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类型2017年江西省赣州市高三第二次模拟考试理综化学试题(解析版).doc

  • 上传人:cjc2202537
  • 文档编号:776504
  • 上传时间:2018-04-23
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    2017年江西省赣州市高三第二次模拟考试理综化学试题(解析版).doc
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    1、可能用到的相对原子质量:H-1 N-4 O-16 Na-23 S-32 Mg-24 Si-28 C-12 Ni-59 Be-9 Cl-35.5第卷(选择题,共 42分)一、单项选择题(本题共 7小题,每小题 6分,共 42分,在每小题给出的四个选项中,只有一项最符合题意)1化学与生产、生活紧密相关,下列有关说法不正确的是( )A人工合成的硅橡胶是目前最好的既耐高温又耐低温的橡胶B肥皂水显碱性,可用作蚊虫叮咬处的清洗剂C明矾净水是因为明矾水解产生的氢氧化铝胶体可以吸附水里悬浮的杂质D铝比铁更活泼,铁制品比铝制品更耐腐蚀【答案】D2有机物 M、N、Q 的转化关系为,下列说法正确的是( )AM 至

    2、N的反应类型是取代反应 BN 的同分异构体有 6种C可用酸性 KMnO4溶液区分 N与 Q D0.3molQ 与足量金属钠反应生成 0.15NA个 H2【答案】C【解析】AM 至 N的反应类型是是烯烃的加成反应,故 A错误;B4 个碳的链有两种,分别为 CCCC,CC(C)C,CCCC 的二氯代物有 6种(包括 N),CC(C)C 的二氯代物有 3种,则 N的同分异构体有 8种,故 B错误;C醇能被酸性高锰酸钾氧化,而卤代烃不能,则可用酸性 KMnO4溶液区分 N与 Q,故 C正确;D每个 Q分子内有 2个羟基,则 0.3molQ与足量金属钠反应生成 0.3NA个 H2,故 D错误;答案为 C

    3、。 3“银针验毒”在我国有上千年历史,银针主要用于检验是否有含硫元素的有毒物质。其反应原理之一为:Ag2H 2SO 2Ag 2SH 2O。当银针变色后,将其置于盛有食盐水的铝制容器中一段时间后便可复原。以下说法不正确的是( )A当银针变黑时,所检验的物质有毒B银针验毒时,Ag 被氧化C上述验毒反应的氧化产物和还原产物的物质的量之比为 11D银针复原发生的反应可能为:3Ag 2S+2Al=6Ag+Al2S3【答案】D【解析】A当银针变黑时,说明 Ag氧化为 Ag2S,则说明所检验的物质有毒,故 A正确;B银针验毒时,Ag元素化合价升高,被氧化,故 B正确;C在反应 4Ag2H 2SO 22Ag

    4、2S2H 2O中,氧化产物为Ag2S,还原产物为 H2O,两者的物质的量之比为 11,故 C正确;D将其置于盛有食盐水的铝制容器中一段时间后便可复原,说明发生原电池反应,正极为 Ag2S,负极为 Al,总反应式为3Ag2S+2Al+6H2O=6Ag+Al(OH)3+3H 2S,故 D错误;答案为 D。4已知常温下浓度为 0.1mol/L的几种溶液的 pH如右下表。下列有关说法正确的是( )溶质 pHNaF 7.5Na2CO3 11.6NaClO 9.7NaHCO3 8.3A同温度同浓度下,酸由强到弱的顺序为:HFH 2CO3HClOB水解方程式:F -+H2O HF+OH-的平衡常数为 110

    5、-13C将 CO2通入 0.lmol/LNa2CO3溶液至溶液呈中性,则溶液中:2c(CO 32-)+c(HCO3-)=0.1mol/LD等物质的量的 NaF和 HF混合溶液中粒子浓度大小关系为:c(HF)c(Na +)c(F-)c (H+)c(OH-)【答案】A【点睛】准确理解弱电解质的电离和盐类的水解原理是解题关键,相同浓度的钠盐溶液碱性越强,说明酸根离子水解程度越大,则相应酸的酸性越弱,酸的电离平衡常数越小,根据钠盐溶液的 pH知,酸根离子水解程度 CO32-ClO -HCO 3-F -,酸的电离平衡常数从小到大顺序是:HCO 3-HClOH 2CO3HF,难点是选项 B水解平衡常数的计

    6、算。5钠硫电池以熔融金属钠、熔融硫和多硫化钠(Na 2Sx)分别作为两个电极的反应物,固体 Al2O3陶瓷(可传导 Na+)为电解质,电池反应为:2Na+xS=Na 2Sx,电池结构如图所示。下列说法不正确的是( )A放电时,Na 作负极,反应式为 Na-e-=Na+ B钠硫电池在常温下也能正常工作C放电时 Na+向正极移动 D当外电路通过 0.25mol电子时消耗 16g硫,则 x=4【答案】B6X、Y 是短周期主族元素,常温常压下,两元素形成的单质分别为 m、n,m 为气态、n 为固态,下列推断合理的是( )A若 X,Y 位于 IA族,则化合物 YX与水反应时水作还原剂B若 X、Y 位于第

    7、三周期,则 X、Y 形成的化合物只含离子键C若氢化物还原性 HaXnD若 X、Y 位于同一主族,则简单离子半径 XY【答案】C【解析】A若 X、Y 位于A 族,则 X为 H元素,Y 为 Li或 Na,LiH 或 NaH中 H元素为-1 价,它们与水反应时生成氢气,LiH 或 NaH作还原剂,水作氧化剂,故 A错误;若 X、Y 位于第三周期,则 X为 Cl元素,Y 为第三周期其它任意一种主族元素,如 NaCl属于离子化合物,如 SCl2属于共价化合物,故 B错误;C若氢化物还原性 HaXn,故 C正确;D若 X、Y 位于同一主族如A 族,则 X为 H、Y 为 Na时,简单离子半径 XY,故 D错

    8、误;答案为 C。7为探究 Na2SO3溶液的性质,某学习小组设计了一系列实验,并记录实验现象。具达如下表所示。实验装置 实验序号 滴管试剂 试管试剂 实验现象 品红溶液 红色消失 饱和 Ag2SO4举泫 产生白色沉淀 0.2mol/L CuSO4溶液溶液先变绿,继续滴加产生砖红色沉淀0.2mol/LNa2SO3溶液0.lmol/L Al2(SO4)溶液开始无明显现象,继续滴加产生白色沉淀,并有刺激性气味的气体生成则以下说法不正确的是( )ANa 2SO3溶液具有漂白性BK sp(Ag2SO4)Ksp(Ag2SO3)C实验,SO 32-与 Cu2+发生了氧化还原反应D实验发生反应的离子方程式为:

    9、3SO 32-+2Al3+3H2O=2Al(OH)3+3SO 2【答案】B8氢气是一种新型的绿色能源,又是一种重要的化工原料。以生物材质(以 C 计)与水蒸气反应制取 H2是一种低耗能,高效率的制 H2方法。该方法由气化炉制造 H2和燃烧炉再生 CaO两步构成。气化炉中涉及到的反应为: C(s)+H 2O(g) CO(g)+H2(g) K1; CO(g)+H 2O(g) CO2(g)+H2(g) K2; CaO(s)+CO 2(g) CaCO3(s) K3;燃烧炉中涉及到的反应为: C(s)+O 2(g)=CO2 CaCO 3(s)=CaO(s)+CO2(g)(1)该工艺制 H2总反应可表示为

    10、 C(s)+2H2O(g)+CaO(s) CaCO3(s)+2H2(g),其反应的平衡常数K=_(用 K1、K 2、K 3的代数式表示)。在 2L的密闭容器中加入一定量的 C(s)、H 2O(g)和CaO(s)。下列能说明反应达到平衡的是_。A容器内压强不再变化 BH 2与 H2O(g)的物质的量之比不再交化C混合气体的密度不再变化 D形成 amolH-H键的同时断裂 2amolH-O 键(2)对于反应,不同温度和压强对 H2产率影响如下表。压强温度p1/Mpa p2/Mpa500 45.6% 51.3%700 67.8% 71.6%下列图像正确的是_。(3)已知反应的H=-41.1kJ/mo

    11、l, C=O、O-H、H-H 的键能分别为 803KJ/mol,464 kJ/mol、436kJ/mol,则 CO 中碳氧键的键能为_ kJ/mol。(4)对于反应,若平衡时再充入 CO2,使其浓度增大到原来的 2倍,则平衡移动方向为_;当重新平衡后,CO 2浓度_(填“变大”“变小”“不变”)。(5)氢镍电池具有无记忆、无污染,免维护等特点,被称为绿色电池。该电池的总反应为:H+NiOOHM+Ni(OH)2,其中 M为储氢合金材料,则充电过程中的阴极反应式为_。【答案】 (1) K1K2K3 (2)BC (3)BD (4)1072.9 (5)正向移动或向右移动 (6)不变 (7)M+H 2O

    12、 +e-= MH+OH-(2)对于可逆反应 C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g) 温度不变,增加压强平衡逆向移动,则 H2的产率降低,则p1p 2,压强不变时,升高温度,H 2的产率增大,说明正反应为吸热反应;A由 p1到 p2降低压强,反应速率降低,平衡应正向移动,故 A错误;B图像符合升高温度平衡正向移动,且 H2的产率增大,故 B正确;C恒压下,升高温度平衡正向移动,H 2O的含量降低,但恒温下,增大压强平衡逆向移动,H2O的含量增加,故 C错误;D温度升高,平衡正向移动,平衡常数增加,故 D正确;答案为 BD;(3)CO中碳氧键的键能为 xKJ/mol,则反应 CO(g)+H

    13、2O(g) CO2(g)+H2(g)的H=(x+2464)KJ/mol-(2803+436)KJ/mol=-41.1KJ/mol,解得:x=1072.9,即 CO中碳氧键的键能为 1072.9KJ/mol;(4)对于反应 CaO(s)+CO2(g) CaCO3(s),若平衡时再充入 CO2,增大反应物的浓度,则平衡移动方向为正向移动;当重新平衡后,因温度不变,平衡常数不变,则平衡时 CO2浓度不变;(5)阴极上 H2O得电子生成 MH,则充电过程中阴极的电极反应式:H 2O+M+e 一 =MH+OH-。9二氯化二硫(S 2Cl2)在工业上用于橡胶的硫化,还可以作为贵金属的萃取剂。 可由硫和氯气

    14、在 100-110直接化合而成。实验室用以下装罝制备 S2Cl2并对尾气进行回收利用。已知 S2Cl2的熔点:-77,沸点:137。 S 2Cl2遇水剧烈反应。(1)S 2Cl2遇水会生成黄色单质、一种能使品红褪色的气体化合物及酸雾,写出该反应的化学方程式_。(2)B 中所装试剂名称为_。(3)通入 N2的目的是_。A、B 装置中的空气可以通过控制 K2、K 3来去除,具体方法为_。(4)装置 E的作用是_。(5)实验时,d 装置开始需要油浴加热一段时间,之后停止加热,仅需通入氯气即可。则生成二氯化二硫的反应为_(填“放热”或“吸热” )反应。(6)该装置由于存在系统缺陷,使制得的二氯化二硫可

    15、能不纯,还需增加一个装置,则该装置所在位置为_,所装固体试剂的名称为_。【答案】 (1)2S 2Cl2 + 2H2O = SO2 + 3S +4HCl (2)浓硫酸 (3)排尽装置中的空气,防止硫加热时与氧气反应 (4)关闭 K2打开 K3,当 B装置上方充满黄绿色气体时,关闭 K3打开 K2 (5)吸收多余的氯气及氯化氢气体并获得漂白粉或漂粉精 (6)放热 (7)D 与 E之间 (8)无水氯化钙或五氧化二磷或硅胶(4)氯气及 HCl的尾气环境有污染,利用石灰乳吸收多余的氯气及氯化氢气体并获得漂白粉或漂粉精;(5)反应过程中不需要持续加热,说明生成二氯化二硫的反应为放热反应;(6)E中可能有水

    16、汽进入 D中,导致 D中 S2Cl2可能会水解,使制得的二氯化二硫可能不纯,需要在 D 与 E之间添加盛放无水氯化钙或五氧化二磷或硅胶的干燥装置。10三氧化二镍是一种重要的电子元件材料、蓄电池材料。工业上利用含镍废料(以镍、铁、钙、镁合金为主)制取草酸镍(NiC 2O42H2O),再高温煅烧草酸镍制取三氧化二镍。已知草酸的钙、镁、镍盐均难溶于水。根据下列工艺流程示意图回答问题。(1)操作 1的名称为_。(2)沉淀 A为_(用电子式表示)。(3)试剂 B的名称为_,沉镍后,滤液中 C2O42-的浓度为 0.01mol/L,则残留在滤液中的 c(Ni2+)=_(已知 Ksp= 410-10)。(4

    17、)NiC 2O42H2O 高温煅烧制取三氧化二镍的热重曲线如右图所示:T 3温度后,草酸镍全部转化为三氧化二镍,则 a为_(保留一位小数)。T 2温度发生反应的化学方程式为_。(5)高温煅烧草酸镍制取三氧化二镍时会产生 CO、CO 2、水蒸气等混合气体。某同学设计如下实验流程进行检验。混合气体 现象 澄清石灰水变浑浊试剂 1的化学式为_。碱石灰的作用是_。【答案】 (1)过滤 (2) 、 (3)草酸或可溶性的草酸盐 (4)410 -8mol/L (5)45.4 (6)NiC 2O4H2O NiC2O4 +H2O (7)CuSO 4 (8)吸收二氧化碳,避免对 CO的检验产生干扰【解析】(1)分

    18、析框图:“酸溶”生成含镍、铁、钙、镁离子的溶液,加酸溶解,溶解金属,除去不溶物过滤;(2)滴中 NH4F后生成的沉淀 A为 CaF2、MgF 2,均为离子化合物,其电子式为 、;设固体总质量为 100g,T 2温度时剩余固体质量为 80.3g,原固体中含有水的质量为:100g 100%=19.7g=100g-80.3g,说明 T2温度时草酸镍(NiC 2O42H2O)完全分解失去结晶水,发生反应的化学方程式为 NiC2O4H2O NiC2O4 +H2O;(5)混合气体是否有水蒸气时,需要先利用硫酸铜粉末检验是否有水,否则混合气体通过水溶液时会带出水蒸汽,则试剂 1为 CuSO4;检验 CO前需

    19、要排除 CO2气体的干扰,并干燥气体,故碱石灰的作用是吸收二氧化碳,避免对 CO的检验产生干扰。【点睛】明确实验原理及混合物分离提纯的操作要点是解题关键,流程分析,镍废料(镍、铁、钙、镁合金为主)制取草酸镍(NiC 2O42H2O),再高温煅烧草酸镍制取三氧化二镍镍废料加入酸溶解后过滤得到滤液中含有亚铁离子、钙离子、镁离子、镍离子,加入过氧化氢氧化亚铁离子为铁离子,加入碳酸钠溶液调节溶液的 PH,使铁离子全部沉淀,过滤后的滤液在加入 NH4F沉淀钙离子和镁离子,过滤得到溶液含有捏离子的溶液,在溶液中加入草酸生成草酸镍,蒸发浓缩结晶析出晶体为目标产物NiC2O42H2O。11磷、铁及它们化合物在

    20、生产生活及科研中应用广泛。(1)P 4S3可用于制造火柴,其分子结构如图 1所示。P 4S3分子中硫原子的杂化轨道类型为 _。每个 P4S3分子中含孤电子对的数目为_。(2)磷化铝熔点为 2000,它与晶体硅互为等电子体,磷化铝晶胞结构如图 2所示。磷化铝晶体中磷与铝微粒间的作用力为_。图中 A点和 B点的原子坐标参数如图所示, 则 C点的原子坐标参数为_。(3)Fe 3+、Co 3-与 N3-、CN -等可形成络合离子。C、N、O 的第一电离能最大的为_,其原因是_。K 3可用于检验 Fe2+, lmol 3-离子中含有 键的数目为_。SO 4中 Co的配位数为_。(4)化合物 FeF3熔点

    21、高于 1000,而 Fe(CO)5的熔点却低于 0, FeF 3熔点远高于 Fe(CO)5的可能原因是_。(5)某种磁性氮化铁晶体的结构如图 3 所示,该化合物的化学式为_。【答案】 (1)sp 3 (2)10 (3)极性共价键(或共价键) (4)(1/4,1/4,1/4) (5)N (6)氮原子 2p轨道上的电子半充满,相对稳定,更不易失去电子 (7)12 NA (8)6 (9)FeF 3是离子晶体,Fe(CO) 5是分子晶体,离子键的作用远比分子间作用力强,故 FeF3的熔点 Fe(CO)5。 (10)Fe 3N图 2中 A点坐标参数为(0、0、0)、B 点坐标参数为(1、 、 ),说明晶

    22、胞边长为 1,AC 点距离为晶胞对角线的 ,则 C点的原子坐标参数为( 、 、 );(3)C、N、O 的第一电离能随核电荷数递增呈增大趋势,因 N的 2p轨道为半充满结构,更不易失去电子,第一电离相对较大,则 C、N、O 的第一电离最大的为 N; 3-中中心原子为 Fe3+,CN-为配体,存在 6个配位键,C 与 N之间为叁键,其中有一个键为 键,lmol 3-离子中含有 键的数目为 12NA;SO 4中配体为 N3-和 NH3,SO 42-为外界,则中心原子 Co的配位数为 6;(4)FeF3是离子晶体,Fe(CO) 5是分子晶体,离子键的作用远比分子间作用力强,故 FeF3的熔点远高于Fe

    23、(CO)5。(5)晶胞中 Fe的原子个数为 12 +2 +3=6,N 原子个数为 2,Fe 与 N原子个数比为 3:1,则该化合物的化学式为 Fe3N。【点睛】本题难点为计算孤对电子数,根据价层电子对互斥理论计算即可,分子中孤电子对个数= (中心原子价电子数-配原子个数配原子形成稳定结构需要的电子数),阳离子中孤电子对个数= (中心原子价电子数-电荷数-配原子个数配原子形成稳定结构需要的电子数),阴离子中孤电子对个数= (中心原子价电子数+电荷数-配原子个数配原子形成稳定结构需要的电子数)。12A 是一种重要的食用香料,以 A为原料自备阴离子树脂 M和新型聚酯材料 N等的合成路线如下:已知: RCHO+RCHO

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