1、清新区一中高三第二学期第一次模拟考试理科综合(化学试题）1、选择题7下列说法正确的是（ ）A乙醇、过氧化氢、次氯酸钠等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的B棉、丝、羽毛、塑料及合成橡胶完全燃烧都只生成 CO2和 H2OC “光化学烟雾” 、 “硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化合物有关D新型材料聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子化合物8N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A18 克的 D216O 中含有的中子数为 9NAB标准状况下，22.4LSO 3含有的原子数为 4NAC80ml10mol/L 盐酸与足量 MnO2加热反应，产生的 Cl2分子数为 0.2NAD精炼铜过程中，阳极质
2、量减少 6.4g 时，电路中转移电子为 0.2 NA9乙烯催化氧化成乙醛可设计成如图所示的燃料电池，能在制备乙醛的同时获得电能，其总反应为：2CH2=CH2+O22CH 3CHO下列有关说法正确的是（ ）Aa 电极发生还原反应B放电时，每转移 2mol 电子，理论上需要消耗 28g 乙烯Cb 极反应式为：O 2+4e +2H2O4OH D电子移动方向：电极 a磷酸溶液电极 b10下列说法正确的是（ ）A按系统命名法， 的名称为 2甲基3，5二乙基己烷B用 Na2C03溶液能区分 CH3CO0H、CH 3CH2OH、苯和硝基苯四种物质C等质量的甲烷、乙烯、1，3 一丁二烯分别充分燃烧，所消耗氧气
3、的量依次增加D葡萄糖、蔗糖、油脂和蛋白质在一定条件下都能水解11室温下，关于下列溶液的说法正确的是（ ）A25时10 3 mol/L 的盐酸；pH=3 的 NH4Cl 溶液；pH=11 的氨水中，水的电离程度为：BpH=1 的 NaHSO4溶液：c（H +）=c（SO 42 ）+c（OH ）CpH=8.0 的 KHS 溶液中，c（K +）c（HS ）c（OH ）c（S 2 ）c（H +）D图中 a 点溶液中各离子浓度的关系是：c（OH ）=c（H +）+c（CH 3COO ）+c（CH 3COOH）12有关下图及实验的描述正确的是（ ）A用图 1 装置蒸发 FeCl3溶液制备无水 FeCl3B
4、用图 2 装置精炼铝C用图 3 装置证明浓硫酸具有脱水性和强氧化性D用图 4 装置可比较氯、碳、硅三种元素的非金属性强弱13短周期主族元素 XYZWQ 的原子序数逐渐增大，X 原子核外最外层电子数是次外层电子数的 2倍，Y 的氟化物 YF3分子中各原子均达到 8 电子稳定结构，ZW 是常见金属，Z 是同周期中原子半径最大的元素，W 的简单离子是同周期中离子半径最小的，X 和 Z 原子序数之和与 Q 的原子序数相等下列说法正确的是（ ）A相同质量的 Z 和 W 单质分别与足量稀盐酸反应时，Z 的单质获得的氢气多B气态氢化物的稳定性：XYQCZWQ 三种元素最高价氧化物对应的水化物之间两两均可反应
5、生成盐和水DX 与 Q 形成的化合物和 Z 与 Q 形成的化合物的化学键类型相同2、非选择题：26纳米 TiO2在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用制备纳米 TiO2的方法之一是 TiCl4水解生成 TiO2xH2O，经过滤、水洗，再烘干、焙烧除去水分得到粉体 TiO2用现代分析仪器测定 TiO2粒子的大小用氧化还原滴定法测定 TiO2的质量分数：一定条件下，将 TiO2溶解并还原为 Ti3+，再以 KSCN 溶液作指示剂，用 NH4Fe（SO 4） 2标准溶液滴定 Ti3+至全部生成 Ti4+请回答下列问题：（1）TiCl 4水解生成 TiO2x H2O 的化学方程式为 （2）玻璃
6、棒有多种用途，下列实验操作中玻璃棒的作用完全相同的是 （填字母）测定醋酸钠溶液的 pH 加热食盐溶液制备 NaCl 晶体配制 0.1mol/L 的硫酸溶液用淀粉KI 试纸检验溶液中氧化性离子配制 10%的硫酸钠溶液ABCD（3）水洗时检验 TiO2x H2O 已洗净的方法是 （4）下列可用于测定 TiO2粒子大小的方法是 （填字母代号）a核磁共振氢谱b红外光谱法c质谱法d透射电子显微镜法（5）滴定终点的现象是 （6）滴定分析时，称取 TiO2（摩尔质量为 Mgmol1 ）试样 w g，消耗 c molL1 NH4Fe（SO 4） 2标准溶液V mL，则 TiO2质量分数表达式为 %（7）下列操
7、作会导致 TiO2质量分数测定结果偏高的是 A滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面B配制标准溶液时，烧杯中的 NH4Fe（SO 4） 2溶液有少量溅出C容量瓶清洗之后，未干燥D配制标准溶液定容时，俯视刻度线27中国环境监测总站数据显示，颗粒物（PM 2.5等）为连续雾霾过程影响空气质量最显著的污染物，其主要来源为燃煤、机动车尾气等因此，对 PM2.5、SO 2、NOx 等进行研究具有重要意义请回答下列问题：改变煤的利用方式可减少环境污染，通常可将水蒸气通过红热的碳得到水煤气（1）已知：H 2（g）+1/2O 2（g）H 2O（g）H 1=241.8kJmol 12C（s）+O 2（g）2C
8、O（g）H 2=221kJmol 1由此可知焦炭与水蒸气反应的热化学方程式为 （2）煤气化过程中产生的有害气体 H2S 可用足量的 Na2CO3溶液吸收，该反应的离子方程式为 （已知：H 2S：K a1=1.3107 ，K a2=7.11015 ；H 2CO3：K a1=4.4107 ，K a2=4.71011 ）（3）现将不同量的 CO（g）和 H2O（g）分别通人到体积为 2L 的恒容密闭容器中发生如表反应：CO（g）+H 2O（g） CO2（g）+H 2（g）H，得到两组数据起始量/mol 平衡量/mol实验组 温度CO H2O H2 CO达到平衡所需时间/min1 650 4 2 1.
9、6 2.4 62 900 2 1 0.4 1.6 3该反应的H 0（填“”或“” ） ；若在 9000C 时，另做一组实验，在 2L 的恒容密闭容器中加入l0mol CO，5mo1H 2O，2mo1CO 2，5mol H 2，则此时 正 逆 （填“” ， “” ， “=”） （4）一定条件下，某密闭容器中已建立 A（g）+B（g）C（g）+D（g）H0 的化学平衡，其时间速率图象如图 1，下列选项中对于 t1时刻采取的可能操作及其平衡移动情况判断正确的是 A减小压强，同时升高温度，平衡正向移动B增加 B（g）浓度，同时降低 C（g）浓度，平衡不移动C增加 A（g）浓度，同时降低温度，平衡不移动
10、D保持容器温度压强不变通入稀有气体，平衡不移动压缩天然气（CNG）汽车的优点之一是利用催化技术将 NOx转变成无毒的 CO2和 N2CH 4（g）+4NO（g） 2N2（g）+CO 2（g）+2H 2O（g）H 10CH 4（g）+2NO 2（g） （g）+CO 2（g）+2H 2O（g）H 20（5）收集某汽车尾气经测量 NOx的含量为 1.12%（体积分数） ，若用甲烷将其完全转化为无害气体，处理1104L（标准状况下）该尾气需要甲烷 30g，则尾气中 V （NO）：V （NO 2）= （6）在不同条件下，NO 的分解产物不同在高压下，NO 在 40下分解生成两种化合物，体系中各组分物质的
11、量随时间变化曲线如图 2 所示写出 Y 和 Z 的化学式： 28为减少铬渣的危害并从中提取硫酸钠，设计工艺如图 1：已知：铬渣含有 Na2SO4及少量 Cr2O72 、Fe 3+Fe 3+、Cr 3+完全沉淀（c1.010 5 molL1 ）时 pH 分别为 3.6 和 5（1） “微热”的作用： ； （2）根据溶解度（S）温度（T）曲线，操作 B 的最佳方法为 （填字母）a蒸发浓缩，趁热过滤 b蒸发浓缩，降温结晶，过滤（3）酸化后 Cr2O72 可被 SO32 还原成 Cr3+，离子方程式为 ；酸 C 为 ，Cr（OH） 3的溶度积常数Ksp= （4）已知 Cr（OH） 3在溶液中存在平衡
12、H+CrO2 （亮绿色）+H 2OCr（OH） 3（s）Cr 3+（紫色）+3OH ，加入 NaOH 溶液时要控制 pH 为 5，pH 不能过高的理由是 （5）根据 2CrO42 +2H+Cr2O72 +H2O 设计如图 2 装置（均为惰性电极）电解 Na2CrO4溶液制取 Na2Cr2O7，图3 中左侧电极连接电源的 极，电解制备过程的总反应方程式为 测定阳极液中 Na 和 Cr 的含量，若 Na 与 Cr 的物质的量之比为 d，则此时 Na2CrO4的转化率为 若选择用熔融 K2CO3作介质的甲醇（CH 3OH）燃料电池充当电源，则负极反应式为 35、 【化学-选修 2：化学与技术】甲酸钠
13、广泛用作催化剂和稳定合成剂，印染行业的还原剂，还可用于生产保险粉、草酸和甲酸用电石炉废气（CO75%90%，以及少量 CO2、H 2S、N 2、CH 4等） ，其合成部分工艺流程如下：（1）上述工艺用碱液洗涤的目的是 ，可能发生的反应有 （列举两例） （2）上述合成工艺中采用循环喷射吸收合成，其目的是 ；最后尾气主要成分是 （3）合成时，得到的 HCOONa 溶液溶质质量分数约为 5%，合成塔反应液中分离出 HCOONa2H2O 的主要步骤有 、 、过滤，再经洗涤干燥得到（4）甲酸钠高温时分解制取草酸钠的化学方程式为 （5）在甲酸钠、氢氧化钠混合溶液中通入二氧化硫气体，可得到重要的工业产品保险
14、粉（Na 2S2O4） ，同时产生二氧化碳气体，该反应的离子方程式为 36.【化学-选修 5：有机化学基础】有机物 G 是某种新型药物的中间体，其合成路线如图：已知：回答下列问题：（1）写出反应所需要的试剂 ；反应的反应类型是 （2）有机物 B 中所含官能团的名称是 ；（3）写出有机物 X 的结构简式 ；（4）写出由 E 到 F 的化学方程式 ；（5）写出所有同时符合下列条件的 D 的同分异构体的结构简式 ；能发生银镜反应；能发生水解反应（6）以 1丙醇为原料可合成丙三醇，请设计合成路线（无机试剂及溶剂任选） 已知：烯烃上的烷烃基在 500与氯气发生取代反应注：合成路线的书写格式参照如下示例流
15、程图：CH3CHO CH3COOH CH3COOCH2CH3化学答案：1、CABBB CC二、26.（14 分） （1）TiCl 4+（x+2）H 2OTiO2xH2O+4HCl；（2）BC（3）取少量水洗液，滴加 AgNO3溶液，不产生白色沉淀，说明 Cl 已除净；（4）d （5）溶液变成红色且半分钟内不褪色；（6） %；（7）B27.（14 分） （1）C（s）+H 2O（g）CO（g）+H 2（g）H=+131.3 kJmol 1 ；（2）CO 32 +H2S=HCO3 +HS ；（3）；（4）A （5）1；1 （6）N 2O、NO 228.（15 分） （1）提高反应速率；促进 Fe3
16、+水解生成 Fe（OH） 3而除去；（2）a（3）3SO 32 +Cr2O72 +8H+=2Cr3+3SO42 +4H2O；H 2SO4； 1.010 32 mol4L4 ；（4）加入 NaOH 使上述平衡逆移，使 Cr（OH） 3+OH =CrO2 +2H2O；（5）负； 4Na2CrO4+4H2O 2Na2Cr2O7+4NaOH+2H2+O 2；（2d）100%；CH 3OH6e +3CO32 =4CO2+2H2O35、解：电石炉废气（CO 7590%，以及少量 CO2、H 2S、N 2、CH 4等）先除尘，然后用碱液洗涤，溶液中CO2、H 2S 反应生成盐，然后将气体通入合成塔，并加入
17、NaOH 溶液、加热至 160200、加压，最终得到HCOONa.2H2O，最后剩余 N2和 CH4，将尾气排空，（1）碱液具有碱性，能吸收酸性气体，CO 2、H 2S 都是酸性气体，被碱液吸收，发生的反应为CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O、H 2S+2NaOH=Na2S+2H2O，故答案为：除去其中的 CO2、H 2S 等酸性气体；CO 2+2NaOH=Na2CO3+H2O、H 2S+2NaOH=Na2S+2H2O；（2）反应物接触面积越大，反应越充分，合成工艺中采用循环喷射吸收合成目的是增大反应物接触面积，使尾气中的 CO 被充分吸收；反应过程中 N2、CH 4不参加反应，所以最后
18、排空的尾气主要成分是 N2和 CH4，故答案为：使尾气中的 CO 被充分吸收；N 2、CH 4；（3）从溶液中获取溶质采用蒸发浓缩、冷却结晶、过滤再经洗涤干燥得到，故答案为：蒸发浓缩；冷却结晶；过滤；（4）甲酸钠高温时分解生成草酸钠和氢气，反应方程式为 2HCOONa高温NaOOCCOONa+H2，故答案为：2HCOONa高温NaOOCCOONa+H2；（5）反应物是甲酸钠、NaOH 和二氧化硫，生成物是 Na2S2O4和二氧化碳、水，离子反应方程式为HCOO +2SO2+OH =S2O42 +CO2+H2O，故答案为：HCOO +2SO2+OH =S2O42 +CO2+H2O36.解：A 与
19、氯气反应生成 B（CH 2=CHCH2Cl） ，该反应为取代反应，则 A 的结构简式为：CH 2=CHCH3；B 与 Mg在无水乙醚条件下反应生成 C（CH 2=CHCH2MgCl） ，D 与 Br2发生加成反应生成 E，则 D 的结构简式为CH2=CHCH2CH（OH）CH 2OHCl，结合题干反应原理可知，有机物 X 为 HOCH2CHO；有机物 E 发生反应：生成 F，根据 G 可知，反应为卤代烃的消去反应，反应条件为氢氧化钠的醇溶液，（1）根据分析可知，反应为卤代烃的消去反应，反应条件为氢氧化钠的醇溶液；反应为取代反应，故答案为：NaOH 的醇溶液；取代反应；（2）根据 B 的结构简式
20、 CH2=CHCH2Cl 可知，其分子中含有的官能团为碳碳双键和氯原子，故答案为：碳碳双键、氯原子；（3）由分析可知，有机物 X 的结构简式为 HOCH2CHO，故答案为：HOCH 2CHO；（4）由 E 到 F 的化学方程式为：或，故答案为： （或） ；（5）D 的结构简式为 CH2=CHCH2CH（OH）CH 2OHCl，能发生银镜反应，其分子中含有醛基；能发生水解反应，分子中含有酯基，则满足以上条件的有机物的结构简式有 HCOOCH2CH2CH2CH3、HCOOCH（CH 3）CH2CH3、HCOOCH 2CH（CH 3） 2、HCOOC（CH 3） 3，故答案为：HCOOCH 2CH2CH2CH3（或 HCOOCH（CH 3）CH 2CH3、HCOOCH 2CH（CH 3） 2、HCOOC（CH 3） 3） ；（6）以 1丙醇为原料合成丙三醇，应该先使丙醇发生消去反应生成丙烯，然后丙烯与氯气在 500条件下发生取代反应生成 CH2=CHCH2Cl，CH 2=CHCH2Cl 与氯气发生加成反应生成 CH2ClCHClCH2Cl，CH 2ClCHClCH2Cl在氢氧化钠的水溶液中发生取代反应生成丙三醇，所以制备流程为：，故答案为：
