1、肇庆市 2017 届高三级三模化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Ce-140 S-32 Ba-1377.化学与生活、能源、环境等密切相关。下列叙述正确的是A油脂和蛋白质是人体必需的营养物质，都属于高分子化合物B食品包装袋中常有硅胶、生石灰、还原铁粉等，其作用都是吸水防止食品变质C. 采用催化转化技术，可将汽车尾气中的一氧化碳和氮氧化物转化为无毒气体D中医古籍肘后备急方 中“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之” 启发了屠呦呦采用低温提取青蒿素，该提取过程属于化学变化8.有机物 R 的结构简式如右图所示。下列有关 R 的性质叙述正确的是 A. R
2、的所有原子一定在同一平面上B.在 Ni 催化和加热条件下，lmolR 能与 3molH2 发生加成反应C.R 既能与羧酸、醇反应，还能发生水解、加成和氧化反应D.1molR 与足量碳酸氢钠溶液反应，生成 CO2 的物质的量为 2mol9下列各项试验相应操作、实验现象及原因解释或推论合理的是 选项 操作 现象 解释或理论A 把铁片投入浓硫酸 无明显变化 常温下铁不与浓硫酸反应B 将浓硫酸滴到白纸上 白纸变黑 浓硫酸具有强氧化性，导致纸中的纤维素碳化C 把二氧化硫通入溴水 溴水褪色 说明二氧化硫具有漂白性D 用湿润的红色石蕊试纸检验某气体 试纸变蓝 该气体是氨气10短周期元素 X、Y、Z、W 在周
3、期表中的位置关系如图，X 元素的单质既能与强酸溶液反应，又能与强碱溶液反应。下列说法正确的是AX 的单质投入冷浓硫酸中剧烈反应B几种最低价气态氢化物稳定性：Z W CW 的氧化物对应的水化物一定是强酸DZ 的氧化物对环境有污染，Y 的氧化物没有污染11某化学小组拟设计微生物燃料电池将污水中的乙二胺H 2N(CH2)2NH2氧化成环境友好的物质，工作原理如图所示(a、b 均为石墨电极） 。下列分析正确的是A电子流动方向为 a导线bBH +经质子交换膜由右向左移动C放电一段是时间 b 极附近 pH 不变Da 电极发生反应为：H2N(CH2)2NH2+16e-+4H2O=2CO2+N2+16H +1
4、2已知 pOH= -lg c(OH-)。 298 K 时向 20.00 mL 0.10 molL-1 氨水中滴入 0.l0 molL-1 的盐酸，溶液的 pH和 pOH 与加入盐酸体积关系如图XYZW处理废水微生物有机废水空气稀硫酸质子交换膜a bCOH2OOCH3所示。下列说法正确的是A曲线 P-J-N 表示溶液中 pH 的变化 BM 点水的电离程度比 Q 点大CM、P 两点的数值之和 a + b = 14DpH 与 pOH 交叉点 J 对应的 v(盐酸）=20.00 mL13.某 l00mL 溶液可能含有 Na+、NH 4+、Fe 3+、CO 32 -、SO 42 -、Cl -中的若干种，
5、取该溶液进行连续实验，实验过程如下图：（所加试剂均过量，气体全部逸出）下列说法不正确的是A原溶液一定存在 CO32 -和 SO42 -，一定不存在 Fe3+B是否存在 Na+只有通过焰色反应才能确定C原溶液一定存在 Na+，可能存在 Cl-D若原溶液中不存在 Cl-，则 c (Na+) =0.lmolL-126(14 分) 含硫物质燃烧会产生大量烟气，主要成分是 SO2、CO 2、N 2 和 O2。某研究性学习小组在实验室利用下列装置制备模拟烟气，并测算模拟烟气通过转化器的脱硫效率。回答下列问题：.模拟烟气的制备（1）用 A 装置制 SO2 的化学方程式为_。（2）用 B 装置制 CO2，使用
6、该装置的优点是 _。（3）将制得的气体与空气充分混合，获得模拟烟气用于后续实验。.测定烟气中 SO2的体积分数（4）将部分模拟烟气缓慢通过 C、D 装置， C、D 中盛放的药品分别是_、_(填序号) 。KMnO 4 溶液 饱和 NaHSO3 溶液 饱和 Na2CO3 溶液 饱和 NaHCO3 溶液（5）若模拟烟气的流速为 amLmin1 ，t 1min 后，测得量筒内液体的体积为 VmL，则 SO2的体积分数是_（写表达式） 。.测算模拟烟气通过转化器的脱硫效率(已转化的 SO2 占原有 SO2 的百分比)（6）将模拟烟气通过转化器 E 装置，E 装置中盛有 FeCl2 和 FeCl3 的混合
7、溶液，常温下，它可催化 SO2 与 O2 的反应，以达到脱硫的目的。写出催化剂参与反应过程的离子方程式：SO 22H 2O2Fe 3 =SO42-2Fe 2 4H ；_。（7）若模拟烟气仍以 amLmin1 的流速通过转化器 E 装置，t 2min 后，向 E 装置中加入足量的酸化的 BaCl2 溶液得到白色浑浊液，经_、洗涤、 _、称量，得到ababpHpOHMNJPQ0V(盐 酸 )/mL模拟烟气的制气装置 测定烟气中 SO2 的体积分数 烟气通过转化器脱硫 有 孔 塑 料 板 10234502mLCO模拟烟气模拟烟气aA B C D E100mL 溶液初始 pH能耗(kWhg-1)氨氮去
8、除速率(mgL-1h-1)能耗(kWhg-1)10230450670.20.4.60.8.01.81024168氨氮去除速率(mgL-1h-1)Cl 浓度 (mgL-1)246810239152 0.15.20.35mg 固体。若实验的气体体积已折算为标准状况，则该转化器的脱硫效率是_。27.(15 分)二氧化铈(CeO 2)是一种重要的稀土氧化物，平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末（含 SiO2、Fe 2O3、CeO 2、FeO 等物质） 。某课题组以此粉末为原料，设计如下工艺流程对资源进行回收，得到纯净的 CeO2 和硫酸亚铁铵晶体。 滤 渣稀 酸 A过 滤玻璃粉末 滤 液 1滤
9、 渣 蒸 发 浓 缩 ,常 温 晾 干溶 液 1(NH4)2SO硫 酸 亚 铁 铵晶 体稀 酸 、 2滤 液(含 Ce3+)a2()4 Ce2调 p， 过 滤稀 酸 ,铁 粉过 滤已知：CeO 2 不溶于稀硫酸，也不溶于 NaOH 溶液。（1 ）稀酸 A 的分子式是 ；滤液 1 中加入铁粉的目的是 。（2 ）设计实验证明滤液 1 中含有 Fe2+： 。（3 ）由滤渣 1 生成 Ce3+的化学方程式为 。（4 ）由滤液 2 生成 Ce(OH)4 的离子方程式为 。（5 ）硫酸铁铵晶体Fe 2(SO4)32(NH4)2SO43H2O广泛用于水的净化处理，但其在去除酸性废水中的悬浮物时效率降低，其原
10、因是 。（6 ）取上述流程中得到的 Ce(OH)4 产品 0.531 g，加硫酸溶解后，用浓度为 0.l000molL-1FeSO 4 标准溶液滴定至终点时（铈被还原为 Ce3+ )，消耗 25.00 mL 标准溶液。该产品中 Ce(OH)4 的纯度的表达式为 （不必计算出结果） 。28 （ 14 分）水体污染的治理是化学工作者研究的重要课题。（1 ）水体常见污染物之一的氨、氮主要是指游离氨或铵盐，可以通入一定量的氯气，利用产生的 HClO 除去。已知 NH + HClO = NH2Cl + H + H2O H= a kJmol-1+42NH2Cl + HClO = N2 + H2O + 3H
11、 + 3Cl H= b kJmol-1NH + 4HClO = NO + 6H + 4Cl + H2O H= c kJmol-1+4 3则 2NH + 3HClO = N2 + 3H2O + 5H + 3Cl H= kJmol-1+4（2 ） 电解法也可除去水中的氨、氮，实验室用石墨电极电解一定浓度的 (NH4)2SO4 与 NaCl的酸性混合溶液来模拟。电解时，阳极的电极反应式为 。电解过程中溶液初始 Cl 浓度和 pH 对氨氮去除速率与能耗（处理一定量氨氮消耗的电能）的影响关系如题图-1 和题图-2 所示。图-1 Cl 浓度对氨氮去除速率、能耗的影响 图-2 初始 pH 对氨氮去除速率、能
12、耗的影响图-1 中当 Cl 浓度较低时、图-2 中当初始 pH 达到 12 时，氨氮去除速率低而能耗高的原因可能是 ；而当 Cl 浓度较高时，测得溶液中的 NO 浓度也较高，可能的原因是 。 3图-2 中，氨氮去除 pH 为效果最佳。当 pH 太低时，处理效果不佳的可能原因是 。（3 ）通过调节溶液 pH 在碱性条件下，用漂白粉溶液也可将废水中的 CN 转化为碳酸盐和 N2 而除去。该反应的离子方程式为 。（4 ）废水中的重金属离子通常用沉淀法除去。已知 Ksp(NiS)=1.110-21，K sp(CuS)=1.310-36，国家规定的排放标准：镍低于 1.110-5 molL-1，铜低于
13、7.810-5 molL-1。则需要控制溶液中 S2 的浓度不低于 molL-1。35. 化学-物质结构与性质 （15 分）叠氮化物是一类重要化合物，在炸药、磁性化合物研究、微量元素测定方面越来越引起人们的重视，其中氢叠氮酸（HN 3）是一种弱酸（如图甲为分子结构示意图） ，它的酸性类似于醋酸，可微弱电离出 H+和 N3-。请回答：（1 ）联氮（N 2H4）被亚硝酸氧化时便可生成氢叠氮酸 HN3，该化学反应方程式可表示为 。（2 ）叠氮化物能与 Fe3+、Cu 2+及 CO3+等形成配合物，如：Co(N 3)(NH3)5SO4，在该配合物中钴显_价，根据价层电子互斥理论可知 SO42-的空间形
14、状为 _，则钴原子在基态时的核外电子排布式为 。（3 ）下列说法正确的是_(选填序号)：AHN 3 是极性分子 BHN 3 中三个氮原子采用的都是 sp3 杂化C HN3 中有 4 个 键 DN 2H4 沸点高达 113.5，表明该分子间形成了氢键（4 ）由叠氮化钠（NaN 3）热分解可得光谱纯 N2：2NaN 3(S)=2Na(l)+3N2(g)，下列说法正确的是_ （填序号） 。A.氮的第一电离能大于氧B.NaN3 与 KN3 结构类似，前者晶格能较小C.钠晶胞结构如图乙，晶胞中分摊 2 个钠原子D. 因 N 的电负性小，故 N2 常温下很稳定（5 ）与 N3-互为等电子体的分子有 、 （
15、写两个化学式） 。（6 ）人造立方氮化硼的硬度仅次于金刚石而远远高于其他材料，因此它与金刚石统称为超硬材料。立方氮化硼晶胞如图丙所示。该晶体的类型为_晶体； 晶体中每个 N 同时吸引_ 个 B 原子；设该晶体的摩尔质量为 M gmol-1，晶体的密度为 d g/cm3，阿伏加德罗常数的值为 NA，则晶体中两个距离最近的 N 原子之间的距离为_ pm。甲36 化学 有机化学基础 (15 分)2016 年 12 月 11 日第四届中国工业大奖的获奖项目之一为：合成抗癌新药 盐酸埃克替尼。它的关键中间体 G 的一种合成路线如下：C2H4OH2O2S4/50-7 COHNaOH/TFsClOTsK2C
16、O3DMF()OHHOC13H6OHNO32S4OONOH2Pd/COON2(A) (B) (C) (E)(F)(G)己知：A 分子中只有一种化学环境的氢；TsCl 为 。 （1 ） A 的结构简式为 。（2 ） G 中的含氧官能团的名称有 ； E 的结构简式为 。（3 ）由 A 生成 B 的反应类型是 ，由 E 生成 F 的反应类型是 。（4 ） A 在烃基铝催化下加聚而成的线型髙分子，该加聚反应的化学方程式为。（5 ） W 是 D 的同分异构体。W 是三取代芳香族化合物，既能发生银镜反应和水解反应，又能与 FeCl3 溶液发生显色反应； 1molW 最多可与 4molNaOH 反应，W 的
17、同分异构体有 种；若 W 的核磁共振氢谱只有 4 组峰。则 W 的结构简式为： 。（6 ） 参照上述合成路线, 以（O）和邻二苯酚为原料（其它试剂任选） ，设计制备O的合成路线。肇庆市 2017 届高三级三模化学试题参考答案和评分细则7.C 8.C 9.D 10.B 11.A 12.C 13.B 【凡是化学方程式、离子方程、电极反应，化学式正确 1 分、系数和条件合起来 1 分（即错 2 个和 1 个都只扣 1 分26.（14 分）（1） （2 分）Na 2SO3H 2SO4(浓)= =Na2SO4H 2OSO 2【化学式 1 分， （浓）和合起来 1 分（即错 2 个和 1 个只扣 1 分】
18、 或 Na2SO32H 2SO4(浓)= =2NaHSO4H 2OSO 2H3CSO2Cl（2） （2 分）可以随时控制反应的发生（4） （2 分） （每空多选、错选 0 分）（5） （2 分）1()0%atV（6） （2 分）4Fe 2 O 24H =2H2O4Fe 3（7） （4 分）过滤 干燥 （2 分） 1122403%()3()40mmatatVV（2 分）27.（15 分）（1） （3 分）H 2SO4（1 分） 把 Fe3+ 还原为 Fe2（2 分）（2） （3 分）用试管取少量酸性高锰酸溶液（或溴水，1 分） ，向试管中滴加过量滤液 1（1 分） ，若紫红（红棕）色褪色则滤液
19、1 中含有 Fe2+（1 分）或取少许滤液 1（1 分） ，滴加铁氰化钾溶液（1 分） ，有蓝色沉淀生成则证明滤液 1 中有 Fe2+（1 分） （3） （2 分）2CeO 2+H2O2+3H2SO4=Ce2(SO4)3+O2+4H 2O（4） （2 分）4Ce 3 + O2 +12OH +2H2O =4Ce(OH)4 （5） （3 分）由于存在水解反应 Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+（1 分） ，酸性废水中的 H+抑制了 Fe3+的水解（或水解平衡逆向移动，1 分） ，使其不能生成有吸附作用的 Fe(OH)3 胶体（1 分）（6） （2 分）250.80%（或 0.98、
20、98%）28 （ 14 分）（1 ） （1 分）2a + b（2 ） （9 分）2Cl 2e - = Cl2（或 Cl 2e - + H2O = HClO + H+） （2 分） OH 在 阳极放电，产生大量氧气消耗电能（2 分）产生的 Cl2（或 HClO）较多，会将 NH 氧化为 NO （2 分） 36（1 分） 因存在平衡 Cl2+H2O H+Cl-+HClO（1 分） ，pH 太低 H+浓度大使平衡左移产生的 Cl2 会从溶液中逸出（1 分）（3 ） （2 分）2CN + 5ClO + 2OH + 2Ca2+= 2CaCO3+ N2+ 5Cl + H2O （4 ） （2 分）110 -
21、16 35.（ 15 分）（1 ） （2 分）N 2H4+HNO2=2H2O+HN3（2 ） （3 分）+3 (1 分) 正四面体（1 分) Ar3d 74s2 或 1s22s22p63s23p63d74s2（1 分) （3 ） (2 分)AD （4 ） （2 分） AC （5 ） （2 分）N 2O、CO 2、CS 2 等（6 ） （4 分）原子（1 分） 4 (1 分) 301AMd（2 分) 36 化学有机化学基础（1 ） (1 分） H2C2O或 O（2 ） （4 分）醚键、羧基 (2 分） OOH（2 分）（3 ） （2 分）加成反应 取代反应 （4 ） （2 分） H2C2O n CH22O（5 ） （3 分）6 （2 分） OCHH或OCH（1 分）（6 ） （3 分） OH2O2S4/50-7 COHNaO/THFsClOTsK2CO3DMFHO
