。下列不能说明反应已达到平衡状态的是A v(NO2) = v(O2) B反应器中的压强不随时间变化而变化C混合气体的颜色保持不变 D混合气体的平均相对分子质量保持不变（改编）13下列反应的离子方程式正确的是A制作印刷电路板：Fe 3+Cu=Cu2+Fe2+B等物质的量的 Ba(OH)2 与 NH4HSO4 在稀溶液中反应：Ba 2+2OH-+2H+SO42-=BaSO4+2H2OC Ca(OH)2 溶液与足量 Ca(HCO3)2 溶液反应：Ca 2+2HCO3-+2OH-=2CaCO3+2H2O+CO32-D新制饱和氯水中加
6、入石灰石可提高溶液中 HClO 浓度：CaCO 3+2Cl2+H2O=Ca2+2Cl-+CO2+2H2O（改编）14短周期元素 A、B、C ，在周期表中所处的位置如图所示，A、B、C 三种元素原子的质子数之和为 32，D 元素原子的最外层电子数为其次外层电子数的 2 倍。下列说法正确的是 AA 、B 两种元素的气态氢化物均能与它们对应的最高价氧化物的水化物发生反应，且反应类型相同BB 的气态氢化物比 A 的气态氢化物稳定C元素 D 形成的气态氢化物一定是正四面体型D四种元素的原子半径：BDAC（原创）15下列说法不正确的是A相同质量的烃完全燃烧，耗氧量最大的是 CH4B苯与浓硝酸在浓硫酸存在条
7、件下加热发生取代反应C 间二甲苯仅有一种空间结构可证明苯分子中不存在单双键交替的结构 D乙烯能使溴水和酸性 KMnO4溶液褪色，且反应类型相同（原创）16糖类、油脂和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质，以下叙述正确的是A植物油能使溴的四氯化碳溶液褪色B葡萄糖能发生氧化反应和水解反应C蛋白质溶液遇硫酸铜后产生的沉淀能重新溶于水D油脂的水解又叫皂化反应（改编）17寒冷的冬天，经常使用暖宝宝，暖宝宝中装的是铁粉、活性炭、无机盐等物质，打开包装以后，可以连续 12 个小时释放热量，以下分析错误的是A将化学能转化为热能B其发热原理与钢铁的电化学腐蚀相同C铁作负极，电极反应为：Fe 3e =Fe
8、3+D活性炭作正极，电极反应为：2H 2O + O2 + 4e = 4OH（改编）18在体积均为 1 L，pH 均等于 2 的盐酸和醋酸中，分别投入 0.12 g 镁粉充分反应后，图中比较符合反应事实的曲线是( )（改编）19下列关于说法正确的是 ( )AHCl 和 NaOH 反应的中和热 H57.3 kJ/mol。则 H2SO4 和 Ba(OH)2 反应的中和热H2( 57.3) kJ/molB已知 C2H5OH(l) 的燃烧热是 1366.8KJ/mol， 则 C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g) +3H2O(g) 反应的H= 1366.8 kJ/mol C一定条件下 2SO2
9、(g)+O2(g) 2SO3（g） H1 2SO2(g)+O2(g) 2SO3（l） H2 则H1H2D在一定温度和压强下，将 0.5molN2 和 1.5molH2 置于密闭容器中充分反应生成 NH3(g)，放出热量 19.3kJ，则其热化学方程式为 N2(g)+ 3H2(g) 2 NH3(g) H =-38.6kJ/mol（原创）20下列说法正确的是A碘单质的升华过程中，只需克服分子间作用力BNH 4Cl 属于含有共价键的离子化合物，加热融化时破坏了该物质中的离子键和共价键C在 N2、CO 2 和 SiO2 物质中，都存在共价键，它们都是由分子构成D化学变化中往往伴随着化学键的破坏与形成，
10、物理变化中一定没有化学键的破坏或形成（改编）21现将 2molA 和 1molB 加入 2L 密闭容器中发生反应： 2A(g)+B(g) 2C(g)，分别在 Tl 和 T2 时测得生成物 C 的物质的量随时间变化如图所示，下列说法正确的是AT 1I-。 某 溶 液 X 可 能 含 有NH4+、 Na+、 Ba2+、 Fe3+、 I-、 SO32-、 SO42-中 的 几 种 ， 为 确 定 其 组 成 ， 某 同 学 进行 如 下 实 验 ：下 列 说 法 正 确 的 是A溶 液 X 肯 定 只 存 在 NH4+、 SO42-B溶 液 X 一 定 不 含 有 Ba2+、 Fe3+， 可 能 含
11、 有 I-C为 确 定 可 能 存 在 的 阴 离 子 ， 可 另 取 试 液 滴 加 足 量 盐 酸 、 BaCl2 溶 液D为 确 定 可 能 存 在 的 阳 离 子 ， 可 用 经 过 稀 硫 酸 洗 过 的 铂 丝 蘸 取 溶 液 X 在 酒 精 灯 火焰 上 灼 烧非选择题部分二、非选择题（本大题共 4 小题，共 20 分）（改编）26 （4 分）已知 A 为常见烃，是一种水果催熟剂 ；草莓、香蕉中因为含有 F 而具有芳香味。现以 A 为主要原料合成 F 和高分子化合物 E，其合成路线如下图所示。（1 ） E 的结构简式为 _；D 中官能团名称为_。酸性KMnO4（2 ）写出反应的化
12、学方程式是： _ _。（3 ）写出反应的化学方程式是： _ _。（改编）27 （6 分）下图中 X 是一种常见金属，E 是一种常见强酸，Y 是一种常用氧化剂，XSO47H2O 强热后生成的四种产物全部是氧化物，各物质间转化关系如图所示，转化过程中所有的反应物和产物均已标示在图中：（1 ） XSO47H2O 强热分解产生的氧化物中有一种是 SO2，请用化学方法加以验证，简要写出实验方法、试剂及预期可观察到的现象 。（2 ）请写出 A 和 E 反应的离子反应方程式 。（3 ）请写出 B 和 Y 反应的化学方程式 。（改编）28 （6 分）为了探究实验室制氯气过程中反应物与生成氯气之间量的关系，设计
13、了如右图所示的装置。（1 ）装置 A 的名称是 。（2 ）该实验装置检查气密性的方法是 。（3 ）如果将过量二氧化锰与 20mL 12mol/L 的盐酸混合加热，充分反应后收集到的氯气少于 0.06mol，其可能原因有 a加热使浓盐酸挥发出大量 HClb盐酸变稀后不发生该反应c烧瓶中残留有氯气d装置 B 中液面高于 A（改编）29 （4 分）某碳酸钠和碳酸氢钠混合物，取 m g 固体样品进行加热，完全分解产生 CO2112mL；另取 m g 固体样品溶于水，向所得溶液中逐滴加入 150mL 稀盐酸时产生CO2112mL，过量时产生 CO2448mL（气体体积均为标准状况）（1）碳酸氢钠与碳酸钠
14、的物质的量之比 ；（2）盐酸物质的量浓度为 。 （保留 2 位有效数字）A B（改编）30 【加试题】 （10 分）氨和肼（N 2H4）是氮的两种常见化合物，在科学技术和生产中有广泛应用。回答下列问题：（l）已知：N 2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H-92.4kJmol -1 在恒温、恒容的密闭容器中，合成氨反应的各物质浓度的变化曲线如图所示。 计算在该温度下反应 2NH3(g) N2(g)+3H2(g)的平衡常数 K= 。 在第 25min 末，保持其它条件不变，若将温度降低，在第 35min 末再次达到平衡。在平衡移动过程中 N2 浓度变化了 0.5mol/L，请在图中画出 25
15、-40minNH3 浓度变化曲线。 已知： 2N2(g)+6H2O(l) 4NH3(g)+3O2（g） H=+1530.0KJ/mol 则氢气的热值为 。（2 ） N2H4 是一种高能燃料具有还原性，通常用 NaClO 与过量 NH3 反应制得，请解释为什么用过量氨气反应的原因： 用 NaClO 与 NH3 制 N2H4 的反应是相当复杂的，主要分为两步：已知第一步：NH 3+ClO-=OH-+NH2Cl 请写出第二步离子方程式： N2H4 易溶于水，是与氨相类似的弱碱，己知其常温下电离常数 K1=1.010-6，常温下，将0.2 mol/L N2H4H2O 与 0.lmol/L，盐酸等体积混
16、合（忽略体积变化） 。则此时溶液的 PH 等于 （忽略 N2H4 的二级电离） 。（改编）31 【加试题】 (10 分) (10 分)钛白粉（金红石晶型 TiO2）被广泛用于制造高级白色油漆。工业上以钛铁矿（主要成分为 FeTiO3，含有 Fe2O3 和 SiO2 等杂质）为原料制钛白粉的主要工艺如下：回答下列问题：（1 ）第步所得滤渣的成分是 _。（2 ）操作中需要控制条件以形成 TiO2nH2O 溶胶，该工艺过程若要在实验室里完成，其中的“过滤”操作，可选用下列装置_（填选项）。（3 ）第步的实验操作是_、过滤，从而获得副产品 FeSO47H2O。（4 ）为测定操作所得滤液中 TiO2+的
17、浓度，取待测滤液 10 mL 用蒸馏水稀释至 100 mL，加入过量铝粉，充分振荡，使其完全反应：3TiO 2+ + Al + 6H+ = 3Ti3+ + Al3+ + 3H2O。过滤后，取出滤液 20.00 mL（加铝粉时引起溶液体积的变化忽略不计），向其中滴加 23 滴 KSCN溶液作指示剂，用 0.1000 molL-1NH4Fe(SO4)2 标准溶液滴定至溶液出现红色，此时溶液中 Ti3+全部被氧化为 Ti4+，消耗标准液 30.00mL。回答下列问题：下列操作会使所测 TiO2+浓度偏高的是_。A. 在配制标准液的过程中，未洗涤烧杯和玻璃棒B. 在配制标准液定容是俯视刻度线C用蒸馏水
18、洗涤后未经润洗的滴定管取待测液D在滴定终点读数时仰视滴定管刻度线求得待测滤液中 TiO2+的物质的量浓度是_。（5 ）科学家从电解冶炼铝的工艺中得到启发，找出了冶炼钛的新工艺TiO 2 直接电解法生产钛，电解质为熔融的氯化钙，原理如右图所示。写出阴极电极反应式_。（改编）32 【加试题】 （10 分）某芳香烃 X 是一种重要的有机化工原料，其相对分子质量为 92，现以它为初始原料设计出如下转化关系图（部分产物、合成路线、反应条件略去） 。其中 A 是一氯代物，F 的分子式为 C7H7NO2，Y 是一种功能高分子材料。 浓 硝 酸浓 硫 酸HO2Al2一 定 条 件 XCOHCOH3FGN2一
19、定 条 件 YB2/Cu银 氨 溶 液 /DH+E 阿 司 匹 林 已知：（1）烷基苯在高锰酸钾的作用下，侧链被氧化成羧基：（2 ） Fe/HClNO2N2（苯胺，易被氧化）请根据本题所给信息与所学知识回答下列问题：（1 ）下列说法不正确的是 。A1mol 阿司匹林与足量 NaOH 溶液反应最多消耗 3 mol NaOH 的物质的量B反应 AB 的条件是“NaOH 乙醇溶液，加热” C在反应中，氧化反应共有 2 个，其余反应均为取代反应 D等物质的量的阿司匹林与 X 完全燃烧时耗氧量相等 （2 ）写出反应的化学方程式 。（3 ）化合物 G 的结构简式为 。（4 ） 有多种同分异构体， 写出同时
20、符合下列 4 个条件它的同分异构体的结构简式： 分子中含有苯环； 能发生银镜反应，不能发生水解反应；在稀 NaOH 溶液中，1mol 该同分异构体能与 2molNaOH 发生反应；在苯环上只能生成 2 种一氯取代物。（5 ）请设计由 A 和其他物质合成HOC2的流程图：。3KMn4(+)OH2017 年 4 月高考化学科模拟试卷参考答案一、选择题（每小题 2 分，共 50 分）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10答案 A C C B C A B D B D题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20答案 B A C D C A C B C A题号 21 22 23
21、 24 25答案 A C D D C二非选择题26. （4 分）（每空 1 分，共 4 分）（1）CH 2=CH2 羧基（2）2CH 3CH2OH + O2 2CH3CHO + 2H2O （3）27.（6 分）（每小题 2 分，共 6 分）（1）将反应产生的气体通入品红溶液，品红溶液褪色，加热后，红色复现则证明有 SO2 存在。（2）Fe 2O3+6H+=2Fe3+3H2O （3）SO 2+H2O2=H2SO428（6 分）（1）（球形）干燥管 1 分（2）关闭分液漏斗旋塞，向 B 中加水至液面高于 A，若液面差保持不变则装置气密性好。 2 分（3）abd 3 分（少选一个扣 1 分，多选、错
22、选不得分）29（4 分）（1）1:1 2 分（2）0.10mol/L 2 分（不保留 2 位有效数字的答案得 1 分）30 （ 1） 6.75（2 分） （2 分） 142.9 kJ g1（2 分）（2 ） 过量的 NaClO 可能将 N2H4 氧化为 N2（合理即可） （1 分） NH3+NH2Cl+OH N 2H4+Cl +H2O（1 分） 8（2 分）31 （ 共 10 分， 除注明外其余每格 2 分 ）（1 ） Fe 和 SiO2 （1 分）（2 ） C（ 1 分）（3 ）蒸发浓缩、冷却结晶 （4 ） AD(漏选给 1 分，错选不给分) 1.500 molL1（有效数字不正确扣 1 分）（5 ） TiO24e =Ti2O 232 （ 1）B、C（2 分）（2） （2 分）（3） （2 分）（4） （2 分，每个 1 分）（5）（2 分）
