1、2017 届南昌市交流卷理科综合化学考试用时：150 分钟 试卷满分：300 分 可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Br 80 W 1847化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法中正确的是（ ）A. 聚氯乙烯可以用作食品包装袋B. 地沟油和矿物油的主要化学成分相同C. 煤炭经气化、液化和干馏等处理后，可转化为清洁能源D. “绿蚁新醅酒，红泥小火炉”，“新醅酒”即新酿的酒，在酿酒的过程中，葡萄糖发生了水解反应8下列实验操作或原理正确的是 （ ）A. 检查气密性 B提纯 Fe (OH)3胶体 C分离 CCl4中的I2D定容9环己醇( )常用来制取增塑
2、剂和作为工业溶剂。下列说法正确的是（ ）A环己醇中至少有 12 个原子共平面B与环己醇互为同分异构体，且含有醛基（CHO）的结构有 8 种（不含立体结构）C标准状况下，1mol 环己醇与足量 Na 反应生成 22.4L H2D 环己醇的一氯代物有 3 种（不含立体结构）10. 元素 X、Y、Z 原子序数之和为 36，X、Y 在同一周期，X 与 Z2 具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是（ ）A三种元素按原子个数比 1：1：1 所形成的化合物水溶液显碱性BX、Z 形成的化合物一定只含离子键C同周期元素中 Y 的最高价含氧酸的酸性最强DY 单质有强氧化性11下列根据实验操作和现象所得出的结
3、论正确的是（ ）选项 实验操作 实验现象 结论A 将SO 2气体通入Ba(NO 3)2溶液 有白色沉淀 SO2中混有SO 3B 向NaAlO 2溶液中持续通入气体Y先出现白色沉淀，最终沉淀又溶解Y可能是CO 2气体C AgCl悬浊液中滴入少量Na 2S溶液 沉淀变黑色 Ksp(Ag2S)Ksp(AgCl)D向盛有KI 3溶液的两试管中分别加入淀粉溶液和AgNO 3溶液前者溶液变蓝色，后者有黄色沉淀KI3溶液中存在平衡:I3 I2+I- 12以铅蓄电池为电源将 CO2转化为乙烯的装置如图所示，电解所用电极材料均为惰性电极。下列说法不正确的是（ ）Ab 为铅蓄电池的正极 B 每生成 1mol 乙烯
4、，理论上铅蓄电池中消耗 12mol 硫酸C阴极反应式：2CO 2+12H+12e-=C2H4+4H2OD电解过程中，阳极区溶液中 c(H+)逐渐减小13部分弱酸的电离常数如下表：弱酸 HCOOH HCN H2S电离平衡常数(25) Ka1.810 -4 Ka4.910 -10Ka11.310 -7 Ka27.110 -15下列有关说法不正确的是（ ）A. HCOO-、CN -、HS -在溶液中可以大量共存B. NaHS 溶液中加入适量 KOH 后：c(Na +)=c(H2S)+c(HS-)+C(S2-)C. 等体积、等浓度的 HCOONa 和 NaCN 两溶液中所含阴离子数目相等D.恰好中和等
5、体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者26(14 分)如图实验室用乙醇和必要的无机试剂制取 1，2二溴乙烷的装置如下图，1,2二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂，常温下它是无色液体，密度是 2.18g/cm，沸点 131.4，熔点 9.79，不溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂。请回答以下问题：（1）装置 A 的烧瓶中装入乙醇和浓硫酸的混合液后还需加入 。（2）实验进行时若装置 D 中的导气管发生堵塞，此时装置 B 中可观察到的现象为 。（3）装置 C 中盛有 10的 NaOH 溶液，其作用是 。（4） 装置 D 中试管中装有液溴，实验开始后观察到的主要现象是 。（5）开始
6、反应时需向装置 D 中的烧杯里加入冰水，这是为了 。（6）装置 E的作用 。（7）某学生使用 46 克乙醇在浓硫酸存在下与足量的液溴充分反应，最终得到 1，2二溴乙烷 178.6 克，则生成 1，2二溴乙烷的产率为 。27(15 分) 锑(Sb)及其化合物在工业上有许多用途。以辉锑矿（主要成分为 Sb2S3，还含有PbS、As 2S3、CuO、SiO 2等）为原料制备金属锑的工艺流程如图所示：已知： 浸出液中除含过量盐酸和 SbCl5之外，还含有 SbCl3、PbCl 2、AsCl 3、CuCl 2等；常温下：Ksp(CuS)=1.2710 -36，Ksp(PbS)=9.0410 -29；溶液
7、中离子浓度小于等于 1.010-5molL-1时，认为该离子沉淀完全。（1）滤渣 1 中除了 S 之外，还有_ _（填化学式）。（2）“浸出”时之，Sb 2S3发生反应的化学方程式为_。（3）“还原”时，被 Sb 还原的物质为_（填化学式）。（4）常温下， “除铜、铅”时，Cu 2+和 Pb2+均沉淀完全，此时溶液中的 c(S2-)不低于_；所加 Na2S 也不宜过多，其原因为_ _。（5）“除砷”时有 H3PO3生成，该反应的化学方程式为_。（6）“电解”时，被氧化的 Sb 元素与被还原的 Sb 元素的质量之比为_ _。（7）一种突破传统电池设计理念的镁-锑液态金属储能电池工作原理如图所示：
8、该电池由于密度的不同，在重力作用下分为三层，工作时中间层熔融盐的组成不变。充电时，C1 -向_（填“上”或“下”）移动；放电时，正极的电极反应式为_。28“温室效应”是全球关注的环境问题之一。CO 2是目前大气中含量最高的一种温室气体，CO 2的综合利用是解决温室及能源问题的有效途径。（1）研究表明 CO2和 H2在催化剂存在下可发生反应生成 CH3OH。己知部分反应的热化学方程式如下：CH3OH(g)+ 3/2O2(g) = CO2(g)+2H2O（1） H 1=akJmol-1H2(g)+ 1/2 O2(g) = H2O（1） H 2=bkJmol-1H2O(g) = H2O(l) H 3
9、=ckJmol-1则 CO 2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) H=_kJmol -1（2）CO 2催化加氢也能合成低碳烯烃： 2CO 2(g)+6H2(g) C2H4(g)+4 H2O (g)，不同温度下平衡时的四种气态物质的物质的量如图 1 所示，曲线 b 表示的物质为_ （写化学式）。（3）CO 2和 H2在催化剂 Cu/ZnO 作用下可发生两个平行反应，分别生成 CH3OH 和 CO。反应 A：CO 2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)反应 B：CO 2(g)+ H2(g) CO(g)+H2O(g)控制 CO2和 H2初始投料比为 13 时，温度对
10、 CO2平衡转化率及甲醇和 CO 产率的影响如图 2 所示。 由图 2 可知温度升高 CO 的产率上升，其主要原因可能是_ _。 由图 2 可知获取 CH3OH 最适宜的温度是_，下列措施有利于提高 CO2转化为 CH3OH的平衡转化率的措施有_ 。A使用催化剂 B增大体系压强C增大 CO2和 H2的初始投料比 D投料比不变和容器体积不变，增加反应物的浓度（4）在催化剂表面通过施加电压可将溶解在水中的二氧化碳直接转化为乙醇，则生成乙醇的电极反应式为_。（5）由 CO2制取 C 的太阳能工艺如图 3 所示。“热分解系统”发生的反应为：2Fe3O4 6FeO+O2 ，每分解 1mol Fe3O4转
11、移电子的物质的量为_；“重整系统”发生反应的化学方程式为_。35.【化学选修 3：物质结构与性质】（15 分）X、Y、Z、M、R 是原子序数依次增大的短周期主族元素，X 在周期表中原子半径最小，Y 与 Z 相邻，Z、R 在地壳中的含量位列前两位，M 为短周期中电负性最小的元素。请回答：（1）基 态 Z 原子的外围电子排布图为_。（2）X 与 Y 能形成多种化合物，其中 Y2X2分子中 键、 键的数目之比为_。（3）在 R3Y4晶体中键角：Y-R-Y_R-Y-R（填“”“”或“=”），原因为_。（4）钨（W）元素可以和 Z、M 形成多种化合物，其中一种化合物的晶体结构如图：已知：相邻 Z 原子的
12、核间距为 apm，钨原子位于 Z 原子形成的正八面体的体心，M 离子位于钨原子形成的立方体的体心。与 M 原子距离最近且相等的 Z 原子的数目为_。晶体的化学式为_。设 NA 为阿伏加德罗常数的值，则晶体的密度为_g/cm 3（列出表达式）。36（15 分）对氨基苯甲酸酯类是一类局部麻醉药，化合物 M 是该类药物之一。合成 M 的一种路线如下：已知以下信息：核磁共振氢谱显示 B 只有一种化学环境的氢，H 苯环上有两种化学环境的氢。 。E 为芳香烃，其相对分子质量为 92。 （苯胺，易被氧化）。回答下列问题：（1）A 的结构简式为 ，其化学名称是 。（2）由 E 生成 F 的化学方程式为 。（3
13、）由 G 生成 H 的反应类型为 ，H 在一定条件下可以发生聚合反应，写出该聚合反应的化学方程式 。（4）M 的结构简式为 。（5）D 的同分异构体中不能与金属钠反应生成氢气的共有 种（不考虑立体异构），其中核磁共振氢谱只有两组峰，且峰面积比为 6:1 的是 （写结构简式）。（6）参照上述合成路线，以乙烯和环氧乙烷为原料(无机试剂任选)制备 1，6己二醛，设计合成路线 。 2017届南昌市交流卷 理科综合 化学 参考答案题号 7 8 9 10 11 12 13答案 C A B B D D C26(14 分) 每空 2 分（1）碎瓷片（或沸石）（2）B 中的水面下降，玻璃管中的水 面上升甚至会溢
14、出（3）洗去乙烯中混有的少量的 SO2、CO2（4）液体颜色变浅（5）降温，防止液溴挥发（6）尾气处理，吸收多余的 Br2，防止污染环境（7）95%27(15 分) （1）SiO 2 （1 分） （2）Sb 2S33SbCl 55SbCl 33S （2 分） （3）SbCl 5（1 分）（4）9.0410 -24 molL1 （2 分） 产生 H2S 等污染性气体或生成 Sb2S3（其他合理答案即可）（2分）（5）2AsCl 33Na 3PO23HCl3H 2O2As3H 3PO39NaCl（2 分）（6）32（2 分） （7）下（1 分） Mg 2 2e Mg（2 分）28（14 分）（1）
15、3b-a-c （2 分） （2）H 2O （1 分） （3）反应 B 正反应是吸热反应，温度升高平衡正向移动，CO 产率升高 （2 分） （4）250（1 分） （5）BD （2 分） （6）2CO 2 + 12H+12e-=C2H5OH+3H2O （2 分）（7）2 mol （2 分） （8）6FeO+CO 2 2Fe3O4+C（2 分）35（15 分）(1) （1 分）(2)3:1（2 分）, （2 分）, sp 3杂化（1 分）(3)（1 分）， Si 3N4晶体中 Si 和 N 原子均为 sp3杂化，但 N 原子含有 1 对孤对电子，孤对电子对成键电子的排斥作用更大，使得 SiNSi 键角小于 10928（2 分）(4)12（2 分）， NaWO 3（2 分）， （2 分）36（15 分）（1） （1 分） 2甲基丙烯（1 分）（2） （2 分）（3）还原反应（1 分）n +（n1）H 2O （2 分）（4） （1 分）（5）15（2 分） （1 分）（6）（4 分）
