1、江西省新余市 2017 届高三第二次模拟考试理综化学试题7化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法中正确的是A.用 K2FeO4 代替 Cl2 处理饮用水，既有杀菌消毒作用，又有净水作用B.古有“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁 ”，今用乙醚从黄花蒿中提取青蒿素是利用氧化还原反应原理C.面粉中禁止添加 CaO2、过氧化苯甲酰等增白剂，CaO 2 属于碱性氧化物合物，也属于离子化合物，其阴阳离子冷数比为 2 : l，过氧化苯甲酞属于有机物D二氧化硫有毒，产禁将其添加到任何食品和饮料中8用 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（ ） A.1mol 甲基(CH 3-)所含的电子数为 10
2、NAB.46g 由 NO2 和 N2O4 组成的混合气体中，含有的原子总数为 3NAC.常温常压下，1mol 分子式为 C2H6O 的有机物中，含有 C-O 键的数目为 NAD.标准状次下产 22.4L 四氯化碳中含有 C-Cl 键的数目为 4NA9短周期元素 W、X 、Y、Z 的原子序数依次增加。m 、 p、r 是由这些元素组成的二元化合物，n 是元素Z 的单质，通常为黄绿色气体，q 的水溶滚具有漂白性，0.01mol/L r 溶液的 pH 为 2，s 通常是难溶于水的混合物。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是（ ）A原子半径的大小 WX Y B.元素的非金属性 ZXYC.Y 的氢
3、化物常温常压下为液态 D.X 的最高价氧化物的水化物为强酸10自然界中的许多植物中含有醛，其中有些具有特殊香味，可作为植物香料使用，例如桂皮含肉桂醛()，杏仁含苯甲醛 ( )，下列说法错误的是（ ）A.肉桂醛和苯甲醛互为同系物B.肉桂醛能发生加成反应、取代反应和加聚反应C.可用新制新制氢氧化铜悬浊液检验肉桂醛分子中的含氧官能团D.苯甲醛分子中所有原子可能位于同一平面内11.有关下图及实验的描述正确的是（ ）A.用图 1 装置蒸发 FeCl3 溶液制备无水 FeCl3B. 用图 2 装置精炼铝C. 用图 3 装置证明浓硫酸具有脱水性和强氧化性D. 用图 4 装置可以比较氯、碳、硅三种元素的非金属
4、性强弱12.磷酸铁锂电池具有高效率输出、可快速充电、对环境无污染等优点，其工作原理如图。M 电极是金属锂和碳的复合材料(碳作为金属锂的载体 )，电解质为一种能传导 Li+的高分子材料，隔膜只允许 Li+通过，电池反应式为 LixC6+Li1-xFeO4 LiFePO4+6C。下列说法正确的是（ ）A.放电时 Li+从右边移向左边B.放电时 M 是负极，电极反应式为：C6 x-xe-=6C C.充电时电路中通过 0.5mol 电子，消耗 36gCD.充电时 N 极连接电源的正极，电极反应式为：LiFePO 4-xe-= Li1-xFeO4+xLi+13.25时，用浓度为 0.1000mol/L
5、的氢氧化钠溶液分别滴定 20.00mL 浓度均为 0.1000mol/L 的两种酸HX、HY（忽略体积变化），实验数据如下表，下列判断不正确的是（ ） 溶液的 pH数据编号 滴入 NaOH 的体积/mLHX HY 0 3 1 a 7 x 20.00 7 yA.在相同温度下，同浓度的两种酸溶液的导电能力： HXc(Y-)c(OH-) c(H+)26.(14 分)Na 2S2O3 是重要的化工原料，易溶于水，在中性或碱性环境中稳定，在酸性环境下分解生成 S 和SO2。某小组设计了如下实验装置制备 Na2S2O3(夹持及加热仪器略），总反应为2Na2S+Na2CO3+4CO2=3Na2S2O3+CO
6、2。回答下列问题：（1）装置 A 的的作用是制备 _,反应的化学方程式为_。（2）完成下表实验过程：操作步骤 装置 C 的实验现象 解释原因检查装置气密性后，添加药品pH 计读数约约为 13 用离子方程式表示(以 S2-为例)_打开 K2，关闭 K3，调节K1 使硫酸缓慢匀速滴下i.导管口有气泡冒出，_ii. pH 计读数逐渐_反应分步进行：Na2CO3+SO2=Na2SO3+CO22Na2S+3SO2=2Na2SO3+3SNa2SO3+S=Na2S2O3(较慢)当 pH 计读数接近 7 时，立即停止通 SO2，操作是_。必须立即停止通 SO2 的原因是：_（3）Na 2S2O3 有还原性，可
7、作脱氯剂。向 Na2S2O3 溶液中通入少量 Cl2,某向学预测 S2O32-转变 SO42-，设计实验验证该预测：取少量反应后的溶液于试管中，_。27.工业上可以由天然气为原料制备甲醇，工业上可由天然气为原料制备甲醇，也可由水煤气合成甲醇。 (1)已知：2CH 4(g)+O2(g)=2CO(g)+4H2(g) H=a kJ/mol CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) H=b kJ/mol 试写出由 CH4 和 O2 制取甲醇的热化学方程式：_(2)通过下列反应制备甲醇：CO(g)+2H 2(g) CH3OH(g)。图甲是反应时 CO(g)和 CH3OH(g)的浓度随时间 t 的变化情
8、况。从反应开始到平衡，用 H2 表示平均反应速率 v(H2)=_，平衡时 CO 的转化率_。(3)在一容积可变的密闭容器中充入 10molCO 和 20molH2，CO 的平衡转化率随温度(T)、压强(p) 的变化如乙图所示。 下列说法不能判断该反应达到化学平衡状态的是_。(填字母) AH 2 的消耗速率等于 CH3OH 的生成速率的 2 倍 BH 2 的体积分数不再改变 C体系中 H2 的转化率和 CO 的转化率相等D体系中气体的平均摩尔质量不再改变 比较 A、B 两点压强大小 pA _pB (填“、=”)。 若达到化学平衡状态 A 时，容器的体积为 20 L。如果反应开始时仍充入 10 m
9、olCO 和 20molH2，则在平衡状态 B 时，容器的体积 V(B)=_ L。 (4)以甲醇为燃料，氧气为氧化剂，KOH 溶液为电解质溶液，可制成燃料电池(电极材料为惰性电极) 。若 KOH 溶液足量，则电池负极反应的离子方程式为_。 若电解质溶液中 KOH 的物质的量为 1.0mol，当有 0.75mol 甲醇参与反应时，电解质溶液中各种离子的物质的量浓度由大到小的顺序是_28.（15 分）锰及其化合物间的转化如下图。请回答下列问题： （1）反应发生的主要化学反应的方程式为：_。反应发生的主要化学反应的方程式为：_。 （2）粗 KMnO4 晶体中含有少量的 K2CO3，检验其中的少量 C
10、O32-用_试剂；为了得到纯的KMnO4 晶体，操作的名称为_。（3）测定高锰酸钾样品纯度采用硫酸锰滴定：向高锰酸钾溶液中滴加硫酸锰溶液，产生黑色沉淀。当高锰酸钾溶液由紫红色刚好褪色且半分钟不恢复，表明达到滴定终点。写出该反应的离子方程式：_ 。 （4）已知：常温下，KspMn(OH) 2=2.410-13。工业上，调节 pH 可以沉淀废水中 Mn2+，当 pH=10时，溶液中 c（Mn 2+）= _。 (5)如图，用 Fe、C 作电极电解含 MnO4-的污水，使之转化为沉淀除去。A 电极是_（填“Fe”或“C”），污水中 MnO4-转化为沉淀除去的离子方程式为_。35.【化学-选修 3：物质
11、结构与性质 】（15 分）a、b、c、d、e 、f 是 H、C 、N、Na 、Si 、Cu 六种元素中的其中一种，已知：图 1 表示的是这六种元素单质的熔点高低顺序，其中 c、d 均是热和电的良导体，f 形成的某种单质硬度最大。回答下列问题： （1）a、b、f 三种元素的电负性从小到大的顺序为_(用元素符号表示)。（2）元素 b 的单质的一个分子中含有_个 键和_个 键。 （3）元素 c 的单质的晶体堆积方式类型是_；若 c 单质分别与氟气和氯气形成化合物甲和乙，则甲的晶格能_乙的晶格能(填“”、“”或“=”) 。 （4）元素 d 的单质基态原子的价电子排布式为_（用 NA 表示阿伏加德罗常数
12、的值）。 （5）元素 e 和 f 可形成化合物丙( 丙的晶胞结构如图 2 所示)，则丙的化学式为_；丙的晶体类型为_，在丙中，每个 e 原子周围最近的 e 原子数目为_，若晶胞的边长为 a pm，则丙的密度为_。36.【化学-选修 5：有机化学性质 】（15 分）某化学兴趣小组以苯的同系物 D 和乙烯为主要原料，采用以下路线合成药物 M（）：已知：相同条件下 D 蒸气的密度是氢气的 46 倍； ； 。请回答下列问题： （1）对于化合物 M，下列说法正确的是_（填序号）。 a可与浓盐酸形成盐 b不能与氢气发生加成反应 c可发生水解反应 d属于两性化合物 （2）A 的结构简式为_ ，D 的名称是_
13、 。 （3）合成路线中属于氧化反应的有_（填序号），E 分子中官能团名称为_。 （4）写出 CFG 的化学反应方程式_。（5）E 的某种同系物 H，相对分子质量比 E 大 14，符合下列条件的 H 的同分异构体的数目有_种。属于芳香族化合物；含有NH 2；能与 NaHCO3 溶液反应放出气体。 其中分子中核磁共振氢谱有 6 个吸收峰，且峰面积之比为 111222 的有机物结构简式为_。 （6）已知反应的原子利用率是 100%，通常采用乙烯为原料制得 A 后与 B 反应合成 C，请用化学反应方程式表示以乙烯为原料制备 B 的合成路线(无机试剂任选)。7 8 9 10 11 12 13A B C
14、A C D D26.(除标记外，其余每空 2 分)（1 ） SO2（1 分） ，H 2SO4+Na2SO3 SO2+H2O+Na2SO4；（2 ） S 2 + H2O HS + OH ；溶液出现淡黄色浑浊，然后逐渐澄清（或浑浊减少） ；减小（1 分） ；关闭 K1、K 2，打开 K3；SO 2 过量会使溶液酸度增加，使产物分解，降低产率；（3 ）加入过量盐酸，过滤，向滤液中滴加 BaCl2 溶液，有白色沉淀生成。27.(14 分)(1)2CH4(g)+O2(g)=2CH3OH(g) H=(a+2b) kJ/mol （2 分）(2)0.15 molL1min1 83.3% （各 1 分）(3)A
15、C 4 （每空 2 分）(4)CH 3OH6e+8OH= -3CO+6H2O （2 分）c(K +)c( -3H) c( -)c(OH)c(H+) （2 分）28 （ 15 分）（1 ） 2MnO2+4KOH+O2 2K2MnO4+2H2O（2 分，不配平或缺条件或二者都无均扣 1 分。 ）3 Mn3O4+8Al 4Al2O3+9 Mn（2 分，同上。 ） （2 ）可溶性的钙盐或钡盐均可（2 分，使用酸因量少现象不明显，不得分。 ）重结晶（2 分）（3 ） 2MnO4+3Mn2+2H2O=5MnO2+4H+；（2 分，无沉淀符号扣 1 分。其余同上。 ）（4 ） 2.410-5mol/L（2
16、分,没写单位扣 1 分）（5 ） Fe（1 分） 5Fe2+ MnO4+9OH-+4H2O =5Fe(OH)3+Mn(OH)2（2 分，同上。多写铁电极的反应不扣分。 ）35.（ 15 分）(1) H （1 分）(4) 3d104s1 (2 分)(5) SiC (2 分) 原子晶体（ 1 分） 12 (2 分) (2 分)36.（ 15 分）(1)ac (2 分)(2) （1 分 ） 甲苯（1 分）(3) (2 分) 硝基（1 分）(4)(5)17 (2 分) (2 分)(6)CH2=CH2 + HCl CH3CH2Cl; 2 CH3CH2Cl + NH3 HN(CH2CH3)2 + 2HCl(各 1 分)
