1、理科综合试卷答案 第 1 页（共 8 页） 理科综合试卷答案 第 2 页（共 8 页）2017 年 普 通 高 等 学 校 招 生 全 国 统 一 考 试 仿 真 卷理 科 综 合 能 力 测 试 （ 九 ）第 卷一、选择题：本大题共 13 小题，每小题 6 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要 求的。7.化学源于生活，又高于生活。下列说法正确的是（）A石油裂化、石油分馏、石油裂解、石油的催化重整都是化学变化B分子式为 C3H4Cl2的有机物中，与乙烯含有相同官能团的共有 5种C高纯度的晶体硅可以制备晶体管等半导体、电脑芯片和光导纤维D酒精、NaCl 溶液、CuSO 4溶液、浓
2、HNO3都可使蛋白质发生变性8.用 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )A.标准状况下，22.4L SO 3含有 NA个分子B.6.4g氧气和 3.2g臭氧(O 3)混合气体所含有的氧原子数为 0.6NAC.过氧化钠与 CO2反应时，0.1mol 过氧化钠转移的电子数为 0.2NAD.标准状况下，2.24L Cl 2与过量的稀 FeCl2溶液反应，转移电子总数为 0.1NA9.有机物 A的分子式为 CmHn02,其中氧的质量分数约为 18.6%,A在酸性条件下水解生成 B 和 C两种有机物且 B在一定条件氧化生成 C，则 A的结构可能有( )A. 3种 B.4种 C. 5种 D.
3、 6种10.下列有关实验操作和结论均正确的是( )11.如图所示装置，有关分析不正确的是( )A.该装置中 Cu极为阳极B.工作时，左池中 K+移向 a电极C.工作一段时间，要使右池溶液复原可加入适量的 CuOD.b极的电极反应式：H 2+2OH-2e- 2H2O12.工业生产硫酸中二氧化硫的催化氧化原理为 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，反应混合体系在平衡状态时 SO3的百分含量与温度的关系如下图所示。下列说法错误的是 （ ）A在 A、B、C 三点时， v(正) =v(逆) ，在 D点时 v(正) v(逆)BA、B、C 三点的平衡常数一定不相同C升高温度可以加快化学反应速率，有利
4、于平衡向正反应方向移动D在一定温度下，保持容器体积不变，向平衡体系中通入稀有气体，压强增大，平衡不移动13.短周期主族元素 X、Y、Z、R 原子序数依次增大且最外层电子数之和为 18。Y、R 同主族，短周期中 Z原子半径最大，Y 最外层电子数是次外层的 3倍。下列推断正确的是( )A.化合物 Z2R2中只含有离子键不含共价键B.元素 Y的简单气态氢化物的热稳定性比 R弱C.离子半径从大到小的顺序为 RZXYD.定条件下，Y 单质可以将 X单质从其氢化物中置换出来26.（14 分）某研究性学习小组为测定某含镁 3%5%的铝镁合金(不含其他元素)中镁的质量分数,设计了下列三种不同实验方案进行探究,
5、请根据他们的设计回答有关问题。【探究一】实验方案:铝镁合金 测定剩余固体质量。问题讨论:(1)实验中发生反应的化学方程式是。(2)若实验中称取 5.4 g铝镁合金粉末样品,投入 V mL 2.0 mol/L NaOH溶液中,充分反应。则 NaOH溶液的体积 V mL mL。(3)实验中,当铝镁合金充分反应后,在称量剩余固体质量前,还需进行的实验操作按顺序依次为 。【探究二】实验方案:称量 x g铝镁合金粉末,放在如图所示 装置的惰性电热板上,通电使其充分灼烧。问题讨论:(4)欲计算 M g的质量分数,该实验中还需测定的数据是。(5)假设实验中测出该数据为 y g,则原铝镁合金粉末中镁的质量分数
6、为 (用含 x、y 的代数式表示)。【探究三】实验方案:铝镁合金 测定生成气体的体积。问题讨论:(6)同学们拟选用下边的实验装置完成实验,你认为最简易的装置的连接顺序是 a接 。(填接口字母,仪器不一定全选)(7)同学们仔细分析(6)中连接的实验装置后,又设计了下图所示的实验装置。装置中导管 a的作用是 。实验前后碱式滴定管中液面读数分别如上右图,则产生氢气的体积为 mL。与上左图装置相比,用(6)中连接的装置进行实验时,容易引起误差的原因是 (任写一点)。27.（14 分）（1）已知：N 2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H1 kJ/mol4NH 3(g)+5O2(g) 4NO(g)+
7、6H2O(l) H2 kJ/mol4NO(g)+3O 2(g)+2H2O(g) 4HNO3(aq) H3 kJ/mol则 H1=kJ/mol。（2）N 2(g)+3H2(g)+4O2(g) 2HNO3(aq)+2H2O(l) H=kJ/mol（用 a、 b、 c、 H2和 H3表示） 容积为 1.00L的容器中，通入一定量的 N2O4，发生反应 N2O4(g) 2NO2(g) H，随温度升高，混合气体的颜色变深。回答下列问题：（1）反应的 H_0(填“”或“”)；100时，体系中 各物质浓度随时间变化如图所示。在 060s时段，平均反应 速率 v(NO2)为_molL-1s-1，反应的平衡常数
8、 K为_。（2）100时达到平衡后，改变反应温度为 T， c(N2O4) 以 0.0020 molL-1s-1的平均速率降低，经 10s又达到平衡。则 T_100(填“大于”或“小于”)。（3）利用图(a)和(b)中的信息，按图(b)装置(连通的 A、B 瓶中已充有 NO2气体)进行实验。可观察到 B瓶中气体颜色比 A瓶中的_(填“深”或“浅”)，其原因是_。28.（15 分）工业中以铝土矿(主要成分为 Al2O3，另含有 Fe2O3 和 SiO2)为原料冶炼铝过程如图所示。试回答下列问题：理科综合试卷答案 第 5 页（共 8 页） 理科综合试卷答案 第 6 页（共 8 页）(1)实验室进行过
9、滤用到的玻璃仪器有烧杯 、 。(2)操作中生成不溶物 C的离子方程式是。(3)氧化铝的熔点高达 2050，工业上为降低能耗，在铝的电解冶炼时，采取的措施是 。(4)电解冶炼铝时，阳极和阴极以碳素材料制成，电解过程中，阳极材料需定期进行更换，原因是 。(5)为了提高综合经济效益，实际工业生产中常将上述反应中的相关物质循环利用。其部分转化关系如图所示。上述转化中未涉及四种基本反应类型中的_反应。写出过程的化学方程式 。(6)科学研究表明，人体过量吸入铝元素会严重危害身体健康。请你结合实际提出两条杜绝铝元素过量吸入的措施 。（二）选考题：共 45 分。请考生从 2 道物理题、2 道化学题、2 道生物
10、题中每科任选一题作答。如 果多做，则每科按所做的第一题计分。35.【化学选修 3.物质结构与性质】（15 分）前四周期 A、B、C、D、E、F、G 原子序数依次增大，A 元素的质子数和质量数相等，B 元素具有三个能级且所排电子数相同，D 元素 2p能级上电子数是 2s能级的两倍；D 和 E相邻且同主族。F是第四周期未成对电子最多的原子，G 是目前使用量最多的金属。请回答下列问题：（用推出的元素符号或者化学式作答）（1）F 的价电子排布式为，B、C、D 三种元素的第一电离能从大到小的顺序为，D 和 E电负性较大的是。（2）BD 中 B原子的杂化方式为，该离子的空间构型23为，键角为。（3）写出一
11、种由 A、C、D 组成且既含离子键又含共价键的物质的化学式，化合物 ABC中 键和 键数目之比为，C 的气态氢化物在一定的压强下，测得的密度比该压强下理论密度略大，请解释原因。（4）B 和 C的最高价含氧酸的酸性较强的是，过量的 G与 C的最高价含氧酸稀溶液反应的离子方程式为。（5）E 和 G形成的某种晶胞如下图所示：其中白球表示 E，黑球表示 G。则该物质的化学式为，假设该晶胞的密度为 g/cm3，用 NA表示阿伏加德罗常数，则该晶胞中距离最近的 G原子之间的距离为 cm 。36.【化学选修 5.有机化学基础】（15 分）有机物 G(分子式为 C13H18O2)是一种香料，如图是该香料的一种
12、合成路线。已知：E 能发生银镜反应，在一定条件下，1 mol E 能与 2 mol H2反应生成 F；RCH=CH 2 RCH2CH2OH；有机物 D的摩尔质量为 88 gmol1 ，其核磁共振氢谱有 3组峰；有机物 F是苯甲醇的同系物，苯环上只有一个无支链的侧链。回答下列问题：(1)用系统命名法命名有机物 B_。(2)E的结构简式为_。(3)C与新制 Cu(OH)2反应的化学方程式为_。(4)已知有机物甲符合下列条件：为芳香族化合物；与 F互为同分异构体；能被催化氧化成醛。符合上述条件的有机物甲有_种，写出一种满足苯环上有 3个侧链，且核磁共振氢谱有 5组峰，峰面积比为 6:2:2:1:1的
13、有机物的结构简式_。(5)以丙烯等为原料合成 D的路线如下：X的结构简式为_，步骤的反应条件为_，步骤的反应类型为_。绝 密 启 用 前2017 年 普 通 高 等 学 校 招 生 全 国 统 一 考 试 仿 真 卷理 科 综 合 能 力 测 试 （ 九 ） 答 案第 卷一、选择题：本大题共 13 小题，每小题 6 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要 求的。1.A 2.A 3.B 4.A 5.B 6.B 7.B 8.B 9.B 10.D 11.C 12.C 13.D二、选择题：本题共 8 小题，每题 6 分，在每小题给出的四个选项中，第 1418 题只有一个选项 符合题目要求。
14、第 1921 题有多选项题目要求。全部答对的得 6 分，选对但不全的得 3 分，有选错的的 0 分。14.A 15. C 16. D 17. B 18. CD 19. AD 20. BC 21. ABD第 II 卷三、非选择题：本卷包括必考题和选考题两部分。第 22-32 题为必考题，每个试题考生都必须作答。第 33-38 题为选考题，考生根据要求作答。（一）必考题（共 129 分）26. (1)2Al+2NaOH+2H2O 2NaAlO 2+3H2 （2 分）(2)97 （2 分）(3)过滤、洗涤、干燥固体 （1 分）(4)灼烧后固体的质量 （1 分）(5) （2 分）1792(6)edg
15、（2 分）(7)使分液漏斗内气体压强与锥形瓶内气体压强相等,打开分液漏斗活塞时稀硫酸能顺利滴下(1 分,只要答出能使稀硫酸顺利流下即可给分) 16.00 （1 分）稀硫酸滴入锥形瓶中,即使不生成氢气,也会将瓶内空气排出,使所测氢气体积偏大；实验结束时,连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存在,使所测氢气体积偏小（2 分）27. （1） a+3b-6c（1 分） （2） a+3b-6c+0.5 H2+0.5 H3（2 分）（1） （1 分）； 0.0020 或 2.010-3 （2 分）； 0.36 或 0.36molL-1 （2 分）(2)大于（2 分）(3)深（1 分）；原因是 N2O4(无色)
16、 2NO2(红棕色) H0，是吸热反应，而双氧水的分解反应是放热反应。当右边双氧水分解时，放出的热量会使 B瓶升温，从而使瓶中反应朝正反应方向移动，即向生成 NO2移动，故 B瓶颜色更深（3 分）28. (1)漏斗（1 分）；玻璃棒 （1 分）(2)OH-+CO2 、 CO 2+2H2O+ Al(OH) 3+ （2 分）3 2 3(3)加入冰晶石(Na 3AlF6)降低氧化铝的熔点（2 分）(4)阳极产生的氧气与碳发生反应产生二氧化碳（3 分）(5)置换（1 分）NaHCO 3+Ca(OH)2CaCO 3+NaOH+H 2O （3 分）(6)不用铝制品作炊具或不用铝箔包装食品（2 分）35.
17、（1）3d 54s1（1 分）； NOC（1 分）； OS（1 分）（2）sp 2杂化（1 分）； 平面正三角形（1 分）； 120（1 分）（3）NH 4NO3或者 NH4NO2（1 分）； 11（1 分）； NH 3通过氢键形成“缔合”分子，导致相对分子质量增大，分子间作用力增强，分子间距离减小，导致密度反常增大（1 分）（4）HNO 3（1 分）；3Fe(过)+8H +2NO3 =3Fe2+2NO+4H 2O（2 分）（5）FeS（1 分）； （2 分）22335236. (1)2-甲基-1-丙醇 （2 分）(2)C6H5CH=CHCHO （2 分）(3)(CH3)2CHCHO2Cu(OH) 2NaOH (CH3)2CHCOONaCu 2O3H 2O （2 分）(4)13 （2 分） （2 分）(5)CH3CHBrCH3 （1 分） NaOH 的水溶液，加热 （2 分）消去反应（2 分）
