1、冀州中学 2017 高三理综试题保温二相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 C1-35.5 Na-23 Mg-24 Al-27 K-39 Fe-56 Cu-64第卷一、选择题（共 13 小题，每小题 6 分，在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求）7化学与生活密切相关。下列有关说法错误的是A.SiO2、MgO 熔点高，可用于制作耐高温仪器B纤维素属于多糖类物质，但不能作人类的营养物质C硝酸铵属于氧化剂，严禁用可燃物（如纸袋）包装D天然气是可再生清洁能源，可用于工业制盐酸8用 18O 标 记 光 合 作 用 的 化 学 方 程 式 如 下 ：xCO 22xH 218O (C
2、H2O)x+x18O2+xH2O光 能 = 叶 绿 体NA 代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述不正确的是A反应中生成 O2 的质量与反应消耗 H2O 中氧元素的质量相等B18 g H218O 和 18 g H2O 中含有的质子数均为 10NAC标准状况下，22.4 L CO2 与 22.4L18O2 所含氧原子数均为 2NAD每消耗 1 mol H218O ,反应中转移的电子数为 2 NA9下列解释事实的方程式不正确的是A电解饱和食盐水，产生黄绿色气体：2NaCl+2H 2O 2NaOH+H2+Cl2 B用 Na2CO3 溶液将水垢中的 CaSO4 转化为 CaCO3: CO32-+Ca2+=
3、CaCO3 C向 H2O2 溶液中滴加 CuSO4 溶液，产生气泡：2H 2O2 2H2O+O2 D向苯酚浊液中滴加 Na2CO3 溶液，溶液变澄清：10多巴胺的一种合成路线如下图所示：下列说法正确的是A原料甲与苯酚互为同系物B中间产物乙、丙和多巴胺都具有两性C多巴胺不可能存在氨基酸类的同分异构体D1 mol 甲最多可以和 2 mol Br2 发生取代反应11 用 零 价 铁 （ Fe） 能 去 除 弱 酸 性 条 件 下 水 体 中 硝 酸 盐 （ NO3 ） ， 其 电 化 学 原 理 如 右 图 所 示 ， 下 列 说 法 不 正确 的 是A Fe3O4 既 是 负 极 的 氧 化 产
4、物 ， 也 做 正 极 导 电 材 料B 正 极 的 电 极 反 应 式 NO3 +10H+8e =NH4+3H2OC 理 论 上 ， Fe 增 重 16g， 反 应 中 转 移 2mol 电 子D 反 应 过 程 中 ， 溶 液 的 pH 值 将 减 小12.A、B、C、D、E 是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，其中 A 的原子序数是 B 和 D 原子序数之和的 1/4，C 元素的最高价氧化物的水化物是一种中强碱。甲和丙是 D 元素的两种常见氧化物，乙和丁是 B 元素的两种常见同素异形体， 0.005mol/L 戊溶液的 pH=2 ，它们之间的转化关系如下图所示（部分反应物省略），下列
5、叙述正确的是A.C、D 两元素形成化合物属共价化合物B.A、D 分别与 B 元素形成的化合物都是大气污染物C. C、D 的简单离子均能促进水的电离D.E 的氧化物水化物的酸性一定大于 D 的氧化物水化物的酸性13.向 FeCl3 溶液中加入 Na2SO3 溶液，测定混合后溶液 pH 随混合前溶液中 c(SO32- )/c( Fe3+)变化的曲线如下图所示。实验发现：ia 点溶液透明澄清，向其中滴加 NaOH 溶液后，立 即产生灰白色沉淀，滴入 KSCN 溶液显红色：iic 点和 d 点溶液中产生红褐色沉淀，无气体逸出。取其上层清液滴加 NaOH 溶液后无明显现象，滴加 KSCN 溶液显红色。下
6、列分析合理的是A向 a 点溶液中滴加 BaCI2 溶液，无明显现象Bb 点较 a 点溶液 pH 升高的主要原因：2Fe 3+ +SO32- +H2O=2Fe2+ +SO42- +2H+Cc 点溶液中发生的主要反应：2Fe3+ +3SO32- +6H2O 2Fe( OH)3 +3H2SO3D向 d 点上层清液中滴加 KSCN 溶液，溶液变红；再滴加NaOH 溶液，红色加深26.（15 分）氮化铝（AlN）是一种性能优异的新型材料，在许多领域有广泛应用，前景广阔。某化学小组模拟工业制氮化铝原理，欲在实验室制备氮化铝并检验其纯度。查阅资料：实验室用饱和 NaNO2 与 NH4Cl 溶液共热制 N2:
7、 NaNO2+NH4Cl NaCl+N2+2H2O。工业制氮化铝：A1 2O3+3C+N2 高 温 2AlN+3CO 氮化铝在高温下能水解。 AlN 与 NaOH 饱和溶液反应：AlN+NaOH+H 2O=NaAlO2+NH3。 （一）、氮化铝的制备（1）实验室中使用的装置如上图所示，请按照氮气气流方向将各个仪器接口连接完整：ecdab_。（根据实验需要，上述装置可使用多次）。（2）B 装置内的 X 液体可能是_；E 装置内氯化钯溶液的作用可能是_。（二）、氮化铝纯度的测定【方案】甲同学用右图装置测定 AlN 的纯度（部分夹持装置已略去）。（3）为准确测定生成气体的体积，量气装置（虚线框内）中
8、的 X 液体可以是_。a.CC14 b.H2O c.NH4Cl 饱和溶液 d植物油（4）若装置中分液漏斗与导气管之间没有导管 A 连通，对所测 AlN 纯度的影响是_（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。（5）用下列仪器也能组装一套量气装置，其中必选的仪器有_（选下列仪器的编号）。a单孔塞 b双孔塞 c广口瓶 d容量瓶 e量筒 f烧杯【方案】 乙同学按以下步骤测定样品中 AlN 的纯度。（6）步骤 的操作是 _。（7）实验室里煅烧滤渣使其分解，除了必要的热源和三脚架以外，还需要的仪器有_等。（8）样品中 AlN 的纯度是_ （用 m1、m 2、m 3 表示）27（ 14 分）利用钴渣含 Co2O
9、3CoO、少量 Fe2O3 等金属氧化物，氧化性： Co3+Fe3+，制备钴氧化物的工艺流程如下：（1 ） Co2O3“溶解还原”的离子方程式为 。（2 ）将浸液在空气中搅拌，生成红褐色絮状物，用离子方程式表示其过程变化 。然后加入 NH4HCO3 调 节 pH 3.78 时 有 大 量 红 褐 色 沉 淀 生 成 ， 参 加 反 应 的 离 子是_（填写“NH 4+”或“HCO3-”）。（3）在加(NH 4)2C2O4 得到沉淀 CoC2O42H2O 的操作后，需对沉淀进行洗涤，简述实验室洗涤该沉淀的操作方法 。（4）以石墨做电极，电解 CoSO4 和 CuSO4 的混合溶液可以制得 Co2
10、O3。阳极发生的电极反应式为_，观察到阴极石墨电极上包裹铜层；若电解液中不加入 CuSO4 时，出现的主要问题是_。（5）在空气中煅烧 5.49 g CoC2O42H2O（M 为 183 g/mol），在 320，测得残留固体质量为 2.41 g。则此过程发生的化学反应方程式为 。28（ 13 分）甲醇是一种重要的化工原料。利用 CO、CO 2 和 H2 在催化剂的作用下合成甲醇，有关反应的反应热与平衡常数表示如下：反应 1：CO 2（g）+H 2（g） CO（g）+H 2O（g）H 1 K1反应 2：CO（g）+2H 2（g） CH3OH（g） H2 K2反应 3：CO 2（g）+3H 2（
11、g） CH3OH（g）+H 2O（g）H 3 K3（1）H 3 =_（用H 1、H 2 表示）。K3 =_（用 K1、K 2 表示）。在体积不变的密闭容器中，能判断反应 3 达平衡状态的依据是 （填番号）。a容器中的压强保持不变 bH 2 的质量分数保持不变c有两个 C=O 键断裂的同时水分子中有两个 HO 键断裂d化学平衡常数 K 保持不变 e c(CO2) c(H 2O)f速率 (CO2)(H 2O)晶 胞 结 构 C N （ 2） 以 上 平 衡 常 数 随 温 度 变 化 的 曲 线 （ 如 图 甲 ） 所 示 ：则H 2 H 3（填“大于”、“小于”或“等于”），理由是_。温 度 为
12、 t1 时 ， 体 系 建 立 起 化 学 平 衡 状 态 ， 测 得 c（ H2） =0.1molL-1,c(CH3OH)： c(CO)=_。（3）工 业 上 可 通 过 甲 醇 羰 基 化 法 制 取 甲 酸 甲 酯 ， 125时 ， 其 反 应 的 热 化 学 方 程 式 为 ：科研人员对该反应进行持续加热，分别测定体系中甲酸甲酯的体积分数，并做出其随温度（T）变化的关系图，结果如（图乙）所示：用化学反应原理解释，随着温度的升高甲酸甲酯的体积分数先增加，后降低的原因是_。35 【化学 选修 3：物质结构与性质 】（15 分）尿素CO(NH 2)2是 首 个 由 无 机 物 人 工 合 成
13、 的 有 机 物 ,它 由 四 种 常 见 的 非 金 属 元 素 组 成 。（1）N 基态原子的最外层电子的电子排布图为 _。（2）CO(NH 2)2 分子中，存在的杂化轨道类型为_ ；分子中含有的 键与 键的数目之比为_。（3）丙酮CO(CH 3)2和尿素CO(NH 2)2相对分子质量相近，但尿素比丙酮的沸点高得多，其原因是_。（4 ） C、 N 元素形成的新材料具有如右图所示结构，该晶体硬度超过金刚石，成为首屈一指的超硬新材料。该物质的化学式为 。该晶体硬度超过金刚石的原因是_。该晶体中 C 原子周围的配位 N 原子数为_，N 原子周围的配位 C 原子数为_。已知该晶胞的密度为 d gc
14、m-3，N 原子的半径为 r1 cm，C 原子的半径为 r2 cm，设 NA 为阿伏加德罗常数，则该晶胞的空间利用率为_（用含 d、r 1 、r 2 、N A 的代数式表示）。36.（15 分）洛索洛芬钠可用于类风湿性关节炎、肩周炎等炎症的消炎，其合成路线如下：甲 乙(1)A 属于芳香烃，其结构简式是_。(2)B 的结构简式是_，D 中含有的官能团是_。(3)E 属于烯烃。E 与 Br2 反应生成 F 的化学方程式是_。(4)反应的化学方程式是_ 。(5)反应的反应类型是_ 。(6)将 J 和 NaOH 溶液混合搅拌后，再加入乙醇有大量白色固体 K 析出，获得纯净固体 K 的实验操作是_；K
15、的结构简式是_。(7)以乙烯为起始原料，结合已知信息选用必要的无机试剂合成聚丁二酸乙二醇酯，写出最多不超过 5 步的合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）。37.生物选修 1:生物技术实践(15 分）下图是泡菜制作过程流程图，请回答相关问题：（1）泡菜制作过程中主要利用的菌种是乳酸菌，该菌的新陈代谢类型是 ，用于制作泡菜的主要原理可用反应式表示为 。（2）在发酵初期，发酵容器中可能存在酵母菌等杂菌，它们与乳酸菌的关系是 。制作过程中需将盐水煮沸后冷却使用，原因是 。（3）若要检测第 8 天亚硝酸盐的含量，需要用到 和 N-1-萘基乙二胺盐酸盐，待测样品中的亚硝酸盐与之发生显色反应，再与标准显色液进行比色即可。（4）若要从泡菜的多种杂菌中分离纯化乳酸菌，需要制备具有 作用的培养基，再通过 法分离出单菌落。2017 保温二 化学参考答案：713 D B B B D C C26.(除标注外，每空 2 分，共 16 分)（1）f(g)g(f)a(c)b(d)i （2）浓硫酸（1 分）吸收 CO 防污染（1 分）（3）ad （4）偏大（5）bce （6）通入过量 CO2 气体（7）坩埚、泥三角、坩埚钳(玻璃棒写与不写都对)（8） 1230)m或 %)(40123m36（共 15 分，特殊标注外，每空 2 分）
