1、2017 年河北省邯郸一中高考化学二模试卷一、选择题（每题只有一个选项符合题意共 15 小题，每题 2 分，共 30 分）1明代宋应星著的天工开物中有关于“火法”冶炼锌的工艺记载：“炉甘石十斤，装载入一泥罐内，然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，冷淀，毁罐取出，即倭铅也 ”下列说法不正确的是（注：炉甘石的主要成分为碳酸锌） （ ）A该冶炼锌的反应属于置换反应B煤炭中起作用的主要成分是 CC冶炼 Zn 的反应方程式为： ZnCO3+2C Zn+3COD倭铅是指金属锌和铅的混合物2下列说法错误的是（ ）A液氨汽化时要吸收大量的热，常用作制冷剂B压减燃煤、严格控车、调整产业是治理雾霾的有效措施
2、C手机外壳上贴的碳纤维外膜是一种新型的无机非金属材料D纯碱可用于生产普通玻璃，也可用来治疗胃酸过多的病症3下列叙述正确的是（ ）ANH 4Cl 是电解质，所以 NH4Cl 溶液是电解质BAl 2O3 是两性氧化物，所以它能溶解于盐酸也能溶于氨水中C用 FeCl3 溶液制作印刷电路板的原因是 Fe3+具有氧化性DFe（OH） 3 胶体的本质特征是能产生丁达尔效应4下列说法在一定条件下可以实现的是（ ）酸性氧化物与碱反应 弱酸与盐溶液反应可生成强酸 没有水生成，也没有沉淀和气体生成的复分解反应 两种酸溶液充分反应后的溶液呈中性 有单质参加的非氧化还原反应 两种含氧化合物反应的产物有气体A B C
3、D5下列对实验操作及结论的描述不正确的是（ ）A如图夹紧弹簧夹，由漏斗中加水至产生液面差，一段时间后液面差不变，说明气密性良好B如图打开弹簧夹，红墨水倒吸入导气管中，说明铁钉发生了吸氧腐蚀C如图滴入浓硫酸后，高锰酸钾溶液褪色，说明浓硫酸使蔗糖脱水的同时还产生了二氧化碳D如图加热片刻后高锰酸钾溶液褪色，说明石蜡油分解产生了乙烯6有一混合溶液，其中只含有 Fe2+、Cl 、Br 、I （忽略水的电离） ，Cl 、Br 、I 的个数比为2：3：4，向该溶液中通入氯气使溶液中 Cl和 Br的个数比为 3：1，则通入氯气的物质的量与溶液中剩余 Fe2+的物质的量之比为（ ）A7：4 B7：3 C7：2
4、D7：17取 xg 铜镁合金完全溶于浓硝酸中，反应过程中硝酸被还原只产生 8960mL 的 NO2 气体和 672mL N2O4 的气体（都已折算到标准状态） ，在反应后的溶液中加足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀质量为 17.02g则 x 等于（ ）A8.64g B9.20g C9.00g D9.44g8已知甲、乙、丙、X 是 4 种中学化学中常见的物质，其转化关系符合如图则甲和 X不可能是（ ）A甲：Fe、X：Cl 2 B甲： SO2、X：NaOH 溶液C甲：C 、X： O2 D甲： AlCl3 溶液、X：NaOH 溶液9设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）A常温常温下，0.
5、1molH 2O2 中含有极性共价键的数目为 0.1NAB电解饱和食盐水时，当阴极产生 22.4LH2 时，电路中转移的电子数为 2NAC100mL12mol L1 的浓 HNO3 与过量 Cu 反应转移电子的数目为 0.6NAD标准状况下，11.2L 由 CH4 和 C2H4 组成的混合气体中含有氢原子的数目为 2NA10常温下，向 100ml0.01mol/LHA 溶液中逐滴加入 0.02mol/LMOH 溶液，如图中所示曲线表示混合溶液的 pH 变化情况下列说法中正确的是（ ）AHA 为一元弱酸，MOH 为一元强碱B滴入 MOH 溶液的体积为 50ml 时， （M +）（A ）CN 点水
6、的电离程度大于 K 点水的电离程度DK 点时，则有 c（MOH ）+（M +）=0.02mol/L11工业上曾经通过反应“3Fe+4NaOH Fe3O4+2H2+4Na”生产金属钠下列有关说法正确的是（ ）A用磁铁可以将 Fe 与 Fe3O4 分离B将生成的气体在空气中冷却可获得钠C该反应条件下铁的氧化性比钠强D每生成 1molH2，转移的电子数约为 46.02102312下列有关 0.1mol/LNa2S 溶液的叙述正确的是（ ）A该溶液中存在两个平衡、七种粒子B该溶液中 K+、NH 4+、NO 3、Al 3+可以大量共存C滴加少量稀硫酸，充分振荡无现象D通入足量 SO2 气体，发生反应的离
7、子方程式：2S 2+SO2+2H2O3S+4OH 13短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大，X 元素的单质可在自然界中形成最硬的矿石，Y 原子最外层有 6 个电子，Z 元素的氧化物可做耐高温材料且其最高价氧化物的水化物是难溶于水的碱性物质，W 与 X 同主族下列叙述正确的是（ ）A原子最外层电子数由少到多的顺序： X=WYZB原子半径由大到小的顺序：r（W）r（X ）r（Y）r （Z）C元素非金属性由强到弱的顺序：X、Y、WD元素的简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序： Y、X、W14CO（g）+H 2O（g）H 2（g）+CO 2（g）H0，在其他条件不变的情况下（ ）A加入催化
8、剂，改变了反应的途径，反应的 H 也随之改变B改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变C升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变D若在原电池中进行，反应放出的热量不变15用电解法可提纯含有某些含氧酸根杂质的粗 KOH 溶液，其工作原理如图所示下列有关说法错误的是（ ）A阳极反应式为 4OH4e=2H2O+O2B通电后阴极区附近溶液 pH 会增大CK +通过交换膜从阴极区移向阳极区D纯净的 KOH 溶液从 b 出口导出二、选择题（每题只有一个选项符合题意共 10 小题，每题 3 分，共 30 分）16一定温度下，在三个体积均为 1.0L 恒容密闭容器中发生反应：下列说法正确的是（ ）起始物
9、质的量（mol） 平衡物质的量（ mol）窗口编号 温度（）H2（g）1 380 0.10 0.60 0.0602 380 0.203 230 0.10 0.050 0.050A该反应的正反应为放热反应B达到平衡时，容器 I 中的 H2 体积分数比容器中的小C容器 I 中反应达到平衡所需的时间比容器中的长D若起始时向容器中充入 0.10mol （g） 、0.10mol （g）和0.10mol H2，则反应向逆反应方向进行17现有两种短周期主族元素 X、Y ，且在常温下 X 的单质呈气态，Y 的单质呈固态则下列推断不正确的是（ ）A若 X、Y 位于 IA 族，则 X、Y 可能与氧元素形成原子个数
10、比为 1：1 或 2：1 的化合物B若 X、Y 位于第 3 周期，则 X、Y 形成的化合物可能是离子化合物或共价化合物C若气态氢化物的沸点：XY，则 X、Y 只能位于周期表 VIIA 族D若 X、Y 位于周期表的同一周期，则最高价含氧酸的酸性可能是 HnXOmHaYOb18某有机物分子式为 C4H8，据此推测其结构和性质不可能的是（ ）A它与乙烯可能是同系物B一氯代物只有一种C分子结构中甲基的数目可能是 0、1、2D等质量的 CH4 和 C4H8，分别在氧气中完全燃烧，CH 4 的耗氧量小于 C4H819下列实验方案中，不能达到实验目的是（ ）选项实验目的 实验方案A证明氧化性：H 2O2 比
11、 Fe3+强用硫酸酸化的 H2O2 溶液滴入 Fe（NO 3） 2 溶液中，溶液变黄色B 鉴别溴蒸气和 NO2 分别通入硝酸银溶液中，产生淡黄色沉淀的是溴蒸汽C 证明盐类水解是吸热反应 在醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热后红色加深D 证明难溶物存在沉淀溶解平衡往黄色固体难溶物 PbI2 加水中振荡，静置取上层清液加入NaI 固体产生黄色沉淀AA BB CC DD20向一定量的 Cu、Fe 2O3 的混合物中加入 300mL0.5mol/L 的 H2SO4 溶液，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中加入 KSCN 溶液后无红色出现则原混合物中 Cu 和 Fe2O3 物质的量之比为（ ）A2：1 B1：
12、l C1：2 D无法计算21某药物中间体的合成路线如下下列说法正确的是（ ）A对苯二酚在空气中能稳定存在B1 mol 该中间体最多可与 11 mol H2 反应C2，5二羟基苯乙酮能发生加成、水解、缩聚反应D该中间体分子中含有 1 个手性碳原子22甲、乙、丙、丁、是由 H+、Na +、Al 3+、Ba 2+、OH 、Cl 、HCO 离子中的两种组成，可以发生如图转化，下列说法不正确的是（ ）A在甲中滴加丁开始反应的离子方程式： HCO +Ba2+OH=BaCO3+H2OB溶液丙中还可以大量共存的离子有：Fe 2+、NO 、SOC白色沉淀 A 可能溶解在溶液 D 中D甲为 NaHCO3，乙为 A
13、lCl323下列叙述正确的是（ ）A常温下，AgCl 在同物质的量浓度的 AgNO3 和 NaCl 溶液中的溶解度比较，前者大B常温下，pH=3 的醋酸溶液与 pH=11 的 NaOH 溶液等体积混合后形成溶液 a，等物质的量浓度的盐酸与 NaOH 溶液等体积混合后形成溶液 b，水的电离程度 abC若将适量 CO2 通入 0.1 molL1Na2CO3 溶液中至溶液恰好呈中性，则溶液中（不考虑溶液体积变化）2c（CO 32）+c（HCO 3）=0.1 molL 1D常温下，已知醋酸电离平衡常数为 Ka；醋酸根水解平衡常数为 Kh；水的离子积为Kw；则有：K aKh=Kw24对于密闭容器中可逆反
14、应 A2（g）+3B 2（g）2AB 3（g） ，探究单一条件改变情况下，可能引起平衡状态的改变，得到如图所示的曲线（图中 T 表示温度，n 表示物质的量）下列判断正确的是（ ）A加入催化剂可以使状态 d 变为状态 bB若 T1T 2，则逆反应一定是放热反应C达到平衡时 A2 的转化率大小为：bacD在 T2 和 n（A 2）不变时达到平衡，AB 3 的物质的量大小为： cba25二氧化氯（ClO 2）是一种黄绿色易溶于水的气体，常用作饮用水消毒实验室通过如下过程制备二氧化氯下列说法正确的是（ ）A电解时发生反应的离子方程式为 NH4+3Cl 2H2+NCl3B溶液 X 中大量存在的阴离子有
15、Cl、OH C可用饱和食盐水除去 ClO2 中的 NH3D可用明矾除去饮用水中残留的 NaClO2三、非选择题：26SO 2 是硫酸工业尾气的主要成分实验室中，拟用图 1 所示流程，测定标准状况下，体积为 V L 的硫酸工业尾气中 SO2 的含量：（1）步骤中加入 H2O2 溶液时发生反应的离子方程式为 （2）一定温度下，BaSO 4 的沉淀溶解平衡曲线如图 2 所示步骤逐滴加入 Ba（OH ） 2溶液的过程中，BaSO 4 的溶度积常数 （填“增大”、 “减小” 或“不变”） ，溶液中 SO42浓度的变化情况为 （填序号） dce bcdace dca（3）该 V L 尾气中 SO2 的体积
16、分数为 （用含有 V、m 的代数式表示） 27某烧碱样品含有少量不与酸作用的杂质，为了测定其纯度，进行以下操作：A在 250mL 的容量瓶中准确配制 250mL 烧碱溶液B用碱式滴定管移取 25mL 烧碱溶液于锥形瓶中并滴入 2 滴甲基橙指示剂C在天平上准确称取烧碱样品 m g，在烧杯中用蒸馏水溶解D将浓度为 c molL1 的标准硫酸装入酸式滴定管，调整液面记下开始读数 V1E在锥形瓶下垫一张白纸，滴定至橙色为止，记下读数 V2就此实验完成下列填空：正确的操作步骤的顺序是（用编号字母填写）： 取碱液过程中眼睛应注视 滴定操作中，锥形瓶残留少量蒸馏水，则测得的结果 （填“ 偏大”、 “偏小”
17、或“不变” ，下同） ；达到滴定终点时，尖嘴处尚有一滴液滴未滴下，则测得的结果 28铝氢化钠（NaAlH 4）是有机合成的重要还原剂，其合成线路如图所示（1）实验室利用如图装置制取无水 AlC13A 中所盛装的试剂的名称 （2）改变 A、B 试管中和 D 中的试剂就可以用该装置制取 NaH最好将 B 试管中原来的试剂改为 ，如果操作不当，制得的 NaH 中可能含有 杂质（3）现设计如图四种装置测定铝氧化钠样品的纯度（假设杂质不参与反应） 从简约性、准确性考虑，最适宜的方案是 （填编号） 铝氢化钠与水完全反应，冷却至室温的标志是 29请根据化学学科中的基本理论，回答下列问题：（1）纳米级的 Cu
18、2O 可作为太阳光分解水的催化剂火法还原 CuO 可制得 Cu2O已知：1 克 C（s ）燃烧全部生成 CO 时放出热量 9.2kJ；Cu 2O（s ）与 O2（g）反应的能量变化如图 1 所示；请写出用足量炭粉还原 CuO（s）制备 Cu2O（s）的热化学方程式 （2）在加热条件下用液态肼（N 2H4）还原新制 Cu（OH ） 2 可制备纳米级 Cu2O，同时生成 N2 和 H2O该反应的化学方程式为 （3）某兴趣小组同学以纳米级 Cu2O 催化光解水蒸气并探究外界条件对化学平衡的影响在体积均为 1L，温度分别为 T1、T 2 的 A、B 两密闭容器中都加入纳米级 Cu2O 并通人0.1mo
19、l 水蒸气，反应：2H 2O（g）2H 2（g）+O 2（g）H=+484kJmol 1 经测定 A、B 两容器在反应过程中发生如图 2 所示变化，则 A、B 两容器反应的温度 T1 T 2（填“” 、“=”或“”） ，该过程中 A 容器至少需要吸收能量 kJ 当该反应处于平衡状态时，下列既能增大反应速率，又能增大 H2O（g）分解率的措施是（填序号） A向平衡混合物中充入 Ar B升高反应的温度C增大反应体系的压强 D向平衡混合物中充人 O2（4）25时， H2SO3HSO3+H+的电离常数 Ka=1102mol/L，则该温度下 NaHSO3 的水解平衡常数 Kh= mol/L30燃料的使用
20、和防污染是社会发展中一个无法回避的矛盾话题（1）如将燃煤产生的二氧化碳回收利用，可达到低碳排放的目的如图是通过人工光合作用，以 CO2 和 H2O 为原料制备 HCOOH 和 O2 的原理示意图甲电极 a、b 表面发生电极反应其中 a 极为： 极，b 其电极反应式为： （2）如果用 100ml 1.5mol/L 的 NaOH 溶液吸收 2.24L（标准状况）的二氧化碳气体所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为 （用离子浓度符号表示） （3）燃料除硫中可用到 CaCO3，它是一种难溶物质，其 Ksp=2.8109石灰石石膏湿法烟气脱硫工艺技术的工作原理是烟气中的二氧化硫与浆液中的碳酸钙及鼓入的空气
21、反应生成石膏（CaSO 42H2O） 写出该反应的化学方程式： 有一纯碱溶液的浓度为 2104 mo1/L，现将其与等体积的 CaCl2 溶液混合，则生成沉淀所需 CaCl2 溶液的最小浓度为 2017 年河北省邯郸一中高考化学二模试卷参考答案与试题解析一、选择题（每题只有一个选项符合题意共 15 小题，每题 2 分，共 30 分）1明代宋应星著的天工开物中有关于“火法”冶炼锌的工艺记载：“炉甘石十斤，装载入一泥罐内，然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，冷淀，毁罐取出，即倭铅也 ”下列说法不正确的是（注：炉甘石的主要成分为碳酸锌） （ ）A该冶炼锌的反应属于置换反应B煤炭中起作用的主要成
22、分是 CC冶炼 Zn 的反应方程式为： ZnCO3+2C Zn+3COD倭铅是指金属锌和铅的混合物【考点】金属冶炼的一般原理【分析】碳酸锌与碳在高温下反应生成锌和一氧化碳，反应的方程式为 ZnCO3+2CZn+3CO，据此分析【解答】解：碳酸锌与碳在高温下反应生成锌和一氧化碳，反应的方程式为 ZnCO3+2CZn+3CO，A该冶炼锌的反应属于置换反应，故 A 正确；B反应中 C 作还原剂，则煤炭中起作用的主要成分是 C，故 B 正确；C冶炼 Zn 的反应方程式为： ZnCO3+2C Zn+3CO，故 C 正确；D由题意可知，倭铅是指金属锌，故 D 错误故选 D2下列说法错误的是（ ）A液氨汽化时要吸收大量的热，常用作制冷剂B压减燃煤、严格控车、调整产业是治理雾霾的有效措施C手机外壳上贴的碳纤维外膜是一种新型的无机非金属材料D纯碱可用于生产普通玻璃，也可用来治疗胃酸过多的病症【考点】物质的组成、结构和性质的关系【分析】A利用液态氨汽化时要吸收大量的热，使周围的温度急剧下降；B汽车尾气中含有烟尘等颗粒物，化石燃料的燃烧等都会产生大气的污染；C碳纤维是一种新型的无机非金属材料；D纯碱不能用来治疗胃酸过多的病症，一般用氢氧化铝或小苏打【解答】解：A利用液态氨汽化时要吸收大量的热，使周围的温度急剧下降，所以液氨常用作制冷剂，故 A 正确；
