1、、南通市 2017 届高三第一次调研测试化 学说明：本试卷分为第一卷（选择题）和第二卷（非选择题）两部分，总分：120 分，答题时间：100 分钟。可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Mn 55 Fe 56 选择题(共 40 分)单项选择题：本题包括 10 小题，每小题 2 分，共计 20 分。每小题只有一个选项符合题意。1 2016 年 12 月，中共中央、国务院印发了 关于全面推行河长制的意见 ，进一步加强水污染治理工作。下列做法不应该提倡的是A用碱性废水中和处理酸性废水B将工业废液排入海洋以减少河道污染C生活污水无害化处理
2、后用于绿化灌溉D推广使用高效、低毒农药，减轻水体污染2 下列有关化学用语表示正确的是ANa 2O 的电子式：ON a+ 2 -N a+BF 的结构示意图：2 8 + 1 0C中子数为 20 的 Ar 原子： A r2 01 8D苯甲酸的结构简式：HCO3 下列有关物质性质和用途具有对应关系的是A二氧化硅熔点高，可用于制光导纤维B浓硫酸具有脱水性，可用于干燥气体C次氯酸钙具有强氧化性，可用于消毒杀菌D氯化铁易水解，可用于腐蚀铜制线路板4 短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大，X 原子的核外有 7 个电子，在周期表中 Y 位于A 族，Y、Z 原子的最外层电子数之和等于 W 原子的最外层
3、电子数，W 的氢化物热稳定性在同周期元素中最强。下列说法正确的是A原子半径：r (X) Ksp(BaCO3)D 室温下，用 pH 试纸测得 0.100 molL-1 CH3COOH 溶液的 pH 约为3， 0.100 molL-1 HCN 溶液的 pH 约为 5 酸性：HCN0 能自发进行，其原因是 S014 20 时，配制一组 c(Na2CO3)+c(NaHCO3)=0.100 molL-1 的混合溶液，溶液中 c(HCO3-)、c (CO32-)与 pH 的关系如右图所示。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是ApH=9 的溶液中：c (HCO3-)c(H2CO3)+c(CO32-)
4、Bc(HCO 3-)= c(CO32-)的 E 点溶液中：c(OH-)+c(CO32-)c(H+)+ c(H2CO3) +0.050 molL-1 C pH=11 的溶液中：c(Na +) v(逆)D相同温度下，若起始时向容器中充入 1.0 mol CH3OH，达到平衡时 CH3OH 转化率大于13非选择题(共 80 分)16 (12 分)湿法炼锌产生的铜镉渣主要含锌、铜、铁、镉（Cd） 、钴（Co ）等单质。一种由铜镉渣生产金属镉的流程如下：OCH3O莨 菪 亭9101120.2.40.6.8c/molL-1 pHE铜镉渣 浸出 除钴 除铁 电解稀硫酸 Z n 、 A s2O3K M n O
5、4、 Z n O镉 单质铜渣 电解废液含钴废渣 M n O2F e ( O H )3下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的 pH（开始沉淀的 pH 按金属离子浓度为 0.1 molL-1 计算）：氢氧化物 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Cd(OH)2开始沉淀的 pH 1.5 6.5 7.2沉淀完全的 pH 3.3 9.9 9.5浸出过程中，不采用通入空气的方法进行搅拌，原因是防止将 Cu 氧化浸出，其离子方程式是 。除钴过程中，锌粉会与 As2O3 形成微电池产生 AsH3。该微电池的正极反应式为 。除铁时先加入适量 KMnO4，再加入 ZnO 调节 pH。除铁过程中，理论上参加反应的物质
6、 n(KMnO4): n(Fe2+)= 。除铁时加入 ZnO 控制反应液 pH 的范围为 。若上述流程中投入的 KMnO4 不足量，则待电解溶液中有 Fe 元素残余。请设计实验方案加以验证： 。净化后的溶液用惰性电极电解可获得镉单质。电解废液中可循环利用的溶质是 。17 (15 分) 化合物 G 是合成抗过敏药喘乐氧蒽酸的中间体，可通过以下方法合成： NO2HClCH3OON2HCC3ONH2CH3 OCHCH3 OCHK2C O3, C u IH2S O4S n C l2, H C l N a N O2, N a C N H2S O4A l C l3A BDE F GNO2CH3lN a2C
7、 r2O7C化合物 E 中的含氧官能团名称为 。BC 的反应类型为 。D 经还原得到 E。D 的分子式为 C14H9O5N，写出 D 的结构简式 。写出同时满足下列条件的 F 的一种同分异构体的结构简式： 。分子中含有两个苯环；能发生水解反应生成两种物质，其中一种能与 FeCl3 溶液发生显色反应，另一种能发生银镜反应；分子中只有 3 种不同化学环境的氢。已知：Na 2Cr2O7 不能氧化CH2OR（R 为烃基） 。请以CH3CH32O和 CH3OH 为原料制备OHC2C3，写出合成路线流程图(无机试剂可任选)。 合成路线流程图示例如下：C H2= C H2H2O催化剂 , C H3C H2O
8、 HC H3C H2B rN a O H乙醇 , 18 (12 分)肼是一种强还原剂，用 NaClO 与 NH3 反应可用于生产肼（ N2H4） ，其反应的化学方程式为：NaClO+2NH3= N2H4+NaCl+H2O。生产1000 g质量分数为25.6% 的肼溶液最少需要 L（标准状况）NH 3。工业次氯酸钠溶液中含有氯酸钠会影响所得肼的产品质量。测定次氯酸钠样品中的氯酸钠含量的方法如下：取 10.00 mL 碱性 NaClO 溶液试样，加入过量 H2O2，将次氯酸钠完全还原（ClO 3-在酸性条件下具有强氧化性，但碱性条件下几乎无氧化性） ，加热煮沸，冷却至室温，加入硫酸至酸性，再加入0
9、.1000 molL-1 硫酸亚铁标准溶液 30.00 mL，充分反应后，用 0.01000 molL-1 酸性 K2Cr2O7 溶液滴定至终点（Cr 2O72-被还原为 Cr3+） ，消耗该溶液 20.00 mL。用H 2O2与次氯酸钠反应的离子方程式为 。实验中加热煮沸的目的是 。计算样品中NaClO 3的含量（以 gL-1表示） ，写出计算过程。19 (15分)实验室中利用CoCl 26H2O为原料制取三氯化六氨合钴Co(NH 3)6Cl3的实验步骤如下：混合 氧化 冰水冷却 、 过滤C o C l2 6 H2O水N H4C lH2O2活性炭氨水 C o ( N H3)6C l3滤液滤渣
10、已知：Co(NH 3)6Cl3 在不同温度下水中的溶解度曲线如右图。在 Co(NH3)6Cl3 溶液中加入一定量盐酸有利于结晶。K spCo(OH)2=1.0910-15，K spCo(OH)3=210-44。在实验过程中 NH4Cl 除作反应物外，还可防止在滴加氨水时 c(OH-)过大，其原理是 。氧化过程中加入氨水和 H2O2 在溶液中生成 Co(NH3)6Cl3。氧化时须先加入氨水再加入 H2O2，其原因是 。该反应的化学方程式为 。反应时需要控制反应温度在 50 60 之间，可采取的加热方式是 。冰水冷却的目的是 。请补充完整由过滤后所得滤渣获取 Co(NH3)6Cl3 的实验方案：将
11、滤渣加入沸水中，充分搅拌， ，低温干燥。 （实验中须使用的试剂： 盐酸、乙醇）20 (14 分) 磷石膏是湿法生产磷酸排出的工业废渣，主要成分是 CaSO42H2O。CaSO 42H2O 脱水反应相关的热化学方程式为：CaSO42H2O(s)=CaSO412 H2O(s)+32 H2O(g) H183.2 kJmol-1CaSO42H2O(s)=CaSO4(s)+2H2O(l) H226 kJmol-1H2O(g)=H2O(l) H3-44 kJmol-1则反应 CaSO412 H2O(s)=CaSO4(s)+ 12 H2O(g)的 H4 kJmol-1。用合适的还原剂可以将 CaSO4 还原
12、，所得 SO2 可用于工 业生产硫酸。以 CO 作还原剂，改变反应温度可得到不同的产物。 不同温度下反应后所得固体成分的物质的量如右图 1 所示。 在低于800 时主要还原产物为 ；高于 800 时51 01 52 00 2 0 4 0 6 0 8 0 1 0 0溶解度/g温度 / CaSCaO固态物质的物质的量/mol432140801200CaSO4焙 烧 温 度 /图 1主要发生的反应的化学方程式为 。以高硫煤为还原剂焙烧 2.5 小时，不同条件对硫酸钙转化率的影响如下图 2 所示。CaCl 2 的作用是 ；当温度高于 1200 时，无论有无 CaCl2，CaSO 4 的转化率趋于相同，
13、其原因是 。0 . 5 0 . 6 0 . 7 0 . 8 0 . 9 1 . 0 1 . 151 01 5SO2体积分数/%C / S 值6 07 08 09 01 0 0CaSO4转化率/%2 0S O2体积分数C a S O4转化率CaSO4转化率/%5 % C a C l2存在焙烧温度 / 无 C a C l2存在1 0 09 08 07 06 05 08 0 0 9 0 0 1 0 0 0 1 1 0 0图 2图 3以 C 作还原剂，向密闭容器中加入相同质量的几组不同 C/S 值（炭粉与 CaSO4 的物质的量之比）的混合物在 1100 加热，结果如上图 3 所示。当 C/S 值为
14、0.5 时，反应产物为 CaO、SO 2 和 CO2；当C/S 值大于 0.7 时，反应所得气体中 SO2 的体积分数不升反降，其主要原因可能是 。利用反应 CaSO4(s)+(NH4)2CO3(aq) CaCO3(s)+(NH4)2SO4(aq)可以将磷石膏转化为硫酸铵。若反应达到平衡后溶液中 c(SO42-)=2.0 molL-1，此时溶液中 c(CO32-)= 。已知：K sp(CaCO3)=2.810-9，K sp(CaSO4)=3.210-721 (12 分)【选做题】本题包括 A、B 两小题，请选定其中一小题，并在相应的答题区域内作答。若多做，则按 A 小题评分。A物质结构与性质氢
15、氧化镍在乙醇的悬浊液中可发生如下反应生成单质镍的配合物：Ni(OH)2+5CH3NC (CH3NC)4Ni +CH3NCO+H2ONi 2+基态核外电子排布式为 。CH 3NC（其结构简式为 C H 3 N C ）分子中碳原子轨道的杂化类型是 ；1 molCH3NC 中 键的数目为 。 用光气(COCl 2)与甲胺(CH 3NH2)可以制取 CH3NCO。 与 COCl2 互为等电子体的一种阴离子为 。甲胺极易溶于水，除因为它们都是极性分子外，还因为 。Ni 单质的晶胞结构如右图所示，每个晶胞中含 Ni 原子数目为 。B实验化学实验室用镁还原硝基苯制取反式偶氮苯。实验原理如下：2NO2+4Mg
16、+8CH3OHN+4Mg(OCH3)2+4H2O已知：Mg(OCH 3)2 在水中极易水解。反式偶氮苯产品在紫外线照射后部分转化为顺式偶氮苯。 在反应装置中，加入原料及溶剂，搅拌下加热回流。反应加入的镁条应用砂纸打磨干净的的原因是 。反应结束后将反应液倒入冰水中，用乙酸中和至中性，即有反式偶氮苯粗产品析出，抽滤，滤渣用95乙醇水溶液重结晶提纯。为了得到较大颗粒的晶体，加入乙酸时需要 （填“缓慢加入” 、 “快速加入” ） 。烧杯中的反式偶氮苯转入布氏漏斗时，杯壁上往往还粘有 少量晶体，需选用液体将杯壁上的晶体冲洗下来后转入布氏 漏斗，下列液体最合适的是 。A冰水 B饱和 NaCl 溶液C 95
17、乙醇水溶液 D滤液抽滤完毕，应先断开 之间的橡皮管，以防倒吸。重结晶操作包括“加热溶解、趁热过滤、冷却结晶、抽滤、 洗涤、干燥” 。上述重结晶过程中的 操作除去了不溶性杂质。薄层色谱分析中，极性弱的物质，在溶剂中扩散更快。某同学采用薄层色谱分析所得偶氮苯，实验开始时和展开后的斑点如图所示，则反式偶氮苯比顺式偶氮苯的分子极性 （填“强” 或“弱” ） 。开始时 展开后新制样品紫外线照射后样品吸 滤 瓶 安 全 瓶 布 氏 漏 斗 自 来 水 龙 头 抽 气 泵 参考答案及评分建议单项选择题：本题包括 10 小题，每小题 2 分，共计 20 分。每小题只有一个选项符合题意。1 B 2A 3C 4D
18、 5B 6C 7D 8C 9D 10A不定项选择题：本题包括 5 小题，每小题 4 分，共计 20 分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得 0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得 2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得 0 分。11 B 12AD 13D 14AB 15BC非选择题16 2Cu+ 4H+O2 2Cu2+ 2H2OAs 2O3+12H+12e- 2AsH3+3H2O1:3 3.37.2取样，向其中滴加 H2O2 后，再滴入 KSCN 溶液，若溶液变红，则待电解液中含有 Fe 元素H 2SO4(每空 2 分，
19、共 12 分)17 醚键、羰基（酮基） 取代反应 ON2C3 HCOHA l C l33C32OOCH3C32 OCH3CH323O2催化剂 ， C H3O H浓 H2S O4， N a2C r2O7CH3H2OOCH2O3(第小题每空 2 分，第小题每空 3 分，第小题 5 分，共 15 分)18 358.4H 2O2+ ClO- Cl-+ O2+ H2O除去过量的H 2O2n(K 2Cr2O7)= 0.01000 molL-120.0010-3 L=210-4 mol根据 Cr2O72-+6Fe2+14H+ 2Cr3+6Fe3+7H2O与 K2Cr2O7 反应的 Fe2+：n(Fe 2+)
20、1= 210-4 mol6=1.210-3 mol与 ClO3-反应的 Fe2+：n(Fe 2+)2=0.1000 molL-130.0010-3 L1.210 -3 mol=1.810-3 mol根据 ClO3-+6Fe2+6H+ Cl-+6Fe3+3H2O在 10 mLNaClO 溶液试样中：n(NaClO 3)= 1.810-3 mol 16 =310-4 mol样品中 NaClO3 的含量=3 1 0- 4m o l 1 0 6 . 5 g m o l- 11 0 1 0- 3L =3.195 gL-1(第小题 6 分，其余每空 2 分，共 12 分)19 NH 4Cl 溶于水电离出
21、NH4+会抑制 NH3H2O 的电离防止 Co(OH)3 的生成H 2O2+ 2CoCl2+2NH4Cl+10NH3H2O 2Co(NH3)6Cl3+ 12H2O或 H2O2+ 2CoCl2+2NH4Cl+10NH3 2Co(NH3)6Cl3+ 2H2O水浴加热降低三氯化六氨合钴的溶解度，提高产量趁热过滤，向滤液中加入少量浓盐酸，用冰水浴冷却后过滤，再用少许乙醇洗涤 (第小题 5 分，其余每空 2 分，共 15 分)20 30.8 CaS CaS+3CaSO4 高温 4CaO+4SO2作催化剂 两种情况下反应均达到平衡，催化剂 CaCl2 不改变平衡的移动 高温下，过量的 C 与 CO2 反应生成 CO，使气体总体积增大（或部分转化为其他含硫物质）1.7510 -2 molL-1(每空 2 分，共 14 分)21 AAr3d 8sp 、sp 3 5mol CO 32-或 NO3- 甲胺能与水形成分子间氢键4(每空 2 分，共 12 分)B除去镁条表面的氧化物缓慢加入D抽气泵和安全瓶趁热过滤弱(每空 2 分，共 12 分)
