1、 1有关实验装置的说法中正确的是A图 l 装置可制取干燥纯净的 NH3B图 2 装置可以完成“喷泉”实验C图 3 装置可测量 Cu 与浓硝酸反应产生气体的体积D图 4 装置可用于实验室制备 Fe(OH)3【答案】B2设 NA为阿伏加德罗常数，下列说法错误的是( )A标准状况下 22.4LCl2和 H2合混气体原子数为 2NABlmolNa 2O2和足量的水完全反应，转移的电子数为 NAC1mol 金刚石中含共价键数目为 4NAD电解食盐水若产生 2g 氢气，则转移的电子数目为 2NA【答案】C【解析】A、依据 n= 计算物质的量= =1mol，结合 Cl2和 H2混合气体都是双原子分子，含有原
2、子数为 2NA，故 A 正确；B、依据过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，氧元素化合价变化从-1 价变化为0 价和-2 价，1mol Na 2O2和足量的水完全反应，转移的电子数为 NA，故 B 正确；C、依据金刚石结构分析，1mol 碳原子形成 2molC-C 键，1mol 金刚石中含共价键数目为 2NA，故 C 错误；D、电解食盐水若产生 2g 氢气，电解反应为 2H+2e-=H2，则转移的电子数目为 2NA，故 D 正确；故选 C。【点睛】本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用。本题的难点是 C，注意金刚石结构的分析判断，要注意区分几种晶体的结构与化学键的关系，如 1 mol SiO2中含有
3、 4 mol SiO 键；1 mol P 4中含有 6 mol PP 键；1 mol Si 中含有 2 mol SiSi 键；1 mol 石墨中含有 1.5NA个 CC 键等。3己知 A、B、C、D、E 是短周期原子序数依次增大的 5 种元素，A 原子在元素周期表中原子半径最小，B与 E 同主族，且 E 的原子序数是 B 的两倍，C、D 是金属，它们的氢氧化物均难溶于水。下列说法错误的是( )A简单离子的半径：CDEB B工业上常用电解法制得 C 和 D 的单质C稳定性：A 2BA2E D单质 D 可用于冶炼某些难熔金属【答案】A【解析】4下列有关说法错误的是（ ）A油脂的种类很多，但它们水解
4、后都一定有一产物相同B淀粉、纤维素都属糖类，它们通式相同，但它们不互为同分异构体C己知 CH4H 2O CH3OH+H2，该反应的有机产物是无毒物质DC(CH 3)4的二氯代物只有 2 种【答案】C考点：考查淀粉、纤维素、油脂的结构和性质，涉及聚合物、等效氢、甲醇的性质和应用5早在 40 年前，科学大师 Heilbronner 经过理论研究预测，应当有可能合成莫比乌斯”形状的芳香族（大环）轮烯分子，这一预测在 2003 年被德国化学家合成证实。-轮烯是一种大环轮烯，其结构简式如图所示。有关它的说法正确的是( ) A-轮烯分子中所有原子不可能处于同一平面B-轮烯的分子式为：C 18H12C-轮烯
5、最多可与 9mol 氢气发生加成反应生成环烷烃D-轮烯与乙烯互为同系物【答案】C考点：考查有机物的结构和性质方面的知识。6下图装置中 X 和 Y 均为石墨电极，电解液为 500mL 某蓝色溶液，电解一段时间，观察到 X 电极表面有红色的固态物质生成，Y 电极有无色气体生成；溶液中原有溶质完全电解后，停止电解，取出 X 电极，洗涤、干燥、称量，电极增重 1.6g。下列有关说法中错误的是（ ）AX 电极是阴极BY 电极产生气体的体积为 0.224LC电解后溶液的 pH=1D要使电解后溶液恢复到电解前的状态，需加入一定最的 CuO 或 CuCO3【答案】B【解析】蓝色溶液中可能含有 Cu2 ，并且在
6、电解过程中析出红色固体，进一步验证析出的是铜，X 电极是阴极；Y 是阳极，电极上析出无色气体，应该是 O2，电解离子方程式：2Cu2 2H 2O 2CuO 24H 。根据电解离子方程式得： n(H )2 n(Cu2 )20.05 mol，故溶液中 c(H )0.1 molL 1 ，溶液的 pH1。要使溶液恢复到以前，可以加入 CuO 或 CuCO3。根据电解离子方程式得： n(O2) n(Cu)0.0125 mol，在标准状况下的体积 V(O2)22.4 Lmol1 0.0125 mol0.28 L。所以选项 B 是错误的，其余都是正确的，答案选 B。7己知某温度下，K sp(AgCl)=1.
7、5610-10mol2/L2，K sp(Ag2CrO4)=110-12mol3/L3，下列叙述正确的是( )A饱和 AgCl 溶液与饱和 Ag2CrO4溶液相比，前者的 c(Ag+)大B向氯化银的浊液中加入氯化钠溶液，氯化银的 Ksp减小C向 0.001mol/L 的 K2CrO4溶液中加入等体积的 0.002mol/L AgNO3溶液，则 CrO42-时完全沉淀D将 0.00lmol/L 的 AgNO3溶液滴入 0.001mol/L 的 KCl 和 0.001mol/L K2CrO4溶液，则先产生 AgCl沉淀【答案】D8芳香族羧酸通常用芳香烃的氧化来制备。芳香经的苯环比较稳定，难于氧化，而
8、环上的支链不论长短，在强烈氧化时，最终都氧化成羧基。某同学用甲苯的氧化反应制备苯甲酸的反应原理：反应试剂、产物的物理常数：主要实验装置和流程如下：实验方法：一定量的甲苯和 KMnO4溶液置于图 l 装置中，在 90 时，反应一段时间，再停止反应，按如下流程分离出苯甲酸和回收未反应的甲苯。（1）无色液体 A 的结构简式为_操作 II 为_（2）若滤液呈紫色，要先加亚硫酸氢钾，然后再加入浓盐酸酸化，加亚硫酸氢钾的目的是_。（3）下列关于仪器的组装或者使用正确的是_A抽滤可以加快过滤速度，得到较干燥的沉淀B安装电动搅拌器时，搅拌器下端不能与三颈烧瓶底、温度计等接触C图 l 回流搅拌装置应采用直接加热
9、的方法D冷凝管中水的流向是下进上出（4）除去残留在苯甲酸中的甲苯应先加入_，分液，水层再加入_，然后抽滤，干操，即可得到苯甲酸（5）纯度测定：称取 1.220g 产品，配成 100mL 溶液，取其中 25.00mL 溶液，进行滴定，消耗 KOH 物质的量为 2.410-3mol。产品中苯甲酸质最分数为_。【答案】（1） （2）蒸馏（3）除去未反应的高锰酸钾，防止盐酸酸化时产生氯气（4）ABD（5）NaOH 溶液（6）浓盐酸酸化（7）96%考点：了解并初步实践化学实验研究的一般过程，掌握化学实验的基本方法和技能。会根据所给数据进行纯度计算。9铜是一种重要的战略物资，以黄铜矿（主要成分是 CuFe
10、S2）为主要原料生产铜、铁红、单质硫时，原料的综合利用率较高，其主要流程如图所示（己知 Na 的电离方程式为：Na=Na +-）:（1）流程中粉碎的目的是_,操作、的目的相同,在实验中这种操作的名称是_。（2）铁红的重要用途：_，固体 B 中含有两种产物，一种是单质 C、另一种是原子个数比为 1：l 的一种金属的低价态盐，写出堆浸时反应的化学方程式：_。（3）反应 V 的离子方程式：_。（4）此方法中得到的铜纯度不能满足某些生产的需要，需要利用电解法进行提纯。若用如图所示的装置进行电解精炼，则乙中溶液的溶质是_，e 电极上的电极反应式为_。若当电路中有 2mol 电子通过时，乙中某个电极质量减
11、轻了 63.92g，则粗铜的纯度为（假设杂质只有铁且精炼时铜与铁的放电比例与混合物比例相同，计算时用表示保留一位小数）_（已知相对原子质量：Fe 56 Cu 64 ）。【答案】（1）增大反应物间的接触面积，加快反应速率，使反应更充分（2）过滤（3）红色油漆和涂料（4）CuFeS 2+3FeCl3=4FeCl2+CuCl+2S （5）2=Cu+Cu 2+4Cl （6）CuSO 4（7）Cu 2+2e=Cu （8）99.1%10（1）已知 25 时有关弱酸的电离平衡常数：弱酸化学式 HSCN CH3COOH HCN H2CO3电离平衡常数 1.310-1 1.810-5 4.910-10 K1=4
12、.310-7K2=5.610-11 同温度下，等 pH 值的 aNaHCO 3、bNaCN、cNa 2CO3溶液的物质的量浓度由大到小的顺序为_（填序号）。 25 时，将 20mL 0.1mol/LCH3COOH 溶液和 20mL0.1mol/LHSCN 溶液分别与 20ml0.1mol/L NaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积(V)随时间(t)的变化如图所示：反应初始阶段两种溶液产生 CO2气体的速率存在明显差异的原因是：_反应结束后所得两溶液中，c(SCN -)_c(CH3COO-)（填“ ”、“（4）b （5）CH 4(g)+N2O4(g)N 2(g)+CO2(g)+2H2O(g) H 898.1kJ/mol （6）CH 4-8e- + 10OH-=CO32- + 7H2O （7）b （8）6.411A、B、C、D、E、F 均为周期表中前四周期的元素。请按要求回答下列问题。（1）已知 A 和 B 为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：下列有关 A、B 的叙述不正确的是（_）A离子半径 AB DA、B 的单质均能与氧化物发生置换 E.A 的氧化物具有两性 F.A、B 均能与氯元素构成离子晶体
