1、2017 年化学高考模拟试卷命题细目表 题号 考察知识点 认知要求记忆 理解 分析 应用 综合预计难度1 物质类别 容易2 仪器应用 容易3 电解质概念与性质 中等4 氧化还原反应基本概念 容易5 盐类水解、物质电离 中等6 物质的性质简单实验操作 容易7 化学用语 容易8 物质的用途 容易9 物质的工业制法 容易10 化学基本概念判断 容易11 生命活动的物质基础 容易12 能源开发与利用 容易13 化学平衡状态判断 容易14 离子方程式 中等15 元素周期律 容易16 有机物性质 中等17 原电池、电解池 中等18 弱电解质的电离 中等19 热化学方程式计算 较难20 微粒间相互作用力，微
2、观结构 中等21 NA的计算 较难22 化学反应速率的计算 中等23 电解质溶液 较难24 应用方程式计算、判断 中等25 物质定性推断 难26 简单有机物推断 中等27 无机物推断，离子方程式 较难28 实验基本知识和设计 较难29 化学基本计算 较难30 化学反应原理的综合应用 难31 化学实验中的物质制备 难32 有机物的结构、性质、转化 难2017 年高考模拟试卷化学卷本试卷分选择题和非选择题两部分。满分 100 分，考试时间 90 分钟。其中加试题部分为30 分，用【加试题】标出。可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-3
3、2 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Ba-137选择题部分一、选择题（本大题共 25 小题，每小题 2 分，共 50 分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1.我国化工专家侯德榜（1890-1974）发明了侯氏制碱（纯碱）法，纯碱是一种（ ） （改编）A. 碱 B. 盐 C. 碱性氧化物 D. 混合物2.下列四种仪器中，可以用酒精灯直接加热的是（ ） （改编）A. 烧杯 B. 容量瓶 C. 试管 D. 烧瓶3.下列物质中，属于非电解质，但溶于水后所得溶液导电性明显增强的是（ ） （原创）A. 金属钠 B. 三氧化硫 C. 硝酸钾 D. 乙醇4.
4、NaH 与水反应的化学方程式为：NaH+H 2O=NaOH+H2。在该反应中 H2O （ ）A. 是氧化剂B. 是还原剂C. 既是氧化剂又是还原剂D. 既不是氧化剂也不是还原剂5.下列物质的水溶液不发生水解的是（ ）A. CH3COONa B. NH4Cl C. CuSO4 D. NaOH6.下列说法或实验操作不正确的是（ ）A. 氯水应存放在棕色细口瓶中，并放于阴暗处B. 观察钠元素的焰色反应时，需要透过蓝色钴玻璃C. 用平行光束照射可以区分 FeCl3 溶液和 Fe(OH)3 胶体D. 用分液漏斗分液时，下层液体从漏斗下口放出，上层液体从漏斗上口倒出7.化学科学要借助化学专用语言描述，下列
5、有关化学用语不正确的是（ ）A. 过氧化氢的电子式： B. Cl-的结构示意图：C. 乙烯的结构式：CH 2=CH2 D. CH4 分子的比例模型：8.化学与人类的生活、生产息息相关，下列说法正确的是（ ） （改编）A. BaSO4 在医学上用作“钡餐” ，Ba 2+对人体无害B. “海水淡化”可以解决 “淡水供应危机” ，向海水中加入净水剂明矾可以使海水淡化C. 光导纤维的主要成分是单质硅，太阳能电池使用的材料是 SiO2D. 手机外壳上贴的碳纤维外膜是一种新型的无机非金属材料9.下列有关工业生产的叙述中正确的是（ ） （原创）A. 在接触室中用浓硫酸来吸收 SO3B. 用氯气与澄清石灰水反
6、应制取漂白粉C. 高炉炼铁过程中用 CO 还原铁矿石D. 电解饱和氯化钠溶液制金属钠10. 下列各组物质中，关系不正确的是（ ）A. H2 和 D2 互为同素异形体B. 和 互为同位素C. 乙醇和二甲醚互为同分异构体D. 水和冰是同一种物质11. 下列说法不正确的是（ ）A. 脂肪是人体的后备能源B. 维生素 C 是无机营养素C. 糖类物质不一定具有甜味D. 蛋白质不只由 C、H、O、 N 四种元素组成12. 关于能源的开发与利用，下列说法不正确的是（ ）A. 生物质能来源于植物及其加工产品所贮存的能量，是人类赖以生存的重要能源B. 化石燃料燃烧时放出的能量本质上均来源于远古时期生物体所吸收利
7、用的太阳能C. 将太阳能转化为氢能是减少环境污染、缓解能源危机的一种构想D. 以玉米、高粱为原料发酵制乙醇属于生物质能的热化学转换13.一定温度下，在容积不变的密闭容器中，使一定量的 A 和 B 气体混合发生 2A(g)+3B(g)4C(g)反应，下列描述中，说明反应已达到平衡状态的是（ ） （改编）A. C 的生成速率与 C 的分解速率相等B. 单位时间内生成 2n mol A，同时生成 3n mol BC. 气体的密度不再改编D. 混合气体的压强是反应开始前的 4/514.下列离子方程式不正确的是（ ）A. 双氧水中加入稀硫酸和 KI 溶液：H 2O2+2I-+2H+=I2+2H2OB.
8、Cu 与浓硫酸反应：Cu+2H +=Cu2+H2C. NH4HSO4溶液与少量 NaOH 溶液的反应：H +OH-=H2OD. Mg(OH)2与盐酸反应：Mg(OH) 2+2H+=Mg2+2H2O15.下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是（ ） （改编）A. 热稳定性：NH 3H2SB. 元素最高化合价：ClSC. 酸性：H 2SO3H2CO3D. 金属性：MgBe16.由乙烯推测丙烯（CH 3CH=CH2）的结构或性质正确的是（ ） （原创）A. 分子中 3 个碳原子在同一直线上B. 分子中有 6 个原子一定在同一平面上C. 与氯化氢加成只生成一种产物D. 不能使高锰酸钾溶液褪色17
9、.有关如图所示装置的说法正确的是（ ）A. 构成原电池时，Cu 极反应为 Cu-2e-=Cu2+B. 构成原电池时溶液中 SO42-移向 Cu 极C. 要使 Fe 极不被腐蚀， Cu 片换 Zn 片或 a 接直流电源负极D. 形成电解池时，Cu 电极不可能溶解18. 25时，实验测得某浓度 KCNO 溶液 pH=10，则下列有关说法中不正确的是（ ） （改编）A. HCNO 的电离方程式：HCNO H+CNO-B. KCNO 是一种弱电解质C. KCNO 溶液中一定存在：c(K +)c(CNO-)D. 0.1molL-1KCNO 溶液中：c(CNO -)+c(HCNO)= 0.1molL-11
10、9.已知 A(g)+B(g)=C(g) H=-Q 1kJ/mol，D(g)+B(g)=E(g) H=-Q 2kJ/mol，且 Q1Q2，若A 和 D 的混合气体 1mol 完全与 B 反应，放出热量 Q3kJ，则 A 和 B 的物质的量之比为（ ）（原创）A. (Q2-Q1):(Q1-Q3) B. (Q3-Q2):(Q1-Q3) C. (Q3-Q2):(Q3-Q1) D. (Q1-Q2):(Q3-Q1)20.下列说法正确的是（ ）A. 氯化氢溶于水，破坏了共价键B. 现行元素周期表的编排依据是相对原子质量的大小C. 某元素的一个原子形成离子可表示为 X ，X 原子的质量数为 a+b+nD. 石
11、英晶体是原子晶体，其分子式为 SiO221.设 NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A. 高温下， 0.2mol Fe 与足量水蒸气反应，生成的 H2 分子数目为 0.3NAB. 室温下，1L pH=13 的 NaOH 溶液中，由水电离的 OH-离子数目为 0.1 NAC. 氢氧燃料电池正极消耗 22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为 2 NAD. 5NH4NO3 2HNO3+4N2+9H 2O 反应中，生成 28g N2 时，转移的电子数目为 3.75 NA22.一定温度下，往容积为 2L 的密闭容器中充入一定物质的量的 A 和 B，发生反应：4A(s)+3B(g)
12、 2C(g)+D(g)，经 2min 时，测得 C 的物质的量为 0.8mol，下列说法正确的是（ ）（改编）A. 用 A 表示的反应速率是 0.4 molL-1min-1B. 分别用 B、C、D 表示的反应速率其比值是 3:2:1C. 在 2min 末的反应速率，用 D 表示是 0.1 molL-1min-1D. 在这 2min 内，用 B 和 C 表示的反应速率的值都是逐渐减小的23.在室温下，在 0.1molL-1 NH4Cl 溶液中，逐滴加入 1.0molL-1 NaOH 溶液，实验测得溶液 pH 随 NaOH 溶液体积变化曲线如图，下列有关说法正确的是（ ）A. a 点时，溶液呈酸性
13、的原因是 NH4+水解，其离子方程式为 NH4+OH- NH3H2OB. a b 段，溶液的 pH 增大，NH 4+浓度不变C. b c 段，加入的 OH-主要用于生成 NH3H2OD. a d 段，溶液中的离子关系有：c(NH 4+)c(Cl-)c(Na+)c(OH-)c(H+)24.有钠、镁、铝各 n mol，分别与等体积、均含 x mol HCl 的盐酸反应，下列说法不正确的是（ ） （原创）A. x 65.6 kJ c反应开始时，两容器中反应的化学反应速率相等 d容器中，反应的化学反应速率为：（5）已知：2H 2 (g) + O2 (g) = 2H2O (g) H484 kJ/mol，
14、写出 CO 完全燃烧生成CO2 的热化学方程式：_。（6）容器中反应进行到 t min 时，测得混合气体中 CO2 的物质的量为 0.6 mol。若用 200 mL 5 mol/L 的 NaOH 溶液将其完全吸收，反应的离子方程式为（用一个离子方程式表示）_ 。 （7）研究发现，可以用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融 CaF2CaO 作电解质，利用上图所示装置获得金属钙，并以钙为还原剂还原二氧化钛制备金属钛。 写出阳极所发生反应的电极反应式：_。在制备金属钛前后，CaO 的总量不变，其原因是 _（请结合反应式解释） 。31.【 加试题】 （10 分）硫酸渣是用黄铁矿制造硫酸过程中排出的废渣，主要化
15、学成分为 SiO2：约 45%，Fe 2O3：约40%，Al 2O3：约 10%，MgO：约 5%。目前我国已经在技术上取得突破用硫酸渣炼铁。Fe3+开始沉淀为氢氧化物的 pH=1，沉淀完全时的 pH 为 3.7。（改编）I某探究性学习小组的同学设计了不同的方案，用化学基本知识进行金属元素的提取实验。方案一：请回答：(1)写出固体 E 的化学式：_。 试剂是_。A氢氧化钠 B氧化铝 C氨水 D水(2)若要准确测定溶液的 pH 是否达到 3.7，下列物品中可供使用的是_A石蕊试液 B广泛 pH 试纸 C精密 pH 试纸 DpH 计(3)写出溶液 H 中溶质的化学式：_(4)要将固体 C、固体 E
16、 和固体 G 都转化为相应的稳定的氧化物，需进行的实验操作为_。方案二：请回答：(5)此方案制得的氧化铝中含有的主要杂质的化学名称是_(6)写出由溶液 M固体乙这个过程中，与氧化铝有关的（不考虑杂质）化学反应的离子方程式：_。32.【 加试题】 （10 分）有机物 X 是某种药物的主要成分，工业上合成该化合物的一种路线如下(部分反应物、反应条件略去)：已知：酯与含羟基的化合物可发生如下酯交换反应：RCOO RROH RCOORROH(R、R、R均代表烃基)(1)反应所需的试剂是_，反应的反应类型是_。(2)B 中含氧官能团的名称是_；反应的产物除了 X 以外，另一种产物的名称是_。(3)D 在一定条件下能发生缩聚反应生成高分子化合物，该高分子化合物的结构简式为_。(4)反应的化学方程式为_。(5)E 的同分异构体有多种，写出一种符合下列条件的有机物结构简式_。.苯环上一氯代物只有一种.与氯化铁溶液发生显色反应.能与碳酸氢钠溶液反应放出 CO2(6)已知： ；当苯环上已有一个“CH 3”或“Cl”时，新引入的取代基一般在它的邻位或对位；当苯环上已有一个“NO 2”或“COOH”时，新引入的取代基一般在它的间位。请写出以甲苯、乙醇为原料制备 的合成路线图(无机试剂任用)。
