1、20162017 学年度苏锡常镇四市高三教学情况调研（二)化学 2017.05注意事项：1.本试卷分为选择题和非选择题两部分，共 120 分，考试时间 100 分钟。2.请把选择题和非选择题的答案均填写在答题卷的指定栏目内。可能用到的相对原子质量： H-l C-12 N-14 0-16 S-32 Cl-35.5 Na-23 Cr-52 Fe-56 Ag-108 Ba-137选择题单项选择题：本题包括 10 小题，每小题 2 分，共计 20 分。每小题只有一项符合题意。1.与社会可持续发展密切相关。下列做法不合理的是A.发展风能、太阳能发电 B.推广煤液化、气化技术C.提倡聚碳酸酯可降解塑料的使
2、用 D.普及汞锌猛干电池的使用2.下列有关化学用语表示正确的是3.汽车安全气囊弹出时的反应为：10NaN 3+2KNO3+6Si02撞 击 5Na2N3+K2SiNO3+16N2。 下列说法正确的是A.自然界中氮、钠、硅元素均可以游离态形式存在B.将反应后的固体溶于适量水，静置，通入 C02,无现象C.的半径：r(K +)r(Na+)r(02-)D.若反应中转移 6.021022电子，则消耗 NaN3的质量为 6.5g4.右下表为元素周期表短周期的一部分，其中 X 元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半。下列有关X、Y、Z、W、Q 五种元素的叙述中，不正确的是A. X 与 Y 形成的阴离子有
3、 XY32-、X 2Y42-B. Y 分别与 Z、W 形成的化合物中化学键类型相同C. Q 与 Y 可形成一种高效安全灭菌消毒剂D. W 的最高价氧化物对应水化物的酸性比 Q 的弱5.下列指定反应的离子方程式正确的是X YZ W QA. Cl2 溶于水：C1 2+H20 =2H+C1-+ C1O-B.用稀硝酸除去试管内壁的银镜：Ag+4H +NO3-=Ag+NO+2H 20C.过量 S02通入饱和的 Ca(C10)2溶液中：Ca2+2C10-+2S02+2H20 = CaS04 +S0 42-+4H+2C1- D.(NH4)2Fe(S04)2溶液中加入过量 NaOH 溶液并加热：NH4+Fe2
4、+30H-NH3+Fe(OH) 2+H 206.实验室处理废催化剂 FeBr3溶液，得到溴的苯溶液和无水 FeCl3。下列设计能达到相应实验目的的是A.用装置甲制取氯气B.用装置乙使 Br-全部转化为溴单质C.用装置丙分液时先从下口放出水层，再从上口倒出有机层D.用装置丁将分液后的水层蒸发至干，再灼烧制得无水 FeCl37.下列说法正确的是A.铁制水闸门常与直流电源的正极相连，可防止其腐蚀B.铅蓄电池放电时的负极和充电时的阴极均发生氧化反应C.常温下，pH 均为 5 的盐酸与氣化铵溶液中，水的电离程度相同D.定温度下，CH3COOH 稀溶液中加入少量的冰醋酸，溶液中增大8.煤的液化可以合成甲醇
5、。下列有关说法正确的是9.在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能一步实现的是10.下列图示与对应的叙述相符合的是A.图甲表示某可逆反应中物质浓度随时间的变化，反应在 t 时刻达到平衡状态B.图乙表示 NO2在恒容密闭容器中发生反应：2N0 2(g)= N204(g)，N0 2体积分数与温度的变化曲线，则该反应的正反应H0C.图丙表示某温度时，BaS04 在水中的溶解平衡曲线，蒸发水可使溶液由 b 点变到 a 点D.图丁表示分别稀释 lOmLpH 均为 12 的 NaOH 和 NH3 H20 溶液时 pH 的变化，曲 线 I 表示 NH3 H20 溶液，n100不定项选择題：本题包括 5
6、小题，每小题 4 分，共计 20 分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得 0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得 2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得 0 分。11.化合物乙是一种治疗神经类疾病的药物，可由化合物甲经多步反应得到。下列有关甲、乙的说法正确的是A.甲的分子式为 C14H14N07B.甲、乙中各有 1 个手性碳原子C.可用 NaHC03溶液或 FeCl3溶液鉴别化合物甲、乙D.乙能与盐酸、NaOH 溶液反应，且 lmol 乙最多能与 4 mol NaOH 反应12.硫铁矿焙烧后的烧渣含有 Fe203、FeO
7、、Si0 2、A1 203,用过量硫酸浸取，过滤，将滤液分别与下列指定物质反应，所得溶液中主要存在的一组离子正确的是13.下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是选项 实验操作及现象 结论A 向苯酚浊液中滴加 Na2C03溶液，浊液变澄清 C032-结合质子的能力比 C6H5O-弱B 向 NaHS 溶液中滴入酚酞，溶液变红色 HS-水解程度大于电离程度C 向废 FeCl3蚀刻液 X 中加入少量的铁粉,振荡，未出现红色固体X 中一定不含 Cu2+D 在 CuS04溶液中加入 KI 溶液，再加入苯， 振荡，有白色沉淀生成，苯层呈紫色Cu2+有氧化性，白色沉淀可能为 CuI14. 20时，在 c(
8、H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.100molL-1的 H2C2O4、NaOH 混合溶液中，含碳元素微粒的分布分数 随溶液 pH 变化的关系如右下图所示。下列说法正确的是15.汽车尾气净化器中发生的反应为 2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)。一定温度下，在三个体积均为 1.0L 恒容密闭容器中发生上述反应，测得有关实验数据如下：起始物质的量（mol) 平衡物质的量（mol)容器温度/ () NO CO N2 CO2 N2 C02I 400 0.2 0.2 0 0 0.12II 400 0.4 0.4 0 0III 300 0 0 0.1 0.2 0
9、.075下列说法正确是A.该反应的S0、H0B.容器 I 中达到平衡所需时间 2s,则 v(N2)= 0.06molL-1s-1C.达到平衡时，体系中 c(CO)关系：c(CO,容器 II)2c(CO,容器 I)D,若起始时向 1 中充入 NO、CO、N 2、 C0 2各 O.lmol,开始时 正v 逆非选择题16. (12 分）软锰矿的主要成分是 Mn02,还含有少量重金属化合物等杂质。黄铁矿的主要成分是 FeS2,还含有硅、铝的氧化物等杂质。工业上釆用同槽酸浸工艺制备碳酸锰并回收硫酸铵，其主要流程如下：(1)为了提高锰元素的浸出率，在“浸取”时可采取的措施有： 适当升高温度；搅拌： 等。(
10、2)“氧化”中加入 MnCb 发生反应的离子方程式为 。(3) “滤渣 2”中主要成分的化学式为 。(4) “除重金属”时使用(NHS 而不使用 Na6 的原因是 。(5) “50碳化”得到碳酸锰，反应的化学方程式为 。(6)生成的碳酸锰产品需经充分洗涤，检验产品完全洗净的方法是 。17.（15 分）化合物 G 是一种低毒性、低残留、环境友好的农药，可以通过以下方法合成：(1)AB 的反应类型为 。(2)化合物 C 中的含氧官能团名称为和。(3)化合物 X 的分子式为 C5H1202,则 X 的结构简式为 。(4)写出同时满足下列条件的 D 的一种同分异构体的结构简式：A 0I.属于芳香族化合
11、物且能发生银镜反应 II.分子中只有 3 种不同化学环境的氢合成路线流程图示例见本题题干)。18. (12 分）铬的化合物有广泛应用。根据国家标准，含 Cr042-的废水要经化学处理，使其浓度降至5.010-7molL-1以下才能排放。(1)含 Cr042-的废水处理通常有以下两种方法。沉淀法：先加入可溶性钡盐生成 BaCr04沉淀Ksp(BaCr0 4)=1.2x10-10,再加入可溶性硫酸盐处理多余的Ba2+。为使废水处理后 Cr042-浓度达到国家排放标准，则加入可溶性钡盐后的废水中应使 Ba2+的浓度不小于 molL -1。若 1L 废水中含铬元素的质量为 28.6 g,酸化时 Cr0
12、42-有 10/11 转化为 Cr2072- 。Cr0 42-转化为 Cr2072-的离子方程式为 ；酸化后所得溶液中 c(Cr2072-）=。(2)将 KC1 和 CrCl3两种固体混合物共熔制得化合物 X。通过下列实验确定 X 的组成：I.取 ag 化合物 X，先将 X 中 Cr 元素全部氧化成 Cr2072-，再配成 500.00mL 溶液； II.每次量取 25.00mL 该溶液，然后用 0.4000 molL-1的(NH 4)2Fe(S04)2标准溶液滴定，实验数据记录：(NH4)2Fe(S04)2溶液体积读数/mL验数据实验序号 滴定前 滴定后第一次 0.30 15.31第二次 0
13、.20 15.19另取 ag 化合物 X,配成溶液，加入过量的 AgN03溶液，可得 25.83gAgCl 沉淀。 通过计算确定化合物 X 的化学式（写出计算过程)。 19.(15 分)工业上利用废铝屑（含 Al、Al 2O3、Fe 及 Fe 的氧化物）制取纯净的无水氯化铝，主要过程如下：(1)检验氯化铝溶液中是否含有微量的 Fe3+可用的试剂为 (2)操作的步骤为 、结晶、过滤、洗涤。(3)锻烧过程的化学反应方程式为 。(4)在强热条件下，A1 203转化为 A1C13的反应如下: 工业上在通氯气的同时鼓入适量的氧气，其目的是：除去多余的碳粉； 。(5)利用下列试剂设计由废铝制备氯化铝溶液的
14、“一系列操作 I ”的实验方案： 。实验中可供选择的试剂：6mol L_1HC1 溶液、3mol L -1H2S04溶液、6mol L -1NaOH 溶液，氨水、 H 2O、 C0 2。(6) A1C13的熔点为 190,沸点为 183。1973 年美国 Alcoa 公司研宄出一种新的氯化铝电解制铝法。将A1C13和 NaCl、KCI、LiCl 混熔电解冶炼铝，其中 NaCl、KC1、 LiCl 的作用是 。20. (14 分）燃煤烟气中含有大量 NOx、C0 2、CO 和 S02,经处理可获得重要的化工原料。用 CH4催化还原 NOx 可以消除氮氧化物的污染。(3)亚氯酸钠（NaC102)和
15、次氯酸钠（NaClO)混合液作为复合吸收剂可脱除烟气中 的 NOx、S0 2,使其转化为 N0 3-、S0 42-。写出 NO 与 NaClO2反应的离子方程式： 。图甲表示在一定条件下温度与复合吸收剂对烟气中 SO2、NO 脱除效率的关系。图中 SO2比 NO 脱除效率高的原因可能是 。从复合吸收剂吸收烟气后的废液中可回收得到 NaHS04,低温电解 NaHS04水溶液可制备工业上常用的强氧化剂 Na2S208,原理如图乙所示。电解时电极 I 的电极反应式为 。21. (12 分）【选做题】本题包括 A、B 两小题，请选定其中一小题，并在相应的答题区域内作答。若多做，则按 A 小题评分。A.
16、【物质结构与性质】(1)过渡元素铁可形成多种配合物，如：Fe(CN) 64-、Fe(OCN) 64-等。(2)Fe2+基态核外电子排布式为 。(3)尿素与氯化铁形成FeCO(NH 2)26Cl3配合物是一种高效有机催化剂。C、N、0 三种元素的电负性由大到小的顺序为-1，该配合物中 键和 键的个数比为 。研究表明用 Ti02作光催化剂可将 CN-、CO、N 20、C 2H4等氧化为 N2、C0 2。下列说法正确的是 (选填序号)。a. N20 呈直线形b. N 的第一电离能比 C 小c. C02N2均属于非极性分子d. C2H4沸点比 N2H4低得多，主要是因为 C2H4相对分子质量小 (4)
17、铁可形成多种功能性材料。右图为铁的一种高韧性、高耐磨性合金的晶体结构，其化学式为 。(5)纳米晶体 Mg2FeH6是一种贮氢容量大、价格低廉的储氢材料。Mg 2FeH6可由 Mg 和 Fe 的粉气氛中反应加热球磨制得，该反应分两步进行。第一步反应为Mg+H2 MgH2.第二步反应的化学方程式为 。B.【实验化学】甲苯氧化法制备苯甲酸的反应原理如下：反应中 KMn04还原成 MnO2，按下列装置进行实验。实验时将一定量的甲苯和 KMn04溶液置于图 1 装置中，在 100时，反应一段时间，按如下流程分离出苯甲酸和回收未反应的甲苯。(1)实验室中实现操作 I 所需的玻璃仪器有 、烧杯；操作的名称为 。(2)如果操作 I 后的水层呈紫色，要先加亚硫酸氢钾，然后再加入浓硫酸酸化，若无此操作会出现的危害是 。(3)在操作 IH 中，抽滤前需快速冷却溶液，其原因是 ；如图 2 所示抽滤完毕，应先断开 之间的橡皮管。 (4)纯度测定：称取 1.220g 产品，配成 lOOmL 溶液，取其中 25.00mL 溶液，进行滴定，消耗 KOH 物质的童为 2.4x10-3mol。产品中苯甲酸质量分数为 。
