1、可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Zn-651化学与人类生活，生产息息相关。下列说法错误的是ACuSO 4具有氧化性，因此用其制成的波尔多液可用作杀菌剂B回收的地沟油可以用来制造肥皂、提取甘油或生产生物柴油C绿色化学的核心是应用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染D纤维素属于多糖，但不是人类的营养物质【答案】A【解析】ACuSO 4属于重金属盐，因此用其制成的波尔多液可用作杀菌剂，A 错误；B回收的地沟油主要成分是油脂，可以用来制造肥皂、提取甘油或生产生物柴油，B 正确；C绿色化学的核心是应用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染，C 正确；D纤维素属于多糖
2、，人体没有水解纤维素的酶，不是人类的营养物质，D 正确，答案选 A。2下列关于有机物的说法正确的是A植物油和动物脂肪互为同系物B聚氯乙烯塑料中由于含有碳碳双键而不能用作食品包装材料C酸性 KMnO4溶液可以用来鉴别苯和乙酸D油脂硬化和蛋白质水解的反应类型相同【答案】C【点睛】掌握常见有机物分子的结构和性质是解答的关键，尤其是常见有机物官能团的结构和性质特点需要重点掌握。选项 A 是易错点，植物油和脂肪虽然均是油脂，但二者的结构不相似，植物油含有碳碳双键，易被氧化，脂肪分子中不存在碳碳双键等不饱和键。#3设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A1mol MaHSO 4熔化或溶于水时电离出
3、来的离子总数均为 3NAB0.1 mol NO 和 0.1 molO2充分反应，转移的电子数目为 0.2NAC常温下，1 L pH=2 的 CH3COOH 溶液中含有的氢原子数目小于 0.1NAD100g 质量分数为 46%的乙醇溶液中含有的氢原子数目为 6NA【答案】B【解析】A1mol MaHSO 4熔化或溶于水时电离出来的离子总数分别为 2NA和 3NA，A 错误；B0.1 mol NO和 0.1 molO2充分反应生成 0.1molNO2，氧气过量，转移的电子数目为 0.2NA，B 正确；C常温下，1 L pH=2 的 CH3COOH 溶液中含有的氢原子数目大于 0.1NA，因为溶剂水
4、还含有大量氢原子，C 错误；D100g 质量分数为 46%的乙醇溶液中含有的氢原子物质的量是 ，数目为12NA，D 错误，答案选 B。【点睛】顺利解答该类题目的关键是：一方面要仔细审题，注意关键字词。另一方面是要把各种量转化为物质的量，以此为中心进行计算。有关计算公式有 、 、 、 。特别要注意气体摩尔体积、阿伏加德罗定律的适用范围和使用条件。选项 C 和 D 是易错点，学生容易忽视溶剂水分子中还含有氢原子等。4下列有关实验的描述正确的是A向磷化钠溶液中加入新制氯水可看到有紫黑色固体生成B向分别装有 1 g Na2CO3和 NaHCO3固体的试管中滴入几滴水，温度高的为 Na2CO3C将 Fe
5、(NO3)2样品溶于稀硫酸后，滴加 KSCN 溶液，变红，说明样品变质D中和热测定时环形玻璃搅拌棒要不断顺时针搅拌，目的是为了混合均匀，充分反应【答案】B【点睛】本题考查较为综合，涉及物质的性质、物质检验、中和热测定等知识，侧重考查学生的分析能力和实验能力，注意把握物质的性质以及实验的严密性和可行性的评价。选项 C 是易错点，注意在酸性溶液中硝酸根具有强氧化性。5短周期主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，Y 和 Z 位于同一主族。m、n、P 均为由这些元素组成的二元化合物，甲、乙、丙为其中三种元素对应的单质，丙为淡黄色固体， 易溶于 XZ2，n 是一种二元弱酸。上述物质的转化关系如图
6、所示(反应条件省略)。下列说法正确的是A原子半径：W BW 与 X 组成的化合物中只含有极性键C简单氢化物的沸点:Y D非金属性:YZX【答案】D【解析】短周期主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，Y 和 Z 位于同一主族。m、n、P 均为由这些元素组成的二元化合物，甲、乙、丙为其中三种元素对应的单质，丙为淡黄色固体， 易溶于 XZ2，丙是S，所以 X 是 C，Z 是 S。n 是一种二元弱酸，根据转化关系可判断 n 是 H2S，则甲是氢气，乙是氧气。P 是 SO2，n 是水，因此 W 是 H，Y 是 O。A同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族从大到小原子半径逐渐增大，则原子半径：W
7、SC，D正确，答案选 D。#￥6一种电解法制备高纯铬和硫酸的简单装置如图所示。下列说法正确的是Aa 为直流电源的正极B阴极反应式为 2H+2e-=H2C工作时，乙池中溶液的 pH 不变D若有 1mol 离子通过 A 膜，理论上阳极生成 0.25 mol 气体【答案】D7常温下 0.1 molL-1二元酸 H2A 的溶液中含 A 粒子的物质的量分数与 pH 的关系如图所示。该温度下，下列说法正确的是AH 2A 的第一步电离方程式为 H2A HA-+H+BNaHA 溶于水能促进水的电离CH 2A 的第二步电离常数 Ka2=1.010-3D0.1 molL -1 Na2A 溶液中存在 c( A2-)
8、c(HA-)c(OH- )c(H+)【答案】C8KMnO 4在生产和生活中有着广泛用途，某化学小组在实验室制备 KMnO4并探究其性质。请回答：(一) KMnO 4的制备，分步骤 I、II 两步进行。步骤 I.先利用下图所示装置制备 K2MnO4（1）装置 A 应选用_(填 a、b 或 c)。（2）装置 B 中所盛试剂的名称为_。（3）装置 C 处反应生成 K2MnO4的化学方程式为_。步骤 II.由 K2MnO4制备 KMnO4。已知: K 2MnO4易溶于水，水溶液呈墨绿色。主要过程如下：充分反应后，将装置 C 处所得固体加水溶解，过滤；向滤液中通入足量 CO2，过滤出生成的 MnO2；将
9、滤液蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥，得 KMnO4晶体。（4）过程向滤液中通入足量 CO2，可观察到的现象为_；该步反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_。(二) KMnO 4的性质巳知: KMnO 4具有强氧化性，可与草酸(H 2C2O4)反应。（5）写出 KMnO4酸性溶液与草酸反应的离子方程式 _。 （6）基于（5）的反应原理，探究浓度对化学反应速率的影响。可供选择的试剂有:0.01 molL -1 1 KMnO4酸性溶液；0.3 molL -1 KMnO4酸性溶液；0.1 molL -1 H2C2O4溶液；0.2 molL -1 H2C2O4溶液所选试剂为_(填序号)；简要描述所
10、设计的实验方案_。【答案】 （1）b （2）浓硫酸 （3）4KOH2MnO 2O 2 2K2MnO42H 2O （4）墨绿色溶液变为紫红色，同时有黑色固体生成。 （5）1:2 （6）2 MnO 4-+ 5 H2C2O4 + 6 H+ = 2 Mn2+ + 10 CO2 + 8 H 2O （7） （8）取两支试管，分别加入等体积的 0.01 molL-1 KMnO4酸性溶液，再分别向其中加入过量的等体积不同浓度的 H2C2O4溶液，H 2C2O4溶液浓度越大褪色越快。紫红色，同时有黑色固体生成，该步反应中二氧化锰是还原产物，高锰酸钾是氧化产物，即 Mn从+6 价降低到+4 价，升高到+7 价，根
11、据电子得失守恒可知氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2。（5）KMnO 4酸性溶液与草酸发生氧化还原反应的离子方程式为 2MnO4-+ 5H2C2O4 + 6H+ =2Mn2+ + 10CO2 + 8H 2O。（6）要探究浓度对化学反应速率的影响需要固定一种物质的浓度，而改变另一种物质的浓度，由于可以通过观察溶液颜色的变化判断反应快慢，因此固定说高锰酸钾溶液的浓度，而的浓度太大，所以选择的试剂是，实验方案为取两支试管，分别加入等体积的 0.01 molL-1 KMnO4酸性溶液，再分别向其中加入过量的等体积不同浓度的 H2C2O4溶液，H 2C2O4溶液浓度越大褪色越快。【点睛】该题的难点是氧
12、化还原反应方程式配平和有关计算以及探究浓度对反应速率影响的实验方案设计与探究。注意电子得失守恒和控制变量法的灵活应用。得失电子守恒是指在发生氧化还原反应时，氧化剂得到的电子数一定等于还原剂失去的电子数。得失电子守恒法常用于氧化还原反应中氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的有关计算及电解过程中电极产物的有关计算等。电子守恒法解题的步骤是：首先找出氧化剂、还原剂及其物质的量以及每摩尔氧化剂、还原剂得失电子的量，然后根据电子守恒列出等式。计算公式如下： n(氧化剂)得电子原子数原子降价数 n(还原剂)失电子原子数原子升价数。利用这一等式，解氧化还原反应计算题，可化难为易，化繁为简。#￥9高纯氧化镁具
13、有优良的性能，广泛应用于各种材料。以某厂工业废液（主要成分为 MgCl2，含有少量Fe2+、Fe 3+、Mn 2+等）为原料制备高纯氧化镁的流程如下：若要求产品尽量不含杂质，而且生产成本较低，请根据下表提供的数据作答。25时，生成氢氧化物沉淀的 pH 原料价格表物质 开始沉淀的 pH 沉淀完全的 pH 物质 价格/(元吨 -1)Mg(OH)2 10.0 11.0 漂液(含 25.5% NaClO) 450Mn(OH)2 8.3 9.8 双氧水(含 30% H2O2) 2400Fe(OH)2 7.6 9.6 烧碱(含 98% NaOH) 2100Fe(OH)3 2. 7 3.7 纯碱(含 99.
14、5% Na2CO3) 600（1）漂液中 NaClO 的电子式为_；双氧水中 H2O2的结构式为_。（2） 25时，K sp=_。（3）“氧化”时，所加试剂 X 的最佳选择为_，该步反应的离子方程式为_。（4）试剂 Y 的俗称为_；“调节 pH=9.8”的目的为_。（5） “煮沸”时，反应的化学方程式为_。（6）常温下，取一定量的试剂 Z，加水稀释成 1.0 L 0.2 molL-1的溶液；再向其中缓慢通入 0.05 mol气体 A 充分反应后，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_。【答案】 （1） 或 （2） （3）1.010 -11 （4）漂液 （5）ClO - +2 Fe2+2H+=
15、Cl- +2 Fe3+ H2O （6）烧碱 （7）使 Fe3+和Mn2+完全转化为氢氧化物沉淀过滤除去，而 Mg2+不形成沉淀 （8）MgCO 3H 2O Mg(OH)2CO 2 （9）c(Na +)c(CO 32-)c(HCO 3-)c(OH -) c(H +)去，而 Mg2+不形成沉淀。（5） 滤渣 2 中含有碳酸镁，需要转化为氢氧化镁，因此“煮沸”时，反应的化学方程式为 MgCO3H 2O Mg(OH)2CO 2。（6）Z 是碳酸钠，A 是 CO2，因此常温下，向 1.0 L 0.2 molL-1的溶液中缓慢通入 0.05 mol 气体 A 充分反应后得到 0.1mol 碳酸氢钠和 0.
16、15mol 碳酸钠，溶液显碱性，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为 c(Na+)c(CO 32-)c(HCO 3-)c(OH -)c(H +)。10Glaser 反应在研究新型发光材料、超分子化学等方面具有重要价值。一定条件下丙炔(CHCCH 3)发生Glaser 反应制备 CH3CCCCCH 3时，主要副产物为 CH3CH2CH3，发生的反应为I.2CHCCH 3(g) CH3CCC=CCH 3(g)+H2(g) H 1=+60 kJmol-1 II.CHCCH 3(g)+2H2(g) CH3CH2CH3(g) H 2=-179kJmol-1 请回答：（1）反应 II 的平衡常数表达式 K
17、=_。（2）为提高 CH3CCC=CCH 3的产率，可采取的措施为_(任写两条)。（3）己知：CH、H H 的键能分别为 414 kJmol-1、436 kJmol -1，则 CC 的键能为_ kJmol -1。（4）欲提高反应 I 的速率，向其中加入傕化剂，使该反应分两步进行，且均为吸热反应。下如图为未加催化剂时反应 I 的能量变化图，请画出加入催化剂后反应过程的能量变化图_。（5）一定温度下，向某恒容密闭容器中充人一定量的 CHCCH 3(g)+2H2(g)，发生反应 II。一段时间内测定 CH3CH2CH3(g)与 H2(g)的消耗速率，二者关系如下如图中 AB 曲线所示。B 点时，该反
18、应_(填“是”或“否”)达到平衡状态，原因为_；若此时升高温度，二者速率关系相应的点可能为_(填字母)。（6） CH 3CH2CH3碱性燃料电池是一种高性能燃料电池，其工作原理如下如图所示。b 电极为_(填“正极”或“负极”)，该电极的反应式为_。【答案】 （1） （2）选择合适催化剂（重点说明催化剂的选择性）、适当升高温度，移出 H2等 （3）332 （4） （5）是 （6）B 点时 H2的消耗速率与 CH3CH2CH3的消耗速率之比为 21 （7）F （8）负极 （9）CH 3CH2CH3 + 26OH - -20e- = 3CO32- + 17H2O【解析】（1）根据反应 II 的方程式
19、可知平衡常数表达式 K= 。（2）正反应是体；（5）由于 B 点时 H2的消耗速率与 CH3CH2CH3的消耗速率之比为 21，所以该反应达到平衡状态；若此时升高温度，正逆反应速率均增大，平衡向逆反应方向减小，因此二者速率关系相应的点可能为 F。（6）氢氧根向 b 电极移动，所以 b 电极为负极，该电极丙烷发生失去电子的氧化反应，反应式为 CH3CH2CH3+26OH -20e = 3CO32 +17H2O。11化学与生活密切相关。IK 2Cr2O7曾用于检测司机是否酒后驾驶：Cr2O72-(橙色)+CH 3CH2OH Cr3+(绿色)+CH 3COOH (未配平）（1）基态 Cr 原子的价电
20、子轨道表达式为_。（2） CH 3COOH 分子中所含元素的电负性由大到小的顺序为_，碳原子的轨道杂化类型为_，所含 键与 键的数目之比为_。（3）已知 Cr3+等过渡元素水合离子的颜色如下表所示：离子 Se3+ Cr3+ Fe2+ Zn2+水合离子的颜色 无色 绿色 浅绿色 无色请根据原子结构推测 Se3+、Zn 2+的水合离子为无色的原因为_。IIZnCl 2浓溶液常用于除去金属表面的氧化物，例如与 FeO 反应可得 Fe2溶液。（4） Fe 2溶液中不存在的微粒间作用力有_(填选项字母)；A离子键 B共价键 C金属键 D配位键 E.范德华力 F.氢键溶液中 -的结构式为_。III.锌是人
21、体必需的微量元素之一，其堆积方式如图 1，晶胞结构如图 2。（5）锌的堆积方式为_，配位数为_。（6）若梓原子的半径为 a pm，阿伏加德罗常数的值为 NA，则锌晶体的密度为_g/ 3 (用含 a 的代数式表示)。【答案】 （1） （2）OCH （3）sp 3和 sp2 （4）7:1 （5）3d 轨道上没有未成对电子（3d 轨道上电子为全空或全满） （6）AC （7） 或 （8）六方最密堆积 （9）12 (10)或【解析】（1）基态 Cr 原子的核外电子数是 24，价电子轨道表达式为 。无色。（4） Fe 2溶液中以阴阳离子的形式存在，存在的微粒间作用力有共价键、配位键、范德华力和氢键，不存在离子键和金属键，答案选 AC； -中 Zn 提供空轨道，氯原子和氧原子提供孤对电子，所以溶液中 -的结构式为 或 。（5）根据晶胞结构可知锌的堆积方式为六方最密堆积，配位数为 12。（6）.晶胞上下面的边长是 2apm，面积是 ，晶胞的高是，体积是 ，所以晶胞的密度是 。12高分子化合物 I 为重要的化工原料，其合成路线如下：已知：（1）A 的名称为_，H 的分子式为_。（2）BC 的反应条件为_，EF 的反应类型为_。（3）E 的顺式结构式为_。 （4）C+GH 的化学方程式为_。
