1、1. 下列实验现象和结论相对应且正确的是选项 实验 现象 结论A 用铂丝沾取少量某溶液进行焰色反应 火焰呈黄色 证明该溶液中存在 Na+不含 K+B用浓盐酸和石灰石反应产生的气体直接通入 Na2SiO3溶液中Na2SiO3溶液变浑浊C 元素的非金属性大于Si 元素C将石蜡油在碎瓷片上加热，产生的气体通过酸性 KMnO4溶液酸性 KMnO4溶液紫红色褪去石蜡油分解产生了不同于烷烃的气体，且该气体具有还原性。D向某溶液加入稀硝酸酸化的BaCl2溶液产生白色沉淀该溶液中一定存在 SO42-或者Ag+A. A B. B C. C D. D【答案】C【解析】A、观察钾元素的焰色反应需要透过蓝色钴玻璃观察
2、，不能排除钾离子，A 错误；B、盐酸不是最高价含氧酸，且生成的 CO2中含有氯化氢，不能据此说明 C 元素的非金属性大于 Si 元素，B 错误；C、酸性 KMnO4溶液紫红色褪去，说明石蜡油分解产生了具有还原性不同于烷烃的烃，C 正确；D、稀硝酸具有强氧化性，溶液中也可能存在亚硫酸根，D 错误，答案选 C。点睛：本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及离子检验、未知物检验、焰色反应等知识点，明确物质的性质是解本题关键，鉴别物质时要排除干扰因素，易错选项是 D，注意硝酸的强氧化性。2. 设 NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A. 64gCaC2中含有的共用电子对数为 3NAB. 常温常
3、压下，1.8g 甲基(-CD 3)中含有的中子数为 NAC. 1.5mol 的 MnO2粉末与足量浓盐酸共热转移电子数目小于 3NaD. 1L0.01 mol L-1CKA1(SO4)2溶液中含有的阳离子数为 0.02NA【答案】A【解析】A. 64gCaC 2的物质的量为 =1mol，阴离子中 C 与 C 之间是碳碳三键，含有的共用电子对为3mol，故 A 正确；B. 常温常压下，1.8g 甲基(-CD 3)的物质的量为 =0.1mol，其中含有的中子为0.1mol(6+13)=0.9mol，故 B 错误；C. 1.5mol 的 MnO2粉末与足量浓盐酸发生氧化还原反应，转移电子 1.5mo
4、l2=3mol，故 C 错误；D. 溶液中的铝离子水解，Al 3+3H2O Al(OH)3+3H+，1L0.01 mol L -1KA1(SO4)2溶液中含有的阳离子数大于 0.02NA，故 D 错误；故选 A。点睛：本题考查了阿伏伽德罗常数的计算与判断，注意掌握物质的量与阿伏伽德罗常数、摩尔质量与物理量之间的转化关系。本题的易错点为 D，要注意水解对离子数目的影响。3. 一种光化学电池的结构如图，当光照在表面涂有氯化银的银片上时,AgCl(S) Ag (s) +Cl(AgCl)，接着 Cl(AgCl)+e-4Cl -(aq)，若将光源移除，电池会立即恢复至初始状态。下列说法正确的是A. 光照
5、时，电流由 Y 流向 XB. 光照时，Pt 电极发生的反应为 2Cl-+2e-=Cl2C. 光照时，Cl -向 Ag 电极移动D. 光照时，电池总反应为：AgCl (s) +Cu +(aq) Ag(s)+Cu2+(aq)+Cl-(aq)【答案】D【解析】试题分析：A光照时，氯化银在 X 得到电子，所以 X 是正极，Y 是负极，因此电流由 X 流向 Y。错误。B光照时，Pt 电极发生的反应为 2Cl -2e =Cl2。错误。C光照时，Cl 向 Pt 电极移动.错误。D光照时，电池总反应为：AgCl(s) + Cu +(aq) Ag (s) + Cu2+(aq) + Cl(aq)。正确。考点：考查
6、光化学电池的结构与工作原理的知识。4. 下列说法正确的是A. 沸点：邻二甲苯间二甲苯对二甲苯B. 鸡蛋淸在 NH4Cl 溶液中能发生盐析，但是不能和盐酸发生化学反应C. 有机物 A 的分子式为 C16H16O3D. 滴入酸性 KMnO4溶液振荡，紫色褪去，能证明其结构中存在碳碳双键【答案】A【解析】A对二甲苯间二甲苯邻二甲苯对称性依次减弱，依据对称性越好沸点越低，沸点顺序为：邻二甲苯间二甲苯对二甲苯，故 A 正确；B. 鸡蛋淸的主要成分为蛋白质，蛋白质是两性物质，能够与盐酸发生中和反应，故 B 错误；C.根据 ，有机物 A 的分子式为 C16H14O3，故 C 错误；D. 中含有碳碳双键、酚羟
7、基以及苯环上含有侧链烃基，都能被酸性 KMnO4溶液氧化，使紫色褪去，故 D 错误；故选 A。5. 向下图装罝中缓慢地通入气体 X，若关闭活塞，则品红溶液无变化，而澄淸石灰水变浑浊；若打开活塞，则品红溶液褪色，加热后又恢复红色。据此判断气体 X 和洗气瓶内溶液 Y 分别可能是A. A B. B C. C D. D【答案】A【解析】若打开活塞 K，品红溶液褪色，X 气体只可能是 SO2或 Cl2；关闭活塞 K，若 X 气体为 SO2，通入饱和 NaHCO3溶液后发生反应：SO 2+2NaHCO3Na 2SO3+2CO2+H2O，SO 2被吸收而放出 CO2，所以品红溶液无变化，而澄清石灰水变浑浊
8、。若 X 是 Cl2，Cl 2通入饱和 NaCl 溶液时，Cl 2不能被吸收，也无 CO2气体放出。显然只有 A 符合，故选 A。点睛：本题考查二氧化硫的性质。掌握 SO2、Cl 2、CO 2的有关化学性质是解题的关键。本题也可以根据现象来推测物质，然后再进行一一验证，这也是解决问题的一种方法。6. 纵观古今，化学与生活皆有着密切联系。下列有关说法错误的是A. “梨花淡自柳深青，柳絮飞时花满城”中柳絮的主要成分和棉花的相同B. 制作烟花的过程中常加入金属发光剂和发色剂使烟花放出五彩缤纷的颜色C. 草莓棚中使用的“吊袋式二氧化碳气肥”的主要成分可以是碳酸钙D. 芒硝晶体(Na 2SO410H2O
9、)白天在阳光下曝晒后失水、溶解吸热，晚上重新结晶放热，实现了太阳能转化为化学能继而转化为热能【答案】C7. A、B、C、D、E 是五种短周期元素，A 的某种原子失去一个电子后可形成一个质子，B 的某种单质是自然界中最硬的物质，C 的某种单质是生物呼吸必需的气体，D 元素原子的 K 层和 M 层电子数相同，E 是短周期金属性最强的元素。下列说法正确的是A. C、D、E 的简单离子半径由大到小的顺序是 EDCB. 含有 E 的盐溶液可能显酸性、可能显中性、也可能显碱性C. A 和 C 形成的化合物中一定只有极性键D. BC2跟 C、E 形成的化合物发生的反应都是非氧化还原反应【答案】B【解析】A、
10、B、C、D、E 是五种短周期元素，A 的某种原子失去一个电子后可形成一个质子，A 为 H 元素；B 的某种单质是自然界中最硬的物质，B 为 C 元素；C 的某种单质是生物呼吸必需的气体，C 为 O 元素；D元素原子的 K 层和 M 层电子数相同，D 为 Mg 元素；E 是短周期金属性最强的元素，E 为 Na 元素。A.一般而言，电子层数越多，离子半径越大，电子层数相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小， C、D、E 的简单离子半径由大到小的顺序是 EDC，故 A 错误；B. 钠盐溶液可能显酸性，如硫酸氢钠、可能显中性，如氯化钠、也可能显碱性，如碳酸钠，故 B 正确；C. 过氧化氢中含有极性键和
11、非极性键，故 C 错误；D. 二氧化碳和过氧化钠的反应属于氧化还原反应，故 D 错误；故选 B。8. 三氯化硼的熔点为-107.3，沸点为 12.5，易水解生成硼酸(H 3BO3) ，可用于制造高纯棚、有机合成催化剂等。实验室制取三氯化硼的原理为 B2O3+3C+3Cl2 2BCl3+3CO。(1)甲组同学拟用下列装置制取纯净干燥的氯气(不用收集)。装置 B 中盛放的试剂是_，装置 C 的作用是_。装置 A 中发生反应的离子方程式为_。(2)乙组同学选用甲组实验中的装置 A、B、C 和下列装置(装置可重复使用)制取 BCl3并验证反应中有 CO 生成。 乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序
12、为ABCG_FDI。能证明反应中有 CO 生成的现象是_。开始实验时，先点燃_(填“A”或“G”)处的酒精灯。请写出 BCl3水解的化学方程式_。硼酸是一元弱酸，其钠盐化学式为 Na,则硼酸在水中电离方程式是_。【答案】 (1). 饱和食盐水 (2). 干燥氯气 (3). 2MnO 4+16H -+10C1-2Mn 2+5Cl2+8H 2O (4).E (5). H (6). J (7). H (8). 装置 F 中黑色粉末变为红色，装置 D 中澄清石灰水变浑浊 (9). A (10). BCl3+3H2OH 3BO3+3HCl (11). H3BO2+H2O -+H+【解析】(1)根据实验装
13、置图可知，用高锰酸钾与浓盐酸反应制得氯气，同时生成氯化钾和氯化锰，制得的氯气中含有氯化氢和水杂质，要用饱和食盐水除去氯化氢，用浓硫酸除去水份，而得到干燥纯净的氯气；根据上面的分析可知，装置 B 中盛放的试剂是饱和食盐水，装置 C 中装有浓硫酸，其作用是干燥氯气；装置 A 中高锰酸钾与浓盐酸反应制得氯气，同时生成氯化钾和氯化锰，发生反应的离子方程式为 2MnO 4-+16H+10Cl-=2Mn2+5Cl2+8H 2O；(2)乙组同学选用甲组实验中的装置 A、B、C 制得干燥的氯气，用氯气与 B2O3、C 反应生成三氯化硼和 CO，三氯化硼的熔点为-107.3，沸点为 12.5，所以收集三氯化硼要
14、用冰水冷却，未反应的氯气尾气用氢氧化钠吸收，三氯化硼易水解，为防止氢氧化钠溶液中水进入装置 E，在 E 和 J 之间接上 H 装置，用于吸水，生成的 CO 经干燥后再通过 F 装置还原氧化铜，再将生成的气体通过澄清石灰水检验，可以证明原反应中有一氧化碳生成，多余的 CO 不能排放到空气中，要用排水法收集；根据上面的分析可知，乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为ABCGEHJHFDI；根据实验的原理可知，生成的 CO 能将黑色的氧化铜还原为红色的铜，同时产生能使澄清石灰水变浑的气体，所以能证明反应中有 CO 生成的现象是装置 F 中黑色粉末变为红色，装置 D 中澄清石灰水变浑浊， ；加热
15、CuO 前需要利用 CO 除去装置内空气，则开始实验时，先点燃 A 处的酒精灯；BCl 3水解生成硼酸和氯化氢的化学方程式为 BCl33H 2O=H3BO33HCl；根据硼酸是一元弱酸，且其钠盐化学式为 Na ，可知硼酸在水中电离方程式是 H3BO3H 2O B(OH)4-H +。9. 科学家积极探索新技术对 CO2进行综合利用。.CO 2可用来合成低碳烯烃。2CO 2(g)+6H2(g) CH2=CH2(g)+4H2O(g) H= akJ/mol请回答：(1)已知：H 2和 CH2 =CH2的燃烧热分别是 285.8kJ/mol 和 1411.0kJ/mol，且 H2O(g) H2O(1)H
16、 =-44.0kJ/mol，则 a=_kJ/mol。(2)上述由 CO2合成 CH2 =CH2的反应在_下自发进行（填“高温”或“低温” ） ，理由是_。(3)在体积为 1 L 的密闭容器中，充入 3 mol H2和 1 mol CO2，测得温度对 CO2的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图 1 所示。下列说法正确的是_。A.平衡常数大小：K MKNB.其他条件不变，若不使用催化剂，则 250时 CO2的平衡转化率可能位于点 M1C.图 1 中 M 点时，乙烯的体积分数为 7.7%D.当压强或 n( H2)/n(CO2)不变时均可证明化学反应已达到平衡状态(4)保持温度不变，在体积为 VL
17、的恒容容器中以 n(H2)n(CO 2) = 31 的投料比加入反应物，t 0时达到化学平衡。t 1时将容器体积瞬间扩大至 2V L 并保持不变，t 2时重新达平衡。请在图 2 中作出容器内混合气体的平均相对分子质量 M 随时间变化的图象_。II .利用“ Na-CO 2”电池将 CO2变废为宝。我国科研人员研制出的可充电“ Na-CO 2”电池，以钠箔和多壁碳纳米管（MWCNT）为电极材料，总反应为4Na+3CO2 2Na2CO3+C。放电时该电池“吸入”CO 2，其工作原理如图 3 所示：(5)放电时，正极的电极反应式为_。(6)若生成的 Na2CO3和 C 全部沉积在电极表面，当转移 0
18、.2 mol e-时，两极的质量差为_g。(7)选用髙氯酸钠四甘醇二甲醚做电解液的优点是_（至少写两点） 。【答案】 (1). -127.8 (2). 低温 (3). 根据 G=H-TS， H9 溶解)注：(1) (2)均填序号(1)氧化过程中可代替 H2O2加入的试剂是_(填序号)。A.Na2O2 B.HNO3 C.FeCl3 D.KMnO4(2)加入 NaOH 溶液调整溶液 pH8 时，除去的离子是_；已知钠离子交换树脂的原理：Mn+nNaRMRn+nNa +，此步操作被交换除去的杂质离子是_。A.Fe3+ B.Al3+ C.Ca2+ D.Mg2+(3)还原过程中，每消耗 172.8gCr
19、2O72-转移 4.8 mol e-，该反应离子方程式为_。.酸性条件下，六价铬主要以 Cr2O72-形式存在，工业上常用电解法处理含 Cr2O72-的废水。实验室利用如图装置模拟处理含 Cr2O72-废水，阳极反应是 Fe-2e-=Fe2+，阴极反应式是 2H+2e-=H2(1)电解时能否用 Cu 电极来代替 Fe 电极？_(填“能”或“不能”)，理由是_。(2)电解时阳极附近溶液中 Cr2O72-转化为 Cr3+的离子方程式为_。(3)上述反应得到的金属阳离子在阴极区可沉淀完全，从其对水的电离平衡影响角度解释其原因_。(4)若溶液中初始含有 0.lmol Cr2O72-，则生成的阳离子全部
20、转化成沉淀的质量是_g。【答案】 (1). A (2). AB (3). CD (4). 3S 2O32-+4Cr2O72-+13H2O=6SO42-+8Cr (OH)3+2OH - (5). 不能 (6). 因阳极产生的 Cu 2+不能使 Cr2O72-还原到低价态 (7). Cr 2O72-+6Fe2+14H+= 2Cr3+6Fe3+7H2O (8). 水中的 H+在阴极区放电，H +浓度减小促使水的电离平衡 H2O H+ OH-向右移动，阴极区 OH-浓度增大与金属阳离子在阴极区结合而沉淀完全 (9). 84.8【解析】I某工业废水中主要含有 Cr3+，同时还含有少量的 Fe3+、Al
21、3+、Ca 2+和 Mg2+等，加双氧水把亚铁离子氧化为铁离子，同时 Cr3+被氧化为 Cr2O72-，加氢氧化钠调节 pH=8，则 Fe3+、Al 3+转化为氢氧化铁和氢氧化铝沉淀，过滤，滤液中主要含有 Cr2O72-、Ca 2+和 Mg2+等，通过钠离子交换树脂，除去 Ca2+和 Mg2+，然后加 Na2S2O3把 Cr2O72-还原为 8Cr3+，再调节 pH 得到 Cr(OH)(H2O)5SO4。(1)加氧化剂主要目的是把亚铁离子氧化为铁离子，同时不能引入新的杂质，所以可以用 Na2O2代替 H2O2，故答案为：A；(2)根据表中数据可知，pH=8 时，Fe 3+、Al 3+转化为氢氧
22、化铁和氢氧化铝沉淀，则 Fe3+、Al 3+被除去；通过钠离子交换树脂，除去 Ca2+和 Mg2+；故答案为：AB；CD；(3)每消耗 0.8mol Cr2O72-转移 4.8mol e-，则 1molCr2O72-转移 6mol 电子，所以生成 Cr3+，S 2O32-被氧化为SO42-，则反应的离子方程式为：3S 2O32-+4Cr2O72-+13H2O=6SO42-+8Cr (OH)3+2OH -；故答案为：3S 2O32-+4Cr2O72-+13H2O=6SO42-+8Cr (OH)3+2OH -；II(1)若用 Cu 电极来代替 Fe 电极，在阳极上铜失去电子得到的阳离子是铜离子，该
23、离子不具有还原性，不能和重铬酸根之间发生反应，故答案为：不能；因阳极产生的 Cu2+不能使 Cr2O72-还原到低价态；(2)Cr2O72-具有强氧化性，可以将亚铁离子氧化为铁离子，自身被还原为 2Cr3+，反应的实质是：6Fe2+Cr2O72-+14H+6Fe 3+2Cr3+7H2O，故答案为：6Fe 2+Cr2O72-+14H+6Fe 3+2Cr3+7H2O；(3) 随着电解进行，溶液中 c(H+) 逐渐减少，打破了水的电离平衡，促进了水的电离，使溶液中 OH-浓度增大，溶液的碱性增强，生成 Fe(OH)3和 Cr(OH)3沉淀，金属阳离子在阴极区可沉淀完全，故答案为：水中的 H+在阴极区
24、放电，H +浓度减小促使水的电离平衡 H2OH+OH-向右移动，阴极区 OH-浓度增大与金属阳离子在阴极区结合而沉淀完全；(4)根据 Cr2O72-+6Fe2+14H+2Cr 3+6Fe3+7H2O，Cr 3+3OH-Cr(OH) 3、Fe 3+3OH-Fe(OH) 3知 0.1mol Cr2O72-，可生成 0.2molCr(OH)3，0.6molFe(OH) 3，质量为 0.6mol107g/mol+0.2mol103g/mol =84.8g，故答案为：84.8。点睛：本题考查了物质分离提纯的操作及方法应用、电解原理、物质的量的计算等，题目难度较大。注意掌握电解原理、氧化还原反应配平、化学方程式的计算方法等。本题的难点是氧化还原反应的离子方程式的书写和配平。11. 钢铁分析中常用过硫酸盐氧化法测定钢中锰的含量，反应原理为：2Mn2+5S2O82-+8H2O 2MnO4-+10SO42-+16H+(1)现代化学中，常利用_上的特征谱线来鉴定元素(2)试从分子的立体构型和原子的电负性、中心原子上的孤电子对等角度解释为什么与水结构十分相似的OF2的极性很小？_。
