1、1.化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法错误的是A.从海水中可提取镁，电解熔融氯化镁可制得金属镁B.研制高性能的耐磨轮胎，可减少 PM2.5 等细颗粒物的产生C.玛瑙、水晶、钻石、红宝石等装饰品的主要成分都是硅酸盐D.开发二氧化碳制成的全降解塑料，缓解日益严重的 “白色污染 ”2.下列有关化学用语的表示正确的是A.NH4Cl 的电子式：B.四氯化碳分子球棍模型：C.丙烯醛的结构简式：CH 2CHCOHD.碳酸氢根离子的水解方程式： HCO3-+H2O CO32-+H3O3.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A.石英坩埚耐高温，可用来加热熔化烧碱、纯碱等固体B.Al 具有良好的延展
2、性和抗腐蚀性，常用铝箔包装物品C.浓 H2SO4 溶液能使蛋白质发生盐析，可用于杀菌消毒D.铜的金属活动性比铁的弱，可在海外轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀4.短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，X 原子核外最外层电子数是其电子层数的 2 倍，X、Y 的核外核数之比为 3:4。W- 的最外层为 8 电子结构。金属单质 Z 在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应。下列说法正确的是A.X 与 Y 能形成多种化合物，一般条件下都能与 Z 的最高价氧化物的水化物发生反应B.原子半径大小：XWC.化合物 Z2Y 和 ZWY3 都只存在离子键D.Y、W 的某些单质或两元素之间形成的某
3、些化合物可作水的消毒剂5.下列制定反应的离子方程式正确的是A.Cu 与浓硝酸反应制备 NO2：3Cu+8H +2NO3-=3Cu2+2NO2+4H2OB.Na2S2O3 溶液吸收水中多余的 Cl2:4Cl2+S2O32-+5H2O=10H+2SO42-+8Cl-C.用惰性电极电解 CuSO4 溶液：2Cu 2+4OH- 2Cu+O2+2H2OD.向明矾溶液中滴入氢氧化钡溶液至沉淀的物质的量最大：Al 3+2SO42-+2Ba2+4OH-=AlO2-+2BaSO4+2H2O6.某课外小组的同学设计了以下装置（部分加持仪器已略）制取无水 AlC3（易升华），其中不能达到相应实验目的的是A.用装置甲
4、制取氯气 B.用装置乙干燥氯气C.用装置丙制取并收集 AlCl3 D.用装置丁处理丙中排出的尾气7.下列有关说法正确的是A.浓氨水中滴加 FeCl3 饱和溶液可制得 Fe（OH） 3 胶体B.常温下，将稀 CH3COONa 溶液加水稀释后，溶液中 n（H +）n （OH -）不变C.标准状况下，5.6L 由 CH4 与 C2H4 组成的混合气体中含有的氢原子数目为 6.021023D.一定条件下，将 0.5molN2 和 1.5molH2 置于密闭容器中充分反应生成 NH3（g），放热 19.3KJ，则其热化学方程式为 N2（g）+3H 2（g） 2NH3（g） H=-38.6KJmol-18
5、.乙烯直接氧化法制乙醛的总反应方程式为 2CH2=CH2+O2 2CH3CHO。下列有关说法正确的是A该电池可实现化学能与电能的相互转化B电子移动方向：电极 a磷酸溶液电极 bC放电时，电路中每转移 0.4mol 电子，溶液中就有 0.4molH+向负极迁移D. 该电池的负极反应式为： CH2CH 22e - + H2O CH 3CHO + 2H+9.下列各组物质中，能一步实现右图所示转化关系的是X Y Z WA Fe3O4 Fe FeCl2 FeCl3B Al Al2O3 NaAlO2 Al（OH） 3C H2SO4 SO2 S SO3D CH3CH2Br CH2=CH2 C2H5OH CH
6、2BrCH2Br10.下列图示与对应的叙述相符的是A.图甲表示物质的量之比为 2:3 的镁和铝分别与过量稀硫酸反应时产生气体的体积（V）与时间（t）的关系B.图乙表示 2SO（g）+O 2（g） 2SO3（g） （Hc（CH 3COO-）c（OH -）c（H +）A.b 点溶液中：c（H +）=c（OH -）-c（CH 3COOH）A.c 点溶液中：c（Na+）=c（CH 3COOH）+c（CH 3COO-）A.d 点溶液中：c（Na+）=c（ Cl-）c（H +）c（CH 3COO-）15.相同温度下，溶剂相同的 3 个恒温密闭容器中发生可逆反应：N2（g）+3H 2（ g） 2NH3（g）
7、 H=-92.6KJmol-1实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：起始各物质的物质的量/mol容器编号N2 H2 NH3 Ar达平衡时体系能量的变化 1 3 0 0 放出热量：Q 1 0.9 2.7 0.2 0 放出热量：Q 2 0.9 2.7 0.2 0.1 放出热量：Q 3下列比较正确的是A.放出热量大小：Q 1Q2=Q3B.容器中的压强： =C.N2 的转化率：”、“” 、“”或“=”）；压强为 P4 时，密闭容器中 CH4 和 CO2 的起始浓度均为 0.10molL-1，则 1100时该反应的化学平衡常数为 （保留三位有效数字）。（2）温度与 HCl 压强对 MgCl26H2O 受
8、热分解产物的影响如图所示，下列说法正确的是 （填字母）a要得到 MgO，至少需要加热至 600b温度低于 100，P（HCl）小于 1.00106Pa 时，MgCl 26H2O 不会发生分解c要得到无水 MgCl2，只要控制温度，不一定要在 HCl 气体中d在 P（HCl ）为 0.25106Pa 时，由室温升高至 300，发生的反应为 MgCl26H2OMg(OH)Cl+HCl+5H2O（3）X射线衍射可用于判断某晶态物质是否存在。 AlLiBH 4 是新型产氢复合材料，常温下可以与H2O 反应生成 H2。下左图是含 LiBH4 为 25%时 AlLiBH 4 复合材料的 X射线衍射图谱，下
9、右图是该复合材料在 25和 75时与水反应后残留固体物质的 X射线衍射图谱。据图分析，25时AlLiBH 4 复合材料中与水完全反应的物质是 (填化学式)，25的反应物比 75反应物多的物质是 (填化学式)。21.（12 分）本题包括 A、B 两小题，请选定其中一小题，并在相应地答题区域内作答。若多做，则按 A小题评分。A.物质结构与性质原子序数小于 36 的 X、Y、Z 和铜四种元素，X 的基态原子有 3 个不同的能级，有一个能级中的电子书比其他两个能级的中和电子数都多 1；Y 基 态 原 子 中 的 电 子 占 有 5 个 轨 道 ， 其 中 有 2 个 轨 道处 于 半 满 状 态 ，
10、Z 的 原 子 序 数 为 24。（ 1） Z 原 子 基 态 核 外 电 子 排 布 式 为 。（ 2） 元 素 X 与 Y 的 第 一 电 离 能 较 大 的 是 （ 填 元 素 符 号 ） ； H2Y2 中 Y 原 子 轨 道 的 杂 化类 型 为 。（ 3） +3 价 Z 的 配 合 物 KZ（ C2O4） 2（ H2O） 2中 的 配 体 是 ； 与 C2O42-互 为 等 电 子 体 的一 种 分 子 的 化 学 式 为 。（ 4） Cu 和 Y 形 成 的 化 合 物 的 晶 胞 如 图 所 示 ， 晶 胞 中 与 铜 离 子 距 离 相 等 且 最 近 的 铜 离 子 有个 某
11、 种 有 缺 陷 的 铜 和 Y 形 成 的 化 合 物 的 晶 体 由 Cu2+、 Cu3+、 Y2-及 空 隙 组 成 ， 可 表 示为 Cu0.98Y， 则 n（ Cu2+） /n（ Cu3+） = 。B.实验化学2-苯基-2 丁醇是重要的有机合成中间体，以溴苯为原料合成该中间体的反应原理如下：【实验步骤】步骤 1：将镁条置于装置的三颈烧瓶中，加入 100 mL 乙醚（=0.71gcm 3 ），在冷却条件下缓缓滴入溴苯，微热并加入一小块碘引发反应。步骤 2：滴加 14.2 mL 丁酮和 30 mL 乙醚混合物，发生反应；滴加入 20的 NH4Cl 水溶液，发生反应。步骤 3：分出油层，用
12、水洗涤至中性，用无水 CaCl2 干燥。步骤 4：用装置先蒸出乙醚，再蒸馏出产品。（1）步骤 1 中加入碘的作用是 。（2）装置中滴加液体所用的仪器的名称是 ，反应需将三颈烧瓶置于冰水中，且逐滴加入丁酮和乙醚，其目的是 。（3）步骤三中分离出油层的具体实验操作是 。（4）装置采用的是减压蒸馏，实验时需将吸滤瓶需连接 ；采用这种蒸馏方式的原因是 。单项选择题1.C 2.B 3.B 4.D 5.B 6.B 7.C 8.D 9.A 10.B不定项选择题11.D 12.A 13.AC 14.BD 15.AB16.（1）进一步粉碎银精矿或适当增大液固比或适当提取浸取温度或适当延长浸取时间或充分搅拌（2 分）（2）Zn（1 分） SiO2（1 分）（3）AgCl+2Na 2SO3=Na3Ag（SO 3） 2+NaCl（2 分）（4）Ag （SO 3） 23-+N2H4+4OH-=4Ag+8SO32-+N2+4H2O（2 分）（5）Na 2SO4（1 分）（6）Au（1 分）防止生成的银被硝酸溶解（ 2 分）
