1、7. 化学与社会、科学、技术、环境、生活等有密切关系，下列说法正确的是（ ）A苹果放在空气中久置变黄和纸张久置变黄原理相似B合成洗涤剂和纯碱溶液都可洗去油污的原理相同C纤维素食用在人体内水解为葡萄糖为人体提供能量DSO 2具有还原性，可用已知浓度的 KMnO4溶液测定食品中 SO2残留量【答案】D【解析】试题分析：A、苹果久置变黄发生氧化还原反应，纸张变黄不是氧化还原反应，故错误；B、洗涤剂中包含的表面活剂可以降低水的表面张力，从而使洗涤剂更好的渗透到纤维里面，吸附溶解污垢，而纯碱水解产生 NaOH，使溶液显碱性，油脂在碱性条件下发生水解，生成高级脂肪酸钠和甘油可溶物质，二者的去污原理不同，故
2、错误；C、人体 中没有分解纤维素的酶，故错误；D、SO 2具有还原性，高锰酸钾溶液具有强氧化性，SO 2能使高锰酸钾褪色，故正确。考点：考查化学 STS 等知 识。8. 某有机化合物的结构简式如图所示，下列说法正确的是（ ）A不能发生银镜发应B1mol 该物质最多可与 2molBr2反应C1mol 该物质最多可与 4mol NaOH 反应D与 NaHCO3、Na 2CO3均能发生反应【答案】C【解析】试题分析：A、根据结构简式，含有醛基，能发生银镜反应，故错误；B、含有酚羟基，由于羟基的影响，苯环上的两个邻位和对位上的氢变得活泼，容易发生取代，消耗 2molBr2，醛基能被 Br2氧化，因此
3、1mol该有机物共消耗 3molBr2，故错误；C、1mol 该有机物含有 2mol 酚羟基、1molCl 原子、1mol 酯基，因此共消耗 4molNaOH，故正确；D、有机物中不含有羧基，因此不能和 NaHCO3溶液反应，故错误。考点：考查官能团的性质等知识。9右下图是部分短周期元素原子（用字母表示） 最外层电子数与原子序数的关系图。说法正确的是（ ）AX 与 W 形成的化合物中只有共价键 BX 与 Z 形成的化合物中只有离子键C元素的非金属性： XRW D简单离子的半径：WRX 【答案】A【解析】试题分析：根据元素周期律，推出：X 为 O，Y 为 F，W 为 Cl，R 为 S，Z 为 N
4、a，A、Cl 和 O 形成氯的氧化物，只含有共价键，故正确；B、Na 与 O 形成 Na2O 和 Na2O2，Na 2O 中只含离子键，Na 2O2含有离子键和非极性共价键，故错误；C、非金属性大小顺序是 OClS，故错误；D、半径大小比较：一看电子层数，电子层数越多，半径越大，二看原子序数，电子层数相同，半径随着原子序数的增大而减小，因此 S2 Cl O2 ，故错误。考点：考查位构性之间的关系等知识。10下列根据实验操作和现象得出的结论正确的是（ ）选项 实验操作 实验现象 结论A 将少量 Fe(NO3)2试样加水溶解后，滴加稀硫酸酸化，再滴加 KSCN 溶液溶液变成血红色 Fe(NO3)2
5、试样已变质B 向甲苯中滴加少量酸性高锰酸钾溶液 高锰酸钾溶液褪色 甲苯发生了氧化反应C 常温下分别测定浓度均为 0.1mol/L的 Na2SiO3溶液和 Na2CO3溶液的 pHpH：Na 2SiO3 Na2CO3非金属性：SiCD 将少量某无色气体通入澄清石灰水中 出现白色沉淀 该气体一定是 CO2【答案】B考点：考查实验方案设计的评价等知识。11一种二次电池如图所示，该电池的电解质为强碱溶液，下列说法中正确的是（ ）A充电时阴极发生氧化反应B充电时将碳电极与电源的正极相连C放电时碳电极反应为原电池的负极D放电时镍电极反应为 Ni( OH)2e -+OH- =NiO(OH) +H2O【答案】
6、C【解析】试题分析：A、根据电解原理，充电时，阴极上得到电子，化合价降低，被还原，故错误；B、根据电子流向，电子从负极经外电路流向正极，即碳电极为负极，充电时，电池的负极接电源的负极，电池的正极接电源的正极，故错误；C、根据选项 B 的分析，故正确；D、镍 电极作正极，得到电子，电极反应式为NiO(OH)H 2Oe =Ni(OH)2OH ，故错误。考点：考查电解原理、原电池的工作原理等知识。12N A代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ）A9 g 超重水（ 3H216O）含中子数为 6NAB标准状况下，22.4 L CCl 4含有的分子数目为 NAC常温常压下，16g 甲烷中共价键数目
7、为 4NAD1 L 0.1 molL -1的 NaHCO3溶液中 HCO3-和 CO32-离子数之和为 0.1 NA【答案】C【解析】试题分析：A、超重水的摩尔质量为 22gmol1 ，因此 9g 超重水含有中子物质的量为：912/22mol=54/11mol，故错误；B、标准状况下，CCl 4不是气态，故错误；C、1mol 甲烷中含有 4mol 共价键，因此 16g 甲烷中含有共价键为 164/16mol=4mol，故正确；D、C 元素在水中存在的所有形式为CO32 、HCO 3 、H 2CO3，因此 n(CO32 )n(HCO 3 )n(H 2CO3)=0.1mol，故错误。考点：考查阿伏
8、加德罗常数等知识。13常温下，用 0.1mol/LNaOH 溶液滴定 10 mL 0.1 mol/LH2A 溶液，溶液的 pH 与 NaOH 溶液的体积关系如图所示。下列说法不正确的是（ ）A.A 点溶 液中加入少量水： 2()cOHA增大B.B 点：c( HA -)c(H+)c(A2 一 )c(H2A)C.C 点：c(Na +) =c(HA-)+2c( A2-)D水电离出来的 c(OH -)：B 点D 点【答案】D考点：考查弱电解质的电离平衡、影响水电离平衡的因素、离子浓度大小比较等知识。26. （15 分）氮化铝（AIN，遇水易水解）广泛应用于集成电路生产领域。某研究小组利用氮气、氧化铝和
9、活性炭制取氮化铝，设计如图 1 所示实验装置。请回答：（1）图 1 中用饱和 NaNO2溶液与 NH4Cl 溶液加热制取氮气，该化学方程式为 。（2）图 1 装置中各仪器导管口连接的顺序是(用小写字母 ag 填写)： ；NaNO2NH4Cl酒精喷灯碱石灰氧化铝+活性炭(过量)浓硫酸ba c d e f g(图 1)ApH1ABCD70 10 20 VNaOH(aq)mL导管 A 的作用是 。（3）按（2）连接好实验装置后，接下来的操作是 。（4）按（2）连接的实验装置存在的缺陷是 。（5）反应结束后，某同学用图 2 装置进行实验来测定 氮化铝样品的质量分数（实验中导管体积忽略不计） 。氮化铝与
10、过量的 NaOH 溶液反应生成氨气化学反应 方程式为 ； 集气瓶中的苯的作用是 ；集气瓶中的液体没有装满，则实验测得 NH3的体积将 （填“偏大” 、 “偏小” 、 “不变” ） 。若实验中称取氮化铝样品的质量为 10.0 g，测得氨气的体积 3. 36 L（标准状况） ，则样品中 AlN 的质量分数为 （保留 3 位有效数字） 。【答案】 （1）NaNO 2+NH4Cl NaCl+2H2O+N2；（2）a-e-d-g-c(或 b) -g-f；平衡分液漏斗与烧瓶之间的压强，使 NaNO2 饱和溶液顺利滴下；（3）检查装置的气密性；（4）洗气瓶没有防倒吸装置，没有尾气处理装置；（5）AlN+Na
11、OH+H 2O=NaAlO2+NH3；防止氨气溶于水；不变； 61.5%。【解析】试题分析：（1）根据实验目的和原料，NaNO 2作氧化剂，N 由3 价0 价，化合价降低 3 价，NH 4Cl 作还原剂，N 由3 价0 价，化合价升高 3 价，最小公倍数是 3，因此反应方程式为：NaNO 2+NH4Cl NaCl+2H2O+N2；（2）因为 AlN 遇水易水解，因此除去 N2中的水蒸气，因此：aed，然后反应，dbc，同时要防止空气中水蒸气的进入，因此 cg，因此步骤是：a-e-d-g-c(或 b) -g-f；导管 A 的作用是：平衡分液漏斗与烧瓶之间的压强，使 NaNO2 饱和溶液顺利滴下；
12、（3）因为有气体参加反应，因此需要验证装置的气密性；（4）缺少防倒吸装置，和尾气处理装置；(5)氮化铝遇水发生水解反应，AlN3H 2O=Al(OH)3NH 3，氢氧化铝表现两性，因此发生 Al(OH)3NaOH=NaAlO 22H 2O，总反应是AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3；NH 3极易溶于水，因此要防止倒吸，即苯的作用是防止 NH3溶于水；对实验无影响，因此选不变；根据反应方程式，n(AlN)=n(NH 3)=3.36/22.4mol=0.15mol，其质量分数为0.1541/10100%=61.5%。考点：考查实验方案设计的评价、实验基本操作、化学计算等知识。27.（1
13、4 分）为了有效控制雾霾，各地积极采取措施改善大气质量，研究并有效控制空气中的氮氧化物含NaOH溶液AlN苯水（图 2）量、使用清洁能源显得尤为重要。（1）已知：4NH 3(g)5O 2(g) 4NO(g)6H 2O(g) H = -905.48 kJmol-1N2(g)O 2(g) 2NO(g) H = +180.50 kJmol-1则 4NH3(g)6NO(g) 5N2(g)6H 2O(g)的H = 。（2）某化学小组查阅资料知 2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)的反应历程分两步：第一步：2NO(g) N2O2(g) （快） H 14.0105 ，因此不合格。考点：考查化学用语使用、
14、化学计算、氧化还原反应方程式的书写等知识。37. (15 分)目前半导体生产正在进行一场“铜芯片”革命：在硅芯片上用铜代替铝布线。古老的金属铜在现代科技应用上取得了突破。用黄铜矿(主要成分为 CuFeS2)生产粗铜，其反应原理如下：（1）基态铜原子的价电子排布式为_，硫、氧元素相比，第一电离能较大的元素是_(填元素符号)。（2）反应、中均生成有相同的气体分子，该分子的中心原子杂化类型是_，其立体结构是_，与该分子互为等电子体的单质气体的化学式是 。 CuFeS2 O2800 Cu2S O2 、Cu2O CuCu2S、 CuSO4（3）某学生用硫酸铜溶液与氨水做了一组实验：CuSO 4溶液 蓝色
15、沉淀 沉淀溶解，得到深蓝色 氨 水 氨 水 透明溶液。生成蓝色沉淀溶于氨水的离子方程式为 ；（4）铜是第四周期最重要的过渡元素之一，其单质及化合物具有广泛用途。铜晶体中铜原子堆积模型为_；铜的某种氧化物晶胞结构如图所示，若该晶体的密度为 d g/cm3，阿伏加德罗常数的值为 NA，则该晶胞中铜原子与氧原子之间的距离为_pm。(用含 d 和 NA的式子表示) 【答案】 （1）3d 104s1，O；（2）sp 2杂化，V 型；O 3（或气态 S3，2 分） ；（3）Cu(OH)24NH 3H2O=2 2OH 4H 2O 或 Cu(OH)24NH 3=2 2OH ；（4） ，面心立方最密堆积， 10
16、84AdN。 【解析】试题分析：（1）铜位于第四周期 IB 族，价电子包括最外层电子和次外层电子的 d 能级，即铜原子的价电子为 3d104s1，同主族从上到下第一电离能减小，即 O 的第一电离能最大；(2)产生的气体为 SO2，中心原子S 的含有 2 个 键，孤电子对数(622)/2=1，杂化轨道数为 3，即类型是 sp2，立体结构是 V 型；单质的等电子体为 O3；(3)形成络合物，其离子反应方程式为：Cu(OH) 24NH 3H2O=2 2OH 4H 2O 或 Cu(OH)24NH 3=2 2OH ；（4）铜晶体的是面心立方最密堆积，O 的个数为 81/81=2，铜位于体心，化学式为 C
17、u2O，晶胞的质量为 2144/NAg，根据晶胞的密度定义，晶胞的边长是 38/AdNcm，铜和氧原子最近的原子之间距离是体对角线的 1/4，因此距离是103284AdNpm。考点：考查电子排布式、第一电离能、杂化类型、配合物、晶胞等知识。38. （15 分）有机物 F 是一种香料，其合成路线如图所示：（1）A 的名称为 ，试剂 X 的结构简式为 ，步骤的反应类型为 。（2）步骤的反应试剂和条件分别为 、 。（3）步骤反应的化学方程式为 。（4）满足括号中条件（苯环上只有两个取代基，能与 FeCl3溶液发生显色反应，能发生水解反应和银镜反应）的 E 的同分异构体有 种，其中核磁共振氢谱峰面积比
18、为 62211 的分子的结构简式为 。（5）依据题中信息，完成以 为原料制取 的合成路线图。合成路线图示例如下：【答案】 （1）甲苯；CH 3CHClCOOH；取代（或酯化）反应；（2）Cl 2、光照 ；（3）C 6H5-CH2Cl + NaOH C6H5-CH2OH + NaCl；（4）15； ；（5） 。【解析】试题分析：（1）根据 A 的化学式，以及合成路线，推出 A 的结构简式为： ，名称为甲苯，C 和 E 发生酯化反应生成 F，则 C 和 E 的结构简式为 、 ，根据流程图，E 的结构简式为 ，C 的结构简式为 ，根据 B 生成 C 的条件，反应 III 发生水解反应或取代反应，B
19、的结构简式为 ，因此反应 I 的条件是 Cl2和光照；(3)根据（2）的分析，反应方程式为：C 6H5-CH2Cl + NaOH C6H5-CH2OH + NaCl；(4)与 FeCl3溶液发生显色反应，说明含有酚羟基，能发生水解反应和银镜反应，说明是甲酸某酯，苯环上一个酚羟基、一个侧链，邻间对 3 种；侧 链有：COCH、COCH、COCH、COCH、CHO5 种，共 15 种，符合条件的结构简式为： ；（5）根据信息 i，先发生氧化反应，生成(CH 3)2CHCOOH，然后发生取代反应生成(CH 3)2CClCOOH，步骤是：。CH3H3C OCHCH3COOHCH2 OHH3C OCHCH3COOHCH2 OHCH2 Cl
