1、2017 届江苏省东台市高三 5 月模拟化学（解析版）可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 S：32 O：16 Fe：56 K：39 Al：27 Cu：64选择题单项选择题：本题包括 10 小题， 每小题 2 分， 共计 20 分。每小题只有一个选项符合题意。1. 水是生命之源，下列关于水的说法正确的是A. 水是弱电解质B. 可燃冰是可以燃烧的水C. 氢氧两种元素只能组成水D. 0时冰的密度比液态水的密度大【答案】A【解析】A水为极弱的电解质，能够部分电离出氢离子和氢氧根离子，故 A 正确；B可燃冰为甲烷和水形成的一种特殊的化合物，并不是可燃烧的水，故 B 错误；C氢氧两种元素可以组成水、
2、双氧水，故 C错误；D冰中存在氢键，具有方向性和饱和性，其体积变大，则相同质量时冰的密度比液态水的密度小，故 D 错误；故选 A。2. 下列化学用语表示正确的是A. 含 18 个中子的氯原子的核素符号： ClB. NaHSO3的电离方程式：NaHSO 3Na +H+SO32C. 1-丙醇的结构简式：C 3H7OHD. CO(NH2)2的电子式：【答案】D【解析】试题分析：在表示原子组成时元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数，所以 A 不正确。B 不正确，应该是 NaHCO3=Na+HCO3。C 不正确，应该是 CH3CH2CH2OH。以正确的答案选 D。考点：考查化学用语有关问题。3.
3、 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A. 氮气化学性质通常不活泼,可将炽热的镁粉放在氮气中冷却B. 明矾溶于水能形成胶体，可用于自来水的杀菌消毒C. 常温下铁能被浓硝酸钝化，可用铁质容器贮运浓硝酸D. 金属钠具有强还原性，可用与 TiCl4溶液反应制取金属 Ti【答案】C【解析】A氮气与镁在加热条件下生成氮化镁，故 A 错误；B明矾溶于水能形成氢氧化铝胶体，具有吸附性，能够吸收水中固体杂质颗粒，可以净水，不具有氧化性，不用于自来水的杀菌消毒，故 B 错误；C因常温下铁遇浓硝酸钝化，则可用铁质容器贮运浓硝酸，故 C 正确；D钠是活泼金属能与水溶液中的水反应，无法与 TiCl4溶液反应制取金
4、属 Ti，故 D 错误；答案为 C。.4. 已知 W、X、Y、Z 为短周期元素，原子序数依次增大。W、Z 同主族，X、Y、Z 同周期，其中只有 X 为金属元素。下列说法一定正确的是A. W 的含氧酸的酸性比 Z 的含氧酸的酸性强B. 原子半径：XYZWC. W 的气态氢化物的稳定性小于 Y 的气态氢化物的稳定性D. 若 W 与 X 原子序数差为 5，则形成化合物的化学式为 X3W2【答案】B【解析】由于原子序数按 W、X、Y、Z 依次增大，W 与 Z 是同一主族的元素，而 X、Y、Z 是同一周期的元素，且只有 X 是金属元素，则同主族元素 W 与 Z 都是非金属，可能分别为 N、P 或 O、S
5、 或 F、Cl，Y 可能为 Si或 S，金属元素 X 可为 Na、Mg、Al 中的一种；AW 的含氧酸可能是 HNO2、HNO 3，Z 的含氧酸是 H3PO4，酸性 HNO2H 3PO4，故 A 错误；B同一周期的元素原子序数越大，原子半径越小；同一主族的元素，原子核外电子层数越多，原子半径越大所以原子半径：XYZW，故 B 正确；C元素的非金属性 WY，所以气态氢化物的稳定性 WY，故 C 错误；D若 W、X 原子序数相差 5，如分别为 O、Al，则二者形成的化合物的化学式是 X2W3，故 D 错误；故选 B。点睛：原子结构与元素周期表、元素周期律的关系，准确推断元素是解题关键，由于原子序数
6、按W、X、Y、Z 依次增大，W 与 Z 是同一主族的元素，而 X、Y、Z 是同一周期的元素，且只有 X 是金属元素，则同主族元素 W 与 Z 都是非金属，可能分别为 N、P 或 O、S 或 F、Cl，Y 可能为 Si 或 S，金属元素 X 可为Na、Mg、Al 中的一种，结合对应单质、化合物的性质以及元素周期率知识解答该题。5. 下列指定反应的离子方程式正确的是A. 氯气通入水中：Cl 2 +H2O 2H+Cl-+ClO-B. 少量的 CO2 通入氨水中：CO 2NH 3H2ONH 4 HCO 3C. 向 NaHSO4溶液中加入过量 Ba(OH)2溶液：Ba 2 2OH 2H SO 42 =
7、BaSO42H 2OD. 用稀硝酸除去试管内壁银：3Ag+4H +NO3 3Ag +NO+2H 2O【答案】D【解析】AHClO 为弱酸，则氯气通入水中发生的离子反应为 Cl2 +H2O H+Cl-+HClO，故 A 错误；B少量的 CO2 通入氨水中生成碳酸铵，发生的离子反应为 CO22NH 3H2O2NH 4 CO 32 +H2O，故 B 错误；C向NaHSO4溶液中加入过量 Ba(OH)2溶液发生的离子反应为 Ba2 OH H SO 42 = BaSO4H 2O，故 C 错误；D用稀硝酸除去试管内壁银发生的离子反应为 3Ag+4H+NO3 3Ag +NO+2H 2O，故 D 错误；答案
8、D。点睛：离子方程式的正误判断从以下几个方面考虑：反应原理，如：铁与盐酸或稀硫酸反应只生成二价铁；三氯化铝溶液与碳酸钠溶液混合发生的是双水解反应，而不是复分解反应；Mg 2+遇 OH-和 CO32-时更宜生成的是 Mg(OH)2沉淀等。电解质的拆分，化学反应方程式改写为离子方程式时只有强酸、强碱及可溶性盐可以改写成完全电离形式，如 NaHCO3只能改写成 Na+和 HCO3-，HClO 是弱酸不可折；配平，离子方程式的配平不能简单的满足原子守恒，而应该优先满足电子守恒、电荷守恒及原子守恒。注意反应物的用量对离子反应的影响。6. 用下列实验装置和方法进行相应实验，能达到实验目的的是A. 用图甲装
9、置制取干燥的氨气B. 用图乙装置配制银氨溶液C. 用图丙装置除去 CO2中含有的少量 HClD. 用图丁装置吸收 NH3，并防止倒吸【答案】A【解析】试题分析：A 正确。配制银氨溶液要把稀氨水慢慢加入到硝酸银溶液中直到有沉淀刚好溶解，B错误。C二氧化碳也能和碳酸钠溶液发生反应，错误。D用图丁装置吸收 NH3，仍会倒吸，应该把苯改成四氯化碳，且导管伸入到四氯化碳中，错误。考点：本题考查实验装置的科学性。7. 下列说法正确的是A. 铅蓄电池工作时，电解质溶液 H2SO4的浓度不变B. 加水稀释 0.1 molL1 CH3COOH 溶液时，CH 3COOH 的电离程度增大，pH 减小C. 在同浓度的
10、盐酸中，ZnS 可溶而 CuS 不溶，说明 CuS 的溶解度比 ZnS 的小D. 标准状况下，2.24 LCCl 4含有的共价键数为 0.46.021023个.【答案】C【解析】A有铅蓄电池的总反应 PbO2+2H2SO4+Pb2PbSO 4+2H2O 可知，铅蓄电池工作时，电解质溶液 H2SO4的浓度减小，故 A 错误；B加水稀释促进 1CH3COOH 电离程度，但 H+减小，pH 增大，故 B 错误；C在同浓度的盐酸中，ZnS 可溶而 CuS 不溶，说明 CuS 的溶解度比 ZnS 的小，故 C 正确；D标准状况下 CCl4为液体，不能根据气体摩尔体积计算其物质的量，故 D 错误，答案为
11、C。8. 黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：S(s)+2KNO3(s)+3C(s)=K2S(s)+N2(g)+3CO2(g) H= x kJmol1已知硫的燃烧热 H1= a kJmol1 S(s)+2K(s)=K2S(s) H2= b kJmol12K(s)+N2(g)+3O2(g)=2KNO3(s) H3= c kJmol1则 x 为A. c +3a b B. 3a+b c C. a+b c D. c+a b【答案】B【解析】碳的燃烧热H 1=a kJmol-1，其热化学方程式为 C(s)+O2(g)=CO2(g)H 1=a kJmol-1，S(s)+2K(s)K 2
12、S(s)H 2=b kJmol-1，2K(s)+N 2(g)+3O2(g)2KNO 3(s)H 3=c kJmol-1，将方程式3+-得 S(s)+2KNO3(s)+3C(s)K 2S(s)+N2(g)+3CO2(g)，则H=x kJmol -1=(3a+b-c)kJmol-1，所以x=3a+b-c，故选 A。9. 下列物质的转化在给定条件下能实现的是NaAlO 2(aq) AlCl3 Al NH 3 NO HNO3NaCl(饱和) NaHCO3 Na2CO3 FeS 2 SO3 H2SO4A. B. C. D. 【答案】D【解析】试题分析：电解 AlCl3溶液不能得到 Al 单质；氨催化氧化
13、生成一氧化氮，一氧化氮、氧气、水反应生成硝酸；饱和氨盐水通入二氧化碳生成碳酸氢钠，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠；FeS 2煅烧得到二氧化硫，不能生成三氧化硫；答案选 C。考点：元素化合物知识应用10. 下列装置图或曲线图与对应的叙述相符的是A. 如图 1 所示，用 0.1mol/LNaOH 溶液分别滴定相同物质的量浓度、相同体积的盐酸和醋酸，其中实线表示的是滴定盐酸的曲线B. 某温度下 FeS、CuS 的沉淀溶解平衡曲线如图 2 所示，纵坐标 c(M2+)代表 Fe2+或 Cu2+的浓度，横坐标c(S2)代表 S2浓度。在物质的量浓度相等的 Fe2+和 Cu2+的溶液中滴加硫化钠溶液，首先沉淀的
14、离子为Fe2+C. 如图 3 所示，用 0.1mol/LCH3COOH 溶液滴定 20mL0.1mol/LNaOH 溶液的滴定曲线，当 pH=7 时：c(Na +)=c(CH3COO)c(OH )=c(H+)D. 据图 4，若除去 CuSO4溶液中的 Fe3+可向溶液中加入适量 CuO 至 pH 在 5.5 左右【答案】C点睛：溶液中离子浓度大小比较，应从溶液的酸碱性及溶液中各微粒之间守恒关系考虑，最常见的守恒为电荷守恒和物料守恒，如 0.1molNaHCO3溶液，因(HCO 3-的水解大于其电离，溶液显碱性，同时溶液中除溶剂水外，还存在着 Na+、H +、HCO 3-、CO 32-、OH -
15、及 H2CO3，其中电荷守恒式为 c(Na+)+c(H+)c(HCO 3-)+c(OH-)+2c(CO32-)，物料守恒式为 c(Na+)c(H 2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)，至于其它等式关系可以通过电荷守恒和物料守恒利用等量替换得到。不定项选择题：本题包括 5 小题，每小题 4 分，共计 20 分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得 0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得 2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得 0 分。11. 丹参素能明显抑制血小板的聚集，其结构如图所示，下列说法错误的是A. 丹参素的
16、分子式为 C9H10O5B. 丹参素能发生缩聚、消去、氧化反应C. 1 mol 丹参素最多可以和 4 mol H2发生加成反应D. 丹参素分子中含有手性碳原子【答案】C【解析】试题分析：该有机物中含有酚羟基，能发生缩聚反应，醇羟基能发生消去反应和氧化反应，B 正确。C 中羧基不能发生加成反应，只有苯环能与氢气加成，1 mol 丹参素最多可以和 3 mol H2加成，错误。和醇羟基相连接的碳原子是手性碳，正确。考点：本题考查根据有机物的结构简式解决问题。12. 已知：SO 32-+I2+H2OSO 42-+2I-+2H+。某溶液中可能含有 Na+、NH 4+、Fe 2+、K +、I -、SO 3
17、2-、SO 42-，且所有离子物质的量浓度相等。向该无色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈无色。下列关于该溶液的判断正确的是A. 肯定不含 I- B. 肯定不含 SO42-C. 肯定含有 SO32- D. 肯定含有 NH4+【答案】BC【解析】试题分析：溶液本身无色，说明没有 Fe2+；加入溴水仍然无色，说明溴水发生了反应，且产物无色，I -和 SO32-均可与溴水反应使溴水褪色，由于 SO32-的还原性比 I-强，此时反应后溶液无色，故 I-是否存在无法判断，原溶液中一定有 SO32-，故 C 正确；故 A 错误；因所有离子浓度相等，则根据电荷守恒无法判断 SO42-是否存在，故 B 错误；根据分
18、析可知，无法判断是否含有铵根离子，故 D 错误；故选 C。考点：考查了常见离子的检验的相关知识。13. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是选项 实验操作 现象 结论A向稀 HNO3中加入过量铁粉，再滴入少量KSCN 溶液溶液变红 稀 HNO3将 Fe 氧化为 Fe3+B 向 AgNO3溶液中滴加过量氨水 溶液澄清 Ag+与 NH3H2O 能大量共存C 将可调高度的铜丝伸入到稀 HNO3中 溶液变蓝 Cu 与稀 HNO3发生置换反应.D将 KI 和 FeCl3溶液在试管中混合后，加入CCl4，振荡，静置下层溶液显紫红色氧化性：Fe 3+I2A. A B. B C. C D. D【答案】D
19、【解析】A稀硝酸溶液中加入过量铁粉充分反应后，生成硝酸亚铁，则滴加 KSCN 溶液，无现象，故 A 错误；BAgNO 3溶液中滴加过量氨水，生成银氨溶液，溶液澄清，可知 Ag+与 NH3H2O 反应生成络离子不能大量共存，故 B 错误；CCu 与稀硝酸反应生成硝酸铜、NO 和水，生成物中没有单质，不属于置换反应，故C 错误；DKI 和 FeCl3溶液在试管中混合后，发生氧化还原反应生成碘，碘易溶于四氯化碳在下层，则下层溶液显紫红色，氧化性为 Fe3+I 2，故 D 正确；故选 D。14. 室温下，用相同浓度的 NaOH 溶液，分别滴定浓度均为 0.1molL1 的三种酸(HA、HB 和 HD)
20、溶液，滴定的曲线如图所示，下列判断错误的是A. 三种酸的电离常数关系：K HAc(Na )c(HB)c(H )c(OH )C. pH=7 时，三种溶液中：c(A )=c(B )=c(D )D. 当中和百分数达 100%时，将三种溶液混合后：c(HA)c(HB)c(HD)=c(OH )c(H )【答案】AC【解析】试题分析：A根据图像，0.1molL 1 的三种酸（HA、HB 和 HD）溶液的起始 pHHA 最小，酸性最强，HD 的 pH 最大，酸性最弱，酸性越强，电离平衡常数越大，三种酸的电离常数关系：K HAK HBK HD，正确；B滴定至 P 点时溶质为等物质的量浓度的 HB 和 NaB，
21、溶液显酸性，HB 的电离为主，但电离程度较小，因此 c（B ）c（Na ）c（HB）c（H ）c（OH ） ，正确；CpH=7 时，三种溶液中阴离子的水解程度不同，加入的氢氧化钠的体积不同，三种离子浓度分别于钠离子浓度相等，但三种溶液中钠离子浓度不等，错误；D此为混合溶液的质子守恒关系式，c（HA）c（HB）c（HD）=c（OH ）c（H ） ，正确；故选 C。考点：考查了中和滴定图像、弱电解质的电离平衡、离子浓度大小比较的相关知识。15. 在温度、初始容积相同的两个密闭容器中，按不同方式投入反应物（如图所示） ，发生如下反应：3 X(g)Y(g) 2 Z(g) H0保持温度不变，测得平衡时的
22、有关数据如下：恒容容器甲 恒压容器乙Y 的物质的量（mol） n1 n2Z 的体积分数 1 2下列说法正确的是A. 平衡时容器乙的容积一定比反应前小 B. 2 1C. n2 n1 D. 平衡时容器甲的压强一定比反应前大【答案】AB【解析】试题分析：该反应是体积减小的可逆反应，所以在反应过程中压强是减小的。因此容器乙中压强始终大于容器甲中的压强，有利于平衡向正反应方向进行，则乙容器中氨气的体积分数大于甲容器中氨气的体积分数，选项 AB 正确；C、D 不正确， n1n2，平衡时容器甲的压强不一定比反应前大，答案选 CD。考点：考查可逆反应的有关判断、计算以及外界条件对平衡状态的影响点评：该题合性强
23、，难度较大，对学生的思维能力提出了较高的要求。侧重对学生能力的培养与解题方法的指导和训练，有利于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力。非选择题16. 酸浸法制取硫酸铜的流程示意图如下（1）步骤（i）中 Cu2(OH) 2CO3 发生反应的化学方程式为_。（2）步骤（ii）所加试剂起调节 pH 作用的离子是_（填离子符号） 。（3）在步骤（iii）发生的反应中，1 mol MnO 2转移 2 mol 电子，该反应的离子方程式为_。（4）步骤（iv）除去杂质的化学方程式可表示为：3Fe 3+NH4+2SO42 +6H2ONH 4Fe3(SO4)2(OH)6+6H+过滤后母液的 pH2.0，c(Fe
24、 3+)a molL 1 ，c (NH 4+)b molL 1 ，c(SO 42 ) d molL 1 ，该反应的平衡常数 K_（用含 a 、b 、d 的代数式表示） 。 （5）化学镀的原理是利用化学反应生成金属单质沉积在镀件表面形成镀层。 若用 CuSO4进行化学镀铜，应选用 _（填“氧化剂”或“还原剂” ）与之反应。 某化学镀铜的反应速率随镀液 pH 变化如图所示。该镀铜过程中，镀液 pH 控制在 12.5 左右。据图中信息，给出使反应停止的方法：_。【答案】 (1). Cu 2(OH)2CO3 + 2H2SO4 2CuSO 4 + CO2+ 3H 2O (2). HCO3 (3). Mn
25、O2 + 2Fe2 + 4H Mn2 + 2Fe3 + 2H2O (4). 10-12/a3bd2 (5). 还原剂 (6). 调节溶液 pH 在 89 之间【解析】(1)碱式碳酸铜与硫酸反应的方程式直接写，用观察法配平Cu 2(OH)2CO3+2H2SO4=2CuSO4+CO2+3H 2O；(2)题目要求调高 PH，铵根离子显酸性，碳酸氢根离子显碱性，则起作用的离子是碳酸氢根离子；(3)依题意亚铁离子变成了铁离子，1mol MnO 2转移电子 2 mol，则锰元素从+4 变成+2 价，溶液是显酸性的，方程式经过观察可要补上氢离子，综合上述分析可写出离子方程式为 MnO2+2Fe2+4H+=M
26、n2+2Fe3+2H2O；(4)除去杂质的化学方程式可表示为：3Fe 3+NH4+2SO42-+6H2O=NH4Fe3 (SO4)2(OH)6+6H+；过滤后母液的pH=2.0，c(Fe 3+)=a molL-1，c( NH 4+)=bmolL-1，c( SO 42-)=d molL-1，氢离子浓度为 10-2，依据 K 的表达式写出 K= = ；(5)要把铜从铜盐中置换铜出来，比如用铁就可以，铁是作还原剂的，所以加入还原剂；根据图示信息，pH=8-9 之间，反应速率为 0，所以要使反应停止，调节溶液的 pH 至 8-9 之间。17. 胡椒醛衍生物在香料、农药、医药等领域有着广泛用途，以香草醛（A）为原料合成 5三氟甲基胡椒醛（E）的路线如图所示：已知： 酚羟基能与 CH2I2发生反应，而醇羟基则不能。 （1）反应的类型是_。（2）写出香草醛中含氧官能团的名称_。（3）写出反应的化学方程式_。（4）写出满足下列条件的香草醛一种同分异构体的结构简式_。能与碳酸氢钠溶液反应放出气体不与氯化铁溶液发生显色反应含苯环，核磁共振氢谱显示其有 5 种不同化学环境的氢原子（5）以香草醛和 2氯丙烷为原料，可合成香草醛缩丙二醇（ ） ，写出合成流程图_（无机试剂任用） 。合成流程图示例如下：【答案】 (1). 取代反应 (2). 醛基、羟基、醚键 (3). (4). (5).
