1、2017 年高考模拟试卷化学卷双向明细表第一部分学考试题：29 小题，共 70 分。测量目标来源题号 分值预期难度 内容知识点 记忆 理解 分析 理解 综合原创题 1 2 易 物质分类（碱性氧化物） 原创题 2 2 易 仪器名称（识图） 原创题 3 2 易 电解质辨别 原创题 4 2 易 氧化还原反应概念辨析 原创题 5 2 易 盐类水解（判断酸碱性） 原创题 6 2 易 化学物质的用途（判断正误） 原创题 7 2 易 化学用语的正确书写辨别 原创题 8 2 易 化学物质的性质 原创题 9 2 易 能源问题 原创题 10 2 易 常规实验操作与规范 原创题 11 2 易 基本概念（核素、同素异
2、形体、 同系物、命名） 原创题 12 2 易 化学反应速率 原创题 13 2 中 离子方程式正误辨析 原创题 14 2 易 元素周期表与周期律的综合应用 原创题 15 2 易 简单有机物性质 原创题 16 2 易 营养物质相关性质与概念的辨析 2016 乐清期末改编17 2 易 原电池原理 原创题 18 2 中 弱电解质性质应用 原创题 19 2 中 化学反应能量变化图像分析 原创题 20 2 中 不同晶体、化学键概念应用 原创题 21 2 中 化学平衡分析 原创题 22 2 中 有关 NA 描述的正误辨析 原创题 23 2 中 酸碱中和滴定图像与溶液中离子浓度 大小关系的辨析 原创题 24
3、2 中 多步复分解反应讨论型离子方程式的 书写及溶液微粒成份的判断 原创题 25 2 中 混合溶液中组成判断 原创题 26 6 中 简单有机化学框图题，名称、官能团、 反应类型、方程式等。 原创题 27 6 中 无机物定性+定量推断，考查陌生反 应方程式书写。 原创题 28 4 易 实验题 原创题 29 4 中 综合计算（混合物计算包含过量判断 ，方程式计算） 第二部分选考试题：3 小题，共 30 分。测量目标来源 题号 分值预期难度 内容知识点 记忆 理解 分析 理解 综合原创题 30 10 较难焓变、熵变反应自发判断，CO 2 浓度与时间相关图像、盖斯定律、热化学方程式书写，化学反应计算，
4、平衡综合分析 原创题 31 10 较难无机物制备实验题（实验原理分析、蒸发浓缩操作、小晶体获取方法、方案评价、浓度计算等） 原创题 32 10 较难有机合成与推断综合（考了官能团性质、方程式书写、结构简式、合成路线设计） 2017 年高考模拟试卷化学卷本试题卷分选择题和非选择题两部分，共 9 页，满分 100 分，考试时间 90 分钟。其中加试题部分为 30 分，用【加试题】标出。考生须知：1答题前，务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔填写在试题卷和答题纸规定的位置上。2答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求，在答题纸相应的位置上规范作答，在本试题卷上的答案一律无效。3非选择题
5、的答案须用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，作图时可先使用2B 铅笔，确定后必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑，答案写在本试题卷上无效。4可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Fe 56 Cu 64 Ba 137选择题部分（共 50 分）一、选择题（本大题共 25 小题，每小题 2 分，共 50 分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1 【原创】下列属于碱性氧化物的是ANa 2O2 BClO 2 CCaO DSiO 2命题意图本题考查物质的分类，相关知识来源于课本对碱性氧化物的定义，涉及基础知识，引导学生
6、回归课本。2 【原创】下列仪器名称为“锥形瓶”的是A B C D 命题意图本题考查常见仪器“锥形瓶”的识别，其它涉及仪器也都是中学化学常见的实验仪器，引导学生对高中阶段重要实验涉及仪器的关注。3 【原创】下列属于电解质的是A石墨 B浓硫酸 C硫酸铵 D油脂命题意图本题考查学生对电解质的概念的掌握及物质识别。4【原创】工业上冶炼钛的反应如下：TiCl 42Mg Ti2MgCl 2。下列有关该反应的说= = = = =高 温 法正确的是ATiCl 4 是还原剂 BMg 被氧化 CTiCl 4 发生氧化反应 DMg 得到电子命题意图本题通过一个新反应考查氧化还原反应的基础知识，考查学生基本功和简单的
7、分析能力。5 【原创】下列物质的水溶液因水解而呈碱性的是ANaOH BMgCl 2 CNaCl DNa 2SO3 命题意图本题通过中学化学常见物质考查学生对盐类水解概念的理解与简单应用。6 【原创】下列说法不正确的是A工业制取硫酸过程中生成的 SO2 可循环利用B沙子、石英、水晶、硅藻土都是天然存在的二氧化硅C钢铁因含杂质而容易生锈，所以合金一定不耐腐蚀D在医疗上硫酸亚铁可用作生产防治缺铁性贫血的药剂命题意图本题考查中学化学一些常见物质的用途、性质，工业流程中的实际情况。考查学生能利用化学原理做出分析和判断。7 【原创】下列表示正确的是ACO 2 的球棍模型： B乙醇的结构简式：C 2H5OH
8、C 16O2-和 18O2-离子结构示意图均可以表示为：DH 2O2 的电子式：命题意图本题考查中学阶段几个重要化学用语的正确书写，主要考查学生细节、规范，难度不大。8 【原创】下列溶液暴露在空气中一般不容易变质的是ANaHCO 3 溶液 BNa 2SiO3 溶液 CFeCl 2 溶液 DNaOH 溶液命题意图本题考查学生对中学阶段几种重要物质性质的理解与掌握，引导学生对物质性质、化学反应的辩证分析，能活学活用。9 【原创】下列说法不正确的是A玉米制乙醇是有效利用生物质能的方式之一B煤干馏是复杂的物理化学变化，可得到焦炭、煤焦油和焦炉煤气等C太阳能电池的能量转化方式为光化学能转化D推广以植物秸
9、秆为原料的综合利用技术，避免焚烧秸秆造成空气污染命题意图本题涉及太阳能、生物质能和氢能的相关知识，来源于课本，但希望学生不是死记书本知识，能够理解分析。10 【原创】下列说法正确的是A容量瓶和分液漏斗使用前都要检漏、干燥B用 pH 试纸测定浓度为 18mol/L H2SO4 溶液的 pHC分液操作时，分液漏斗中的下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大命题意图本题考查中学阶段常见仪器的使用、基本实验操作、实验涉及基本原理，主要目的是能反馈学生对这些内容的理解和是否亲身做过实验，能引导学生强化动手能力的重要性。11 【原创】下列说法不正确的是
10、AC-12 原子是指质子数和中子数都是 6 的一种核素B金刚石和纳米碳管互为同素异形体C乙醇和甘油都含羟基，葡萄糖和蔗糖都是糖类，但它们之间不是同系物D(CH 3)3CCH3 的名称是 2， 2甲基丙烷命题意图本题考查基本概念（核素、同素异形体、同系物、命名） ，引导学生对课本知识的掌握与理解。12 【原创】一定条件下，在体积为 2 L 的密闭容器中，2 mol SO 2 和 1 mol O2 发生反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) H=197 kJmol -12 min 后达到平衡，生成 0.4 mol SO3。下列说法正确的是A升高温度，逆反应速率减小 B2 min 时反应放
11、出的热量为 39.4 kJ C2 min 内反应速率为 v(O2)=0.1 mol(Lmol)-1D当混合气体的密度不再发生变化时，说明反应达到平衡状态命题意图本题考查可逆反应知识的简单应用和分析，涉及化学反应速率的计算和影响因素分析，属于基础知识的考查。13 【原创】下列离子方程式正确的是A氨气通入醋酸溶液：NH 3 + H+ =NH4+B碘水中通入适量 SO2：I 2+SO2+H2O=4H+2I-+SO42-C向 0.01 molL-1、pH=2 的 NaHX 溶液中加入 NaOH 溶液：HX 十 OH =X2 +H2OD硫酸铵溶液中加入少量氢氧化钡溶液： 2NH4+SO42-+Ba2+2
12、OH-=BaSO4+2NH 3H2O命题意图本题考查离子方程式的正误判断，需要学生掌握离子反应的基础知识、正误判断的依据。选项 C、D 有所综合，能力要求较高。14 【原创】右下表为元素周期表的一部分，其中 X、Y 、 Z、W 为短周期元素，W 元素的核电荷数为 X 元素的 2 倍。下列说法正确的是AX、W、Z 元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增B根据元素周期律，可以推测 T 元素的单质具有半导体特性，T 2X3 具有氧化性和还原性CYX 2 晶体熔化、液态 WX3 气化均需克服分子间作用力DY、Z、W 元素在自然界中均不能以游离态存在，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递
13、增命题意图本题考查元素周期表与周期律的综合应用，有一定的综合性。考查了学生的信息提取能力、知识迁移能力，让学生体会到化学原理知识的重要性。15 【原创】下列说法不正确的是A乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应B石油裂化和裂解的目的均是为了将长链烃转化为短链烃C等质量或等物质的乙烯与乙醇分别在足量的氧气中完全燃烧，消耗氧气的物质的量相等D少量溴水中加入庚烷（C 7H16）充分振荡，光照静置，最终能观察到液体上下分层且均无色命题意图本题考查简单有机物的性质，学生需要仔细分析。选项 B、D 还是具有区分度，引导学生学习重在理解而非死记。16 【原创】下列说法正确的是A油脂和氨基酸在一定条件下均可以和
14、氢氧化钠溶液反应B棉、麻、丝、毛完全燃烧都只生成二氧化碳和水C油脂水解的另一种产物丙醇是一种重要的工业原料D葡萄糖和蔗糖互为同分异构体命题意图本题考查油脂、糖类、蛋白质的基础知识，需要学生掌握书本知识并仔细分析。17 【2016 乐清期末改编】Mg-H 2O2 电池是一种化学电源，以 Mg 和石墨为电极，海水为电解质溶液，示意图如右。下列说法不正确的是A石墨电极是该电池的正极B石墨电极上发生还原反应CMg 电极的电极反应式：Mg2eMg 2+D电池工作时，电子从 Mg 电极经导线流向石墨电极，再出石墨电极经电解质溶液流向 Mg 电极28AaN命题意图本题考查原电池的基础知识，考查学生能从原电池
15、原理角度出发做出一些简单判断。18 【原创】关于常温下浓度均为 0.1 molL1 的盐酸和醋酸溶液，下列说法正确的是A醋酸溶液的 pH 小于盐酸B醋酸的电离方程式：CH 3COOHCH 3COOH +Cc(CH 3COOH)c (CH3COO)c(Cl )D0.1 molL1 的醋酸溶液与等物质的量浓度、等体积的氢氧化钠溶液混合后：c(H +)c(OH)命题意图本题考查弱电解质性质应用，涉及原子守恒、盐类水解的分析，选项 C、D 还是可以考查学生的分析、知识灵活应用能力。19 【原创】有以下能量转化图，下列说法不正确的是A25时，碳的标准燃烧热： H=393.5 kJ mol1B转化 II
16、的热化学方程式为： 2CO(g)O 2(g)2CO 2(g) H282.9 kJmol 1CCO 的热值： H =10.1 kJg1D由 CCO 的热化学方程式为：2C(s)O 2(g) 2CO(g) H221.2 kJmol 1命题意图本题以图像为载体，考查了标准燃烧热、热化学方程式、热值等概念，具有一定的综合性，尤其是让学生能建立标准燃烧热与热值的关联。20 【原创】下列说法不正确的是A含有离子键和共价键的物质 一定是离子化合物B液态水转变为气态水需要吸热，说明旧键断裂吸收的能量大于新键形成放出的能量CNa 投入到水中，有共价键的断裂与形成DN 2 和 NCl3 两种分子中，每个原子的最外
17、电子层都具有 8 电子稳定结构命题意图 本题考查不同晶体、微粒间作用力、化学键概念应用，学生在分析后作出判断。选项中设计了一定的陷阱，需要学生对概念的理解非常清晰，有一定的区分度。21 【原创】一定条件下，体积为 10 L 的密闭容器中，1 mol X 和 1 mol Y 进行反应：2 X（g）+Y（g） Z（g） ，经 60 s 达到平衡，生成 0.3 mol Z。下列说法正确的是A以 X 浓度变化表示的反应速率为 0.00l mol(Ls)-1B若增大压强，则物质 Y 的转化率减小C若升高温度，X 的体积分数增大，则正反应的H0D将容器体积变为 20 L，Z 的平衡浓度变为原来的 21命题
18、意图本题考查化学平衡有关问题，重点考查了化学平衡移动的简单应用。22 【原创】设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A1 mol NH 4+ 所含质子数为 10NA B23 g C 2H6O 分子中含 CH 键数目为 2.5NA C0.3 mol Na2O2 固体中含自由移动的离子总数为 0.9NAD将 CO2 通过 Na2O2 使其增重 a g 时，反应中转移电子数为命题意图本题有关 NA描述的正误辨析,涉及的知识点还是挺丰富的，选项也有所陷阱，学生需要综合分析后作出正确判断，对学生能力还是有所提升。23 【原创】室温下向 10mL 0.1 molL1 NaOH 溶液中加入 0.1
19、 molL1 的一元酸 HA 溶液，pH 的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是A一元酸 HA 为弱酸BpH=7 时，c(Na +)= c(A)+ c(HA)Ca、b 两点所示溶液中水的电离程度不同Db 点所示溶液中 c(A) c(HA)命题意图本题以 HA 滴定 NaOH 为载体，以图像形式呈现，涉及考点较多。学生需从图像中提取出各种信息并结合溶液中问题分析思路作出判断，考查了学生综合能力，在学考试题中具有一定的选拔功能。24 【原创】向分别含 a mol NaOH 和 a mol Ba(OH)2 的混合溶液中通入 b mol CO2，下列说法不正确的是A当b=a时，反应的离子方程式为： B
20、a2 2OH CO 2=BaCO3H 2OB当 b=1.5a 时，反应的离子方程式为： 2Ba2 6OH 3CO2=2 BaCO3CO 32-+3H2OC当 b=1.75a 时，溶液中 HCO3-与 CO32-的物质的量之比为 2:1D当 b=2.5a 时，反应的离子方程式为：OH -+CO2=HCO3-命题意图本题以常见物质为载体，考查了多步复分解反应不同数量有关反应离子方程式的书写及溶液微粒成份的判断，本题综合能力较强，对学生具有一定的挑战性。25 【原创】检验某溶液 X 中是否含有 K+ 、Fe 3+、Cl 、Mg 2+、I 、CO 32 、SO 42 ，限用的试剂有：盐酸、硫酸、硝酸银
21、溶液、硝酸钡溶液。设计如下实验步骤，并记录相关现象。下列叙述不正确的是 A该溶液中一定有 I 、CO 32 、SO 42 、K +B通过在黄色溶液中加入硝酸银可以检验原溶液中是否存在 ClC试剂为硝酸钡 D试剂 一定为盐酸 命题意图本题考查混合溶液中组成判断，亮点是涉及了对实验设计的考查，具有一定的开放性。学生需要选择最佳的实验方案确定溶液中离子存在，题目简练但有一定的深度。某溶液 XB A C CH3COOCH2CH3H2O SOCl2/HClX(3.68g)SO2(1.28g)溶液NaOH(aq)H2O足量空气溶解充分煅烧固体红棕色固体 B(1.60g)黑色固体(1.60g)加热蓝色沉淀白
22、色固体(4.66g)HCl(aq)BaCl2(aq)溶液HCl(aq) 溶液 KSCN(aq) 血红色溶液(4.66g)非选择题部分（共 50 分）二、非选择题26 【原创】 （6 分）烃 A 是一种重要的化工原料，已知 A 在标准状况下的密度为 1.25 gL1 。它们之间的转化关系如图。请回答：（1）有机物 B 的名称是 。（2）第步的反应类型是 。A酯化反应 B加成反应 C取代反应 D氧化反应（3）第步反应生成有机物 B 的同时还生成 SO2 和一种常见的无色气体，写出该步反应的化学方程式 。（4）下列说法正确的是 。A葡萄糖在一定条件下水解可以生成有机物 CB有机物 C 在加热条件下可
23、以使黑色的氧化铜变红，同时生成特殊气味的气体C丙烯（CH 3CH=CH2）与 HCl 发生第步类型的反应，得到的产物只有一种D第步反应中加入适量的弱碱性物质（如 Na2CO3） ，有利于提高原料的利用率命题意图本题以简单含 2 个碳原子的有机物为载体，试题展现尽量简洁，但考查的内容注重基础知识的同时对学生的能力有所提升。第（2）小题考查学生对酯化反应概念的精准把握，第（3） 、 （4）小题考查学生提取信息、迁移类比能力，能力要求有所加强。27 【原创】 （6 分）为探究某矿物的主要成分 X（仅含三种元素）的组成和性质，设计并完成如下实验。已知各步反应试剂均过量，请回答：（1）X 的组成元素为
24、S 和 （用元素符号表示） ，化学式为 。（2）控制条件在足量的空气中充分煅烧 X 还能发生另一反应，产物为 SO2、红棕色固体 B 和一种金属单质，请写出该反应的化学方程式 。命题意图本题以常见矿石（黄铜矿）的主要成分 CuFeS2为载体设计了定性+定量的流程，考查学生综合分析、应用能力。X 的组成元素只需抓住特征性质信息就可确定，化学式则需根据流程中的定量数据计算确定。本题还重点考查了利用信息书写陌生方程式，同样的反应物控制不同条件产物的不同，培养学生辩证思维。28 【原创】 （4 分）某化学兴趣小组设计了图示实验装置（图中省略了夹持仪器）来测定某铁碳合金中铁的质量分数。（1）仪器 A 的
25、名称是 。（2）C 装置的作用 。（3）该小组同学设计的实验装置存在缺陷，有关该实验装置及实验过程中，下列因素可能会导致铁质量分数测量值偏低的是 。AA 中反应不完全 B反应生成的 SO2 部分被 E 中碱石灰吸收CE 中碱石灰会吸收空气中的 CO2 和 H2OD反应完全后，还有 CO2 气体滞留在装置体系中命题意图本题为定量分析的实验题，第（1） 、 （2）小题比较简单，第（3）小题需要理解方案设计的基础上进行判断，整个试题比较简单。29【原创】（4 分）将 19.20 g CuO 和 Fe2O3 的混合物在高温下与足量的 CO 充分反应，反应后全部气体用 200 mL 1.20 molL-
26、1 Ba(OH)2 溶液吸收，生成 35.46 g 白色沉淀（不考虑沉淀的溶解，忽略溶液体积的变化）。（1）则吸收气体后溶液中溶质的化学式为 ，其浓度为 。（2）混合物中 CuO 和 Fe2O3 的物质的量之比为 。命题意图本题为讨论型计算题，需要学生通过讨论确定产生 CO2物质的量的范围，从而确定反应后溶液中溶质的成份，进而进行计算分析。本题有一定的思维层次，帮助学生梳理建立计算题解决的思维模型。30 【加试题】 【原创】 （10 分）研究 NOx、CO 2 的吸收利用对促进低碳社会的构建和保护环境具有重要意义。（1）已知： 2H 2(g) + O2(g) 2H2O(g) H484.0 kJ
27、/mol CH3OH(g) +H2O(g) =CO2(g) +3H2(g) H +49.0kJ/mol H2O(g) H2O(l) H44.0 kJ/mol请写出甲醇充分燃烧的热化学方程式 。（2）向 1L 密闭容器中加入 2mol CO2、6mol H 2，在适当的催化剂作用下，发生反应：CO2(g)+3H2(g) CH3OH (l) + H2O (l) 该反应自发进行的条件是 （填“低温” 、 “高温”或“任意温度” ）在一定温度下，CO 2 的浓度随时间（0t 2）变化如下图所示，在 t2 时将容器容积缩小一倍，t3 时达到平衡，请画出 t2 之后 CO2 的浓度随时间的变化。（3）用
28、NH3 催化还原 NOX 可以消除氮氧化物的污染。如下左图，采用 NH3 作还原剂，烟气以一定的流速通过两种不同催化剂，测量逸出气体中氮氧化物含量，从而确定烟气脱氮率（注：脱氮率即氮氧化物的转化率） ，反应原理为：NO(g) + NO 2(g) + 2NH3(g) 2N2(g) + 3H2O(g)。以下说法正确的是 。A使用第种催化剂更有利于提高 NOx 的平衡转化率B相同条件下，改变压强对脱氮率没有影响C催化剂、分别适合于 250和 450左右脱氮（4）甲醇脱氢可制取甲醛 CH3OH(g) HCHO(g)H 2(g)，将一定量的甲醇投入某固定容积的容器中反应得到其平衡转化率随温度的变化曲线如
29、上右图所示。有同学计算得到在温度为 t1 时，该反应的平衡常数的值为 8.1，你认为正确吗？请说明理由 。命题意图本题主要是考查化学反应原理的应用，涉及热化学方程式的书写、图像识别、外界条件对平衡状态和脱氮率的影响、化学反应的方向、平衡常数计算等，侧重学生分析能力和计算能力的考查，题目综合性强，涉及面广。难度要求“综合应用” 。31 【加试题】 【原创】 （10 分）以钛铁矿（主要成分是钛酸亚铁：FeTiO 3）和硫酸铵为主要原料，联合制取金属钛和摩尔盐(NH 4)2SO4FeSO46H2O的生产流程如图所示：（1）洗液通过冷却结晶可得到绿矾，使得到的晶体颗粒比较小的方法有 （写一种） 。（2）生产时常需在洗液中加入某种物质 A，试确定物质 A 的化学式 。（3）某学习小组根据反应设计了如下装置来制取 TiCl4（气体发生装置及夹持仪器略） 。已知：TiCl 4 为无色液体，沸点 136，空气中容易“发烟” （TiCl 4+H2O=TiOCl2+2HCl） 。
