1、衡水中学 20162017 学年度小学期二调考试高三年级化学试卷本试卷分第卷（选择题）和第卷(非选择题)两部分。共100分。考试时间110分钟。原子量：H1 C12 N14 O16 Na23 Fe56 Al27 Mg24 S32 Cu64 Ba137 Cl35.5 Ca40 Si28 Mn55 V51 Cr52 Ba137 第卷（选择题 共 50 分）选择题（下列每小题所给选项只有1个选项符合题意，1-10小题每小题1分，11-30小题每小题2分，共50分。）1下列实验室制取物质的思路既合理又符合绿色化学思想的是2下列说法正确的是 ( )A有些活泼金属如铝可用作热还原法的还原剂B用电解 NaC
2、l 溶液的方法来冶炼金属钠C用加热分解氧化物的办法制取铜D使元素由化合态转化成游离态的过程就是还原的过程3下列说法正确的是（ ）A. 根据反应 5Fe2+MnO4+8H+=5Fe3+Mn2+4H2O 可知：用酸性 KMnO4溶液可检验绿矾（FeSO 47H2O）是否变质B. 根据反应 Fe+4HNO3=Fe(NO3)2+2NO+2H2O 可知：反应中 HNO3表现酸性和氧化性C. 根据反应 CuSO4+H2S=CuS+H2SO4 可知：H 2S 的酸性比 H2SO4 强D. 根据反应 H3PO3+2NaOH(足量)=Na 2HPO3+2H2O 可知： H3PO3 属于三元酸4下列各组溶液只通过
3、相互滴加不能鉴别出来的是 （ ）ANaAlO 2 溶液和盐酸 BNaHCO 3 溶液和 Ca(OH)2 溶液CNaOH 溶液和浓 AlCl3 溶液 D稀硫酸和碳酸钠溶液5化学实验中，常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理的措施中正确的是（ ）A定性检验 SO32-，将 BaCl2 溶液用 HNO3 酸化B为了提高 KMnO4 溶液的氧化能力，用盐酸将其酸化C检验某溶液中是否含 Cl ，用 HNO3 酸化的 AgNO3 溶液D配制 FeCl2 溶液时通常加少量 HNO3 酸化，减小其水解程度6以下有关物质用途的叙述错误的是 （ ） AMg(OH) 2 和 Al(OH)3 热分解生成的气态水可覆盖火
4、焰、驱逐 O2、稀释可燃气体，分解产物 MgO和 Al2O3 能较快地与塑料燃烧过程中产生的酸性及腐蚀性气体反应，所以它们可以作为未来发展方向的无机阻燃剂B近年来禽流感病毒 H7N9 时有病例报告，卫生部门强调要尽量避免接触活禽，个人也应加强消毒预防，其中消毒剂可以选用含氯消毒剂、酒精、双氧水等适宜的物质C食品包装袋中常放入小袋的生石灰，目的是防止食品氧化变质D蒙古牧民喜欢用银器盛放鲜牛奶有其科学道理：用银器盛放鲜牛奶，溶入的极微量的银离子，可杀死牛奶中的细菌，防止牛奶变质7某溶液既能溶解 Al(OH)3，又能溶解 H2SiO3，在该溶液中可以大量共存的离子组是（ ）ANa +、SO 42-、
5、Cl 、ClO BK +、Na +、HCO 3 、NO 3_ _ _ _ CH +、Mg 2+、SO 42 、NO 3 DAg +、K +、NO 3 、Na +_ _ _ 8可用右图装置制取（必要时可加热） 、净化、收集的气体是（ ）A铜和稀硝酸制一氧化氮 B. 氯化钠与浓硫酸制氯化氢C锌和稀硫酸制氢气 D. 硫化亚铁与稀硫酸制硫化氢9类比是化学学习与研究的常用方法。已知：NaH 是一种离子化合物，与水反应放出氢气。下列关于铯（Cs）及其化合物的叙述不正确的是 （ ）A无水醋酸铯的化学式为 CH3COOCs，易溶于水，其水溶液显碱性B碳酸氢铯加热即分解生成碳酸铯、二氧化碳和水C在 Na、K、R
6、b、Cs 中， Cs 熔点最高，密度最大DCsH 是离子化合物，与水反应可以生成 H2 10能正确表示下列反应的离子方程式的是（ ）A向 2FeI溶液中加入少量氯水 ClFele32BNaClO (aq) 中通入过量 SO2: C1O- + SO2 + H2O = HClO +HSO3-C氯气通入水中：Cl 2+H2O=2H+Cl-+ ClO-D次氯酸钙溶液中通入少量 CO2：Ca 2+2ClO-+H2O+CO2=CaCO3+2 HClO11、物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度有关。下列各组物质，由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是（ ）Cu 与 HN
7、O3 溶液 Cu 与 FeCl3 溶液 Zn 与 H2SO4 溶液 Fe 与 HCl 溶液 A B C D12、 下列说法不正确的是( )将 CO2 通入溶有足量氨的 BaCl2 溶液中，无白色沉淀生成 向某溶液中滴入盐酸酸化的 BaCl2 溶液产生白色沉淀，证明溶液中一定含有 SO 24将两小块质量相等的金属钠，一块直接投入水中，另一块用铝箔包住，在铝箔上刺些小孔，然后按入水中，两者放出的氢气质量相等 氢氧化铝具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂A只有 B只有 C D13下列说法中不正确的有（ ）氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂；光照氯水有气泡逸出，该气体是 Cl2； 用米汤直接检验食
8、用盐中是否含有碘元素； pH 在 5.67.0 之间的降水通常称为酸雨；室温下浓硫酸与铜片不会发生剧烈的化学反应，原因是铜被钝化。氯气易液化，液氯可以保存在钢瓶中； 常温下浓硫酸可以用铝制容器盛放；分解高锰酸钾制氧气后，残留在试管内壁上的黑色物质可用稀盐酸洗涤蒸干 AlCl3 溶液可得纯净的无水氯化铝；滴入酚酞溶液确定纯碱中有无烧碱；A.8 个 B.7 个 C.6 个 D.5 个14、工业上用固体硫酸亚铁制取颜料铁红，反应原理是：2FeSO 4 Fe2O3+SO2+SO3。 某学生欲检验该反应所产生的气态物质，他依次将气体通过盛有（I）BaCl 2 溶液、( II ) x 溶液、 （III）N
9、aOH 溶液的三个装置。则下列对该方案的评价中正确的是 （ ）A(I)中会生成 BaSO3、BaSO 4 两种沉淀 B可将(I)中的 BaCl2 溶液改为 Ba ( NO3 )2 溶液C (II)所盛 x 应为品红溶液 D ( III)的作用是检验生成的 SO2 气体15下列各组中的两种物质相互反应时，无论哪种过量，都可用同一个离子方程式表示的是( ) 碳酸钠溶液与盐酸 硫化氢气体与氯化铁溶液 硫酸铝溶液与氨水 碳酸氢钙溶液与澄清石灰水 碘化亚铁溶液与氯水 A B C D16、下列关于应用套管实验装置（部分装置未画出）进行的实验，叙述错误的是 （ ）A利用甲装置可以制取少量 H2B利用乙装置可
10、以验证 Na2O2 与水反应既生成氧气，又放出热量C利用丙装置验证 KHCO3 和 K2CO3 的热稳定性，X 中应放的物质是 K2CO3D利用丁装置制取 SO2，并检验其还原性，小试管中的试剂可为酸性 KMnO4 溶液17在 pH 为的环境中，Cu 2+、Fe 2+不生成沉淀，而 Fe3+几乎完全沉淀。工业上制 CuCl2 是将浓盐酸用蒸汽加热到 80左右，再慢慢加入粗氧化铜（含杂质 FeO） ，充分搅拌使之溶解。欲除去溶液中的杂质离子，下述方法正确的是 （ ）A加入纯 Cu 将 Fe2+还原 B在溶液中通入 Cl2，再加入 CuO 粉末调节 pH 为C向溶液中加入(NH 4)2S 使 Fe
11、2+沉淀 D直接加水加热使杂质离子水解除去18、AD 是含同一元素的四种物质，它们相互之间有如图所示的转化关系，其中 A 是单质，D 是氢氧化物，则 A 可能是（ ）Al Mg Fe NaA B C D19、下列离子方程式书写不正确的是（ ）ANaOH 溶液与 SO2 反应，当 n（NaOH）：n（SO 2）=4：3 时：4OH- + 3SO2 = SO32-+ 2HSO3- + H2O BCuCl 2 溶液与 Na2S 溶液 2:1 反应，Cu 2+ S2-= CuSCCl 2 与 FeBr2 溶液反应，当 n（Cl 2）：n （FeBr 2）=1 ：1 时：2Fe2+ + 4Br- +3C
12、l2 = 2 Fe3+ + 2Br2 + 6Cl-D1mol/L 的 NaAlO2 溶液和 2.5mol/L 的 HCl 等体积互相均匀混合：+3+2 2AlO5HlAlO20、下列说法不正确的是：（ ）A84 消毒液中含有次氯酸钠，洁厕灵中含有盐酸，二者混合使用会产生氯气使人中毒A B C DO2 222lB输送氯气的管道漏气可以用浓氨水检验，是因为氯气和氨气发生化合反应生成氯化铵C用氯气消毒过的自来水不宜直接用来养金鱼，最好在阳光下晒一段时间D氯气和二氧化硫二者按体积比 1：1 混合后不能使有色布条褪色 21某无色溶液中可能含有Na + 、Ba 2 +、 Cl 一 、 Br 一 、SO 3
13、2 一 、SO 42 一 离子中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下。下列结论正确的是（ ）A肯定含有的离子是 B肯定没有的离子是C不能确定的离子是 D不能确定的离子是 22、已知 KMnO4 与浓盐酸在常温下反应能产生 Cl2。若用下图所示的实验装置来制备纯净、干燥的氯气，并做它与金属反应的实验。每个虚线框表示一个单元装置，其中有错误的是( )A只有处 B有和处 C有和处 D有处23、实验室将 9 g 铝粉跟一定量的金属氧化物粉末混合形成铝热剂。发生铝热反应之后，所得固体中含金属单质为 18 g，则该氧化物粉末可能是 ( )Fe 2O3 和 MnO2 MnO 2
14、 和 V2O5 Cr 2O3 和 V2O5 Fe 3O4 和 FeOA B C D24、海带中的碘元素是以 I-的形式存在的，为将 I-转化成 I2 并提取出来，设计操作步骤如下：通入Cl2；将海带烧成灰，向灰中加水，搅拌；加 CCl4 振荡；过滤；用分液漏斗分液。合理的操作顺序为（ ）A B C D25、下列实验操作、现象和结论均正确的是 ( )选项 实验操作 现象 结论A 将 Fe(NO3)2 样品溶于稀 H2SO4 后，滴加 KSCN 溶液溶液显红色 Fe(NO3)2 晶体已氧化变质B 向混有 FeC12 的 FeC13 溶液中通入过 溶液澄清 FeC12 被除去，得到了纯净的量氯水，然
15、后加热煮沸 FeC13 溶液C 将可调高度的铜丝伸入到稀 HNO3 中 溶液变蓝 Cu 与稀 HNO3 发生置换反应D 向苏打和小苏打溶液中分别加入BaCl2 溶液前者出现沉淀，后者无现象前者能与 BaCl2 反应，后者不能26、根据对角线原则，Be 和 Al 的化学性质相似，下列说法正确是 （ ）A常温下 BeCl2 溶液 pH 7BBeCl 2 溶液能导电，说明 BeCl2 一定是离子化合物CBe(OH) 2 既能溶于盐酸，又能溶于 NaOH 溶液DBe 与 NaOH 溶液反应的离子方程式为：2Be2OH 2H 2O2BeO 2 3H 227、Al、Fe、Cu 都是重要的金属元素，下列说法
16、正确的是（ ）A三者对应的氧化物均为碱性氧化物 B三者的单质放置在空气中均只生成氧化物CFe 2O3 与 Fe3O4 互为同素异形体 D常温下三者加入浓硫酸中均无明显现象28、下列反应的离子方程式正确的是 （ ）ACa(HCO 3)2 溶液与足量 NaOH 溶液反应：Ca 2+2HCO3-+2OH-CaCO 3+ CO32 + H2O B等物质的量的 Ba(OH)2 与 NH4HSO4 在稀溶液中反应：Ba2+2OH-+2H+SO42-BaSO 4+2H2OC向 100mL 1mol/L FeBr2 溶液中通入 0. 5mol Cl2：2Fe 2+2Br-+2Cl22Fe 3+Br2+4Cl-
17、D氢氧化铁与足量的氢溴酸溶液反应： Fe(OH)3 + 3H+Fe 3+ + 3H2O29、Cu 和 Cu2O 的混合物 7.6 g 与足量稀硝酸反应，产生 NO 气体在标准状况为 1.12L，向所得溶液中加入足量的 NaOH 溶液，产生的沉淀经过滤、洗涤、干燥、灼烧后,得到黑色固体的质量是（ ）A.8.8g B.9.2g C.8g D.16g30、2.8g Fe 全部溶于一定浓度、200mL 的 HNO3 溶液中，得到标准状况下的气体 1.12L，测得反应后溶液的 pH 为 1若反应前后溶液体积变化忽略不计，则下列有关判断正确的是（ ）A反应后溶液中 c（NO 3-）=0.85mol/LB反
18、应后的溶液最多还能溶解 1.4gFeC反应后溶液中铁元素可能以 Fe2+形式存在D1.12L 气体可能是 NO、NO 2 的混合气体 第卷（非选择题，请将答案写在答题纸上，共50分）31某研究小组按图示方向将 A 装置与下面所示装置相连，设计实验，请你帮助完成下列实验报告，并提出相应合理的实验方案。实验目的：研究铁与浓硫酸的反应实验药品：铁钉、浓硫酸、酸性 KMnO4 溶液，品红溶液、 CuO实验步骤：实验步骤 实验现象 结论将铁钉（足量）加入烧瓶中，再向其中滴加含amol 硫酸的浓硫酸溶液未见明显现象原因：。点燃 A、G 处酒精灯片刻后，烧瓶中溶液的颜色发生变化，并有气泡产生。D 中颜色 ，
19、E 中溶液未见明显变化。一段时间后，黑色的 CuO 变成了红色，此时 E 装置溶液颜色仍未有颜色变化烧瓶中发生的所有反应的化学方程式（有几个写几个）说明产生的 SO2 气体完全被 D 中溶液吸收填完上述实验报告并回答下列问题：（1）连接好装置后，盛放药品前，首先要进行 操作。（2）为了测定产生的 SO2 的量，实验后向烧瓶中加足量的盐酸至无气泡产生，再加足量的 BaCl2 溶液至沉淀完全，为判断沉淀完全，应该进行的操作是： 然后进行过滤、洗涤、干燥、称量。（3）若（2）中所得沉淀的质量为 mg，则反应产生的 SO2 在标准状况的体积为（列出计算式即可）：L32、A、B、C、D、E 是中学化学常
20、见单质， X、Y 、Z 、M、N 、W、H 、K 是常见化合物，X 是 B 和 C的化合产物，它们之间有如下转化关系（反应物和产物中的 H2O 已略去）：（1）Y 的电子式为 ，构成 E 单质的元素在周期表中位于第 周期第 族（2）反应的离子方程式为 反应的离子方程式为 反应的离子方程式为 （3）某工厂用 B 制漂白粉。写出制漂白粉的化学方程式 为测定该工厂制得的漂白粉中有效成分的含量，某小组进行了如下实验：称取漂白粉 2.0g，研磨后溶解，配制成 250mL 溶液，取出 25.00mL 加入到锥形瓶中，再加入过量的 KI 溶液和过量的硫酸，此时发生的离子方程式为：静置。待完全反应后，用 0.
21、1molL-1 的 Na2S2O3 溶液做标准溶液滴定反应生成的碘，已知反应式为：2Na 2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI，共用去 Na2S2O3 溶液 20.00mL。则该漂白粉中有效成分的质量分数为 （保留到小数点后两位） 。33、实验室用铜制备 CuSO 4 溶液有多种方案，某实验小组给出了以下三种方案：X 电解YACAZWDKDH ANEECME请回答有关问题：（1）甲方案：写出该反应的离子方程式 ；为了节约原料，硫酸和硝酸的物质的量之比最佳为，n(H 2 SO 4 )：n(HNO 3 )= 。（2）乙方案：将 6.4g 铜丝放到 90mL 1.5molL -1 的稀硫酸中，
22、控温在 50。加入 40mL 10%的 H2O2，反应 0.5 小时，升温到 60，持续反应 1 小时后，经一系列操作，得 CuSO 45H 2O 20.0g【已知有关摩尔质量：M(Cu)=64g/mol， M(CuSO45H 2 O) =250g/mol】。反应时温度控制在 5060，不宜过高的原因是 ；本实验 CuSO45H 2 O 的产率为 。（3）丙方案：将空气或氧气直接通入到铜粉与稀硫酸的混合物中，发现在常温下几乎不反应。向反应液中加少量 FeSO 4 ，即发生反应，生成硫酸铜。反应完全后，加物质 A 调节 pH 至 4 ，然后过滤、浓缩、结晶。物质 A 可选用以下的 （填序号）；A
23、CaO BNaOH CCuCO 3 DCu 2 (OH) 2 CO 3 EFe 2 (SO 4 ) 3反应中加入少量 FeSO 4 可加速铜的氧化，FeSO 4 的作用是 ；反应过程中的的离子方程式为： 、（4）对比甲、乙、丙三种实验方案，丙方案的优点有（写两条）：、 。34、 氯 酸 镁 Mg(ClO3)2常 用 作 催 熟 剂 、 除 草 剂 等 ， 实 验 室 制 备 少 量 Mg(ClO3)26H2O 的 流 程 如 下 ：已知：卤块主要成分为 MgCl26H2O，含有 MgSO4、FeCl 2 等杂质。四种化合物的溶解度(S )随温度(T) 变化曲线如图所示。（1）过滤所需要的主要玻
24、璃仪器有 ，（2）加 入 BaCl2 的 目 的 是 ，加 MgO 后过滤所得滤渣的主要成分为 。（3）加入 NaClO3 饱和溶液后发生反应的化学方程式为 ，再进一步制取 Mg(ClO3)26H2O 的实验步骤依次为： 蒸发结晶； ；洗涤；将滤液冷却结晶；过滤、洗涤 。（4） 产品中 Mg(ClO3)26H2O 含量的测定：（已知 Mg(ClO3)26H2O 的摩尔质量为 299g/mol）步骤 1：准确称量 3.50 g 产品配成 100 mL 溶液。步骤 2：取 10.00 mL 于锥形瓶中，加入 10.00 mL 稀硫酸和 20 .00mL 1.000 molL1 的 FeSO4 溶液，微热。 步骤 3：冷却至室温，用 0.100 mol/L K2Cr2O7溶液滴定剩余的 Fe2+至终点。反应的方程式为: Cr2O72-6Fe 2+14H +2Cr 3+6Fe 3+7H 2O。步骤 4：将步骤 2、3 重复两次，平均消耗 K2Cr2O7溶液 15.00 mL。 写出步骤 2 中发生反应的离子方程式：； 产品中 Mg(ClO3)26H2O 的质量分数为 。 （保留到小数点后一位）35、下图是某研究性学习小组设计的对一种废旧合金各成分（含有 Cu、Fe、Si 三种成分）进行分离、回
