1、1. 化学与生活、生产紧密相关，对下列现象或事实的解释正确的选项是选项 现象或事实 解释A 用热的烧碱溶液洗涤餐具 NaOH 能使油脂发生水解反应B 向普通钢材中添加少量镍、铬等其它金属 形成合金，保护铁不被腐蚀C 处理锅炉内壁的水垢需使用 Na2CO3溶液 将 Mg(OH)2转化为更难溶的 MgCO3D 使用明矾净水 明矾溶液显酸性A. A B. B C. C D. D【答案】B【解析】A、NaOH 属于强碱，腐蚀性较强，因此洗涤餐具用热的纯碱溶液，利用油脂在碱中发生水解反应，故 A 错误；B、普通钢材中添加少量镍、铬等其他金属，构成不锈钢，保护铁不被腐蚀，故 B 正确；C、水垢中含有 Ca
2、SO4，加入 Na2CO3溶液，发生 CaSO4Na 2CO3=CaCO3Na 2CO3，CaSO 4微溶于水，CaCO 3难溶于水，将 CaSO4转化成更难溶的 CaCO3，故 C 错误；D、明矾净水，利用 Al3 水解成氢氧化铝胶体，利用胶体的吸附性达到净水的目的，故 D 错误。2. 设 NA是阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A. 4.6g NO2(g)和 N2O4(g)的混合物中含有 0.3NA个原子B. 0.1mol 乙酸与足量乙醇发生酯化反应，生成 0.1NA个乙酸乙酯分子C. 常温下将 5.6gFe 投入足量浓硫酸，电子转移数为 0.3NAD. Na2O2与足量 H2O 发生反
3、应，每生成 2.24L 气体（标准状况） ，电子转移数 0.4NA【答案】A3. 下列说法不正确的是A. 甲苯的一氯一溴取代产物有 17 种结构B. 糖类、油脂、蛋白质都能发生水解反应C. 溴乙烷可以发生消去反应、取代反应、氧化反应D. 碳原子数不等、分子式符合 CnH2n+2的有机物一定互为同系物【答案】B【解析】A、甲苯的结构简式为： ，溴原子和氯原子都在甲基上，有一种结构，氯原子固定在甲基上，溴原子在苯环上进行取代，有邻、间、对三种，溴原子固定在甲基上，氯原子在苯环上进行取代，有邻、间、对三种，氯原子固定在甲基的邻位，溴原子在苯环上有 4 种位置进行取代，氯原子固定在甲基的间位，溴原子在
4、苯环上有 4 种位置进行取代，氯原子固定在甲基的对位上，溴原子在苯环上有 2 个位置进行取代，因此同分异构体 17 种，故 A 说法正确；B、糖类中单糖不能水解，二糖、多糖、油脂、蛋白质能发生水解，故 B 说法错误；C、溴乙烷在碱的醇溶液中发生消去反应，生成乙烯，在碱溶液中发生取代反应，生成乙醇，溴乙烷燃烧，属于氧化反应，故 C 说法正确；D、C nH2n+2是烷烃的同时，碳原子数不等，说明它们一定互为同系物，故 D 说法正确。4. 按如图装置进行实验，下列说法不正确的是A. 利用图 1 装置，可以研究 Ca(OH)2的溶解度随温度的变化B. 利用图 2 装置，可以利用乙醇制备乙烯C. 利用图
5、 3 装置，可以利用生石灰和 NH4C1 固体制 NH3D. 利用图 4 装置，可以测定浓硝酸与铜反应生成的 NO2气体体积【答案】D【解析】A、Mg 与盐酸反应是放热反应，如果 Ca(OH)2有析出，说明氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低，故 A 说法正确；B、实验室制备乙烯，用乙醇浓硫酸加热到 170，温度计的水银球插入到液体中，但不能接触烧瓶内壁，故 B 说法正确；C、生石灰和氯化铵都是固体，加热时试管口略向下倾斜，氨气的密度小于空气，因此用向下排空气法收集，防止形成对流，试管口用棉花，故 C 说法正确；D、NO 2与水发生反应，故 D 说法错误。5. 短周期元素 T、W、X、Y、Z 原
6、子序数依次增加，T、X 同主族，W、Z 同主族，且后者原子序数和是前者原子序数和的 2 倍。元素 Y 和 Z 形成的二元化合物 a 与元素 T、W 形成的 10 电子二元化合物 b 能发生反应，生成白色沉淀与气体，该白色沉淀能溶于元素 T、W、X 形成的三元碱性化合物的溶液中，下列说法正确的是A. 原子半径大小：XYZTWB. 二元化合物 a 是 MgS，气体是 H2SC. 元素 Z 的单质与其它元素的单质发生都可以化学反应D. 非金属性：ZWT【答案】C【解析】元素 T、W 能形成的 10 电子二元化合物，此化合物为氢化物，即 T 为 H，T 和 X 属于同主族，原子序数增大，则 W 为 N
7、a，T、X 同主族，W、Z 同主族，且后者原子序数和是前者原子序数和的 2 倍，令 W的原子序数为 x，则 Z 的原子序数为 x8，有（111)2=xx8， ，解得 x=8，即 W 为 O，Z 为 S，Y 和S 形成二元化合物，T 和 W 形成 10 电子二元化合物，即为 H2O，T、W、X 形成三元碱性化合物是 NaOH，此沉淀能溶于 NaOH 溶液中，因此可以推出 Y 为 Al，A、电子层数越多，半径越大，电子层数相同，半径随着原子序数的递增而减小，因此原子半径大小顺序是 r(Na)r(Al)r(S)r(O)r(H)，故 A 错误；B、形成的二元化合物是 Al2S3，在水中发生双水解反应，
8、即 Al2S36H 2O=2Al(OH)33H 2S，故 B 错误；C、S 与另外其他元素单质生成 H2S、SO 2、Al 2S3，故 C 正确；D、同主族从上到下非金属性减弱，即 O 的非金属性强于 S，H 2S 中 S 显2 价，H 显1 价，S 的非金属性强于 H，因此有非金属性：OSH，故 D 错误。6. 利用铅蓄电池对下图装置进行供电，能模拟植物光合作用，将简单无机物转化为 O2和 C3H8O，下列说法不正确的是A. 该装置实现了将太阳能、电能转化为化学能B. b 极上每生成 0.1molO2，铅蓄电池的负极增重 19.2gC. a 极上每生成 0.1molC3H8O，有 1.8mo
9、l 电子发生转移D. 质子交换膜的作用是传导电子、平衡电荷，沟通回路【答案】D【解析】A、根据装置图，该装置实现了太阳能、电能转化为化学能，故 A 说法正确；B、根据装置图，b极反应式为 2H2O4e =O24H ，铅蓄电池的负极反应式为 PbSO 42 2e =PbSO4，生成 0.1molO2，转移电子物质的量 0.4mol，则铅蓄电池负极上有 0.4/2mol=0.2molSO42 参与反应，质量增加0.296g=19.2g，故 B 说法正确；C、根据装置图，CO 2C 3H8O，C 3H8O 中 C 的化合价为2 价，因此生成0.1molC3H8O，转移电子物质的量为 0.136mol
10、=1.8mol，故 C 说法正确；D、质子交换膜允许质子通过，没有电子的通过，故 D 说法错误。 7. 下列说法不正确的是A. 已知：Fe(s)+1/2O 2(g)=FeO(s)；H 1= -272 kJ/mol；2Al(s)+3/2O 2(g)=Al2O3(s)；H 2= -1675kJ/mol，则 2Al(s)+3FeO(s)= Al2O3(s)+3Fe(s)；H= -859 kJ/molB. 25时，向 10mL 物质的量浓度均为 0.10mol/LNaOH 和 NH3H2O 的混合溶液中，逐滴滴加 10mL0.10mol/L 盐酸，混合溶液中 c(NH 4+)+c(H+)=c(OH-)
11、C. 25时，向 0.10mol/LNaHSO3溶液中通入 NH3至溶液 PH=7(体积变化忽略)，则有：c(Na+)c(NH4+)c(SO32-)D. 比较 Na2S2O3溶液与不同浓度稀硫酸反应速率的快慢是通过测定出现黄色沉淀的快慢来比较的，而不是采用排水法测量单位时间内气体体积的大小进行比较的【答案】C8. 氯化铁(FeCl 3)是一种黑棕色结晶，易升华，易溶于水并且有强烈的吸水性。实验室制备无水氯化铁并探究氯化铁的相关实验如下。I.利用 MnO2粉末、浓盐酸、还原铁粉制备无水氯化铁（1）写出装置 A 中发生的离子方程式_。（2）整套实验装置接口的连接顺序是_，仪器 H 的名称是_。（3
12、）当出现_实验现象时，再点燃 B 处的酒精灯。II.探究 FeCl3的相关性质（4）将 G 中所得固体进行相关实验，完成下列实验，回答问题。序号 实验操作 实验现象 问题或结论取少量 G 中固体置于烧杯中，加入适量蒸馏水，搅拌，溶解溶液显浑浊，经过处理，得到澄淸溶液.该“处理”的操作是_取少量中的澄淸溶液于试管中，滴加 2 滴 _溶液无明显现象证明原固体中不含 FeCl2, 原固体是 FeCl3固体将 SO2气体通入 BaCl2溶液中，再滴入中的澄淸溶液开始无明显现象，后来有白色沉淀生成FeCl3表现出_ （性质）将中的澄淸溶液滴入刚刚做完银镜反应实验的试管中，振荡银镜溶解，溶液显浑浊相关离子
13、方程式是_.探宄 FeCl3与 KSCN 溶液的反应（5）向试管中滴加 5mL0.01mol/LKSCN 溶液，再滴加 5mL0.005mol/L FeCl3，溶液显红色，发生反应：Fe3+(aq)+3SCN-(aq) Fe(SCN)3(aq)。将该红色溶液分成 2 份，分别装于 A、B 三支试管中，分别完成下列实验。序号 实验操作 实验现象 给出合理的解释 向 A 试管中滴加 5 滴 1 mol/L KSCN 溶液 红色溶液变为血红色_向 B 试管中加入 lgKCl 固体（足量，溶液体积变化忽略不计） ，振荡，静置固体未完全溶解，红色溶液变浅（接近无色） _【答案】 (1). MnO 2+4
14、H+2Cl- Mn2+ Cl2+ 2H 2O (2). a(d,e) (i, h)(b, c)(f, g) (j) (3). 球形干燥管 (4). 整套装置全部充满黄绿色气体 (5). 滴加适量稀盐酸 (6). K 3 (7). 氧化性 (8). Fe 3+ Cl-+ Ag=Fe2+ AgCl (9). 增大了 c(SCN-)，该平衡正向移动，溶液中 c增大，溶液颜色加深 (10). 【答题空 10】溶液中 Fe3+可能与高浓度的 Cl-发生了反应， c(Fe 3+)减小，平衡左移，溶液颜色变浅【解析】本题考查实验方案设计与评价， （1）装置 A 制备氯气，发生离子方程式为. MnO 2+4H
15、 +2Cl Mn2 + Cl2+ 2H 2O；（2）装置 A 制备氯气，即 a 开头，制备的氯气中混有 HCl 和水蒸气，FeCl 3具有强烈的吸水性，因此必须把两者除去，先除去 HCl，用饱和食盐水除去 HCl，即 ade，然后吸收水，用浓硫酸干燥氯气，即 eih，从 E 装置中氯气是干燥纯净，与还原铁粉反应，即 hb 或接 c，因为 FeCl3具有强烈的吸水，因此 cfg，因为氯气有毒，尾气必须处理，因此 gj，即有adeihbcfgj；仪器 H 为球形干燥管；（3）防止铁与空气中氧气反应，因此当整个装置中充满黄绿色气体时，再点燃 B 处酒精灯；（4）FeCl 3发生水解，产生氢氧化铁沉淀
16、，溶液变浑浊，不引入杂质，应加入适量的稀盐酸；加入某物质，无明显现象，得出结论是不含 FeCl2，含有 FeCl3，加入的物质是 K3；白色沉淀是 BaSO4，说明 SO2被氧化成 SO42 ，即 FeCl3表现氧化性；银镜溶解，说明银单质生成银离子，发生反应是 AgFe 3 =Fe2 Ag ；（5）此反应是可逆反应，加入 SCN ，c(SCN )增大，平衡向正反应方向移动，c 增大，溶液颜色加深；溶液变浅，说明平衡向逆反应方向移动，可能是 Fe3 与 Cl 发生反应，结论是：溶液中 Fe3 可能与高浓度的 Cl 发生了反应， c(Fe 3 )减小，平衡左移，溶液颜色变浅。点睛：本题考查实验方
17、案设计与评价，特别注意题目所给信息，FeCl 3具有强烈吸水性，因此设计连接时，注意前面防止水的进入，同时还要注意后面防止水的进入。9. 六偏磷酸钠是偏磷酸钠(NaPO 3)的一种聚合体，其主要用于水处理、造纸、食品行业。工业上由白磷（P 4：易自燃，熔点 44，沸点 280，有剧毒，保存在冷水中）制备六偏磷酸钠的方法如下：（1） “炉渣”的主要成分是_(写化学式)，该过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比是_。（2）从混合气体中分离得到 P4的最佳方法是_。（3）经分析“滤渣”是由白磷中的 Pb、As 杂质元素所形成的两种盐类，其中一种是 Pb3(PO4)2，则另一种是_ (写化学式)。（4）若
18、直接将白磷与足量浓 NaOH 溶液直接混合加热，则得到的是次磷酸钠(NaH 2PO2)，但同时会得到一种剧毒气体。写出该化学方程式_。（5）已知磷酸中含磷各物种的分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与溶液 pH 的关系如图所示，则“中和”过程中应加入 NaOH 调节溶液的 pH 值为_。若 pH 过低，则造成的结果是_。（6）经定量分析，毎 100.00g 产品的有效磷（以 P2O5计）含量是 66.50g (其它杂质为非磷酸盐成分)，则该产品的纯度是_。(已知：NaPO 3的相对分子质量为 M1，P 2O5的相对分子质量为 M2，结果不必化简，列出计算式即可）【答案】 (1)
19、. CaSiO 3 (2). 1:5 (3). 将混合气体通入冷水中，过滤 (4). Pb 3(AsO4)2 (5). P4+3NaOH(浓)+ 3H 2O 3NaH2PO2+PH3 (6). 5 （或 5 左右） (7). pH 过低，NaOH 加入过少，H 3PO4不能完全转化为 NaH2PO4，磷元素利用低 (8). 【解析】本题考查化学工艺流程， （1）根据流程图，Ca 3(PO4)2、焦炭、SiO 2反应生成 CO 和 P4，根据元素守恒，因此炉渣的成分是 CaSiO3；氧化剂 Ca3(PO4)2，还原剂是焦炭，根据得失电子数目守恒，n25=n(C)2，即 n：n(C)=1：5；（2
20、）P 4保存在冷水中，CO 不溶于水，因此将混合气体通入冷水中，过滤；（3）因为生成两种盐，盐是由酸和碱发生中和反应生成，因此另一种盐为 Pb3(AsO4)2；（4）P 4转化成 NaH2PO2，P 的化合价升高，根据氧化还原反应的规律，还有 P 的化合价降低，产生有毒气体，即为PH3，反应式为 P4NaOHNaH 2PO2PH 3，利用化合价升降法，进行配平，即 P4+3NaOH(浓)+ 3H2O 3NaH2PO2+PH3；（5）根据流程，加入 NaOH 得到 NaH2PO4，因此控制 pH 在 5 左右；根据图像，pH 过低，主要以 H3PO4的形式存在，不能全部转化成 H2PO4 ，磷元
21、素利用较低；（6）令产品为 100g，纯度为 x，根据磷元素守恒，产品的纯度 x= 。点睛：本题易错点是氧化还原反应方程式的书写，如本题的(4)，P 4转化成 NaH2PO2，P 的化合价升高，氧化还原反应中有化合价的升高，同时存在化合价的降低，产生一种有毒气体，此气体只能是 PH3，因此有P4NaOHNaH 2PO2PH 3，然后根据 NaH2PO2和 PH3进行配平，即有 P43NaOH3NaH 2PO2PH 3，根据原子守恒，反应物中缺少 6 个 H 和 3 个 O，即缺少 3 个 H2O，因此反应方程式为：P 4+3NaOH(浓)+ 3H2O 3NaH2PO2+PH3。10. 以黄铜矿
22、（主要成分二硫化亚铁铜 CuFeS2为原料，用 Fe2(SO4)3溶液作浸取剂提取铜，总反应的离子方程式是：CuFeS 2+4Fe3+=Cu2+5Fe2+2S（1）上述总反应的原理如图 1 所示。正极的电极反应式是_。（2）一定温度下，控制浸取剂 pH=1，总体积为 1L，取三份相同质量黄铜矿粉末分别进行实验，结果如图2：实验 操作I 加入足量 0.100 molL-1Fe2(SO4)3溶液II 加入足量 0.100 molL-1Fe2(SO4)3溶液，通入空气 加入足量 0.100 molL-1Fe2(SO4)3溶液，再加入少量 0.000500 molL -1Ag2SO4溶液曲线 IV 是
23、在实验 I 的基础上改变溶液的 pH 所得实验结果，请分析 pH 从 2 到 3，Cu 2+浸出率明显下降的原因_(用离子方程式描述)。对比实验 I、，通入空气，Cu 2+浸出率提髙的原因是_。由实验推测，在浸取 Cu2+过程中 Ag+作催化剂，催化原理是：i . CuFeS2+4Ag+=Fe2+Cu2+2Ag2Sii.写出上述 ii 的离子方程式_。为证明该催化原理，进行如下实验：a.取少量黄铜矿粉末，加入少量 0.0005molL-lAg2SO4溶液，充分混合后静置。取上层淸液，加入稀盐酸，观察到溶液中_，证明发生反应 ib.取少量 Ag2S 粉末，加入_溶液，充分混合后静置。取上层淸液，
24、加入稀盐酸，有白色沉淀，证明发生反应 ii若实验中样品含铜 a mol，则实验 I 的平衡常数 K=_（杂质不参与反应，只要求列出计算式，不必算出结果） 。（3）为了进一步研究上述实验结论的可靠性，査得资料 Ksp(Ag2S)=6.410-50，K sp(AgCl)=1.810-10，试计算，使饱和 Ag2S 溶液中的 Ag+开始转化为 AgCl 沉淀所需盐酸的最低浓度为_ mol/L （己知 2.5） 。【答案】 (1). Fe 3+e-=Fe2+ (2). 2Fe3+3H2O 2Fe(OH)3+3H+ (3). 通入 O2后，Fe 2+被氧化为Fe3+， c(Fe 2+)降低，c(Fe 3
25、+)升高，平衡正向移动 (4). Ag 2S+2 Fe3+=2Ag+2 Fe2+ S (5). 无明显现象 (6). Fe 2(SO4)3溶液 (7). K= (8). 3.6106【不可能达到的浓度，侧面说明 a 的检验方法可行】【解析】 （1）考查电极反应式的书写，正极是得到电子，化合价降低，根据图，Fe 3 在正极上参加反应，电极反应式为 Fe3 e =Fe2 ；（2）考查盐类水解、平衡的移动、化学平衡常数，浸取剂是 Fe2(SO4)3，属于强酸弱碱盐，Fe 3 3H 2O Fe(OH)33H ，pH 从 2 到 3，溶液中 c(H )降低，平衡向正反应方向进行，生成 Fe(OH)3，c
26、(Fe 3 )降低，平衡向逆反应方向移动，Cu 2 浸取率降低；Fe 2 以还原性为主，容易被氧气氧化成 Fe3 ，溶液中 c(Fe3 )增大，平衡向正反应方向移动，Cu 2 浸取率提高；因为 Ag 是催化剂，因此反应后仍然生成 Ag ，且 Fe3 参加反应，因此 ii 的反应是Ag2S2Fe 3 =2Ag 2Fe 2 S；a、因为加入少量 Ag2SO4溶液，反应 i，溶液中没有 Ag 存在，因此加入盐酸后，没有沉淀产生，即无现象；b、根据 ii 的反应，应加入 Fe2(SO4)3溶液，混合后静置，取上层清液，加入稀盐酸，有白色沉淀产生，说明反应 ii 发生；CuFeS 2+4Fe3+ Cu2+5Fe2+2S起始： a 0.2 0 0变化：0.98a 40.98a 0.98a 50.98a平衡： (0.240.98a) 0.98a 50.98a 根据平衡常数的定义，K= = ；（3）本题考查溶度积的计算，饱和Ag2S 溶液中 c(Ag )= molL1 =51017 molL1 ，加入 Cl ，AgCl达到饱和，至少需要的 c(Cl )= =3.6106molL1 ，因此出现氯化银沉淀，需要盐酸的最低浓度为 3.6106molL1 。11. 【化学选修 3：物质结构与性质】GaN、GaP、GaAs 是人工合成的一系列新型半导体材料，其晶体结构均与金刚石相似。铜是重要的过渡元素，
