1、2017 高考仿真卷化学( 四)(满分:100 分)可能用到的相对原子质量:H 1 O 16 S 32 Fe 56一、选择题:本题共 7 小题,每小题 6 分。在每小题所给出的四个选项中 ,只有一项是符合题目要求的。7.化学与生产、生活、环境等社会实际密切相关。下列叙述正确的是( )A.“滴水石穿、绳锯木断 ”不涉及化学变化B.氟利昂作制冷剂会加剧雾霾天气的形成C.明矾净水的原理和“84”消毒液消毒的原理不相同D.汽车尾气中含有的氮氧化物,是汽油不完全燃烧造成的8.NA 表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )A.常温常压下,3.2 g O 2 所含氧原子的数目为 0.2NAB.含有 N
2、A 个阴离子的 Na2O2 与足量水反应,转移电子数为 2NAC.标准状况下,等体积的水和 CO2 含有的氧原子数目之比为 12D.1 L 1 molL-1 饱和 FeCl3 溶液滴入沸水中水解生成 Fe(OH)3 的胶体粒子为 NA 个9.下列有关反应的离子方程式不正确的是( )A.向 Mg(HCO3)2 溶液中加入过量的 NaOH 溶液:Mg 2+2HC +4OH- Mg(OH)-32+2C +2H2O2-3B.向 FeBr2 溶液中通入等物质的量 Cl2:2Fe2+2Br-+2Cl2 2Fe3+Br2+4Cl-C.向酸性 KMnO4 溶液中加 H2O2 溶液,紫色褪去:2Mn +H2O2
3、+6H+ 2Mn2+3O2+4H2O-4D.向 CuSO4 溶液中加入 Na2O2:2Na2O2+2Cu2+2H2O 4Na+2Cu(OH)2+O210.菠萝酯常用作化妆品香料,其合成方法如下:下列说法不正确的是( )A.原料生成中间体的反应属于取代反应B.菠萝酯可以使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色C.中间体生成菠萝酯所需的另一反应物是 CH2 CHCOOHD.中间体和菠萝酯都能与氢氧化钾溶液反应11.某种锂离子二次电池的总反应为 FePO4(s)+Li(s) LiFePO4(s),装置如图所示(a 极材料为金属锂和石墨的复合材料)。下列说法不正确的是( )A.图中 e-及 Li+移动方向说明该电
4、池处于放电状态B.该电池中 a 极不能接触水溶液C.充电时 a 极连接外接电源的正极D.充电时,b 极电极反应式为 LiFePO4-e- Li+FePO412.如图为元素周期表短周期的一部分。E 原子的电子层数为 n,最外层电子数为 2n+1,下列叙述不正确的是( )ABCDEA.C 和 E 氢化物的热稳定性和还原性均依次减弱B.A 与 B 形成的阴离子可能有 A 、A 22-3 2-4C.AD2 分子中每个原子的最外层均为 8 电子结构D.A、D、E 的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强13.下列有关实验及其分析叙述正确的是( )A.向 2.0 mL 浓度均为 0.1 molL-1 的
5、KCl、KI 混合溶液中滴加 12 滴 0.01 molL-1 AgNO3 溶液,振荡,沉淀呈黄色,说明 AgCl 的 Ksp 比 AgI 的 Ksp 大B.在稀硫酸中加入铜粉,铜粉不溶解;再加入适量的 H2O2,铜粉仍不溶解C.向 AlCl3 溶液中滴加氨水,产生白色沉淀;再加入 NaHSO4 溶液,沉淀不消失D.将 CO2 通入 Ba(NO3)2 溶液中至饱和 ,无沉淀产生;再通入 SO2,也无沉淀产生二、非选择题(一)必考题26.(14 分) 某小组在实验室使用软锰矿(主要成分为 MnO2)和浓盐酸通过加热制备氯气化学方程式为 MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2+2H2O,并对
6、氯气的性质进行探究。(1)制备氯气:欲制取并收集一瓶干燥的氯气,则完成“制取收集” 的实验装置连接顺序为:cd ijk 制备氯气也可用高锰酸钾固体和浓盐酸在常温下制得,该反应的化学方程式为:KMnO4+ HCl(浓) MnCl2+ Cl2+ KCl+ 请完成并配平上述化学方程式。请写出仪器 G 中可能反应的离子方程式: 。 (2)性质检验: 将氯气溶于水后 ,进行实验检测。所用试剂有:0.01 molL-1 AgNO3 溶液、紫色石蕊溶液。操作步骤 实验现象解释原因滴加 ,现象有 原因有 滴加 ,现象有 原因有 27.(15 分)CO 在人类社会的发展过程中扮演着多重角色。既有其为人类服务“
7、功臣”的一面,也有作为大气重要污染物“ 罪人 ”的一面。请回答下列问题 :(1)CO 是工业上冶炼金属的重要还原剂之一,已知下列热化学方程式:Fe 2O3(s)+3CO(g) 2Fe(s)+3CO2(g) H=-24.8 kJmol-13Fe 2O3(s)+CO(g) 2Fe3O4(s)+CO2(g) H=-47.2 kJmol -1Fe 3O4(s)+CO(g) 3FeO(s)+CO2(g) H=+19.3 kJmol -1则 CO 还原 FeO 的热化学方程式是 。 (2)工业上可利用甲烷与水蒸气反应制备 CO 原料气:CH 4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)。下图是CH4(
8、g)与 H2O(g)体积比为 13 时,平衡体系中甲烷的体积分数受温度、压强影响的关系图:甲烷与水蒸气反应制备 CO 的反应为 (填 “放热”或“ 吸热”)反应,压强: p2 (填“”或“Cl,故稳定性 HFHCl,还原性HFHCl,A 项错误;C 与 O 形成的阴离子可能有 C 、C 2 ,B 项正确;CS 2 分子中,每个原子2-3 2-4的最外层均为 8 电子结构,C 项正确;非金属性 CSCl,故最高价氧化物对应水化物的酸性: 碳酸硫酸高氯酸 ,D 项正确。13.A 解析沉淀呈黄色,可知先生成 AgI 沉淀,则说明 AgCl 的 Ksp 比 AgI 的 Ksp 大,A 项正确;Cu与过
9、氧化氢在酸性条件下可发生氧化还原反应,则再加入适量的 H2O2,铜粉会溶解,B 项错误;NaHSO4 溶液电离出氢离子,可溶解氢氧化铝,则再加入 NaHSO4 溶液时沉淀会消失,C 项错误;CO2 与 Ba(NO3)2 溶液不反应,Ba(NO 3)2 溶液与 SO2 发生氧化还原反应生成硫酸钡沉淀,则 CO2通入 Ba(NO3)2 溶液中至饱和 ,无沉淀产生,再通入 SO2,有沉淀产生,D 项错误。26.答案(1) b g h 2 16 2 5 2 8 H 2O Cl 2+2OH- Cl-+ClO-+H2O(2)AgNO3 溶液 产生白色沉淀 氯气与水反应生成的 HCl 电离出 Cl-,Cl-
10、与 Ag+生成 AgCl白色沉淀( 或 Ag+Cl- AgCl) 紫色石蕊溶液先变红,后褪色 氯气与水反应后,溶液显酸性使紫色石蕊溶液变红,产生的 HClO 又使红色的石蕊溶液发生漂白(或其他合理答案)解析(1)装置 A、B 为制取气体的发生装置,装置 B 适用于固体与液体在加热条件下反应制取气体,装置 A 适用于对固体加热制取气体,故根据题意可知应选 B 发生装置; 装置 C、D、E 为除杂和干燥的装置,F 为收集气体的装置 ,G 为尾气处理装置,用于吸收对大气有污染的气体。所以收集一瓶干燥的氯气,接口序号的连接顺序为 bcdghijk 。在该氧化还原反应中,生成 1 分子氯气,氯元素化合价
11、升高总数为 2 价,锰元素化合价降低了 5 价,根据电子守恒,所以 KMnO4 前边的计量数是 2,则氯化锰前边的计量数也是 2,氯气前边计量数是 5,根据 K 元素守恒可知 KCl 前边的计量数是 2,根据 Cl 元素守恒 ,HCl 前边计量数是 16,根据氢元素守恒,产物中还应有 H2O,水前边的计量数是 8。仪器 G 中尾气处理为氯气与 NaOH 溶液发生反应,离子方程式为 Cl2+2OH- Cl-+ClO-+H2O。(2)氯水中含有 H+、Cl -、HClO 等,加 AgNO3 溶液有白色沉淀生成,加石蕊溶液先变红,由于HClO 具有强氧化性又会使溶液褪色。 27.答案(1)CO(g)
12、+FeO(s) Fe(s)+CO2(g) H=-11.0 kJmol -1(2)吸热 向正反应方向 (3)1 50%(4)CO+H2O-2e- CO2+2H+解析(1)由盖斯定律 -( +2)32 可得 CO 还原 FeO 的热化学方程式是 CO(g)+FeO(s)Fe(s)+CO2(g) H=-11.0 kJmol-1。(2)相同的压强下 ,升高温度,甲烷的体积分数减小,平衡正向移动,则甲烷与水蒸气制备CO 的反应为吸热反应;CH 4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g),增大压强,平衡逆向移动,故 p2p1。在恒温、恒压的条件下,向上述平衡体系中通入氮气,体积增大,各气体的分压减小
13、,平衡向正反应方向移动。(3) CO(g)+H 2O(g) CO2(g)+H2(g)起始浓度/(molL -1) 0.1 0.1 0 0转化浓度/(molL -1) 0.05 0.05 0.05 0.05平衡浓度/(molL -1) 0.05 0.05 0.05 0.05则该温度下的平衡常数 K= =1,达到平衡时 CO 的转化率为0.050.050.050.05100%=50%。0.050.1(4)一氧化碳被氧化,是负极反应物,该电极的电极反应式为 CO+H2O-2e- CO2+2H+。28.答案.(1)Fe 3S4 4Fe 3S4+25O2 6Fe2O3+16SO2(2)2Fe3+Cu 2
14、Fe2+Cu2+ 制印刷电路板(合理即可 )(3) H Fe 3S4+6H+ 3H2S+3Fe2+S.(1)2Fe 3+H2S 2Fe2+S+2H+(2)Fe2+-e- Fe3+ (3)FeCl 3 可以循环利用解析.C 加入 KSCN 溶液,D 为血红色溶液,可以知道 C 为 FeCl3,D 含 Fe(SCN)3 等,B 为 Fe2O3,且 n(Fe2O3)= =0.015 mol,n(Fe)=0.03 mol,m(Fe)=0.03 mol56 gmol-1=1.68 g,A 燃2.400 160-1烧生成的无色气体 E 溶于水得到酸性溶液,加入碘的 KI 溶液,得到无色溶液,说明碘可氧化
15、E 的水溶液,E 应为 SO2,F 为 H2SO3 溶液,G 含有 H2SO4 和 HI,可以知道 A 含有 Fe、S 两种元素,且m(S)=2.96 g-1.68 g=1.28 g,n(S)= =0.04 mol,则 n(Fe)n(S)=3 4,即 A 的化学式为1.28 32-1Fe3S4。(1)由以上分析可以知道,A 的组成元素为 Fe、S,即 A 的化学式为 Fe3S4。(2)铁离子具有强氧化性,可氧化铜,常用于刻蚀铜电路板。(3)化合物 A 能与稀硫酸反应 ,生成一种淡黄色不溶物和一种气体 (标准状况下的密度为1.518 gL-1,淡黄色不溶物为 S,气体的相对分子质量为 1.518
16、22.4=34,则该气体为 H2S,电子式为H,反应的离子方程式为 Fe3S4+6H+ 3H2S+3Fe2+S。.(1)FeCl 3 与 H2S 反应生成硫单质、二价铁离子和水 ,离子方程式为2Fe3+H2S 2Fe2+S+2H+。 (2)阴极二价铁离子失去电子生成 Fe3+,电极反应式为 Fe2+-e- Fe3+。(3)根据实验原理可以知道,电解池中最终得到的 FeCl3 可重新用来吸收 H2S,即 FeCl3 可循环利用。35.答案(1)1s 22s22p63s23p63d84s2 或Ar3d 84s2 (2)0 N 2 NO + CN - (3)LaNi 5(或 Ni5La) (4)H+
17、 4 ACE解析(1)Ni 的原子序数为 28,根据构造原理可写出其电子排布式为 1s22s22p63s23p63d84s2 或Ar3d84s2。(2)CO 为分子,所以镍的化合价为 0;CO 含有 2 个原子 14 个电子,所以与 CO 互为等电子体的中性分子、带一个单位正电荷阳离子、带一个单位负电荷的阴离子分别为 N2、NO +、CN -。(3)该晶胞中 La 原子个数 =8 =1,Ni 原子个数=1+8 =5,则晶体的化学式为 LaNi5(或18 12Ni5La)。(4)由质量守恒与电荷守恒可以知道,Ni 2+2 +2H+;Ni含有空轨道、氮原子含有孤电子对,所以配位键由 N 原子指向镍
18、原子,有 4 个配位键;该配合物中 NO 中氧原子和OH 中的氢原子形成氢键,该配合物分子中含有配位键、氢键和共价键。36.答案(1)C 7H7O3N 甲苯 取代反应 (2) AD +3NaOH +CH3COONa+2H2O (3)10(4) 解析 C 发生信息(a)中的反应生成 D,D 发生氧化反应生成 E,结合 C 的分子式与 E 的结构简式,可知 C 的结构简式为 ,则 D 为 ,用酸性高锰酸钾溶液氧化 D 得到 E;烃 A与氯气在催化剂条件下反应得到 B,B 发生水解反应并酸化后得到 C,则 A 为 ,B 为;E 与氢氧化钠溶液反应并酸化后得到 F 为,由信息(b) 并结合抗结肠炎药物
19、有效成分的结构简式可知,F 在浓硫酸、浓硝酸并加热条件下发生反应生成的 G 为 ,G 发生还原反应得到抗结肠炎药物有效成分,根据分析可知:A 为 ,B 为 ,C 为 ,D 为 ,F 为,G 为 。(1)根据抗结肠炎药物有效成分的结构简式可确定其分子式为 C7H7O3N;烃 A 为 ,其名称为甲苯;反应为 F( )在浓硫酸、浓硝酸加热条件下发生反应生成 G(),该反应为取代反应。(2)羧基、氨基与水分子之间可以形成氢键,其水溶性比苯酚好,A 项正确;含有氨基和羧基,所以能发生聚合反应,不能发生消去反应,B 项错误; 该有机物分子中只含有 1 个苯环能够与氢气发生加成反应,则 1 mol 该物质最
20、多可与 3 mol H2 发生反应,C 项错误; 酚羟基和羧基具有酸性、氨基具有碱性,所以该物质既有酸性又有碱性,D 项正确。E 中酯基和羧基都能与 NaOH反应,该反应的化学方程式为 +3NaOH +CH3COONa+2H2O。(3)其同分异构体符合下列条件:遇 FeCl3 溶液发生显色反应,说明含有酚羟基; 分子中甲基与苯环直接相连;苯环上共有三个取代基,三个取代基分别是硝基、甲基和酚羟基 ,若硝基和酚羟基处于邻位( ,为甲基可能的位置),有 4 种结构;若硝基和酚羟基处于间位(,为甲基可能的位置),有 4 种结构;若硝基和酚羟基处于对位( ,为甲基可能的位置), 有 2 种结构,所以符合条件的有 4+4+2=10 种同分异构体。(4)甲苯和浓硝酸发生取代反应生成邻甲基硝基苯,邻甲基硝基苯被酸性高锰酸钾溶液氧化生成邻硝基苯甲酸,邻硝基苯甲酸和 Fe、盐酸反应生成邻氨基苯甲酸,其合成路线为,则两种中间产物的结构简式为 、 。
