1、深圳高级中学 2017 届第五次理综化学试卷一、选择题：每小题 6 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A标准状况下，2.24 Cl2 完全反应生成 FeCl3 或 CuCl2，转移的电子数都为 0.2NA B18g D2O 中含有的电子数为 10 NA C pH=12 的氨水中含有 NH4+的数目为 0.01 NAD28g 由乙烯和 CO 组成的混合物中含有的原子总数为 3NA8为了检验 SO2 的性质，下列实验现象、解释与结论均正确的是编号 实验操作 实验现象 解释与结论A 将 SO2 气体通入KMnO4（ H+）溶液
2、中溶液褪色 SO2 有漂白性B 将 SO2 气体通入 H2S 溶液中 溶液变浑浊 SO2 有氧化性C 将 SO2 气体通入紫色石蕊溶液中 溶液先变红色后褪色 SO2 是酸性氧化物D 将 SO2 气体通入 Ca(ClO)2 溶液中 溶液变浑浊 亚硫酸的酸性比次氯酸的酸性强9用如图所示装置进行下列实验：将中溶液滴入中，预测的现象与实际相符的是选项 中物质 中物质 预测中的现象A 稀盐酸 碳酸钠、氢氧化钠混合溶液 立即产生气泡B 浓硝酸 用砂纸打磨过的铝条 产生大量红棕色气体C 氯化铝溶液 浓氢氧化钠溶液 产生大量白色沉淀D 草酸溶液 高锰酸钾酸性溶液 溶液逐渐褪色AA BB CC DD10电化学在
3、化学实验、工业生产和生活中都有重要应用。下列说法正确的是A实验室利用锌片和稀硫酸制 H2 时，在稀硫酸中滴加 MgSO4 溶液可以加快反应速率B将反应 2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2 设计为原电池，正极反应为 Cu-2e- = Cu2+C利用电解法除去酸性废水中的 CN-离子，CN -在阳极被还原为 N2 和 CO2 D利用电解法精炼铜，原粗铜中的杂质有以离子形式被除去，也有以单质形式被除去11乙酰水杨酸是一种常见的解热镇痛药，结构简式如图所示。下列有关叙述正确的是A乙酰水杨酸的分子式为 C9H10O4B1mol 乙酰水杨酸能与 5molH2 发生加成反应C1mol
4、乙酰水杨酸在 NaOH 溶液中能与 3mol NaOH 反应D用烃基（-C 4H9）取代乙酰水杨酸苯环上的氢原子，最多能形成4 种同分异构体12 X、Y 、Z 是 3 种原子序数逐渐增大的短周期元素，其中 X、Y 位于同一主族，X 原子的最外层电子数是其电子层数的 3 倍。下列说法正确的是A元素非金属性由弱到强的顺序为 Z Y XD其对应的阴离子半径由大到小的顺序为： Z Y X13常温下，下列说法正确的是ApH 值都为 4 的稀盐酸和 NH4Cl 溶液中，水的电离程度相同B浓度均为 0.1mol/L 的醋酸和 NaOH 溶液等体积混合后：lgc(H +) / (OH-) = 0C在含浓度都为
5、 0.01mol/L 的 Cl-、CrO 42-的混合溶液中滴加 AgNO3 溶液，先出现沉淀的是 AgCl。 已知：K sp(AgCl)1.810 10 ， Ksp(Ag2CrO4)1.910 12 。D浓度均为 0.1mol/L 的 NH4Cl 和 CH3COONH4 溶液中，c(NH 4+)相同二、非选择题：包括必考题和选考题两部分。考生根据要求作答。（一）必考题26某校兴趣小组拟用如图装置制取 Cl2（气密性已检验，试剂已添加） ，并研究其相关性质。（1 ）写出烧瓶内反应的化学方程式 （2 ）欲证明干燥的 Cl2 无漂白性而 HClO 有漂白性，实验方案为： 。（3 ）将生成的氯气通过
6、下列装置:观察到丙中的现象是 。能证明发生此变化是由 HClO 的漂白性引致的实验是 。取 20mL 乙中的溶液加入锥形瓶中，加入足量的 KI 溶液，以淀粉液为指示剂，用浓度为 0.01000mol/L的 Na2S2O3 溶液滴定，消耗 Na2S2O3 溶液的体积为 25.00mL。则饱和食盐水中 Cl2 的含量为 g/L(忽略其中的 HClO，结果保留 4 位有效数字)27以铬铁矿主要成分为 Fe(CrO2)2，含有 Al2O3、SiO 2 等杂质 为主要原料生产重要氧化剂重铬酸钠晶体(Na 2Cr2O72H2O)的主要工艺流程如下：（1 ）浸出液中的主要成分为 Na2CrO4。写出煅烧时主
7、要成分Fe(CrO 2)2发生反应的化学方程式 ；同时杂质 Al2O3、SiO 2 液转化为可溶性盐，在浸出液中分别以 、 （离子符号）存在。（2 ）酸化的目的是将 Na2CrO4 转化为 Na2Cr2O7。写出反应的离子方程式： ；通过结晶分离得到的 Na2Cr2O72H2O 中可能含有的杂质除了 Na2SO4 外，还有 。铬铁矿KClO3、纯碱CO2进一步提纯的方法是 。（3 ）根据有关国家标准，含 CrO42-的废水要经化学处理，使其浓度降至 5.010-7mol/L 以下才能排放。含CrO42-的废水处理通常有以下两种方法。 沉淀法：加入可溶性钡盐生成 BaCrO4 沉淀Ksp(BaC
8、rO 4)=1.210-10，再加入可溶性硫酸盐处理多余的Ba2+。加入可溶性钡盐后的废水中 Ba2+的浓度应不小于_mol/L，后续废水处理方能达到国家排放标准。还原法：CrO 42- Cr3+ Cr(OH)3。用该方法处理 10 m3 CrO42-的物质的量浓度为 1.510-3mol/L 的废水，至少需要绿矾(FeSO 47H2O) kg。28甲醇（沸点：64.7 oC）是一种清洁能源，制取甲醇的成熟的方法有很多，利用 CO2和H2甲醇制甲醇的反应方程式如下： CO2(g) + 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g) H - 49.4 kJ/mol一定条件下，向容积为 2L 恒
9、容密闭容器中充入 1.2mol CO2(g)和 2.8mol H2(g)，在不同温度下达平衡时，CH 3OH 的体积分数变化曲线如图所示。（1）保持 T1恒温下，从开始到平衡所需时间为 10 分钟。测定平衡时容器内压强为 P1MPa。 开始到平衡的平均反应速率 v(CO2)= mol/(Lmin) 该温度下反应的平衡常数 K = （2）使上述反应在 T2（T 1T 2）的恒温下进行并达平衡。测定到平衡所需是为 t2分钟，平衡时容器内压强为 P2 MPa。则 t2 10；P 2 P1(填、或)某研究小组通过实验探究不同的氢碳比n(H 2)/n(CO2)对反应物转化率的影响。向容积为 2L 的恒温
10、恒容密闭容器，把总物质的量为 4mol 的 H2 (g)和 CO2 (g)以不同的氢碳比n(H 2)/n(CO2)开始进行反应，分别达到平衡时，测定剩余 CH3OH 的浓度以计算 CO2（g）或 H2(g)的转化率。（3）下图画出了 CO2(g)转化率的变化曲线，请在图中画出 H2（g）的转化率的变化曲线（以 A 为起点），并作相应的标注。转化率氢碳比n(H 2)/n(CO2)ACO21 2 3 4 5 6利用利用 CO2和 H2也可以制取另一种重要的有机溶剂甲醚 CH3OCH3。已知 2CH3OH(g) = CH3OCH3(g) + H2O(g) H - 25. kJ/mol写出利用 CO2
11、 和 H2 制取甲醚的热化学方程式 （二）选考题：37化学选修 5：有机化学基础（15 分）MnO2 与过量固体 KOH 和 KClO3 在高温下反应，生成锰酸钾（ K2MnO4）和 KCl，K 2MnO4 溶液经酸化后转变为 MnO2 和 KMnO4。一种 MnO2 制备 KMnO4 的方法如下：已知 293K 时醋酸钾的溶解度为 217g，硫酸钾的溶解度为 11.1g（1 ） 写出“熔化氧化”的化学反应方程式： ；（2 ） 从溶液中得到 KMnO4 粗晶体的方法是 ； （3 ）上述流程中可以循环使用的物质是_； （4 ）理论上（若不考虑制备过程中的损失与物质循环）1mol MnO2 可制得
12、_mol KMnO4； （5 ）请解释酸化过程中采用醋酸而不采用盐酸或硫酸的原因： 不采用盐酸的原因：_； 不采用硫酸的原因：_。 （6 ）采用上述流程制备 KMnO4 产率并不高，为提高产率，还可以采用以下两种方法： 在 K2MnO4 溶液中通入氯气，写出该反应的离子方程式 ； 电解 K2MnO4 溶液，电解的总反应离子方程式为 。 38 化学选修 5：有机化学基础（15 分）聚合物 F 的合成路线图如下：请据此回答：(1) A 中含氧官能团名称是 _，C 的系统命名为_ 。(2) 检验 B 中所含官能团所用的试剂有_；EF 的反应类型是_。(3) G 物质的相对分子质量比 的相对分子质量大
13、 2，则符合下列条件的G 的同分异构体有_种。 分子中含有苯环，且苯环上有两个取代基 遇氯化铁溶液变紫色(4) C 生成 D 的反应化学方程式为_，如果 C 与 NaOH 的醇溶液反应，则生成的有机物的结构简式为_。(5) 参照上述合成路线，设计一条由甲醛、乙醛和甲醇为主要原料制备 2H3On的合成路线 。高温化学参考答案和评分标准题号 7 8 9 10 11 12 13 答案 A B D D C B C6 （ 14 分）（1 ） MnO2 + 4HCl = MnCl2 + Cl2 + 2H2O （2 分）（2 ）将生产的气体先后通过装有浓硫酸、干燥红纸、湿润红纸的洗气瓶中，干燥红纸不褪色而湿
14、润的红纸褪色。 （或其它正确说法） （4 分）（3 ） 溶液由红色变无色（ 2 分） ；取已完全褪色的丙中溶液少量于试管中，滴加过量的 NaOH 溶液，如溶液不变色，证明原褪色是由 HClO 的漂白性引致。 （3 分） 0.4438 （3 分）27 （ 15 分）（1 ） 6Fe(CrO2)2 + 7KClO3 + 12Na2CO3 = 12Na2CrO4 + 7KCl + 3Fe2O3 + 12CO2（3 分）AlO2-、SiO 32- （各 1 分）（2 ） 2CrO42- + 2H+ = Cr2O72- + H2O （2 分） KCl(或 K2SO4NaCl) （2 分） 重结晶 （2
15、分）（3 ） 2.410-4 (2 分 ) 12.5 (2 分)28 （ 14 分）（1） 0.04 (2 分) 100（mol/L） -2 (2 分)（2 ） (2 分) (2 分)（3）(3 分。要点：减小趋势；在氢碳比为 3 时相等；标记) 2CO2(g) + 6H2(g) = CH3OCH3(g) + 3H2O(g) H - 123.8 kJ/mol (3 分，方程式及物质状态正确 1 分。焓变数值（1 分）及单位（1 分）37.（ 1） 3MnO2+6KOH+KClO3= 3K2MnO4+KCl+3H2O；（2 分）（2 ）蒸发浓缩、冷却结晶、过滤；（2 分） （3 ） MnO2；（
16、1 分） （4）2/3（ 2 分）（5 ） 盐酸具有还原性，KMnO 4 有氧化性会产生 Cl2；（2 分） K2SO4 溶解度小，蒸发浓缩过程中容易析出而造成 KMnO4 产品纯度下降。 （2 分） 氢碳比n(H 2)/n(CO2)ACO21 2 3 4 5 6H2转化率（6 ） 2MnO42-+Cl2=2MnO4-+2Cl-；（2 分） 2MnO42-+2H2O=2MnO4-+2OH-+H2。 （2 分） 38. (15 分)(1) 羟基、醛基 (2 分)，1，2-二溴丙烷(1 分)(2) 加聚反应 (1 分)，NaHCO 3 溶液(或 Na2CO3)、溴水或 Br2 的 CCl4 溶液(1 分)，答酸性 KMnO4 溶液不得分，其它答案合理也给分)(3) CH3CHBrCH2Br+2NaOHCH3CH(OH)CH2OH+2NaBr (2 分)；CH3CCH(写成 CH2=C=CH2 也给分 ) (2 分)(4) 6（H0-C 6H4-C2H5 和 HO-C6H4-CHO 各 3 种）(2 分)(5) (4 分，每写对一个中间产物得 1 分，四个条件只要漏错一个扣 1 分）HCO C3- 2 Cu(OH)22CH+C2HCOH3O2S4CH2COH32COH3n电解
