1、2017 年 普 通 高 等 学 校 招 生 全 国 统 一 考 试 仿 真 卷理 科 综 合 能 力 测 试 （ 十 ）第 卷一、选择题：本大题共 13 小题，每小题 6 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7.下列说法不正确的是( )A液晶态介于晶体状态和液态之间，液晶具有一定程度的晶体的有序性和液体的流动B常压下，0时冰的密度比水的密度小，水在 4时密度最大，这些都与分子间的氢键有关C石油裂解、煤的干馏、玉米制醇、蛋白质的变性和纳米银粒子的聚集都是化学变化D燃料的脱硫脱氮、SO 2的回收利用和 NOx的催化转化都是减少酸雨产生的措施8.用 NA表示阿伏德罗常数的数值，
2、下列说法正确的是( )A常温下，1molL 1 的 Na2CO3溶液中 CO32 的数目小于 NAB常温常压下，1.7g NH 3中所含的原子数为 0.4NAC向含 0.1mol NH4Al(SO4)2的溶液中滴加 NaOH溶液至沉淀完全溶解，消耗的 OH 数目为 0.4NAD标准状况下，4.48L NO 2与足量的水反应，转移的电子数为 0.1NA9.下列有机物分离提纯的方法正确的是( )A除去苯中少量苯酚，加入适量浓溴水，过滤B除去乙烷中的乙烯，把混合气体通入酸性高锰酸钾溶液中C除去丁醇中的乙醚，用蒸馏法D提纯蛋白质时可先加入(CH 3COO)2Pb溶液，过滤后再加水重新溶解10. 下列说
3、法操作不正确的是( )A某些强氧化剂(如氯酸钾、高锰酸钾等)或其混合物不能研磨，否则易引起爆炸B达到滴定终点后，静置 12min 再读数，主要是为了防止管壁有液体残留引起误差C在用简易量热计测定反应热时，一般采取下列实验措施：使用碎泡沫起隔热保温、普通玻璃棒进行搅拌，准确读取反应前后温度、取 23 次的实验平均值D某溶液可能含有 SO42 和 Cl-，可先加足量的硝酸钡，取上层清液再加稀硝酸和硝酸银，来检验其中的 Cl11.如图甲是一种利用微生物将废水中的尿素(H 2NCONH2，氮元素显-3 价)的化学能直接转化为电能，并生成对环境无害物质的装置，同时利用此装置的电能在铁上镀铜，下列说法中不
4、正确的是( )AH +透过质子交换膜由左向右移动B铜电极应与 Y相连接CM 电极反应式：H 2NCONH2H 2O6e - CO2N 26H +D当 N电极消耗 0.25 mol气体时，则铁电极增重 16g12.25 时，向 100mL 1molL1 H2SO3溶液中逐渐滴入 1molL-1的 NaOH溶液，含硫物质的分布分数 (平衡时某物质的浓度与各物质浓度之和的比)与 pH的关系如图所示(已知：pKs=lgK，25时，H 2SO3的 pKa1=1.85，pK a2=7.19)下列说法不正确的是( )ApH=1.85 时，c(H 2SO3)=c(HSO3 )BpH=6 时，c(Na +)c(
5、HSO 3 )c(SO 32 )CpH=7.19 时，c(Na +)+c(H+)=c(HSO3 )+2c(SO3 )+c(OH )D加入 150mLNaOH溶液时，3c(Na +)=2c(H2SO3)+2c(HSO3 )+2c(SO32 )13.原子序数依次增大的 A、B、C、D、E 五种前 20号的主族元素，其中 A和 C、B 和 D分别在同一主族，且它们原子的最外层电子数之和为 20。已知 A的氧化物能引起温室效应，E的单质能与水剧烈反应且同主族中存在金属和非金属元素，下列说法正确的是( )AB 的氢化物的沸点比 D的氢化物要高，原因是 B的非金属性强B比较 A、C 元素形成的常见氧化物，
6、它们的化学键类型相同，晶体类型也相同CC 的最高价氧化物的水化物酸性比 D的最高价氧化物的水化物酸性强D根据元素周期律，推测 E在氧气中燃烧时可能生成 E2O2、EO 2等物质二、选择题：本题共 8 小题，每题 6 分，在每小题给出的四个选项中，第 1417 题只有一个选项 符合题目要求。第 1821 题有多选项题目要求。全部答对的得 6 分，选对但不全的得 3 分，有选错的得 0 分。第 II 卷三、非选择题：本卷包括必考题和选考题两部分。第 22-32 题为必考题，每个试题考生都必须作答。第 33-38 题为选考题，考生根据要求作答。（一）必考题（共 129 分）26.（14 分）为了探究
7、镁粉在 NO2中的燃烧产物，某化学兴趣小组通过如图装置来验证产物中存在 N2(夹持装置已略去，部分仪器可以重复使用)。已知：Mg 3N2+6H203Mg(OH) 2+2NH3；NO+NO 2+2NaOH2NaNO 2+H2O；2NO2+2NaOHNaNO 3+NaNO2+H2O；醋酸溶液显中性。(1)仪器 a的名称是 。(2)装置的连接顺序为 。(3)装置 B中盛放的试剂为 ，装置 B的作用为 。(4)确定产物中有 N2生成的实验现象为 。(5)设计实验证明：镁粉与 NO2反应的产物中有 Mg3N2存在： 。MgO 能溶于铵盐是因为 MgO与 NH4+直接反应了，而不是 MgO与 NH4+水解
8、产生的氢离子反应： 。27.（14 分）氨可用于制取氨水、液氮、氮肥(尿素、碳铵等)、硝酸、铵盐、纯碱等，因此被广泛应用于化工、轻工、化肥、制药、合成纤维、塑料等行业中，是重要的化工产品。(1)以甲烷为原料可制得合成氨气用的氢气有关化学反应的能量变化如图 1所示则CH4(g)与 H2O(g)反应生成 CO(g)和 H2(g)的热化学方程式为 。(2)已知 N2(g)+3H2 2NH3(g) H=94.4kJmol 1 ，恒容时，体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图 2所示。25min 时采取的措施是 。在实际制氨气工业生产中和该措施的目的相同的其它措施还有 。(3)CO 可使合成氨的催化剂中毒
9、而失去活性，因此工业上常用乙酸二氨合铜(I)溶液来吸收原料气体中的 CO，反应原理：Cu(NH 3)2CH3COO(l)+CO(g)+NH3(g) Cu(NH3)3CH3COOCO(l) H0，吸收后的乙酸铜氨溶液经过适当处理后可再生而恢复其吸收 CO的能力，则再生的适宜条件是 。溶液反应，容器中氨气的物质的量浓度随时间的变化如图 3所示若在 35s时再充入原物质的量的 CO和 NH3气体后，请在图 3中画出氨气的物质的量浓度随时间变化图。(4)用氨气制取尿素CO(NH 2)的反应为 2NH3(g)+CO2(g) CO(NH2)2(l)+H2O(g) H0。某温度下，向容器为 100L的密闭容
10、器中通入 4mol NH3和 2mol CO2，该反应进行到40s时，达到平衡，此时 CO2的转化率为 50%则该反应的平衡常数 K= 。在实际工业生产中，原料气带有水蒸气，图 4表示 CO2的转化率与氨碳比 、水(3)(2)碳比 的变化关系。(2)(2)a、曲线、对应的水碳比(n(H 2O)/n(CO2)最大的是 。b、测得 B点氨的转化率为 40%，则 x1= 。28. （15 分）稀土是一种不可再生的战略性资源，被广泛应用于电子信息、国防军工等多个领域。一种从废弃阴极射线管(CRT)荧光粉中提取稀土元素钇(Y)的工艺流程如下：已知：废弃 CRT荧光粉的化学组成(某些不参与反应的杂质未列出
11、)如下表所示；不同离子沉淀的 pH如图所示。(1)步骤 I中进行原料预处理的目的为_。(2)步骤中有黄绿色气体产生，该反应的化学方程式为_。(3)步骤中发生的主要反应的离子方程式为_。(4)步骤中除杂试剂 DDTC除去的杂质离子有_，其不能通过直接加碱的方法除去，原因为_。(5)步骤 V中 Y3+沉淀完全时，需保证滴加草酸后的溶液中 c(C2O42-)不低于_mol/L。(已知：当离子浓度小于 10-5 mol/L时，沉淀就达完全； KspY2(C2O4)3=8.010-28)(6)步骤中草酸钇隔绝空气加热可以得到 Y2O3，该反应的化学方程式为_。（二）选考题：共 45 分。请考生从 2 道
12、物理题、2 道化学题、2 道生物题中每科任选一题作答。如 果多做，则每科按所做的第一题计分。35.【化学选修 3.物质结构与性质】（15 分）已知 A、B、C、D、E、F 是周期表前四周期的元素，原子序数依次增大。A 的基态原子 2p能级有 2个单电子；C 占整个地壳质量的 48.6%，是地壳中含量最多的元素；E 的单质常温常压下为黄绿色气体，化学性质十分活泼，具有毒性；F 位于 ds区，最外能层有单电子， 是热和电的最佳导体之一，是唯一的能大量天然产出的金属；D 与 F不同周期，但最外能层电子数相等。(1)写出基态 D原子的价电子排布式 。(2)A、B、C 三种元素第一电离能最大的是(用元素
13、符号表示)，其原因是。(3)A、C 两元素形成的化合物 AC2的分子空间构型。与 AC 2互为等电子体的粒子的化学式，(分子和离子各写一种)。(4)D、E 形成的一种离子化合物，在图 1晶胞结构图中黑球表示 E的位置，白球表示 D的位置，已知该晶胞的边长为 n cm，阿伏加德罗常数为 NA，求晶胞的密度 = g/cm3(用含a、 NA的计算式表示)。(5)由 F原子形成的晶胞结构如图 2，F 原子的半径为 r，列式表示 E原子在晶胞中的空间利用率 （不要求计算过程）。36.【化学选修 5.有机化学基础】（15 分）双酚 A型聚芳酯(PAR)，因其优异的耐热性和良好的力学性能而得到广泛的应用。以
14、下是它的一种合成路线。己知：(1)一定条件下，B 和 E发生反应的反应类型为_，E 的分子式为_。(2)下列关于 E的描述正确的是_。A分子中有两种含氧官能团 B与浓溴水、NaHCO 3溶液能发生反应C能发生取代、加成、消去反应 D1molE 最多能与含 3molNaOH的溶液反应(3)CD 的化学方程式为_。(4)同时符合下列条件的 B的同分异构体有多种，任写其中两种的结构简式_。 1H-NMR 谱显示有 2种不同化学环境的氢原子。 含苯环，1mol 该有机物发生银镜反应可生成 4molAg。(5)设计 AB 的合成路线(用流程图表示，无机试剂任选)_。绝 密 启 用 前2017 年 普 通
15、 高 等 学 校 招 生 全 国 统 一 考 试 仿 真 卷理 科 综 合 能 力 测 试 （ 十 ） 答 案第 卷一、选择题：本大题共 13 小题，每小题 6 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要 求的。1.B 2.A 3.D4.B 5.D6.D 7.C 8.B 9.C 10.C11.D 12.D13.D二、选择题：本题共 8 小题，每题 6 分，在每小题给出的四个选项中，第 1417 题只有一个选项 符合题目要求。第 1821 题有多选项题目要求。全部答对的得 6 分，选对但不全的得3 分，有选错的得 0 分。14.A15.A 16.C 17.A18.BD 19.ACD 20
16、.BD 21.BC第 II 卷三、非选择题：本卷包括必考题和选考题两部分。第 22-32 题为必考题，每个试题考生都必须作答。第 33-38 题为选考题，考生根据要求作答。（一）必考题（共 129 分）26.（1）分液漏斗（1 分）（2）ABCBED （3 分）（3）无水氯化钙 （1 分）；在 C的两侧防止水蒸气进入 C中与产物 Mg3N2反应；吸收未反应完的 NO2及其可能混有的 NO（2 分）（4）D 中试剂瓶中的水被气体压入集气瓶中（2 分）（5）取 C中少量反应产物，加入到水中产生刺激性气味的气体，该气体可使湿润的红色石蕊试纸变蓝（2 分）将中加水后的溶液加热，赶走 NH3后，再加入过
17、量的 CH3COONH4溶液，固体溶解，说明 MgO 和 Mg(OH)2溶于铵盐溶液是与 NH4+直接反应，不是与 NH4+水解出来的 H+反应（3分）27.（1）(1)CH 4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2 (g) H=-(a+b3C) kJmol 1 （2 分）(2)将 NH3从反应体系中分离出去（1 分）高压、原料气循环利用等（2 分）(3)B（1 分） （2 分）(4)2500 （2 分） （2 分）；3（2 分）28.(1)除去 ZnO和 Al2O3 ；富集稀土元素；降低后续耗酸量；降低后续除杂困难；增大后续稀土与酸接触面积，提高反应速率等。(任答一点，合理答案即可) （2 分）(2)PbO2+4HCl PbCl2+Cl2+2H 2O （2 分）(3)Al3+3NH3H2OAl(OH) 3+3NH 4+（2 分）(4)Zn2+、Pb 2+ （2 分）；Zn 2+、Pb 2+与 Y3+沉淀的 pH相近，三者因同时沉淀而无法分离（2分）(5)2.010-6（3 分）(6)Y2(C2O4)3 Y2O3+3CO+3CO 2（2 分）（二）选考题：共 45 分。请考生从 2 道物理题、2 道化学题、2 道生物题中每科任选一题作答。如 果多做，则每科按所做的第一题计分。36.(1)缩聚(或聚合)；C 19H22O4；(2)AD；(3) ；(4) (任写两种)；(5) 。
