2017年广东省清远市南阳中学高三下学期第一次模拟考试理科综合-化学部分试题.doc

1、清远市南阳中学高三下学期一模理科综合(化学试题）1、选择题：7图为雾霾的主要成分示意图下列说法正确的是（ ）A雾霾天气不能产生丁达尔现象B重金属离子对人体的危害主要是造成蛋白质的变性CSO 2和 NxOy都属于酸性氧化物D “APEC 蓝”是 2014 年新的网络词汇，形容 2014 年 APEC 会议期间北京蓝蓝的天空，说明京津冀实施道路限行和污染企业停工等措施，可杜绝雾霾的发生8设 NA为阿伏伽德罗常数的值下列说法正确的是（ ）A5NH 4NO3 2HNO3+4N2+9H 2O 反应中，生成 28 g N2，转移的电子数目为 3.75NAB室温下，1 L pH=13 的 NaOH 溶液中，

2、由水电离的 OH 数目为 0.1NAC氢氧燃料电池正极消耗 22.4 L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为 2NAD高温下，0.2 mol Fe 与足量水蒸气反应，生成的 H2分子数目为 0.3 NA9如图所示，下列说法正确的是（ ）A甲池中阳离子向通入 CH3OH 一方的电极区域内移动B甲池通入 CH3OH 的电极反应式为 CH3OH6e +2H2OCO 32 +8H+C反应一段时间后，向乙池中加入一定量 Cu（OH） 2固体，能使 CuSO4溶液恢复到原浓度D甲池中消耗 280 mL（标准状况下）O 2，此时丙池中理论上产生 1.45 g 固体10某水溶液中可能存在 Na+、Al

3、3+、Fe 2+、NH 4+、NO 3 、CO 32 、SO 42 中的若干种离子，且存在的各离子具有相同的物质的量，某同学对该溶液进行如图实验，下列判断正确的是（ ）A气体 A 一定是 CO2，气体 B 一定是 NH3B白色沉淀一定是 Al（OH） 3C溶液中一定存在 Fe2+、NO 3 、NH 4+、SO 42D溶液中可能存在 Na+11亚硝酸钠（有毒性，市场上很易与食盐混淆）是一种常见的工业用盐，广泛用于物质合成、金属表面处理等，其物理性质与 NaCl 极为相似相关转化关系如图所示，下列说法不正确的是（ ）ANaNO 2在水中的溶解性大于 NH4NO2BNaNO 2与 N2H4反应中，N

4、aNO 2是氧化剂C可用 KI、淀粉和食醋鉴别 NaNO2和 NaClD分解 NaN3盐每产生 1 mol N2转移 6 mol e12有三种短周期主族元素 aX、 bY、 cZ已知 a+c=2b，若 Z 的最高价氧化物对应的水化物是中学常见的强酸，则下列有关说法中正确的是（ ）A若 X 为 O，则 Y、X 形成的常见化合物一定是离子化合物B若 X 是 Na，则 Z 的最高正价一定是偶数C若 Y 为 O，则非金属性：XYZD若 Y 为 Na，则 X、Z 不可能是同一主族元素1325时，弱酸的电离平衡常数如表所示，下列说法正确的是（ ）弱酸 CH3COOH HCN H2CO3Ka 1.8105

5、4.91010 Ka1：4.310 7 Ka2：5.610 11A物质的量浓度相等的溶液 pH 关系：pH（NaCN）pH（Na 2CO3）pH（CH 3COONa）Ba molL 1 HCN 与 b molL1 NaOH 溶液等体积混合后所得溶液中 c（Na +）c（CN ） ，则 a 一定小于 bC向冰醋酸中逐滴加水至稀溶液过程中，溶液导电能力先增大，后减小D将 0.1 molL1 的 Na2CO3溶液逐滴加入到等浓度的 HCN 溶液中无明显现象，说明未反应2、非选择题：26短周期元素 A、B、C、D 在周期表中的位置如图所示，B、D 最外层电子数之和为 12，二者可形成DB2、DB 3两

6、种分子，DB 2具有漂白性A BC D回答下列问题：（1）A 位于元素周期表 周期， 族，其氢化物的分子式是 （2）下列叙述中，正确的是 （填字母） a稳定性：A 的氢化物C 的氢化物 b还原性：B 2 D 2c酸性：H 4CO4H 2DO4 d最高化合价值：D=BAC（3）DB 2通过下列工艺流程可制化工业原料 H2DB4和清洁能源 H2原电池中 DB2参与反应的电极为 ，写出电极反应式 ；若有 5mol DB2参加反应（假若反应物无损耗） ，则生成标准状况下 L H 2为检验分离器的分离效果，取分离后的 H2DB4溶液于试管，向其中逐滴加入 AgNO3溶液至充分反应，若观察到 ，证明分离效

7、果较好将该工艺流程用总反应的化学方程式表示为： 27钠、钾的碘化物在生产和科学实验中有十分重要的应用工业利用碘、NaOH 和铁屑为原料可生产碘化钠，其生产流程如图 1：（1）NaOH 溶液和碘反应时需要严格控制温度，如果温度过低，会生成碘的低价副产品 NaIO若 NaOH 溶液和碘反应时所得溶液中 IO3 与 IO 的物质的量之比为 1：1，则该反应的离子方程式为 （2）生产流程中加入过量铁屑的目的是 ，过滤所得固体中除剩余铁屑外，还有红褐色固体，则加入铁屑时发生反应的化学方程式是 （3）溶液 2 中除含有 H+外，一定含有的阳离子是 ；试设计实验证实该金属阳离子的存在 （4）溶液 2 经一系

8、列转化可以得到草酸亚铁晶体（FeC 2O42H2O） ，称取 3.60g 草酸亚铁晶体（相对分子质量是 180）用热重法对其进行热分解，得到剩余固体的质量随温度变化的曲线如图 2 所示：1 析图中数据，根据信息写出过程发生 2 的化学方程式 300时剩余固体只有一种且是铁的氧化物，试通过计算确定该氧化物的化学式 28以工业废铁屑为原料生产氧化铁红颜料并进行适当的综合利用，其主要流程如图：已知：FeSO 4溶液与稍过量的 NH4HCO3溶液混合，得到含 FeCO3的悬浊液（1）写出在空气中煅烧沉淀的化学反应方程式： （2）本流程中产生的 CO2和 H2，在催化剂作用下按体积比 1：1 合成一种重

9、要的有机化工原料 R，该合成符合绿色化学要求已知液体 R 的燃烧热为 254.6 kJ/mol，则 R 完全燃烧的热化学方程式为 （3）在 FeSO4溶液中加入（NH 4） 2SO4固体可制备摩尔盐晶体（相对分子质量 392） ，该晶体比一般亚铁盐稳定，不易被氧化，易溶于水，不溶于乙醇为洗涤（NH 4） 2SO4FeSO46H2O 粗产品，下列方法中最合适的是 A用冷水洗 B先用冷水洗，后用无水乙醇洗C用 30%的乙醇溶液洗 D用 90%的乙醇溶液洗为了测定产品的纯度，称取 a g 产品溶于水，配制成 500mL 溶液，用浓度为 c molL1 的酸性 KMnO4溶液滴定每次所取待测液体积均为

10、 25.00mL，实验结果记录如表：实验次数 第一次 第二次 第三次消耗高锰酸钾溶液体积/mL 25.52 25.02 24.98KMnO4溶液应盛装在 滴定管中，滴定过程中发生反应的离子方程式为 滴定终点的现象是 通过实验数据计算的该产品纯度为 （用字母 ac 表示） 上表中第一次实验中记录数据明显大于后两次，其原因可能是 A实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时酸性高锰酸钾溶液的体积B滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡C第一次滴定用的锥形瓶用待装液润洗过，后两次未润洗D该酸性高锰酸钾标准液保存时间过长，有部分变质，浓度降低35.【化学-选修 3：物质与结构】A、B、C、D、E、F 是前四周

11、期原子序数依次增大的六种元素A 元素原子的核外电子数等于其电子层数，B 元素基态原子有三个能级且各能级电子数相同，A 与 D 可形成两种常见液态化合物 G、H，其原子数之比分别为 1：1 和 2：1，E 元素原子的 K、L 层电子数之和等于其 M、N 层电子数之和，F 被称为继铁、铝之后的第三金属，可用于制造飞机、火箭、人造卫星、宇宙飞船等领域请回答下列各题（涉及元素请用相应化学符号表示）：（1）B、C、D 中第一电离最大的元素其基态原子有 种不同能量的电子（2）G 分子中 D 原子的杂化方式为 ，F 2+的基态价电子排布式为 （3）BA 3 离子的空间构型为 ，与其互为等电子体的一种阳离子的

12、电子式为 （4）某化合物晶胞结构如图所示，E 2+的配位数是 （5）用高能射线照射液态 H 时，一个 H 分子能释放出一个电子，同时产生一种阳离子释放出来的电子可以被若干 H 分子形成的“网”捕获，你认为 H 分子间能形成“网”的原因是 由 H 分子释放出电子时产生的一种阳离子具有较强的氧化性，试写出该阳离子与 SO2水溶液反应的离子方程式 ；该阳离子还能与 H 分子作用生成羟基，经测定此时的 H 具有酸性，写出该过程的离子方程式 36.【化学-选修 5：有机化学基础】芳香酯 I 的合成路线如图：已知以下信息：AI 均为芳香族化合物，B 能发生银镜反应，D 的相对分子质量比 C 大 4，E 的

13、苯环上的一溴代物有两种请回答下列问题：（1）A 的结构简式 ，CD 的反应类型为 ，F 中不含氧的官能团的名称为 ，I 的结构简式为 （2）EF 与 FG 的顺序不能颠倒，理由 （3）B 与银氨溶液反应的化学方程式为 ，FG的化学方程式为 （4）G 还可以通过缩聚反应制得高分子材料，试写出其结构简式 （5）A 的同分异构体很多，其中能使 FeCl3溶液显紫色有 种，写出一种核磁共振氢谱有 4 组峰的分子的结构简式 化学答案：一、BADCD AC二、26、解：由短周期元素 A、B、C、D 在周期表中的位置可知，A、B 处于第二周期，C、D 处于第三周期，B、D 同种主族，B、D 最外层电子数之和

14、为 12，故最外层电子数为 6，故 B 为 O 元素，D 为 S 元素，二者可以形成 SO2、SO 3两种分子，且 SO2具有漂白性，由位置关系可知，A 为 N 元素，C 为 Si 元素，（1）A 为 N 元素，处于第二周期 VA 族，其氢化物为 NH3，故答案为：二、VA；NH 3；（2）a非金属性 NSi，故氢化物稳定性 NH3SiH 4，故 a 正确；b非金属性 OS，非金属性越强，阴离子的还原性越弱，故还原性 O2 S 2 ，故 b 错误；C非金属性 SSi，故酸性：H 4SiO4H 2SO4，故 c 错误；d氧元素一般没有正化合价，故 d 错误；故答案为：a；（3）由工艺流程图可知，

15、原电池原理为 SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr，分离出硫酸，再电解：2HBr H2+Br 2，获得氢气，电解得到的溴循环利用在原电池中，负极发生氧化反应，SO 2在负极放电生成 H2SO4，电极反应式为SO2+2H2O2e=4H +SO42 ，根据 SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr、2HBr H2+Br 2可得关系式：SO 2H 2，若有 5mol SO2参加反应（假若反应物无损耗） ，则生成标准状况下 H2体积为 5mol22.4L/mol=112L，故答案为：负极；SO 2+2H2O2e=4H +SO42 ；112；分离后的 H2SO4溶液于试管，向其中逐滴加入

16、 AgNO3溶液至充分反应，若观察到无淡黄色沉淀产生，最终生成白色沉淀，说明分离效果较好，故答案为：无淡黄色沉淀产生，最终生成白色沉淀；原电池中电池总反应为 SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr，电解池中总反应为 2HBr=H2+Br2，故该工艺流程用总反应的化学方程式表示为：SO 2+2H2O=H2SO4+H2，故答案为：SO 2+2H2O=H2SO4+H227、解：（1）NaOH 溶液和碘反应时所得溶液中 IO3 与 IO 的物质的量之比为 1：1，若均为 1mol，由电子守恒可知，生成 I 为 =6mol，结合电荷守恒及原子守恒可知离子反应为4I2+8OH =IO3 +IO +

17、6I +4H2O，故答案为：4I 2+8OH =IO3 +IO +6I +4H2O；（2）加入过量铁屑的目的是将 NaIO3完全转化为 NaI，加入铁屑时发生反应的化学方程式为3H2O+2Fe+NaIO3=NaI+2Fe（OH） 3，故答案为：将 NaIO3完全转化为 NaI；3H 2O+2Fe+NaIO3=NaI+2Fe（OH） 3；（3）固体中除剩余铁屑外，还有红褐色固体，加硫酸得到溶液 2 除含有 H+外，固体完全溶解，一定含有的阳离子是 Fe2+，证实该金属阳离子的存在方法为取溶液少量加高锰酸钾溶液，若溶液褪色则含 Fe2+，反之不含，故答案为：Fe 2+；取溶液少量加高锰酸钾溶液，若

18、溶液褪色则含 Fe2+，反之不含；（4）3.60g 草酸亚铁晶体，物质的量为 0.2mol，过程 I 使其质量减少 3.602.88g=0.72g，恰好为0.4mol 水的质量，则过程发生的反应是：草酸亚铁晶体受热失去结晶水，反应的化学方程式为：FeC2O42H2O FeC2O4+2H2O，故答案为：FeC 2O42H2O FeC2O4+2H2O；草酸亚铁晶体中的铁元素质量为：3.6g 100%=1.12g，草酸亚铁晶体中的铁元素完全转化到氧化物中，氧化物中氧元素的质量为：1.60g1.12g=0.48g，铁元素和氧元素的质量比为：1.12g：0.48g=7：3，设铁的氧化物的化学式为 Fex

19、Oy，则 56x：16y=7：3，x：y=2：3，铁的氧化物的化学式为 Fe2O3，故答案为：Fe 2O328、解：废铁屑加入稀硫酸溶解过滤得到硫酸亚铁溶液和不溶性杂质，FeSO 4溶液中加入碳酸氢铵经反应可生成碳酸亚铁固体和硫酸铵溶液和二氧化碳，碳酸亚铁固体经洗涤、干燥，在空气中灼烧时发生分解，且与空气中的氧气发生氧化还原反应，可生成铁红，FeSO 4溶液与（NH 4） 2SO4生成摩尔盐，（1）碳酸亚铁空气中受热得氧化铁和二氧化碳，反应方程式为：4FeCO 3+O2 2Fe2O3+4CO2；故答案为：4FeCO 3+O2 2Fe2O3+4CO2；（2）CO 2和 H2，在催化剂作用下按体积

20、比 1：1 合成一种重要的有机化工原料为 HCOOH，液体 HCOOH 的燃烧热为 254.6 kJ/mol，则 HCOOH 完全燃烧的热化学方程式为：HCOOH（l）+ O2（g）CO2（g）+H2O（g） ；H=254.6 kJ/mol；故答案为：HCOOH（l）+ O2（g）CO2（g）+H2O（g） ；H=254.6 kJ/mol；（3）摩尔盐晶体不易被氧化，易溶于水，不溶于乙醇作答，所以选浓度较大的乙醇，减少物质的损失；故答案为：D；利用高锰酸钾的强氧化性，Fe 2+的强还原性，两者发生氧化还原反应，Fe 2+被氧化成 Fe3+1，Mn 由+7 价+25，最小公倍数 5，根据原子个数

21、、电荷守恒，即 MnO4 +5Fe2+8H+=Mn2+5Fe3+4H2O，向溶液中滴加中高锰酸钾，高锰酸钾显紫红色，因此滴定到终点：最后一滴滴入，溶液由无色变为浅紫色，且 30s 不变色，因为第一次与第二次、第三次相差较大，忽略不计，消耗高锰酸钾溶液的体积为 25mL，根据离子反应方程式，得出：n=5n（KMnO 4）=2510 3 c5mol，则 500mL 溶液中含有n=25103 c5500/25mol=2.5cmol，所以质量分数= = ；A、俯视读数，造成所读的数偏小，故 A 错误；B、滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡，所消耗的液体体积增加，故 B 正确；C、锥形瓶用待测液润洗，待测

22、液的物质的量增加，则消耗高锰酸钾的体积增加，故 C 正确；D、三次使用的高锰酸钾都是一样的，消耗的高锰酸钾体积应是相同的，故 D 错误故选 BC；故答案为：酸式；MnO 4 +5Fe2+8H+=Mn2+5Fe3+4H2O；最后一滴滴入，溶液由无色变为浅紫色，且 30s 不变色； 100%；BC35、解：A、B、C、D、E、F 是前四周期原子序数依次增大的六种元素A 元素原子的核外电子数等于其电子层数，中的 A 为 H 元素；B 元素基态原子有三个能级且各能级电子数相同，核外电子排布式为1s22s22p2，故 B 为碳元素；A 与 D 可形成两种常见液态化合物 G、H，其原子数之比分别为 1：1

23、 和 2：1，则 D 为 O 元素、G 为 H2O2、H 为 H2O；C 的原子序数介于碳、氧之间，则 C 为 N 元素；E 元素原子的 K、L 层电子数之和等于其 M、N 层电子数之和，原子核外电子数为（2+8）2=20，则 E 为 Ca；F 被称为继铁、铝之后的第三金属，可用于制造飞机、火箭、人造卫星、宇宙飞船等领域，则 F 为 Ti（1）C、N、O 中第一电离最大的元素为 N 元素，其基态原子核外电子排布式为 1s22s22p3，有 3 种不同能量的电子，故答案为：3；（2）G 为 H2O2，O 原子形成 2 个 键、含有 2 对孤对电子，杂化轨道数目为 sp3，O 原子杂化方式为sp3

24、，Ti 2+的基态价电子排布式为 3d2，故答案为：sp 3；3d 2；（3）CH 3 离子中 C 原子孤电子对数= 1，价层电子对数=3+1=4，故离子的空间构型为三角锥形，与其互为等电子体的一种阳离子为 H3O+，电子式为 ，故答案为：三角锥形； ；（4）某化合物晶胞结构如图所示，E 2+位于体心与面心的 D2 离子相邻，E 2+配位数是 6，故答案为：6；（5）用高能射线照射液态水时，一个水分子能释放出一个电子，同时产生一种阳离子为 H2O+水分子间能形成“网”的原因是：水分子间存在氢键，故答案为：水分子间存在氢键；由 H 分子释放出电子时产生的一种阳离子具有较强的氧化性，该阳离子与 S

25、O2水溶液反应离子方程式为：2H2O+SO2=4H+SO42 ，该阳离子还能与水分子作用生成羟基，经测定此时的水具有酸性，该过程的离子方程式为 H2O+H2O=OH+H 3O+，故答案为：2H 2O+SO2=4H+SO42 ；H 2O+H2O=OH+H 3O+36、解：AI 均为芳香族化合物，根据 A 的分子式可知 A 的侧链为饱和结构，A 能够催化氧化生成 B，B能够发生银镜反应，且能够发生信息中反应，则 B 分子中含有苯环和侧链CH 2CHO 结构，故 B 的结构简式为 ，A 为 ，则 C 为 ，D 比 C 的相对分子质量大 4，恰好为 2 分子氢气，则说明 C 与氢气发生加成反应生成 D，故 D 为 ；E 的苯环上的一溴代物有两种，E 能够被酸性高锰酸钾溶液氧化，E 中含有甲基，则 E 为 ；E 被酸性高锰酸钾溶液氧化成 F，则 F 为 ；F 在浓 NaOH 溶液中加热发生水解反应生成酚羟基和羧酸钠，然后在酸性条件下转化成 G，则 G 为 ，G 和 D 发生酯化反应生成 I，则 I 为，（1）A 的结构简式为 ，C 发生加成反应生成 D，F 为 ，F 中不含氧官能团名称是氯