1、2017 届河北省衡水中学高三上学期第三次调研考化学试题第 I 卷（选择题共 50 分）一、选择题（下列每小题所给选项只有一项符合题意，每小题 l 分共 l0 分）1 化学与生活密切相关，下列说法不正确的是（）A煤、石油、天然气是不可再生能源，风能、生物质能沼气是可再生能源B“84 消毒液 ”具有强氧化性，可做环境的消毒剂从而预防流感C已知水热反应是指在高温高压下，将二氧化碳转化为有机物的技术则水热反应可以降低自然界中碳的含量D己知 PM2.5 是指大气中直径小于或等于 2.5 微米的颗粒物，也称为“细颗粒物”，则 PM2.5 在空气中有可能形成胶体2. NA 表示阿伏加德罗常数，下列判断正确
2、的是（）A. 25，pH=13 的 NaOH 溶液中含有 OH-的数目为 0.1 NAB. 常温常压下，22.4LCO 2 中含有的 CO2 分子数小于 NA 个C等物质的量的 N2 和 CO 的质量均为 28gD.标准状况下，5.6LCO 2 与足量 Na2O2 反应转移的电子数为 0.5NA3下列化学实验事实及其解释都正确的是（）A过量的铜屑与稀硝酸作用，反应停止后，再加入 lmol/L 稀硫酸，铜屑又逐渐溶解是因为铜可直接与 1mol/L 稀硫酸反应B.铁钉放在浓硝酸中浸泡后，再用蒸馏水冲洗然后放入 CuSO4 溶液中不反应说明铁钉表面形成了一层致密稳定的氧化膜C.粗锌与稀硫酸反应制氢气
3、比纯锌快，是因为粗锌比纯锌还原性强D工业制玻璃的主要反应之一：高温下 Na2CO3+SiO2=Na2S2O3+CO2.该反应原理可用“ 强酸 H2CO3 制弱酸 H2SiO3 来解释4下列说法正确的是（）A. 500 ml, 1mol/LFe2(SO4)3 溶液和 250mL 3mol/L 的 Na2SO4 溶液所含硫酸根离子的物质的量浓度相等B若 R 的含氧酸的酸性大于 Q 的含氧酸的酸性，则非金属性 R 大于 QC. 1.2gNaHSO4 晶体中阳离子和阴离子的总数为 0.03NAD含 NA 个 Na+的 Na2O 溶解于 1L 水中Na +的物质的量浓度为 lmol/L5下列离子方程式书
4、写正确的是A氯化钙溶液中通入 CO2 气体：Ca 2+CO2+H2O=CaCO3+2H+B以石墨作电极电解氧化铝溶液：2Cl -+2H2O 电 解 2OH-+H2+Cl2C. 200mL2mol/L 的 FeBr2 溶液中通入 11.2L 标准状况下的氯气：4Fe 2+6Br-+5Cl2=4Fe3+3Br2+10Cl-D向明矾溶液中加人氢氧化钡溶液至沉淀的物质的量最大：Al 3+2SO42-+4OH-=2BaSO4+AlO2-+2H2O6下列化学方程式中电子转移不正确的是7某非金属元素在化学反应中从化合态变为游离态则该元素A.一定被氧化 B.一定被还原 C.可能被氧化，也可能被还原 D.化合价
5、升高为 08. 下列反应中既属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是A.Ba(OH)28H2O 与 NH4Cl 反应B灼热的碳与高温水蒸气的反应C铝与稀盐酸D. H2 与 O2 的燃烧反应9 实验室需配制一种仅含五种离子（水电离出的离子可忽略）的混合溶液，且在混合溶液中五种离子的物质的量浓度均为 1 mol/L，下面四个选项中能达到此目的的是A.Al3+、K +、SO 42-、Cl -、AlO 2- B.Al3+、Na +、Cl -、SO 42-、NO 3-C.Na+、K +、SO 42-、NO 3-、Cl - D.Fe2+、H +、Br -、NO 3-、Cl -10下列关于氧化物的各项叙述正确的
6、是（） 酸性氧化物不一定是非金属氧化物 非金属氧化物肯定是酸性氧化物 碱性氧化物肯定是金属氧化物 金属氧化物肯定是碱性氧化物 酸性氧化物均可与水反应生成相应的酸 与水反应生成酸的氧化物不一定是酸酐，与水反应生成碱的氧化物不一定是碱性氧化物 不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应A B. C D二、选择题（下列每小题所给选项只有一项符合题意，每小题 2 分，共 40 分）11下列叙述中正确的是（）A. B 的阳离子氧化性比 A 的阴离子强，说明 A 元素的金属性一定比 B 元素强B在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原C 一种元素可能有多种氧化物，但同一化合价只对应一种氧化物D强氧
7、化剂与强还原剂不一定能发生氧化还原反应12某硫原子的质量是 ag，12C 原子的质量是 bg，若 NA 只表示阿伏加德罗常教的数值，则下列说法中正确的是（） 该原子的相对原子质量为该原子的物质的量为 mol该硫原子的摩尔质量是 aNAg/mol ag 该硫原子所含的电子数为 16cg 该硫原子所含质子数为 4bcNA/3a A B. C D13设 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（） 常温下，21gC3H6 和 C4H8 的混合物中含有的碳原子数为 1.5NAl4.2g 硫酸钠固体中含有 0.1NA 个硫酸钠分子 标准状况下，11.2L 己烷所含的分子数为 0.5NA 10mL
8、18mol/L 的浓硫酸与足量的铁反应时，转移的电子教为 O.18NA 标准状况下，由 H2O2 分解制得 4.48LO2，转移的电子数目为 0.4 NA 2g O182D含有的质子致、中子数、电子数均为 NAA B. C D14. FeS 与一定浓度的 HNO3 反应,生成 Fe(NO3)3、Fe 2(SO4)3、NO 2、N 2O4、NO 和 H2O,当 NO2、N 2O4、NO的物质的量之比为 1:1:1 时,实际参加反应的 FeS 与 HNO3 的物质的量之比为A.1:6 B. 1:7 C.2:11 D. 16:2515在浓盐酸中 HNO2 与 SnCl2 反应的离子方程式为 3SnC
9、l2+12Cl-+2HNO2+6H+N2+3SnClx-+4H2O，关于该反应的说法都正确的是（ ）氧化剂是 HNO2；还原性：Cl -N 2；每生成 2.8gN2，还原剂失去的电子为 0.6mol；x 为 6，y为 2；SnCl x-是氧化产物A. B. C. D. 16.下列离子方程式书写不正确的是（）A. AlCl3 溶液与烧碱溶液反应，当 n（OH -）：n（Al 3+）=7：2 时，2Al 3+7OH-=Al(OH)3+AlO2-+2H2O B向饱和 Na2CO3 溶液中通入过量的 CO2：CO 32-+CO2+H2O=2HCO3-C. CuCl2 溶液与 NaHS 溶液反应，当 n
10、（CuCl 2）：n（NaHS ）=1：2 时，Cu 2+2HS-=CuS+H2SD. Fe 与稀硝酸反应，当 n（ Fe）：n（HNO 3）=1 ：2 时，3Fe+2NO 3-+8H+=3Fe2+2NO+4H2O 17. 下列 4 个坐标图分别表示 4 个实验过程中某些质量的变化其中正确的是（）18下图为与水相关的部分转化关系（水作反应物或生成物，部分产物和反应条件未列出）。下列说法错误的是（）A图中所示的反应均为氧化还原反应B. 途径是硫酸型酸雨形成的重要途径C工业上可用途径先制取水煤气，再合成甲醇等有机物D把金属钠投入到硫酸铜溶液中，发生途径 的反应，反应不生成铜单质19 下列示意图与对
11、应的反应情况符合的是（ ）A向含 0.01mol KOH 和 0.01mol Ca(OH)2 的混合溶液中缓慢通入 CO2 至过量B向 NaHSO4 溶液中逐滴加入 Ba(OH)2 溶液至过量C向 KAl(SO4)2 溶液中逐滴加入 Ba(OH)2 溶液至过量D向 NaAlO2 溶液中逐滴加入盐酸至过量20已知：将 Cl2 通入适量 NaOH 溶液，产物中可能有 NaCl、NaClO、NaClO 3，且 )(cClO的值与温度高低有关，当 n（NaOH）=a mol 时，下列有关说法错误的是（ ）A. 参加反应的氯气的物质的量等于 amol21B.改变温度，产物中 NaClO3 的最大理论产量
12、为 l7C. 改变温度，反应中转移电子的物质的量 n 的范围： ao21n ml65D.某温度下，若反应后 )(cClO=11，则溶液中 =1/221将一定量的镁和铜组成的混合物加入到稀硝酸中，金属完全溶解(假设反应中还原产物只有 NO)。向反应后的溶液中加入 3 mol/L NaOH 溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加 5.1 g。下列叙述不正确的是( )A当生成的沉淀量达到最大时，消耗 NaOH 溶液的体积 V100 mL B当金属全部溶解时，参加反应的硝酸的物质的量一定是 0.4 mol C参加反应的金属的总质量 9.6gm3.6g D当金属全部溶解时收集到 NO 气体
13、的体积一定为 2.24L22 设 NA 为阿伏加德罗常数的值下列说法正确的是（ ）A标准状况下，40g SO3 的体积为 11.2LB高温下，0.2molFe 与足量水蒸气反应，生成的 H2 分子数目为 0.3 NAC 5NH4NO3 2HNO3+4N2+9H2O 反应中，生成 28g N2 时，转移的电子数目为 3.75NAD56g 铁片投入足量浓 H2SO4 中生成 NA 个 SO2 分子23根据下图的转化关系判断下列说法正确的是（反应条件已略去）A 反应均属于氧化反应和离子反应B 反应说明该条件下铝的还原性强于锰C 相同条件下生成等量的 O2，反应和转移的电子数之比为 1:1D 反应中氧
14、化剂与还原剂的物质的量之比为 1:424下列实验操作能达到相应目的的是25. 实验室从含 Br-的废液中提取溴单质，下列说法中能达到实验目的的是A用装置甲氧化废液中的 Br- B用装置乙分离 CCl4 层和水层 C用装置丙分离 CCl4 和液溴 D用仪器丁长期贮存液溴26 某研究性学习小组在整理实验室化学试剂时，发现一瓶盛有无色溶液的试剂，标签破损，如图某同学根据中学化学知识，对该溶液中的溶质成分进行如下预测和验证，其中错误的是（包括预测物质的化学式、检验需要的试剂、操作、现象及结论）（ ）选项预测物质的化学式检验需要的试剂 操作、现象及结论A Na2SO4 稀盐酸、氯化钡溶液取少量该溶液于试
15、管中，滴入稀盐酸，若无明显现象，再滴入氯化钡溶液，如果产生白色沉淀，则原溶液是Na2SO4 溶液B Na2CO3 稀盐酸、澄清的石灰水取少量该溶液于试管中，滴入足量稀盐酸，如果产生的无色气体能使澄清的石灰水变浑浊，则原溶液一定是 Na2CO3 溶液C Na2SO3稀盐酸、澄清的石灰水、品红溶液取少量该溶液于试管中，滴入足量稀盐酸，如果产生的无色气体既能使澄清的石灰水变浑浊，还能使品红溶液褪色，则原溶液是 Na2SO3 溶液D Na2SiO3 过量稀盐酸取少量该溶液于试管中，滴入稀盐酸，产生白色胶状沉淀，盐酸过量时沉淀不溶解，则原溶液是 Na2SiO3溶液27氯酸质量分数超过 40%时会发生分解
16、，反应可表示为：8HClO 3=3O2+2Cl2+4HClO4+2H2O，下列说法正确的是（ ）A氧化性比较 HClO4HClO 3B氧化产物只有 HClO4C氯酸分解后的混合气体平均相对分子质量为 47.6D该反应转移电子数为 12e- 28下列离子方程式书写正确的是（）A将 H2O2 滴加到酸性 KMnO4 溶液中：2MnO 4+H2O2+6H+=2Mn2+3O2 +4H2OB在 NH4HSO4 溶液中慢慢滴入等物质的量的 NaOH 溶液：NH 4+OH-NH 3?H2OC用惰性电极电解氯化钠溶液：2H +2Cl-=H2+Cl2D用酸性高锰酸钾溶液滴定草酸： 2MnO4-+5H2C2O4+
17、6H+2Mn 2+10CO2+8H2O29结合电解质在水溶液中的变化及反应，判断下列说法正确的是漂白粉的水溶液中可存在：Fe 2+、Cl 、SiO 32 、Na + 滴加石蕊试液呈红色的溶液：K +、Na +、ClO 4 、F 能够与金属 Cu 常温下反应放出气体的溶液： Fe3+、Al 3+、SO 42 、K + 常温下 pH =7 的溶液中：NH 4+、Na +、Cl 、Fe 3+ FeCl 3 溶液中通入 SO2，溶液由黄色变成浅绿色：2Fe 3+SO2+2H2O=2Fe2+SO42 +4H+ Al 2(SO4)3 溶液滴加氨水产生白色胶状沉淀： Al 3+3OH =Al(OH)3 Fe
18、(NO 3)3 溶液中加入过量的 HI 溶液：2Fe 3+ +2I 2Fe 2+I2 A B C D 30 通常人们把拆开 1mol 某化学键所消耗的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热(H) ，化学反应的H 等于反应物的总键能与生成物的总键能之差。工业上高纯硅可通过下列反应制取：SiCl 4(g)+2H2(g) Si(s)+4HCl(g)，该反应的反应热H 为 A. +412kJ/mol B. -412kJ/mol C. +236kJ/mol D. -236kJ/mol第 II 卷（非选择题共 50 分）31.（10 分）（1）在一定条件下 N
19、2 与 H2 反应生成 NH3，请回答：若反应物的总能量为 E1，生成物的总能量为 E2，且 E1E 2，则该反应为_（填“吸热”或“ 放热”）反应已知拆开 1mol H-H 键，1molN-H 键，1molNN 键分别需要的能量是 436kJ、391kJ、946kJ，则 N2与 H2 反应生成 NH3 的热化学方程式为_(2) N2H4 和 H202 混合可作火箭推进剂，已知：16g 液态 N2H4 和足量氧气反应生成 N2(g)和H2O（l），放出 310.6 kJ 的热量：2H 2O2(l）=O 2(g)+2H2O(l) H=-196.4kJ/mol 。反应 N2H4(g)+O2(g)=
20、N2(g)+2H2O(l)的H=_kJ/mol。N 2H4 和 H2O2 反应生成 N2(g)和 H2O(l)的热化学方段式为_。（3）实验室用 50mL0.50mol/L 盐酸与 50mL 某浓度的 NaOH 溶液在如图所示装置中反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。该装置有两处明显的错误，其中一处是缺少一种玻璃仪器，该仪器的名称为_；实验室提供了 0.50mol/L 和 0.55mol/L 两种浓度的 NaOH 溶液，应选择_mol/L 的溶液进行实验。32.（10 分）工业上以侯氏制碱法为基础生产焦亚硫酸钠（Na 2S2O5）。其制备工艺流程如下：已知：反应 II 包含 2N
21、aHSO3=Na2S2O5+H2O 等多步反应。（1）反应 I 的化学方程式为 _。（2）“灼烧”时发生反应的化学方程式为_。（3）已知 Na2S2O5 与稀硫酸反应放出 SO2，其离子方程式为_。（4）反应 I 时应先通的气体为 _，副产品 X 的化学式是_。（5）为了减少产品 Na2S2O5 中杂质含量，需控制反应 II 中气体与固体的物质的量之比约为_。32（12 分）I.氨是一种重要的化工原料某学习小组欲制取杖气并探究其性质。（1）实验室制取氨气的化学方程式是_。（2）如图（1）是进行氨气喷泉实验的装置，引发喷泉的操作步骤是_。氨气使烧杯中溶液由无色变为红色，其原因是（用电离方程式表示
22、）_。（3）该小组同学设计了 图（2）所示的实验装置（部分夹持仪器未画出），探究氨气的还原性并检验产物。实验现象：黑色 CuO 变为红色；白色无水 CuSO4 粉未变为蓝色；同时生成一种无色气体，该气休无污染，请写出氨气与 CuO 反应的化学方程式：_。II. 3.2gCu 与 30mL8mol/L 过量 HNO3 反应，硝酸的还原产物为 NO、NO 2，反应后溶液中所含 H+为amol。则：（4）此时溶液中所含的 NO3-为_mol。所生成的 NO 在标准状况下体积为_L（以上结果均用含 a 的代数式表示）。34.（8 分）钛(Ti)被誉为 21 世纪金属。冶炼钛的主要原料是含 Fe2O3
23、的钛铁矿（FeTiO 3)，其生产过程如下：已知：TiOSO 4 可溶于水且易水解，H 2TiO3 难溶于水。试回答下列问题：(1)步骤的主要实验操作是冷却、结晶、 _( 填操作名称)；步骤在实验室中常将试剂置于_(填仪器名称）中加强热。(2)TiO2+生成 H2TiO3 的离子方程式为 _。(3)步骤中硫酸亚铁晶体(FeSO 47H2O)在空气中煅烧生成铁红、水和三氧化硫，写出该反应的化学方程式： 。(4)步骤所得到的硫酸亚铁晶体(FeSO 47H2O)是目前工业上处理含铬有毒废水常用的化学试剂，二者反应后(Cr 由+6 价转化为+3 价)可以转化为有重要工业价值的铁氧体复合氧化物（常用 F
24、eOFeyCrxO3表示)。欲制备该铁氧体复合氧化物，试求在酸性的含铬废水中，加入 FeSO47H2O 的物质的量应为废水中六价铬物质的量的 倍。35.（ 10 分）随着材料科学的发展，金属钒及其化合物得到了越来越广泛的应用，并被誉为“合金的维生素”。为回收利用含钒催化剂（含有 V2O5、VOSO 4 及不溶性残渣），科研人员最新研制了一种离子交换法回收钒的新工艺，回收率达 91.7%以上。部分含钒物质在水中的溶解性如下表所示：物质 VOSO4 V2O5 NH4VO3 (VO2)2SO4溶解性 可溶 难溶 难溶 易溶该工艺的主要流程如下。请回答下列问题：（1 ）请写出加入 Na2SO3 溶液发生反应的离子方程式 。（2 ）催化氧化所使用的催化剂钒触媒(V 2O5)能加快二氧化硫氧化速率，此过程中产生了一连串的中间体（如下左图）。其中 a、c 二步的化学方程式可表示为 ， 。
