1、试卷类型：B2017 届河北冀州中学高考仿真考试（一）理科综合试卷化学部分相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Si28 Cl35.5 Al-27 Fe547化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是A“时气错逆，霾雾蔽日”，雾所形成的气溶胶能产生丁达尔效应B“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦提取青蒿素的过程中发生了化学变化C“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，北宋沈括用胆矾炼铜的过程属于置换反应D“外观如雪，强烧之，紫青烟起”，南北朝陶弘景对硝酸钾的鉴定中利用了焰色反应8设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是A标准状况下，22.4L 己烷含有的共价键总数为 19N
2、AB1mol Cu 与足量 FeCl3溶液反应，转移的电子数为 2NAC1L 0.1 molL -1 Na2CO3溶液中 CO32-和 HCO3 离子数之和为 0.1NAD密闭容器中 l.5mol H2与 0.5mol N2充分反应，得到 NH3的分子数为 NA9法国、美国、荷兰的三位科学家因研究“分子机器的设计与合成”获得 2016 年诺贝尔化学奖。轮烷是一种分子机器的“轮子”，轮烷的一种合成原料由 C、H、O 三种元素组成，其球棍模型如图所示，下列说法正确的是A该化合物的名称为乙酸乙酯B该化合物与 Br2的四氯化碳溶液不反应C该化合物既能发生水解反应，又能发生氧化反应D该化合物的同分异构体
3、中，能与 NaHCO3反应放出 CO2的只有 2 种10下列叙述不正确的是A钾、钠、镁等活泼金属着火时，不能用泡沫灭火器灭火B探究温度对硫代硫酸钠与硫酸反应速率的影响时，若先将两种溶液混合并计时，再用水浴加热至设定温度，则测得的反应速率偏高C蒸馏完毕后，应先停止加热，待装置冷却后，停止通水，再拆卸蒸馏装置D为准确配制一定物质的量浓度的溶液，定容过程中向容量瓶内加蒸馏水至接近刻度线下 12cm 时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线11一种钒-多卤化物电池结构示意图如图所示，电池和储液罐均存储有反应物和酸性电解质溶液。电池中发生的反应为 2VCl2+BrCl2- 充 电 放 电 2VCl3+Br-。
4、下列说法不正确的是A. VCl2存储在正极储液罐内B放电时 H+从负极区移至正极区C.充电时电池的负极与电源的负极相连D充电时阳极反应为 Br-2Cl -2e-=BrCl2- 12基于以下实验现象，下列实验操作和结论均正确的是选项 实验操作 现象 结论A测定常温时的饱和 HCOONa溶液、CH 3COONa 溶液的 pHHCOONa 的 pH CH3COONa 的 pH弱酸的酸性：HCOOHCH3COOHB向 5ml 2molL-1NaOH 溶液中加入 1ml 1molL-1CuSO4溶液，振荡后加入 0.5ml 有机物 X，加热未出现砖红色沉淀 说明 X 中不含有醛基CKBrO3溶液中加入少
5、量苯，然后通入少量 Cl2有机相呈橙红色 氧化性：Cl 2Br2D NaAlO2溶液与 NaHCO3溶液混合 有白色絮状沉淀生成二者水解相互促进生成氧化铝沉淀13滴定分数是指滴定过程中标准溶液与待测溶液中溶质的物质的量之比。用 0.10 molL1 NaOH 溶液滴定 0.10 molL1 H2C2O4(草酸)溶液的滴定曲线如图所示。下到说法不正确的是AH 2C2O4属于二元弱酸B若用 NaOH 标准溶液滴定 NaHC2O4溶液，可用酚酞 作指示剂C图中处： c(Na+)c(C2O42-)c(OH-)c(HC2O4-)c(H+ )D图中处： c(Na+)+c(H+)=c(HC2O4-)+c(C
6、2O42-)+c(OH-)26. （14 分）(NH 4)2Fe(SO4)26H2O 俗称莫尔盐，浅绿色晶体，是化学定量分析中的常用试剂。其分解情况复杂，某课题组通过实验检验莫尔盐隔绝空气加热时的分解产物。（1）分解装置 A 应选用 (填“”或“”)。 （2）若实验中 A 装置中的固体变为红棕色，则固体产物中含有_；C 装置中红色褪去，说明气体产物中含有_；C 装置后应连装置 D（未画出），其作用是_。（3）若想利用上述装置证明分解产物中含有氨气，只需更换 B、C 中的试剂即可，则更换后的试剂为 B_、C_（填序号）。碱石灰 无水氯化钙 酚酞溶液 稀硫酸（4）某同学认为莫尔盐分解还可能会生成
7、N2、SO 3，拟从下列装置中选择合适的装置加以证明，则正确的连接顺序是 A、_、_、E，反应一段时间后，再接_。（5）若实验证实（2）（3）的猜想是正确的，（4）中的气体产物只有一种，另外只有水生成，则据此推测的莫尔盐分解反应的化学方程式可能为 。27.（14 分）资源的高效利用对保护环境、促进经济持续健康发展具有重要作用，如回收利用电解精炼铜的阳极泥中含有的银、铂、金等贵重金属。提炼阳极泥的方法有多种，湿法提炼是其中重要的一种，其主要生产流程如下： 请回答下列问题：（1）各步生产流程中都涉及了同一种分离方法，该方法需要的玻璃仪器有玻璃棒和 。（2）脱铜渣 A 中含有 AgCl，它溶于浓氨水
8、的离子方程式为 。（3）已知 N2H4被银氨溶液氧化的产物是氮气，则每生成 1molAg，需要消耗 g N 2H4。（4）固体 B 中单质 Au 在酸性环境下与 NaClO3、NaCl 反应生成NaAuCl4；在 NaAuCl4中 Au 元素的化合价为 ，该反应的离子方程式为lg c。（5）阳极泥中的铜可以用 FeC13溶液浸出，所得溶液主要含有的阳离子为 Cu2+、Fe 3+和 Fe2+；结合右图分析：（其中的纵坐标代表金属阳离子浓度的对数）要从浸出液中提纯铜，最好先加入酸化的双氧水，目的是 ，然后加入适量的 CuO 调节 pH=3.7，除去 离子；从图中数据计算可得 Cu(OH)2的 Ks
9、p约为 。28. （14 分）海洋约占地球表面积的 71，具有十分巨大的开发潜力。（1）海水中溶解无机碳占海水总碳的 95%以上，主要以 HCO3 形式存在，其准确测量是研究海洋碳循环的基础。测量溶解无机碳，可采用滴定的方法：取 20mL 海水于锥形瓶中，用 盛装 x molL1 HCl 标准溶液滴定，消耗 y mL HCl 溶液，则海水中溶解无机碳的浓度= molL 1 。（2）在体积可变的恒压（P 0）密闭容器中，一定量的 CO2与足量的碳反应： C(s)+CO2(g) 2CO(g)。 平 衡 时 ， 体 系 中 CO2和 CO 气 体 体 积 分 数 与 温 度 的 关 系 如 图 1
10、所 示 。（已知：气体分压=气体总压气体体积分数。）请回答下列问题：C(s)+CO 2(g) 2CO(g) H 0（填“”，“”或“”）。550时，若充入惰性气体，平衡 （填“正向移动”，“逆向移动”或“不移动”）。650时，反应达平衡后 CO2的转化率为 。925时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数 Kp= 。（3）在固态金属氧化物电解池中，高温共电解 H2OCO 2混合气体制备 H2和 CO 是一种新的能源利用方式，基本原理如图 2 所示。其中 X 是电源的 极（填“正”或“负”），阴极的反应式是： 。35【化学选修 3：物质结构基础】（15 分）X、Y、Z、R 为前四周期原子序数
11、依次增大的元素。X 原子有 3 个能级，且每个能级上的电子数相等；Z 原子的不成对电子数在同周期中最多,且 Z 的气态氢化物在同主族元素的氢化物中沸点最低；X、Y、R 三元素在周期表中同族。（1）R 元素在周期表中的位置是 ，其基 态原子的价层电子排布图为 。（2）下图表示 X、Y、Z 的四级电离能变化趋势，其中表示Z 的曲线是_（填标号）。（3）化合物（XH 2XO）分子中 X 原子杂化轨道类型是_，1mol (X 2H5O)3ZO 分子中含有的 键与 键的数目比为_。（4）Z 与氯气反应可生成一种各原子均满足 8 电子稳定结构的化合物，其分子的空间构型为 。（5）某 R 的氧化物晶胞结构如
12、下图所示，该物质的化学式为_。已知该晶体密度为g/cm 3，距离最近的两个原子的距离为 d pm,则 R 的相对原子质量为 。 (阿伏加德罗常数为 NA)（6）X 形成的一种常见单质，性质硬而脆，原因是 。36【化学选修 5：有机化学基础】（15 分）有机物 G 可用于治疗哮喘、系统性红斑狼疮等。其合成路线如下图所示。已知：通常在同一碳原子上连有两个烃基不稳定，易脱水形成羰基醛能发生羟醛缩合反应，最终脱水生成不饱和醛：请回答：（1）A 生成 B 的反应类型为 ，B 中含有的官能团名称为 。（2）写出两个符合下列条件的 A 的同分异构体结构简式 。能与氯化铁溶液发生显色反应核磁共振氢谱显示分子中
13、苯环上有两种不同化学环境的氢原子（3）化合物 C 的结构简式为 。（4）D E 的化学方程式为 。（5）1molG 在一定条件下与足量 H2充分反应，需要消耗 H2 mol。（6） 可由 和有机物 H 分子间脱去一分子水而得，则 H 的名称为 ；通常采用 为原料合成 ，请参照题目路线图设计该合成路线（无机试剂任选）。仿真一化学答案A 卷 7. B 8. D 9. C 10. B 11. D 12. B 13. DB 卷 7. B 8. B 9. C 10. B 11. D 12. B 13. D26.（15 分）（1）（2 分）（2）Fe 2O3（2 分） ；SO 2 （2 分）；吸收尾气 S
14、O2（或其它合理答案）（2 分）（3）；（2 分）（4）I H J （3 分）（5）2(NH 4)2Fe(SO4)26H2O = Fe2O3 + 4SO2 + 2NH3 + N2 + 17H2O （2 分）或 2(NH4)2Fe(SO4)26H2O = Fe2O3 + SO2 + 4NH3 + 3SO3 + 14H2O 27（14 分）（1）烧杯、漏斗（2 分，每写到一种仪器名称给 1 分）（2）AgCl + 2 NH 3H2O Ag( NH3)2+ + Cl- + 2H2O（2 分） （3）8（2 分）（4）+3 价（1 分） 2Au + ClO 3- + 7 Cl- +6H+ 2 AuCl
15、4- + 3H2O （2 分）（5）将 Fe2+氧化为 Fe3+ （2 分） Fe 3+ （1 分） 1.010 -20（2 分）28（14 分）（1）酸式滴定管（2 分）；(xy)20（2 分）（2）（1 分）正向移动（1 分）25.0%（2 分）23.04 P 0（2 分）（3）负（2 分） ；H2O+2e H 2+O2 ，CO 2+2e CO+O 2 （2 分）（或 H2O+ CO2+4e H 2+ CO +2O2 ）35. 化学选修 3：物质结构（15 分）（1）第四周期，A 族（2 分）；略（2 分） （2）b（2 分） （3）sp，sp 2（2 分）；25:1（1 分）（4）三角锥形（1 分）（5）GeO（1 分）；( ) 3 41NA-16（2 分）（6）碳碳键键能大，故硬；但共价键有方向性，受大的外力时，会发生原子错位而断裂，故脆（2 分）36化学选修 5：有机化学基础（15 分）（1 ）取代反应（或氯代反应）（1 分） （酚）羟基、氯原子（ 2 分）（2 ） 、 、 、 （任意写出其中 2 个，对 1 个得1 分，共 2 分）（3 ） （2 分）（4 ） +2Ag+3NH3+H2O（2 分）（5 ） 5（ 2 分）（6）乙二醇（1 分）（1 步 1 分，共 3 分；其它合理答案也可，第一步与第二步调换可以，但第二步壶必须要先酸化）
