1、2017 届河北省衡水中学高三下学期六调理科综合化学试题7化学与生活、环境密切相关，下列说法错误的是A生活中钢铁制品生锈主要是由于吸氧腐蚀所致B石油的裂化、裂解和煤的干馏都属于化学变化C天然纤维、人造纤维、合成纤维组成元素相同D工业废水中的 Cu2+、Hg 2+等重金属阳离子可以通过加入 FeS 除去8下列说法不正确的是A溶液、胶体和悬浊液这三种分散系的本质区别是能否透过滤纸或半透膜B仅用新制的氢氧化铜悬浊液一种试剂可鉴别乙醇、乙酸、乙酸乙酯、葡萄糖溶液（必要时可加热）C过氧化氢在酶作用下的分解反应速率随温度的变化关系如图（a）所示D在实验中从溴水中分离出溴，先加入少量 CCl4, 可选用的操
2、作、装置如图（ b）所示9可逆反应 2A(g)+B(g) 2C(g)，根据下表中的数据判断下列图像错误的是（ ）10有机物 A 的分子式为 C5H12O2，则符合下列条件的有机化合物 A 的同分异构体有（不考虑立体异构）1molA 可与金属钠反应放出 1mol 氢气含 2 个甲基l 个碳原子上不能连接 2 个羟基A. 7 种 B. 6 种 C. 5 种 D. 4 种11己知在 pH 为 45 的溶液中， Cu2+几乎不水解，而 Fe2+几乎完全水解。某学生拟用电解 CuSO4 溶液的方法测定铜的相对原子质量。该同学向 pH=3.8 酸化的、含有 Fe2(SO4)3，杂质的 CuSO4 溶液中加
3、入过量的黑色粉末 X，充分搅拌后将滤液用下图所不装置电解，其中某电极增重 ag，另一电极上产生标准状况下的气体 VmL。下列说法正确的是A铜电极连接电源正极 B铜的相对原子质量的计算式是C.黑色粉末 X 是铁粉 D石墨电极上发生的反应是 4OH-4e-=O2+2H 2O122016 年法国、美国和荷兰的三位化学家因“分子马达”方面的研究，获得诺贝尔化学奖。下面是其中一种光驱分子马达的结构，关于其结构的说法正确的是A该分子的化学式为 C22H44O2 B分子中最多有 6 个原子在一条直线上C. lmol 该分子最多可与 8molH2 发生反应D该分子可以发生氧化、加成、酯化和水解反应13某无色透
4、明溶液，可能含有下列离子：Mg 2+、A1 3+、Fe 3+、Ba 2+、H +、NH 4+、SO 42-、HCO 3-、Cl -。取该溶液进行如下实验：取溶液少许，滴入 AgNO3 溶液产生白色沉淀；取溶液少许，滴入 BaCl2 溶液产生白色沉淀，加入足量稀硝酸沉淀不溶解；取一定量的原溶液，加入一种淡黄色粉末状的固体X，产生气体的物质的量(n 气体 )、沉淀的物质的量（n 沉淀 ）与加入淡黄色粉末的量（nx）的关系如下图所示（假设生成的气体全部逸出）。根据实验现象和数据分析正确的是A.溶液中肯定大量存在的阳离子只有 Mg2+、A1 3+、NH 4+B.溶液中肯定没有的离子是 Fe3+、Ba
5、2+C.当加入 0.6mol 淡黄色粉末时，生成两种气体分别为 NH3 和 O2，其对应的体积比为 2:3D.溶液中可能存在 Cl-、HCO 3- 26. (14 分）I ：某实验小组欲探究碳与浓硝酸反应的情况。甲同学设计了图 l 装置，认为若有红棕色气体产生就说明碳与浓硝酸发生了反应。（1）碳与浓硝酸反应的化学方程式_。（2）乙同学认为甲同学的结论是错误的，他的理由是（用化学方程式表不）_，所以他认为应该检验_（填化学式）的产生来证明碳与浓硝酸反应。为此乙同学查阅相关资料得知“O时四氧化二氮为液体”，从而改进了实验装置如图 2 所示。（3）为了减少干扰，对于 A 装置有下而 4 种操作方案，
6、其中最合理的是（填数字序号）将炭与浓硝酸一同放在装置中加热；先加热浓硝酸，然后将炭投入其中；先加热炭，再加入冷浓硝酸；先加热炭，再将炭投入冷浓硝酸。（4）请用平衡移动原理解释 B 装置的作用_。（5）C 装置中出现的现象是 _，经检测 C 的溶液中还含有少量氮元素，只以 NO3-形式存在，写出生成该离子的化学方程式_。II：以金红石（主要成分 TiO2）为原料生产金属 Ti 的步骤主要有：（6）在高温下，向金红石与焦炭的棍合物中通入 Cl2，得到 TiCl4 和一种可燃性气体；该反应的化学方程式为_。（7）在氩气的气氛中和加热条件下，用 Mg 与 TiCl4 反应可得到金属钛。写出此反应的化学
7、方程式：_。氩气氛围的作用_。27. (15 分）某地有软锰矿和闪锌矿两座矿山，它们的组成（质量分数）如下：科研人员开发了综合利用这两种资源的同槽酸浸工艺，工艺流程如下图所示。请回答下列问题。（1）流程 I 所得滤液中含有 MgSO4、ZnSO 4、CuSO 4、Fe 2(SO4)3、Al 2(SO4)3 等，则流程 I 中被氧化的物质有_种。（2）流程 II 中反应的离子方程式为_。（3）氢氧化物开始沉淀的 pH 如下表：氢氧化物 Fe(0H)3 Al(0H)3 Fe(0H)2 开始沉淀 pH 1.5 3.3 7.6 流程 III 中 MnO2 的作用是将 Fe2+氧化成 Fe3+，不直接生
8、成 Fe(0H)3 沉淀的原因是_。MnCO 3 和 ZnCO3 的作用是_。（4）下图是 Na2SO4 和 Na2SO410H2O 的溶解度（g/100g 水）曲线，又知 MnCO3 和 ZnSO4 的溶解度随温度的升高而增大，则流程 IV 得到 Na2SO4 固体的操作是：将分离出 MnCO3 和 ZnCO3 后的滤液升温结晶、趁热过滤、_、干燥，要“趁热”过滤的原因是：_。（5）本工艺所用的原料除软锰矿、闪锌矿、硫酸外还需要购买的原料是_。（6）流程 V 的反应为：MnSO 4ZnSO 4+2H2O MnO2+Zn+2H2SO4，写出阳极反应式_。（7）MnO 2 和 Zn 可按物质的量
9、之比 1 : 1 生产锌-锰干电池，则从主产 MnO2 和 Zn 的角度计算，所用软锰矿和闪锌矿的质量比大约是_。28. (14 分）研究表明丰富的 CO2 完全可以作为新碳源，解诀当前应用最广泛的碳源（石油和天然气）到本世纪中叶将枯竭的危机，同时又可缓解由 CO2 累积所产生的温室效应，实现 CO2 的良性循环。（1）目前工业上有一种方法是用 CO2 和 H2 在 230催化剂条件下转化生成甲醇蒸汽和水蒸气。下图表示恒压容器中 0.5molCO2 和 1.5molH2 转化率达 80%时的能量变化示意图。 写出该反应的热化学方程式：_。 能判断该反应达到化学平衡状态的依据是_。 a容器中压强
10、不变 bH 2 的体积分数不变c. c(H2)=3c(CH3OH) d容器中密度不变e. 2 个 C=O 断裂的同时有 6 个 HH 断裂。（2）人工光合作用能够借助太阳能，用 CO2 和 H2O 制备化学原料。下图是通过人工光合作用制备HCOOH 原理的示意图。根据要求回答问题： 该过程是将_转化为_。（以上两空选填“电能”“太阳能”“化学能”） 催化剂 b 表面的电极反应方程式为_。（3）某国科研人员提出了使用氢气和汽油（汽油化学式用 C8H18 表示）混合燃料的方案，以解决汽车CO2 的排放问题。该方案主要利用储氢材料 CaH2 产生 H2 和用汽油箱贮存汽油供发动机使用，储氢系统又捕集
11、汽油燃烧产生的 CO2，该系统反应如下图所示：解决如下问题： 写出 CaH2 的电子式_ 。 反应 1 中氧化剂与还原剂的物质的量之比是：_。 如该系统反应均进行完全，试写出该系统总反应的化学方程式_。35【化学一物质结构与性质】（15 分）碳元素不仅能形成丰富多彩的有机化合物，而且还能形成多种无机化合物，同时自身可以形成多种单质，碳及其化合物的用途广泛。（1）C 60 分子中每个原子接 2 个单键和 1 个双键，它与 F2 发生加成反应，其加成产物为_；C 60 的晶体中，每个 C60 晶胞的质量为 _。（用含 NA 的式子表示）（2）干冰和冰是两种常见的分子晶体，下列关于两种晶体的比较中正
12、确的是。a晶体的密度：干冰冰 b晶体的熔点：干冰冰c晶体中的空间利用率：干冰冰 d晶体中分子间相互作用力类型相同（3）金刚石和石墨是碳元素形成的两种常见单质，下列关于这两种单质的叙述中正确的有_。a金刚石中碳原子的杂化类型为 sp3 杂化，石墨中碳原子的杂化类型为 sp2 杂化；b晶体中共价键的键长：金刚石中 CC石墨中 CC；c晶休的熔点：金刚石石墨d晶体中共价键的键角：金刚石石墨e金刚石晶体中只存在共价键，石墨晶体中则存在共价键、金属键和范德华力f金刚石和石墨的熔点都很高，所以金刚石和石墨都是原子晶体（4）金刚石晶胞结构如图，立方 BN 结构与金刚石相似，在 BN 晶体中，B 原子周围最近
13、的 N 原子所构成的立体图形为_，B 原子与 N 原子之间共价键与配价键的数目比为_，一个晶胞中 N 原子数目为_。（5）炭与孔雀石共热可以得到金属铜，基态铜原子的电子排布式为_，铜采用_堆积，则铜的晶体中 Cu 原子的配位数为 _。已知铜单质的晶体密度为 pg/cm3，Cu 的相对原子质量为M，阿伏伽德罗常数 NA，则 Cu 的半径为_。36【化学-有机化学基础】 （15 分）已知：现将 A 进行如下图所示反应，已知： D 的相对分子质量比 E 小，B 不能发生银镜反应，F 可水褪色，且其中含甲基。试回答下列问题：（1）写出下列物质的结构简式：A_C_D_。（2）反应的反应类型：_（3）写出
14、下列变化的化学方程式： E 与邻笨二胺（ ）缩聚生成一种合成纤维：_； FG_ ； AH_；7-13：CADAD CC26.（14 分）（1）C+4HNO 3 4NO2+CO2+2H2O；（1 分）（2）4HNO 3 4NO2+O2+2H2O；（1 分） CO2；（1 分）（3）（1 分） ；（4）常温下存在平衡关系：2NO 2 N2O4，降低温度 N2O4 液化，平衡右移，除去混合气体中的NO2. （2 分） ；（5）C 中溶液变浑浊（或产生白色沉淀） （1 分） ；4NO 2+O2+2Ba(OH)2=2Ba(NO3)2+2H2O（2 分） ；（6）TiO 2+2C+2Cl2 高 温 TiC
15、l4+2CO（2 分） ；（7）TiCl 4+2Mg 高 温 Ti+2MgCl2（2 分） ；防止钛被氧化（ 1 分） ；27.（15 分）（1）3（2 分） ；（2）Zn+2Fe 3+=2Fe2+Zn2+（1 分） ；Zn+Cu 2+=Cu+Zn2+（1 分） ；（3）当 Fe2+完全沉淀时碱过量，得不到 Al(OH)3 沉淀（2 分） ；调节溶液的 pH，使 Fe3+和 Al3+生成沉淀（2 分） ；（4）洗涤（1 分） ；尽量减少 Na2SO4 的溶解量（1 分） ；（5）Na 2CO3（ 1 分） ；（6） Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+（ 2 分） ；（7）1.025（
16、2 分） ；28.（14 分）（1）CO 2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) H=-49kJ/mol（2 分） ；bd（2 分） ；（2）太阳能、化学能（各 1 分） ；CO 2+2e-+2H+=HCOOH（2 分） ；（3） （2 分） ；2:1 （2 分） ；16CaH 2+2C8H18+41O2=16CaCO3+34H2O（2 分） ；35.（15 分）（1）C 60F60（1 分） ； gNA280（2 分） ；（2）ac（2 分） ；（3）ae（2 分） ；（4）正四面体（1 分） ；3:1（ 1 分） ；4（1 分） ；（5）Ar3d 104s1（1 分） ；面心立方最密堆积（1 分） ；12（1 分） ； 34ANMcm（2 分）.36.（15 分）（1）A：CH 3-CH(OH)-CH2-COOH（2 分） ；C:HOOC-CH 2-COOH（2 分） ；D:CH 3COOH（2 分） ；（2）消去反应，加聚反应，缩聚反应（各 1 分） ；（3） （2 分） ； （2 分） ； （2 分） ；
