1、7化学在生产和日常生活中有着重要的作用。下列有关说法正确的是A. “地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂B二氧化硫有漂白性，大量用作棉、麻、纸张和食品的漂白C汽车尾气污染物中含有氮的氧化物，是汽油不完全燃烧造成的D. PM2.5 颗粒(微粒直径约为 2.510-6m)分散在空气中形成气溶胶8以下判断，结论正确的是选项项目 结论A 三种有机化合物：丙烯、氯乙烯、苯 分子内所有原子均在同一平面B 由溴丙烷水解制丙醇；由丙烯与水反应制丙醇属于同一反应类型C 乙烯和苯都能使溴水褪色 褪色的原理相同D C4H9Cl 的同分异构体数目(不考虑立体异构)共有 4 种9下列实验操作、现象和结论均正确的是选项
2、实验操作 现象 结论A 向盛有 1mL 浓硫酸的试管中加入 5mL0.1mol/L 的K2Cr2O7 溶液溶液橙色变深增大生成物浓度，平衡 Cr2O72-(橙色)+ H20 2CrO42-(黄色)+ 2H+逆向移动B 向 Mg(OH)2 悬浊液中加入少量氯化铵晶体沉淀溶解，溶液变澄清说明反应 Mg(OH)2+2NH4+ Mg2+2NH3H2OC 白铁皮(镀锌铁)出现刮痕后浸泡在饱和食盐水中，一段时间后滴入几滴 K3Fe(CN)6溶液无明显现象该过程未发生原电池反应D 向煤炉中灼热的煤炭上洒少量水产生淡蓝色火焰，煤炭燃烧更旺加少里水后，可使煤炭燃烧放出更多的热量10以下数值大于或等于阿伏加德罗常
3、数的是A常温常压下，5.6L 甲烷中的共价键数目B.标准状况下17gXD3 中所含分子数目C向 0.2molNH4Al(SO4)2 溶液中滴加 NaOH 溶液至沉淀完全溶解，消耗的 OH-教目D.0.1mol 羟基(OH)中所含电子数目11某有机物能使澳的 CC4 溶液褪色，也能在一定条件下发生水解生成两种有机物，还能发生加聚反应生成高分子化合物，则此有机物中通常含有的基团的组合是A.卤素原子、碳碳双键 B羟基、羧基 C醛基、酯基 D碳碳双键、酯基12甲庚等元素在周期表中的相对位置如右表，己的最高价氧化物对应水化物有强脱水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外层与最内层具有相同电子数。下列判断正确的
4、是A.丙与戊的原子序数相差 28 B.气态氢化物的稳定性：庚己戊C.常温下，庚和乙形成的化合物易溶于水 D.丁的最高价氧化物不与任何酸反应13已知，向相同浓度的醋酸和盐酸中分别加入 NaOH 溶液，其 pH 与加入的 NaOH 溶液的体积变化关系分别如下图 I、 II 所示。室温下，将 xmol/L 盐酸滴入 VmLymol/L 的碱溶液中，溶液 pH 和温度随加入盐酸体积变化曲线如下图 III 所示。下列说法正确的是A.该碱溶液可能是 Ba(OH)2 溶液B.c、d 两点对应的盐酸体积不同C.从图中可判断 x 约为 1, y 小于 1D.d 点后温度降低，是因为生成的盐发生水解吸热所致26.
5、 (14 分)FeBr2 是一种黄绿色固体，某学习小组制备并探究它的还原性。I实验室制备 FeBr2实验室用下图所示装置制取溴化亚铁。其中 A 为 CO2 发生装置，D 和 d 中均盛有液溴，E 为外套电炉丝的不锈钢管。e 是两只耐高温的瓷皿，其中盛有细铁粉。实验开始时先将铁粉加热至 600700，然后将干燥、纯净的 CO2 气流通入 D 中，E 管中反应开始，不断将 d 中液溴滴入约 120的 D 中，经过几小时的连续反应，在 E 管的一端沉积有黄绿色鳞片状溴化亚铁。请回答：(1)仪器 D 的名称是。给 D 加热最好选择下列加热器中的。(2)若在 A 中烧瓶中盛固体 CaCO3，a 中盛 6
6、molL-1 盐酸，为使导入 D 中的 CO2 为干燥纯净的气体，则图中 B、C 处的装置所装的试剂是：B 为_，C 为_。为防止污染空气，实验时应在 F 处连接盛有_ 溶液的尾气吸收装置。(3)实验时，装置 D 和 E 的橡胶管用铝箔包住，且连接 D、E 之间的橡胶管可能短的原因是_ 。(4)E 管反应前先通入一段时间 CO2，其主要作用是_；反应过程中要继续通入 CO2，其主要作用是_。II.探究 FeBr2 的还原性某课外小组学生对 Cl2 与 FeBr2 溶液反应进行实验探究。操作 现象取 0.1mol/L 的 FeBr2 溶液 100mL，测溶液的 pHpH 试纸变红( 约为 4)i
7、. 开始通入 100mLCl2(折合标班状况 )，溶液由浅绿色逐渐变黄；ii稍后，继续通入 Cl2，溶液黄色加深，变为棕黄色；iii稍后，溶液由棕黄色变浅，最终变为黄色(5)现象 i 中溶液由浅绿色逐渐变黄。某学生猜测可能原因：Cl2 将 Fe2+氧化为 Fe3+、使溶液呈黄色；Cl2 将 Br-氧化为 Br2，使溶液呈黄色。请设计实验证明现象 i 中溶液由浅绿色变黄色的原因是原因还是原因：_。(6)若向上述 FeBr2 溶液中通入 168mLCl2(标准状况)，则反应的离子方程式为_。27. (16 分)纳米级 Cu2O 由于具有优良的催化性能而受到关注。(1)已知：2Cu(s)+1/2O2
8、(g)=Cu2O(s) H=-169kJ/molC+1/2O2(g)=CO(g) H=-110.5kJ/molCu(s)+1/2O2(g)=CuO(s) H=-157kJ/mol 用炭粉在高温条件下还原 CuO 的方法制得纳米级 Cu2O 的热化学方程式为_。(2)采用离子交换膜控制电解液中 OH-的浓度也可以制备纳米级 Cu2O，装置如右图所示：为保证电解能持续稳定进行，若电解槽中的离子交换膜只允许一种离子通过，则该交换膜应为_ （填“Na+”或 “H+”或 “OH-”）离子交换膜，该电池的阳极反应式为_。（3 ）用 Cu2O 做催化剂，工业上在一定条件一下，可以用一氧化碳与氢气反应合成甲醇
9、：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)甲图是反反应时 CO 和 CH3OH(g)的浓度随时间变化情况。从反应开始到平衡，用 H2 浓度变化表示平均反应速率 v(H2)=_。乙图表示该反应进行过程中能量的变化。请在乙图中画出用 Cu2O 作催化剂时“ 反应过程能量” 示意图。温度升高，该反应的平衡常数 K_（填“增大”、 “不变 ”或“减小”)。 某温度下，将 2molCO 和 6molH2 充入 2L 的密闭容器中，充分反应后，达到平衡时测得 c(CO)=0.2mol/L，则该反应在该温度下的平衡常数为_（保留一位有效数字） 。相同温度下，若向上述 2L 密闭容器中加入 4molCO、3
10、molH2、1molCH3OH，反应开始时，v（正）_v（逆） （填“ 大于”、 “小于” 或“等于”） 。 在容积均为 1L 的 a、b 、c、d、e，5 个密闭容器中都分别充入 1molCO 和 2molH2 的混合气体，控温。图丙表示 5 个密闭容器温度分别为 T1T5、反应均进行到 5min 时甲醇的体积分数，要使容器 c 中的甲醇体积分数减少，可采取的措施有_。 据研究，反应体系中含少量 CO2 有利于维持催化剂 Cu2O 的量不变，原因是_ （用化学方程式表示） 。28.（ 13 分）氰化钠（NaCN）是一种重要化工原料，常用于化学合成、电镀、冶金等方面。氰化钠也是一种无机毒害品，
11、本身不易燃，但遇潮湿空气或与酸类接触会产生剧毒、易燃的氰化氢气体，与氯酸盐、硝酸盐等接触会剧烈反应，引起燃烧爆炸。近几年，我国屡屡出现因氰化钠的生产和储存不当，造成火灾、爆炸等事故。请结合所学知识，回答下列问题：（1 ）氰化钠中 N 的化合价为, CN-中两原子均为 8 电子稳定结构，请写出 CN-的电子式_。（2 ）工业上可用纯碱、焦炭、氨气在高温下反应制取 NaCN，请写出该反应的化学方程式：_。（3 ）常见的处理氰化钠的方法有： 将其与双氧水反应转化为两种溶于水都呈碱性的物质； 将其用 ClO2 处理，得到无毒的 NaCl、N2 和 CO2。方法的离子方程式为_ 。用方法处理含 NaCN
12、 410-5mol/L 的废水 1O00L，至少需要 ClO2 的质量为_g。（4 ）若 pKa =-lgKa，已知常温下 HCN 的 pKa9.21，浓度均为 0.5mol/L 的 NaCN 和 HCN 的混合溶液显_（填“酸 ”、 “碱” 或“中”）性，通过计算说明其原因_ 。35.【 化学-选修 3：物质结构与性质】 （15 分）决定物质性质的重要因素是物质结构。请回答下列问题：（1 ）某 Cr 的配合物 KCr(C2O4)2(H2O)2中，配体有_ 种，配位原子是_ ；与 C2O42-互为等电子体的分子是_（填化学式） ；（2 ） CaO 晶胞如图所示，CaO 晶体和 NaCl 晶体的
13、晶格能分别为：CaO：3401kJ/mol、NaCl：786kJ/mol 。导致两者品格能差异的主要原因_。（3 ）汽车安全气囊的产生药剂主要含有 NaN3、Fe2O3 、KClO4、NaHCO3 等物质，在 NaN3 固体中，阴离子的立体构型为_。（4 ）从不同角度观察 MoS2 的晶体结构（见下图） 。已知：MoS2 结构和石墨相似，具有层状结构； Mo 元素基态原子的价电子排布式为 4d55s1。 下列说法正确的是_ ；A晶体硅中硅原子的轨道杂化类型为 sp2 B电负性：SKa，说明的 CN-水解程度大于 HCN 的电离程度.35.（ 1） 2 O 、N2O4（其他合理答案也可给分）（2 ）晶体中阴阳离子所带电荷数 CaO 大于 NaCl （3 ）直线型（4 ） BD MoS2具有层状结 构，Mo 与 S 同层间以共价键结合，层与层之 间通过范德华力结合，在外力作用下层与层间易发生相对滑动（5 ）23103(75)6.01656436.（ 1）1,3 丁二烯、醛基 （2 ）a. 2/,NaOH b. 氧化反应（3 ）（4 ）（5）2（6 ）
