1、2017 届河南省郑州市第一中学高三 4 月模拟调研理综-化学试题7下列物质性质和用途都正确且相关的是（ ）性质 用途A HF 溶液具有酸性 HF 溶液能在玻璃上刻图案B SO2 具有强还原性 SO2 常用于漂白秸秆、织物C CuSO4 具有氧化性 CuSO4 常和熟石灰用来配波尔多液DCH3CH2OH 完全燃烧生成二氧化碳和水并放出大量热量 乙醇常作清洁能源8某化学反应 2X(g)=Y(g)+Z(s)的能量变化如图所示。下列说法正确的是（ ）A引发该反应一定需要加热或点燃等条件 BE 1 逆反应的活化能，E 2 是正反应的活化能C催化剂能减小 E1 和 E2，但不改变反应的焓变 DX 、Y、
2、Z 表示的反应速率之比为 2119短周期主族元素 D、E、G、J 的原子序数依次增大。 D 和 J 位于同主族，D 和 E 的原子序数相差 1， G 的最高价氧化物对应的水化物既能与盐酸反应，又能与烧碱反应，J 原子的电子总数等于最外层电子数的 3 倍。下列推断正确的是（ ）A气态氢化物的热稳定性： EdJ B原子半径：GEJDC最高价氧化物对应水化物的酸性：JDG DE 和 J 组成的化合物常作食品的干燥剂10下列有机物中同分异构体数目最多的是（ ）AC 4H8O2 （酯） B甲苯的二氯代物 C己烷 D戊醇11 石墨烯锂硫电池是一种高效、低污染的新型二次电源，其装置如图所示。电池反应为 2L
3、i+nS=Li2Sn。Li +可在固体电解质中迁移。下列说法不正确的是（ ）A放电时，锂在负极上发生氧化反应 B放电时，正极的电极反应式为 nS+2e-+2Li+=Li2SnC充电时，锂电极为阴极，与电源负极相连 D充电时，理论上阳极失去 2mol 电子生成 32g 硫12298 K 时，分别向体积、浓度均为 20mL0.1molL-1 的 HX 溶液、HY 溶液中滴加等浓度的 NaOH 溶液，混合溶液的 pH 与加入 NaOH 溶液体积(V) 之间的关系如图所示。 （注明：弱电解质的电离度等于已电离的电解质的量与电解质总量之比）下列说法正确的是（ ）A298K 时，0.1molL -1HX
4、溶液中 HX 的电离度为 1%BV=10mL 时，同时微热溶液（忽略体积变化) ， 逐渐增大 ()()CV=20mL 时，HX 曲线对应的溶液中 c(Na+)=c(X-)c(H+)=c(OH-)D滴定这两种溶液时都可以选择甲基橙替代酚酞作指示剂13下列有关氨气的实验中，正确的是（ ）A制 NH3 B干燥 NH3 C收集 NH3 D吸收 NH326 （14 分）用辉铜矿（主要成分为 Cu2S，含少量 Fe2O3、SiO 2 等杂质）制备 Cu2(OH)2CO3，其工艺流程如下：（1） “酸浸”过程中，将矿石粉碎，其目的是 ；加热能加快矿石粉“酸浸”速率，但温度不宜过高，其原因是 。（2）Cu 2
5、S 和硝酸反应，其还原产物为 NO。已知 1 mol Cu2S 完全反应时转移 10 mol 电子。写出该反应的离子方程式： 。（3） “除铁”中加入过量氧化铜发生反应的离子方程式为 。（4）从过滤 3 得到的滤液中可提取一种肥料，它的化学式为 ；滤渣 1 的主要成分是 （填化学式） 。（5）设计实验确认过滤 2 得到的滤液中是否有 Fe3+： 。（6）取 wg 辉铜矿经上述流程转化，加入 agCuO，滤渣 2 含 bgCuO，最终得 cmolCu2(OH)2CO3 不考虑铜元素损失） 。原辉铜矿含 Cu2S 的质量分数为 。 （用代数式表示）27 （14 分）SiCl 4 在室温下为无色液体
6、，易挥发，有强烈的刺激性气味。工业上，提纯粗硅的原理如下：（1）已知： Si(s)+4HCl(g) SiCl4(g)+2H2(g) H1=-241 kJmol-1Si(s)+3HCl(g) SiHCl3(g)+H2(g) H2= -210 kJmol-13SiCl 4(g)+2H2(g)+Si(s) 4SiHCl3(g) H3= -akJmol-1a= 。（2）工业上，利用蒸馏水吸收尾气中的氯化氢制盐酸。常用沉淀滴定法测定盐酸的浓度：取一定体积的盐酸用标准 AgNO3 溶液滴定，用 K2CrO4 溶液作指示剂。已知：298 K 时 Ksp(AgCl)、K sp(Ag2CrO4)分别为 1.81
7、0-10、l.010 -12。若选择 K2CrO4 为指示剂，使溶液中 c(CrO42-)=0.01 molL-1。当产生黄色 Ag2CrO4 沉淀时，c(Cl -)= molL-1。（3）研究反应最适合的反应温度，四氯化硅的转化率随温度的变化曲线如图所示。图像中表示 SiHCl3(g)的正反应速率小于 SiHCl3(g)的逆反应速率的点是 (填“A”“B”或“C”) 。温度低于 500时，随着温度升高，四氯化硅的转化率增大，其原因是 。（4）一定温度下，向 2L 恒容密闭器中充入一定量的 SiCl4(g)、H 2(g)和 Si(s)发生反应，经过 tmin 达到平衡。测得平衡体系中 H2、S
8、iHCl 3(g)的物质的量浓度分别为 2molL-1、1 molL -1。（i）从反应开始到平衡时 SiCl4 的平均速率为 。（ii）在该条件下，H 2 的平衡转化率为 。升髙温度，该反应的平衡常数 (填“增大” ，“减小”或“不变 ”)。（iii ）若平衡后再向容器中充入与起始时等量的 SiCl4(g)和 H2(g)（假设硅足量） ，当反应再次达到平衡时，与原平衡相比较，H 2 的体积分数将 (填“增大 ”“减小”或“不变”) 。（iv）若平衡后，将容器的体积压缩至 1L（硅足量） ，再次达到平衡时，H 2 的物质的量浓度范围为 。28 （15 分）LiA1H 4 常用作有机合成中的还原
9、剂。四氢铝锂的一种合成原理是：氢化锂和氯化铝在乙醚中发生反应 4LiH+AlCl3 LiAlH4+3LiCl。某学习小组拟制备氢化锂。已知：氢化锂 (LiH)在干燥的空气中能稳定存在，遇水或酸能够引起燃烧。供选择的装置如图：（1）装置连接顺序是 A、 。C 装置的作用是 。（2）添加药品：用镊子从试剂瓶中取出一定量的锂（固体石蜡密封） ，然后在甲苯中浸洗数次，该操作的目的是 ，然后快速把锂放入到石英管中。（3）实验开始时，A 中反应较慢，在盐酸中滴几滴 CuSO4 溶液，产生 H2 的速率加快，其原理是 。（4）为了避免生成 Li2O 等杂质，加热石英管之前必须进行的操作是 。（5）加热一段时
10、间后停止加热，继续通入氢气冷却，然后取出氢化锂，装入氮封的瓶里，保存于暗处。采取上述操作的目的是避免氢化锂与空气中的水蒸气接触而发生危险（发生的反应为 LiH+H2O=LiOH+H2） 。由此类比，氢化锂与乙醇反应的化学方程式为 。（6）为了探究产品中是否含锂（不考虑其他杂质） ，进行如下实验：取 mg 产品在一定条件下足量的水反应，经干燥，收集到 VLH2 （折合成标准状况） 。若产品中不含锂，则 V= 。若产品中混有锂，则 V 的取值范围为 。35化学选修 3：物质结构与性质 （15 分）铬及其化合物广泛应用于生活、生产。酒精测量仪的原理是 2K2Cr2O7+8H2SO4+3CH3CH2O
11、H=2Cr2(SO4)3+3CH3COOH+2K2SO4+11H2O，K 2Cr2O7 遇到 CH3CH2OH 颜色由橙红色变成绿色。（1）基态铬原子的价电子排布式为 。金属离子在水溶液中颜色与未成对电子有关，Cr 3+在水溶液中呈绿色。1 个基态 Cr3+有 个未成对电子。（2）1 molCH 3COOH 分子中含 mol 键。CrCl 3 晶体很稳定，其熔点为 83，CrCl 3 晶体熔化时破坏的作用力类型是 。Cr 2(SO4)3 中阴离子的立体构型为 。（3）乙醇被氧化的中间产物为乙醛(CH 3CHO)，在乙醇、乙酸和乙醛中，乙醛的沸点最低，其主要原因是 。乙醛分子中碳原子的杂化类型是
12、 。（4）Cr(OH) 3 是两性氢氧化物，与烧碱溶液反应生成 Cr(OH)4-，画出该阴离子的结构图示： 。（5）铬、钙和氧组成一种特殊的导电材料（复合氧化物)，其晶胞如图所示。该晶体的化学式为 。已知该晶体的密度为 g cw-3，NA 代表阿伏加德罗常数的数值，晶体的摩尔质量为 Mgmol-1。则该晶胞参数（a)为 pm。当该晶体中部分 Ca2+被相同数目的 La3+替代时，部分铬由+4 价转变为+3 价。若化合物中 Ca2+和La3+的物质的量之比为 （ x0.1） ，则该晶体中+3 价铬与+4 价铬的物质的量之比为 。136化学选修 5：有机化学基础 （15 分）抗结肠炎药物的有效成分
13、 H 的合成路线如下：（1）H 所含官能团有氨基和 ； Y 的名称是 。（2）条件 X 是 ； YZ 的反应类型是 。（3）Z 分子中最多有 个原子共平面。（4）写出 E 与足量氢氧化钠溶液反应的化学方程式： 。（5）同时符合下列条件的 E 的同分异构体有 种。与 E 具有相同的官能团；苯环上的一硝基取代产物只有 2 种。（6）已知： 易被氧化；苯环上连有烷基时再引入一个取代基，常取代在烷基的邻、对位，当苯环上连有羧基时则取代在间位。据此以 R 为原料合成化合物 ，参照上述流程设计合成路线： 。7-13 DCABDBC26 （1）提高酸浸速率 （1 分）HNO 3 受热易挥发、分解（2 分）（
14、2）3Cu 2S+16H+10NO3-=6Cu2+3SO42-+10NO+8H2O （2 分）（3）2Fe 3+3CuO+H2O=2Fe(OH)3+3Cu2+ （2 分）（4）NH 4NO3 或(NH 4)2SO4 （1 分）SiO2 （1 分）（5）取少量该滤液于试管中，滴加 KSCN 溶液，若变红色，则滤液中含有 Fe3+；否则，不含 Fe3+（2分）（6） 100% （3 分）160+27 （1）117 （1 分） （2）1.810 -5 （2 分）（3）C （1 分）500之前反应未达到平衡，升高温度，反应速率加快（1 分）（4） （i） molL-1min-1 （2 分） （ii）2
15、0% （2 分）减小（1 分） （iii）减小（2 分） （iV）2 0.75molL-1c（H 2）4 molL-1（2 分）28 （1）C、D、B（2 分）除去 HCl 并干燥 H2（2 分）（2）除去锂表面的石蜡（1 分）（3）锌先与 Cu2+反应生成 Cu，锌、铜、盐酸构成微型原电池，加快了反应速率（ 2 分）（4）通入 H2，对导出的气体验纯（ 2 分）（5）LiH+CH 3CH2OHCH 3CH2OLi+H2（6）2.8m （2 分）1.6mV2.8m（2 分）35 （1）3d 54s1 （1 分）3 （1 分）（2）1 （1 分）分子间作用力（1 分）正四面体（1 分）（3）乙醇和乙酸分子都能形成分子间氢键，乙醛分子间只存在范德华力（2 分）sp 2、sp 3（1 分）（4） （2 分）（5）CaCrO 3 （1 分） 1010（2 分）3 MNA （2 分） x1-x36 （1）羧基、羟基（2 分）邻甲基苯酚（或 2-甲基苯酚） （2 分）（2）氯化铁（或铁粉） （1 分）取代反应（1 分）（3）17 （2 分）（4） +3NaOH +CH3COONa+2H2O (2 分)（5）4 （2 分）（6） （每步 1 分，共 3 分）
