1、广东省梅州市 2017 届高考模拟试题交流卷 17化学已渗透到人类生活的各个方面。下列说法错误的是A新买的衣服先用水清洗，可除去衣服上残留的有防皱作用的甲醛整理剂B硅胶是一种无毒无味，吸附水能力强的物质，常用作袋装食品的干燥剂C纤维的应用很广，人造纤维、合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物D合金的生成常会改善金属单质的性质，日常生活中合金的使用范围远大于纯金属8下列关于有机化合物的说法正确的是：AC 3H6 和 C4H8 互为同系物BCH 2Cl2 有 2 种同分异构体C苯乙烯分子中的所有原子不可能处于同一个平面D乙酸与乙醇的酯化反应是可逆反应9设 NA 为阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是
2、A1 mol Fe 与过量稀 HNO3 反应，电子转移数为 2 NA B120 g 由 NaHSO4 和 KHSO3 组成的混合物含硫原子数为 NAC标准状况下，22.4 L CH 2Cl2 含氯原子数为 2 NAD0.3 mol/L Al(NO 3)3 溶液中含 A13+数小于 0.3 NA10下列装置有关说法错误的是 A装置：可以用来验证碳的非金属性比硅强B装置：可以用来比较 Na2CO3 和 NaHCO3 的热稳定性C装置：先从口进气收集满二氧化碳，再从口进气，可收集 NO 气体D装置：制备 Fe(OH)2 并能保证较长时间观察到白色11电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法，即保持
3、污水的 pH 在 5.0-6.0 之间，通过电解生成Fe(OH)3 胶体。Fe(OH) 3 胶体具有吸附作用，可吸附污物而使其沉淀下来，起到净水的作用，其原理如图所示。下列说法正确的是 A石墨电极上发生氧化反应B根据图示，物质 A 为 CO2C为增强污水的导电能力，可向污水中加入适量乙醇D甲烷燃料电池中 CO32-向空气一极移动12常温下，在 10 mL 0.1 molL1 Na2CO3 溶液中逐滴加入 0.1 molL1 HCl 溶液，溶液的 pH 逐渐降低，此时 溶 液 中 含 碳 微 粒 的 物 质 的 量 分 数 变 化 如 图 所 示 (CO2 因 逸 出 未 画 出 ， 忽 略 因
4、 气 体 逸 出 引 起 的 溶 液 体 积 变 化 )， 下列 说 法 正 确 的 是 A在 0.1 molL1 Na2CO3 溶液中：c(Na ) + c(H ) = c(CO ) + c(HCO ) + c(OH )23 3B当溶液的 pH 为 7 时，溶液的总体积为 20 mLC在 B 点所示的溶液中，离子浓度最大的是 HCO 3D在 A 点所示的溶液中：c(CO ) = c(HCO )c(OH )c(H )23 313短 周 期 元 素 W、 X、 Y、 Z 的 原 子 序 数 依 次 增 加 ， 由 上 述 元 素 组 成 的 各 物 质 转 化 关 系 如 图 所 示 。 其 中
5、 b 为单 质 ， 其 水 溶 液 显 酸 性 且 具 有 漂 白 性 ； d 为 单 质 且 具 有 同 素 异 形 体 ； 常 温 下 0.0 l molL-1f 溶 液 的 pH XYCY 的氧化物一定为酸性氧化物DZ 的含氧酸一定为强酸 26(14 分) 次硫酸氢钠甲醛(NaHSO 2HCHO2H2O)在印染、医药以及原子能工业中应用广泛。某化学兴趣小组以 NaHSO3、HCHO、浓硫酸和锌粉为原料制备次硫酸氢钠甲醛的实验步骤如下：步骤 1：利用装置 A 制备 SO2。步骤 2：在三颈烧瓶中(装置如图所示 )加入一定量 NaHSO3 和水，搅拌溶解，打开分液漏斗活塞，缓慢通入 SO2，
6、至溶液 pH 约为 4，制得 NaHSO3 溶液。步骤 3：将装置 B 中导气管换成橡皮塞。向烧瓶中加入稍过量的锌粉和一定量甲醛溶液，在 8090下，反应约 3h，冷却至室温，抽滤。步骤 4：将滤液真空蒸发浓缩，冷却结晶。（1）仪器 a 名称是 。检查 A 装置气密性良好的方法是 。物质的量分数/%亚硫酸钠a浓硫酸Na2SO3溶液AB C（2）写出 A 中发生反应的化学方程式 。（3）装置 C 的作用是 。（4） 步骤 3 中，反应生成的 Zn(OH)2 会覆盖在锌粉表面阻止反应进行，防止该现象发生的措施是 。冷凝管的作用是 。（5）次硫酸氢钠甲醛具有强还原性，且在 120以上发生分解。步骤
7、3 中不在敞口容器中蒸发浓缩的原因是 。27 （14 分）氯化钴（CoCl 2）可溶于水，常用作湿度和水分的指示剂，工业上也可用于制取钴。（1）钴元素的常见化合价与铁元素相同。往 CoCl2 溶液中加入 NaOH 溶液产生粉红色沉淀，露置于空气中一段时间后，沉淀变为棕褐色。 化合态钴的常见化合价有_。 沉淀由粉红色变为棕褐色反应的化学方程式为_。（2）将 CoCl2 溶于浓盐酸中能形成 CoCl42 ，溶液中存在平衡： Co(H2O)62+ + 4Cl CoCl42 + 6H2OT1时，将 0.025 mol CoCl26H2O 溶于 50 mL 12mol/L 浓盐酸中，再加水稀释至 100
8、 mL。溶液中 c(Cl )与温度（T）的关系如右图所示。 Tl 时，取 10mL 上述溶液稀释至 l00mL，稀释后的溶液中 c(Cl )_0.6molL-1（填“”“=”或“”“=”或“ 7.7210-4（mol/L） -4（3） Ti Cu2+、Fe 3+ OH- 在阳极放电，使溶液的 pH 降低28 （15 分）（1）将硼精矿粉碎、搅拌、增大 NaOH 浓度、升温等合理答案 （2 分）（2）过滤 （2 分） ； Fe(OH)3（2 分）（3）抑制 NaBO2 水解（2 分）（4） -1（1 分） ；2MgH 2NaBO 2=NaBH4+2MgO（2 分）（5）BO 2-+6H2O+8e
9、- = BH4-+8OH-（2 分）（6）4Cu 2+ + BH4- +8OH- =4Cu + BO2- +6H2O （2 分）35 （15 分）（1）错误 (1 分) 违背泡利原理 (1 分) （2）CN 、C 22 (2 分) （3）由于电负性 FNH，在 NF3 分子中，共用电子对偏向 F 原子，使得 N 原子上的孤电子对难与 Cu2配位 (2 分) N (1 分) Cu2+ (1 分) （4）甲醇分子间存在氢键，因此其沸点远大于乙烷 (2 分) sp3 (1 分)；（5） 2 (2 分 ) -103A28(a)N (2 分) 36 （15 分）（1）浓硫酸，加热（1 分） 氧化反应（1 分）（2）2-乙基-1- 己醇（或 2-乙基己醇） （1 分） 羟基、醛基（2 分）（2 分）（2 分）（5）9 （2 分） HCOOCH(CH3)CH(CH3)OOCH （1 分）（3 分）
