1、2017 届河北省衡水中学高三测试 理综化学（解析版）1. 化学与社会、生产、生活密切相关，下列说法正确的是（ ）A. 鲜花运输途中需喷洒高锰酸钾稀溶液，主要是为鲜花补充钾肥B. 牙膏中添加的 Na2PO3F、NaF 提供的氟离子浓度相等时，它们防治龋齿的作用相同C. 自来水厂用明矾净水，用 Fe2(SO4)3或 ClO2均能代替明矾净水D. 用石灰水或 MgSO4溶液喷涂在树干上均可消灭树皮上的过冬虫卵【答案】B【解析】A高锰酸钾稀溶液有强氧化性，不能作为钾肥，故 A 错误；B防治龋齿的有效成分是氟离子，则在牙膏中添加 Na2PO3F、NaF 或 SrF2等均能防治龋齿，当提供的氟离子浓度相
2、等时，它们防治龋齿的作用是相同的，故 B 正确；C自来水厂用明矾净水，可用 Fe2(SO4)3代替明矾净水，但因 ClO2有强氧化性，只能用于消毒，不可用于净水，故 C 错误；D石灰水能使蛋白质变性，但 MgSO4溶液不能，故 D 错误，答案为 B。2. 物质 X 的结构简式如图所示，它常被用于制香料或作为饮料酸化剂，在医学上也有广泛用途。下列关于物质 X 的说法正确的是（ ）A. 与 X 具有相同官能团，且分子中有 4 种不同化学环境的氢原子的 X 的同分异构体有 3 种B. X 分子内所有碳原子可能在同一平面内C. 不能发生氧化反应，能发生取代反应D. 1 mol X 与足量的 Na 反应
3、可生成 44. 8 L H2【答案】A3. 用 NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ）A. 3.0 g 由葡萄糖和冰醋酸组成的混合物中含有的原子总数为 0.3NAB. 1 L0.1 molL-1 NH4Cl 溶液中含有的氮原子数小于 0.1NAC. 用铅蓄电池电解氯化钠溶液，得到标准状况下 22.4 L 氢气时，理论上铅蓄电池中消耗氢离子数目为4NAD. 氢气与氯气反应生成标准状况下 22.4 L 氯化氢，断裂化学键的总数为 2NA【答案】C【解析】A葡萄糖和冰醋酸的最简式均为 CH2O，则 3.0g 由葡萄糖和冰醋酸组成的混合物中含有的原子总数为 0.4NA，故 A 错误；B根据
4、物料守恒定律，1L0.1molL 1 NH4Cl 溶液中含有的氮原子数为 0.1NA，故B 错误；C用铅蓄电池电解氯化钠溶液，得到标准状况下 22.4L 即 1mol 氢气时，理论上铅蓄电池的正负极共中消耗氢离子数目为 4NA，故 C 正确；D氢气与氯气反应生成标准状况下 22.4L 即 1mol 氯化氢时，断裂化学键的总数为 1NA，故 D 错误；答案为 C。点晴：阿伏伽德罗常数的常见问题和注意事项：物质的状态是否为气体；对于气体注意条件是否为标况；注意同位素原子的差异；注意可逆反应或易水解盐中离子数目的判断；注意物质的结构：如Na2O2是由 Na+和 O22-构成，而不是有 Na+和 O2
5、-构成；SiO 2、SiC 都是原子晶体，其结构中只有原子没有分子，SiO2是正四面体结构，1molSiO 2中含有的共价键为 4NA，1molP 4含有的共价键为 6NA等。4. 根椐实验操作和现象所得出的结论正确的是（ ）选项实验操作 实验现象 结论A 将盐酸滴入 NaHCO3溶液中 有气泡产生 氯的非金属性比碳强B用 pH 试纸分别测定 0.1 mol L-1的Na2SO3溶液和 0.1 mol L -1的 NaHSO3溶液的 pHNa2SO3溶液的 pH 约为10，NaHSO 3溶液的 pH 约为 5HSO3-结合 H+的能力比SO32-强C 分别将乙烯与 SO2通入酸性 KMnO4溶
6、液中 KMnO4溶液均褪色两种气体使酸性KMnO4 溶液褪色的原理相同D向 2 mL 0.1 mol L-1 MgCl2溶液中加入 5 mL0.1 mol L-1 NaOH 溶液，出现白色沉淀后，继续滴入几滴 FeCl3浓溶液，静置出现红褐色沉淀同温下，K sp Ksp A. A B. B C. C D. D【答案】C【解析】A将盐酸滴入 NaHCO3溶液中有气泡产生，可知盐酸比碳酸酸性强，但无法证明氯的非金属性比碳强，故 A 错误；B用 pH 试纸分别测定 0.1molL1 的 Na2SO3溶液和 0.1molL1 的 NaHSO3溶液的 pH，根据溶液的 pH 可知 HSO3 结合 H+的
7、能力比 SO32 弱，故 B 错误；C乙烯与 SO2通入酸性 KMnO4溶液中溶液褪色，原理均为发生氧化还原反应，故 C 正确；DMg(OH) 2和 Fe(OH)3的构型不一样，无法判断溶度积大小，故 D 错误；答案为 C。5. X、Y、Z 均为短周期主族元素，已知它们的原子序数的关系为 X+Z=2Y，且 Z 的最高价氧化物对应的水化物是强酸。则下列有关说法中正确的是（ ）A. 若 X 是 Na，则 Z 的最高价一定为偶数 B. 若 X 是 O，则 YX 定是离子化合物C. 若 Y 是 O，则非金属性：ZYXD若 Y 是 Na，则 X、Z 不可能是同一主族元素【答案】B【解析】AX 是 Na，
8、则 Z 可为 Cl，最高价是奇数，故 A 错误；BX 是 O，因为 O 原子序数是 8，偶数，则 Z 只能是 S，Y 的原子序数为 2=12，Y 是 Mg，MgO 是离子化合物，故 B 正确；CY 是 O，则X+Z=16，只有 Z 为 N，X 为 F 满足，非金属性：FON，即：XYZ，故 C 错误；DY 是 Na，则X+Z=22，Z 可为 N，Y 为 P 元素，N 和 P 是同一主族元素，7+15=22 满足前述条件，故 D 错误；故选 B。点晴：高频考点，注意根据原子序数的关系判断元素的种类是解答该题的关键，原子序数 X+Z=2Y，则 X和 Z 的原子序数只能同时为奇数或者同时为偶数，Z
9、的最高价氧化物对应水化物是强酸，Z 只能是N，S，Cl(短周期)等元素，以此解答该题。6. 常温下，量取 pH=2 的两种二元酸 H2A 与 H2B 各 1 mL，分别加水稀释，测得 pH 与加水稀释倍数有如图所示关系，则下列有关叙述不正确的是（ ）.A. H2B 为弱酸B. NaHA 水溶液中：c(Na +)+c(H+)=2c(A2-)+c(OH-)C. 含等物质的量的 NaHA、NaHB 的混合溶液中：c(Na +)=c(A2-)+c(HB-)+c(B2-)+c(H2B)D. pH=10 的 NaHB 溶液中：c(Na +)c(HB-)c(B2-)c(OH-) c(H2B)【答案】D【解析
10、】APH 相同的二种酸稀释相同的倍数，因弱酸能继续电离，弱酸的 pH 变化小，由图示可知 H2B 为弱酸，H 2A 为强酸，故 A 正确；B由图示可知 H2A 为二元强酸，则 NaHA 水溶液中存在的电荷守恒式为c(Na+)+c(H+)=2c(A2 )+c(OH )，故 B 正确；C含等物质的量的 NaHA、NaHB 的混合溶液中根据物料守恒可知 c(Na+)=c(A2 )+c(HB )+c(B2 )+c(H2B)，故 C 正确；DpH=10 的 NaHB 溶液中 HB-的水解大于 HB-的电离，则 c(Na+)c(HB )c(OH )c(H2B)c(B2 )，故 D 错误；答案为 D。7.
11、将 9 g 铜和铁的混合物投入 100 mL 稀硝酸中，充分反应后得到标准状况下 1.12 L NO，剩余 4.8 g 金属；继续加入 100 mL 等浓度的稀硝酸，金属完全溶解，又得到标准状况下 1.12 L NO。若向反应后的溶液中加入 KSCN 溶液，溶液不变红，则下列说法正确的是（ ）A. 原混合物中铜和铁各 0.065 molB. 稀硝酸的物质的量浓度为 4.0 mol L-1C. 第一次剩余的 4.8 g 金属为铜和铁D. 向反应后的溶液中再加入该稀硝酸 100 mL，又得到的 NO 在标准状况下的体积为 0.56 L【答案】D【解析】因为铁的还原性比铜强，所以该混合物与硝酸反应时
12、，铁优先与硝酸反应。根据铁与少量硝酸反应的化学方程式 3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO+4H2O 可求出生成标准状况下 1.12L NO 气体需要铁 4.2g，恰好与混合物减少的质量相等。根据铜与硝酸反应的化学方程式 3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O 可求出生成标准状况下 1.12L NO 气体需要铜 4. 8g，恰好与剩余的固体质量相等。所以，混合物中含铁和铜的质量分别为 4.2g 和 4.8g，物质的量都是 0.075mol。因此，100 mL 稀硝酸中含有硝酸的物质的量为0.075mol =0.2mol，所以 c(HNO3)=2.0mol/L.由铁元
13、素守恒可知，混合物完全溶解后，溶液中 n(Fe2+)=0.075mol，再向溶液中加入 0.20mol/L 的稀硝酸 100mL，发生离子反应 3Fe2+NO3-+4H+=3Fe3+NO+2H2O，由离子方程式可知，Fe 2+可以完全被氧化，所以 n(NO)= n(Fe2+)=0.025mol，这些气体在标准状况下体积为0.56L.综上所述，D 正确，选 D。8. 某同学为了探究钠与 CO2的反应，利用如图装置进行实验。 （已知 PdCl2能被 CO 还原为黑色的 Pd）（1）装置中用稀盐酸与 CaCO3反应制备 CO2，在加稀盐酸时，发现 CaCO3与稀盐酸不能接触，而稀盐酸又不够了，为使反
14、应能顺利进行，可向长颈漏斗中加入的试剂是_。AH 2SO4溶液 BCCl 4 C苯 D稀硝酸（2）请将图中各装置按顺序连接（填装置接口字母）：c 接_，_接_，_接_，_接_。（3）装置的作用是_。（4）检査完装置气密性并装好药品后，点燃酒精灯之前应进行的操作是打开弹簧夹，让 CO2充满整个装置，当观察到_时再点燃酒精灯。（5）若反应过程中 CO2足量，钠与 CO2充分反应后，生成的固体物质可能有多种情况，该同学提出以下猜想：生成的固体物质为 Na2CO3；生成的固体物质为 Na2CO3和 C 的混合物；生成的固体物质为 Na2CO3和 Na2O 的混合物；生成的固体物质为 Na2O 和 C
15、的混合物。假如反应过程中有下列两种情况：观察到装置PdCl 2溶液中有黑色沉淀，若装置中固体成分只有一种，且向固体中加入稀盐酸可产生能使澄淸石灰水变浑浊的气体，写出该情况下钠与 CO2反应的化学方程式：_。装置中钠的质量为 0.46g，充分反应后，将装置中的固体加入足量的稀盐酸中产生 224 mL（标准状况)CO 2气体，溶液中残留固体的质量为_。（6）设计实验方案证明装置中加入的金属钠部分被氧化：_。.【答案】 (1). BD (2). f (3). g (4). d (5). e (6). a（或 b） (7). b（或 a） (8). h (9). 吸收 HCl 气体 (10). 装置中
16、澄清石灰水开始变浑浊 (11). 2Na+2CO2 Na2CO3+CO (12). 0.06 g (13). 准确称取 0.46 g 金属钠样品，并投入足量水中，测得收集到的气体体积小于 224 mL（标准状况下测量） （或其他合理答案）【解析】(1)AH 2SO4溶液：加入 H2SO4溶液后，增大了盐酸的体积，但硫酸和碳酸钙反应生成硫酸钙微溶覆盖在碳酸钙表面阻止反应进一步发生，故 A 错误；BCCl 4：四氯化碳的密度大于稀盐酸，加入四氯化碳后会，四氯化碳层在混合液下层，从而使盐酸与碳酸钙接触，故 B 正确；C苯：苯的密度小于盐酸，加入苯后，苯在混合液上层，无法使稀盐酸与碳酸钙接触，故 C
17、错误；D稀硝酸：加入稀硝酸后，可以增大溶液体积，使溶液与碳酸钙接触，故 D 正确；故答案为 BD；(2)探究钠与 CO2的反应，首先用盐酸和碳酸钙在中反应制取二氧化碳气体，制取的二氧化碳中混有挥发出来的 HCl，需要用装置中的饱和碳酸氢钠溶液除去 HCl，然后用浓硫酸干燥，再在中进行钠与二氧化碳的反应，最后用装置检验反应产物，所以装置的连接顺序为：f、g、d、e、a(b)、b(a)、h；(3)装置的作用是吸收二氧化碳中混有的 HCl 气体；(4)钠化学性质比较活泼，能够与空气中的氧气、水反应，所以点燃酒精灯之前应需要打开弹簧夹，让 CO2充满整个装置，以便排尽装置中的空气，避免空气中 O2、H
18、 2O 干扰实验；当装置装置中澄清石灰水变浑浊时，证明装置中空气已经排净，故答案为：装置中澄清石灰水开始变浑浊；(5)装置PdCl 2溶液中观察到有黑色沉淀，PdCl 2能被 CO 还原得到黑色的 Pd，则黑色沉淀为 Pd，钠与二氧化碳反应生成了 CO；装置中固体成分只有一种，且向固体中加入稀盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，该气体为二氧化碳，则钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和 CO，2Na+2CO 2 Na2CO3+CO；装置中钠的质量为 0.46 g，钠的物质的量为：n(Na)= =0.02 mol，将装置中的固体加入到足量稀盐酸中产生 224 mL(标准状况)CO 2气体，二氧化碳的物质的
19、量为：n(CO 2)= =0.01 mol，则反应后生成碳酸钠的物质的量为 0.01mol，说明钠完全转化成了碳酸钠；溶液中还有固体残留，根据化合价变化可知，残留的固体只能为 C，则钠与二氧化碳反应生成了碳酸钠和C，反应的化学方程式为：4Na+3CO 2 2Na2CO3+C，生成 C 的物质的量为 0.01 mol2=0.005 mol，质量为 0.005 mol12 g/mol=0.06 g；(6)准确称取 0.46g 金属钠样品，并投入足量水中，测得收集到的气体体积小于 224ml(标准状况下测量)，即可证明装置中加入的金属钠部分被氧化。点晴：正确理解题干信息为解答关键，注意掌握性质实验方
20、案的设计原则，(4)为易错点，根据实验目的：探究钠与 CO2的反应，设计实验方案，完成正确的仪器连接顺序，为制取二氧化碳装置，实验室中常用碳酸钙与盐酸反应，二氧化碳中混有氯化氢，需要用装置除去，然后用装置干燥，然后在中进行钠与二氧化碳的反应，然后用检验反应产物，据此进行连接装置并分析解题。9. 氨气在生产、生活和科研中应用十分广泛。（1）以 CO2与 NH3为原料合成尿素的主要反应如下：2NH3(g)+CO2(g) NH2CO2NH4(s) H=-159kJmol -1NH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)+H2O(g) H=+72 kJmol -1H2O(1) H2O(g) H=+
21、44kJmol -1则反应 2NH3(g)+CO2(g)=CO(NH2)2(s) +H2O(l) H=_kJ mol -1（2）某温度下，向容积为 100 mL 的密闭容器中通入 4 mol NH3和 2 mol CO2发生反应 2NH3(g)+CO2(g) CO(NH2)2(s)+ H2O(g)，物质 X 的浓度变化曲线如右图所示。前 5 s 内，v(H 2O)=_。该条件下的平衡常数 K=_。 （3）T时，将等物质的量的 NO 和 CO 充入容积为 2 L 的密闭容器中，保持温度和体积不变，反应过程（015 min)中 NO 的物质的量随吋间的变化如图所示。平衡时若保持温度不变，再向容器中
22、充入 CO、N 2各 0.8 mol，平衡将_（填“向左” “向右”或“不”)移动。图中 a、b 分别表示在一定温度下，使用质量相同但表面积不同的催化剂时，达到平衡过程中 n(NO)的变化曲线，其中表示催化剂表面积较大的曲线是_（填“a”或“b”)。15 min 时，若改变外界反应条件，导致 n(NO)发生如图所示的变化，则改变的条件可能是_。（4）垃圾渗滤液中含有大量的氨氮物质(用 NH3表示）和氯化物，把垃圾渗滤液加入如图所示的电解池（电极为惰性材料）中进行电解除去 NH3，净化污水该净化过程分两步：第一步电解产生氧化剂，第二步氧化剂氧化氨氮物质生成 N2。写出第二步反应的化学方程式：_。
23、若垃圾渗滤液中氨氮物质的含量为 1.7%，则理论上电解 1t 该污水，电路中转移的电子数为_。【答案】 (1). -131 (2). l mol L -1 s-1 (3). 2.510-3 (4). 向右 (5). b (6). 增大 CO 的物质的量浓度（或增大压强） (7). 3Cl 2+2NH3=N2+6HCl（或3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl） (8). 310 3NA【解析】(1)已知：2NH 3(g)+CO2(g)NH 2CO2NH4(s)H=-159 kJmol -1 ，NH2CO2NH4(s)CO(NH 2)2(s)+H2O(g)H=+72 kJmol -1 ，H 2O
24、(l)=H2O(g) H=+44 kJmol 1 将+-可得：2NH 3(g)+CO2(g)CO(NH 2)2(s)+H2O(l)H=(-159 kJmol -1)+(+72 kJmol-1)-(+44 kJmol )=-131 KJ/mol；.(2)图示为 NH3的浓度随时间的变化曲线，5s 时 NH3的浓度有 40 mol/L 降为 30 mol/L，则 v(NH3)=2 molL1 s1 ，v(H 2O)= v(NH3)=1 molL1 s1 ；平衡时 NH3的浓度为 20 mol/L，NH 3的浓度为 20 mol/L，则平衡时 CO2的浓度为 10 mol/L，H 2O(g)的浓度为
25、 10 mol/L，该条件下的平衡常数 K= = =2.5103 ；(3)起始时，NO 为 0.4 mol，平衡时 NO 为 0.2 mol，2NO(g)+2CO(g) 2CO2(g)+N2起始物质的量：0.4 mol 0.4 mol 0 0转化的物质量：0.2 mol 0.2 mol 0.2 mol 0.1 mol平衡物质的量：0.2 mol 0.2 mol 0.2 mol 0.1 mol则平衡时的浓度：c(NO)=0.1 mol/L，c(CO)=0.1 mol/L，c(CO 2)=0.1 mol/L，c(N 2)=0.05 mol/L，k= =5 (mol/L)-1；平衡时若保持温度不变，
26、再向容器中充入 CO、N 2各 0.8 mol，则 c(CO)=0.5 mol/L，c(N 2)=0.45 mol/L，Qc= =1.8k，则平衡将向右移动；催化剂表面积较大，反应速率快，达到平衡所用时间短，由图可知，b 曲线代表的条件下反应速率快，所以 b 的催化剂的表面积大；由图象可知，NO 的浓度减小，平衡向正方向移动，所以改变的条件为增加 CO 的物质的量浓度或增大压强；(4)根据图示知道：A 电极是电解池的阳极，该电极上发生失电子的氧化反应，可以得到氧化剂，根据离子的放电顺序，即氯离子失电子产生氯气的过程，电极反应式为 2Cl-2e-=Cl2；第二步氧化剂氯气氧化氨氮物质即氨气生成
27、N2的过程，发生的反应为：3Cl 2+2NH3=N2+6HCl；1t 该污水中氨氮物质的含量为 1.7%，质量为 1106 g1.7%=1.7104 g，则理论上电解转移电子的物质的量为 1.7104 g17 g/mol3=3103 mol，转移电子数为 3103 NA。点晴：侧重于考查学生对基础知识的综合应用能力和计算能力，注意把握三段式在化学平衡计算中的应用，注意题干信息的应用是关键，该电解池(电极为惰性材料)电解除去 NH3，净化污水该净化过程分两步：第一步电解产生氧化剂，即产生能将氨氧化为氮气的物质，第二步氧化剂氧化氨氮物质生成 N2，据电解池的工作原理结合发生的反应来回答。10. 黄
28、铜矿（CuFeS 2）是冶炼铜及制备铁的氧化物的重要矿藏，常含有微量的金、银等。如图是以黄铜矿为主要原料生产铜、铁红（氧化铁）颜料的工艺流程图：（1）反应的离子方程式为_。（2）CuCl 难溶于水，但可与过量的 Cl-反应生成溶于水的 -。该反应的离子方程式为_。（3）有大量 Cl-存在时，Na 2SO3可将 CuCl2还原成 -。 Na 2SO3要缓慢滴加到溶液中的原因是_。（4）反应五个反应中属于非氧化还原反应的是反应_。（5）已知 Cu+在反应中发生自身氧化还原反应，歧化为 Cu2+和 Cu，由此可推知溶液 A 中的溶质为_（填化学式） 。（6）含 AsO43-的废水对环境造成严重污染，
29、常用新制的氢氧化铁沉淀与之作用形成 FeAsO4沉淀而除去，相同温度下溶解度：Fe(OH) 3_（填“”或“=” ）FeAsO 4。（7）在酸性、有氧条件下，一种叫 Thibacillus ferroxidans 的细菌能将黄铜矿转化成硫酸盐，该过程中发生反应的离子方程式为_。（8）将一定量的铁红溶于 160 mL 5 mol L-1盐酸中，再加入足量铁粉，待反应结束后共收集到气体 2.24 L （标准状况） ，经检测，溶液中无 Fe 3+，则参加反应的铁粉的质量为_。【答案】 (1). CuFeS 2+3Fe3+Cl- =4Fe2+CuCl+2S (2). Cl-+CuCl =- (3).
30、如果加入过快，部分 SO32-会与生成的 H+作用生成 SO2导致原料损耗 (4). 、 (5). CuCl 2、NaCl (6). (7). 4CuFeS2+4H+ 17O2 =4Cu2+4Fe3+8SO42-+2H2O (8). 11.2g【解析】由化工流程可知，反应 I 中，CuFeS 2与氯化铁溶液反应生成氯化亚铁溶液和难溶的氯化亚铜、硫。过滤后，向滤液中加入碳酸钠可发生复分解反应 II，生成碳酸亚铁沉淀；滤渣中的氯化亚铜与氯化钠溶液反应 IV，生成可溶性的配合物 Na。反应 III 中，碳酸亚铁在空气中煅烧生成铁红。反应 V中，Na 经加水稀释发生歧化反应生成铜、氯化铜和氯化钠。（1
31、）反应的离子方程式为 CuFeS2+3Fe3+Cl-=4Fe2+CuCl+2S。（2）CuCl 与过量的 Cl-反应生成溶于水的 -的离子方程式为 Cl-+CuCl =-。（3）有大量 Cl-存在时，Na 2SO3可将 CuCl2还原成 -，该反应的离子方程式为：SO 32-+2Cu2+4Cl-+H2O=2-+SO42-+2H+，所以反应后溶液显酸性，如果加入 Na2SO3过快，部分 SO32-会与生成的 H+作用生成SO2导致原料损耗。（4）反应五个反应中，只有 II 和 IV 中没有化合价发生变化 ，所以属于非氧化还原反应的是反应、 。（5）已知 Cu+在反应中发生自身氧化还原反应，歧化为
32、 Cu2+和 Cu，由此可推知溶液 A 中的溶质为CuCl2、NaCl 。（6）新制的氢氧化铁沉淀与 AsO43-作用形成 FeAsO4沉淀，说明在相同温度下 FeAsO4比 Fe(OH)3小。（7）在酸性、有氧条件下， Thibacillus ferroxidans 的细菌将黄铜矿转化成硫酸盐，说明该细菌可以做催化剂，该反应的离子方程式为 4CuFeS2+4H+ 17O2=4Cu2+4Fe3+8SO42-+2H2O。（8）铁红溶于 160 mL 5 mol L-1盐酸中，再加入足量铁粉，共收集到标准状况下氢气 2.24 L ，氢气的物质的量为 0.1mol。反应过程中，盐酸中的氢离子参与的两
33、个离子反应分别为Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O 和 Fe+2H+=Fe2+H2。由 Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O，求出 n(Fe3+)=n(H+)= (-0.1mol )=0.2mol.。反应后溶液中的溶质只有氯化亚铁，由氯离子守恒可求出 n(Fe2+)=n(Cl-)= =0.4mol，由铁元素守恒可求出参加反应的铁粉的物质的量为 0.2mol，质量为 0.2mol /mol=11.2g。11. 原子序数依次增大的四种元素 A、B、C、D 分别处于第一至第四周期。自然界中存在多种 A 的化合物，B 原子核外电子有 6 种不同的运动状态，B 与 C 可形成正四面体形的分子，D 的基态原子的最外能层只有一个电子，其他能层均已充满电子，请回答下列问题：.（1）这四种元素中电负性最大的元素的基态原子的价电子排布图为_。（2）A 与 B 元素形成的 B2A2中含有的 键、 键数目之比为_。（3）B 元素可形成多种单质，一种单质晶体结构如图一所示，其原子的杂化类型为_；另一种单质的晶胞如图二所示，该晶胞的空间利用率为_保留两位有效数字， ） 。（4）向盛有硫酸铜溶液的试管中加氨水，首先形成蓝色沉淀，继续加入氨水，沉淀溶解，得到深蓝
