1、2017 届广西南宁市高三第一次模拟测试理综化学试题注意事项：1.本试卷分为第 I 卷（选择题）和第 II 卷（非选择题）两部分，共 300 分。考试时间 150 分钟。2.请把各题答案写在试卷后面的答题卡上。3.可能用到的相对原子质量：H-l O-16 Na-23 S-32 Fe-56 Ag-108 I-1277.化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是选项 化学性质 实际应用A ClO2 具有强氧化性 自来水消毒杀菌B SO2 具有还原性 用作漂白剂C NaHCO3 受热易分解并且生成气体 焙制糕点D Al(OH)3 分解吸收大量热量并有 H2O 生成阻燃剂8.用 NA 表示阿伏伽
2、德罗常数的数值，下列说法正确的是A.9.8g 由 H2SO4 和 H3PO4 组成的混合物含有的氧原子数为 0.4NAB.1molNa218O2 中所含的中子数为 42NAC.28g 铁粉与足量稀硝酸反应，转移的电子数为 NAD.1mol 环己烷中含有的共价键数为 12NA9.下列实验操作能达到相应实验目的的是选项 实验目的 实验操作A 分离苯和四氯化碳 用分液漏斗进行分液B 配制 Fe(OH)3 胶体 向饱和 FeCl3 溶液中滴加氨水并不断搅拌C 除去 Na2CO3 固体中 NaHCO3 用酒精灯灼烧固体混合物D 制取 NH3 直接加热 NH4Cl 固体，用向下排空气法收集气体10.香叶醛
3、( )是一种重要的香料，在硫酸的作用下能生成对异丙基甲苯 ( )。下列有关香叶醛与对异丙基甲苯的叙述正确的是A.两者互为同分异构体B.两者均能与溴水反应加成反应C.香叶醛的一种同分异构体可能是芳香醇D.对异丙基甲苯的分子式为 C10H1411.最近美国科学家实施了一项“天空绿色计划”，通过电解二氧化碳得到碳材料(部分原理如图所示) ，并利用得到的碳材料生成锂离子电池。下列说法正确的是A.图中能量转化方式只有一种B.阳极的电极反应式为 2CO32-4e-=2CO2+O 2C.若反应中转移 1mole-，则理论上消耗 CO32-0.5molD.当生成 12g 碳材料时，可收集到 22.4LO212
4、.短周期主族元素 W、X 、Y 、Z 的原子序数依次增加。K、L、M 均是由这些元素组成的二元化合物，甲、乙分别是元素 X、Y 单质，甲是常见的固体，乙是常见的气体。 K 是无色气体，是主要的大气污染物之一。0. 05 molL -1 丙溶液的 pH 为 1，上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是A.原子半径：WYXC.化合物 XYZ 中只含共价键D.K、L、M 中沸点最高的是 M13.常温下，K a(CH3COOH)=Kb(NH3H2O)=1.7510-5，下列说法正确的是A.用 0.1molL-1 的盐酸滴定 0.1molL-1 的氨水时，可用酚酞作指示剂B.0.2 molL-1 的
5、醋酸与 0.1 molL-1 的氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液中：c(CH2COO-)+c(OH-)=C(CH3COOH)+C(H+)C.pH=3 的醋酸与 pH=11 的氨水到体积混合，所得溶液中有水电离出的 C(H+)=110-7 molL-1D.pH=3 的盐酸与 pH=11 的氨水到体积混合，所得溶液中 C(NH3H2O) C(NH4+) C(Cl-)26.(14 分) 某学习小组的同学拟利用碘化亚铁与碳酸氢钠的反应来制备高纯度的碘化钠晶体。回答下列问题：(1) 碘化亚铁溶液的制备：将碘和铁粉按物质的量之比在 50.1 2.之间配料，加入三颈烧瓶中( 如图)，然后加入适量水，并向装置
6、中持续通入 N2，在 4060下搅拌反应 3050min。待反应完成检验出反应液中不含碘单质后，过滤即制得碘化亚铁溶液。.配料中铁粉过量的目的是 ；持续通入 N2 的目的是 。.检验反应液中不含碘单质的方法是 。(2)碘化钠溶液的制备：将制备好的碘化亚铁溶液加入碳酸氢钠溶液中，控制碘化亚铁与碳酸氢钠的物质的量之比在 20.1 98.之间，在 80100下搅拌反应 3050min ，反应生成碘化钠及碳酸亚铁等。该反应的化学方程式为 。(3)碘化钠的提纯与结晶：除去碘化钠溶液中 HCO3-的方法是 。从碘化钠溶液获得碘化钠晶体(20时溶解度为 179 g/100 g 水。100时溶解度为 302g
7、/100g 水)的操作方法是 。(4)碘化钠晶体纯度的测定：该小组同学称取制得的碘化钠晶体 18.1 g，溶于水后加入 50 mL 2. 5 molL-1AgNO3 溶液，过滤、干燥，称得沉淀的质量为 28.2 g。则碘化钠晶体的纯度为 。(杂质不参与反应，结果保留至小数点 后两位)27.(15 分) 铜、硫的单质及其化合物在生产、生活中应用广泛，辉铜矿(主要成分是 Cu2S)是冶炼铜和制硫酸的重要原料。(1)已知：2Cu 2S(s)+3O2 (g)= 2Cu2O(s)+2SO2(g) H=-768.2kJmol -1 2Cu 2O(s)+Cu2S (s)= 6Cu(s)+SO2(g) H=+
8、116.0 kJmol -1 则 Cu2S(s)+O2 (g)= 2Cu(s)+SO2(g) H= 。(2)利用化石燃料开采、加工过程产生的 H2S 废气可制取氢气，既廉价又环保，若得到 56 L(标准状况)氢气，则转移的电子数为 。(3)上述冶炼过程中会产生大量的 SO2，回收处理 SO2，不仅能防止环境污染，而且能变害为宝，回收处理的方法之一是先将 SO2 转化为 SO3，,然后再转化为 H2SO4。450时，某恒容密闭容器中存在反应：2SO 2(g)+O2(g) 2SO3(g) H”“（1 分）(3)sp3（ 1 分） ； SO2（1 分）(4)非极性（2 分）(5)NA（2 分）(6)HN3 分子间存在氢键（2 分）(7)6（2 分） ； AN30（2 分）36.化学有机化学基础(1)醚键、羰基和硝基（3 分） ；取代反应（1 分）(2) （2 分）(3) （1 分）(4) 17（2 分） ； （1 分）(5) （4 分）
