1、2017 届广东省梅州市重点中学临门一脚理综化学5.287化学物质丰富多彩，其与生产、生活密切相关。下列物质的用途不正确的是A食醋可用于除去暖水瓶中的水垢 B单质硅可用作光缆C酒精可用于杀菌消毒 D纯碱可除去灶具上的油污8设 NA 表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A在 25、1.0110 5Pa 时，11.2L 氮气所含的原子数目为 NAB常温下，1L0.1mol/L 的 Na2CO3 溶液中含有的离子总数为 0.3NAC钠在空气中燃烧可生成多种氧化物，23g 钠充分燃烧时转移电子数为 1NAD1molP 4 和 1molCH4 中含有的共价健数均为 4NA9乙酸橙花酯兼有橙花和玫瑰花香
2、气，其结构简式如图。关于该有机物的叙述中正确的是在 Ni 催化条件下 1mol 该有机物可与 3mol H2 发生加成；该有机物不能发生银镜反应；该有机物分子式为 C12H22O2；该有机物的同分异构体中不可能有酚类； 1 mol 该有机物水解时只能消耗 1 mol NaOHA B C D10有四种短周期的主族元素 X、Y 、Z、W。X 的一种原子常用于鉴定文物的年代，Y 是地壳中含量最多的金属元素，W 的原子核外某两层电子数目之比为 4：3，X 和 Z 同族。下列说法中正确的是A简单离子半径：YW B上述四种元素的单质中只有 2 种能导电CX 与 Z 两者的最高价氧化物的组成和结构相似D在加
3、热条件下，Y 的单质可溶于 W 的最高价含氧酸的浓溶液中11右图是某酸性酒精检测仪的工作示意图。下列有关分析正确的是：A该检测仪利用了电解原理B质子交换膜具有类似盐桥的平衡电荷作用CPt(l)极反应为：CH 3CH2OH+3H2O-8e-=CH3COOH+8H+D工作中电子由 Pt(l)电极经过质子交换膜流向 Pt(II)12下列的实验操作、现象与解释均正确的是编号 实验操作 实验现象 解释A 将铜粉加入 1.0mol/LFe(SO4)3 溶液中 溶液变蓝 金属铁比铜活泼B 将在 Na2SiO3 稀溶液中浸泡过的小木条立即置于酒精灯外焰小木条不易燃烧Na2SiO3 溶液有阻燃的作用C 向 Na
4、Br 溶液中滴加氯水 溶液颜色变成橙黄色氯水中含有HClOD 将一小块金属钠放置于坩埚里加热 钠块先融化成小球，再燃烧钠的熔点比钠的着火点低13298K 时，向 20.00mL0.1mol/LHR 溶液中滴加等浓度的 NaOH 溶液，反应后溶液的 pH与滴加的 NaOH 溶液体积（V）的关系如图所示。下列说法正确的是AHR 溶液中只含有一种分子和三种离子B在点对应的溶液中， 点水的电离程度最大C点对应的溶液中有 c(R-) c(Na+) c(H+) c(OH-) D点对应的溶液中 R-的水解程度小于 HR 的电离程度26 (15 分）I电石的主要成分是 CaC2，常用作焊接机的乙炔发生剂。现有
5、含 CaO 杂质的 CaC2 试样。设计以下实验，侧测定 CaC2 试样的纯度。（反应方程式为：CaC 2+ 2H2O=Ca(OH)2+C2H2），请从下图中选用适当的装置，完成该实验。（1）制取 C2H2 最好选中的_装置，所选用装置的连接顺序是_。（填各接口 A E 的顺序）（2）若实验时称取的试样为 1.4g，产生的乙炔在标准状况下的体积为 448mL，此试样中CaC2 的质最分数为_ 。（保留 3 位有效数字）II某同学在实验室从如图标签的试剂瓶中取少许钠进行燃烧实验，实验后发现还有少许黑色固体生成。从反应物及实验操作猜测：该黑色物质可能为炭与另一种氧化物组成的混合物。根据题意和下面图
6、示回答下面问题：（1）装置图中 A 的名称_ 。（2）此氧化物可能是_或_（写化学式）。（3）对黑色固体物质的组成作如图所示探究。实验 I 加入盐酸溶液的目的是_。仅通过实验 II，用最简步骤能快速确定果黑色氧化物的组成，请完成该设计。（限选试剂：稀盐徽、KSCN 溶液、10%H 2O2 溶液）27（14 分）二氯化碳利用具有十分重要的意义，科学家有以下几个设想。（1）用太阳能将 CO2 转化成 O2 和 C(石墨烯），其设想如下：Fe3O4 中 Fe 的化合价是+ 2 和 _；重整系统发生反应的化学方程式为_。（2）二氧化碳和氢气在催化剂作用下可制取低碳烯烃。在一密闭容器中分别投入1molC
7、O2、3molH 2，发生反应：2CO 2(g)+6H2(g) C2H4 (g)+ 4H2O(g) H；在不同温度下，用传感技术测出平衡时 H2 的物质的量变化关系如右下图所示。 其它条件不变，起始时若按 lmolCO2、2molH 2 进行投料，CO 2 转化率将_(填“增大”、“ 减小” 或“不变”）；H_0（填“”“”“”“ 不能确定”）。（3）用氨水吸收 CO2 制化肥(NH 4HCO3)已知 ：NH 3H2O(aq) NH4+ (aq) +OH-(aq) H1=a kJmol-1CO2 (g) + H2O(l) H2CO3 (aq) H2=bkJmol-1H2CO3(aq) + OH
8、-(aq) HCO3-(aq) + H2O(l) H3=ckJmol-1则利用 NH3 H2O 吸收 CO2 制备 NH4HCO3 的热化学方程式为_；已知常温下相关数据如表：Kb(NH3H2O) 210-5mol L-1Ka1(H2CO3) 410-7mol L-1Ka2(H2CO3) 410-11mol L-1则反应 NH4+HCO3-+H2O NH3 H2O+ H2CO3 的平衡常数 k=_。28 （15 分）以 Al（OH） 3、H 2SO4、工业（NH 4）2SO 4（含 FeSO4）为原料制备透明氧化铝陶瓷的工艺流程如右图所示：回答下列问题：（1）氧化步骤中发生的主要反应的离子方程
9、式为。（2）当 25时， Kw=1.010-14，Kb（NH3H2O）=1.7510 5。（NH 4） 2SO4 溶液呈酸性，其原因是（用方程式解释）：；该离子方程式的平衡常数 K 约为（填具体数字）。（3）如何检验中和液中的杂质离子已完全除尽。（4）NH 4Al(SO4)2 溶液与过量 NaOH 溶液混合加热，反应的化学方程式为。（5）综上分析，流程图中 M 的主要成分的化学式为，M 可用一种物质吸收以实现循环利用，该物质的名称是。（6）固体 NH4Al(SO4)2 12H2O 在加热时，固体残留率随温度的变化如图所示。633 时剩余固体成分的化学式为。35【化学选修 3：物质结构与性质】（
10、15 分）根据已学物质结构与性质的有关知识，回答下列问题：（1）某元素被科学家称之为人体微量元素中的“防癌之王”，其基态原子的外围电子排布是4s24p4，该元素的名称是_。（2）第四周期元素的基态原子的电子排布中 4s 轨道上只有 1 个电子的元素有_种，该周期元素的第一电离能随原子序数的增大，总趋势是逐渐增大的，但是 30Zn 与 31Ga 的第一电离能不符合这一规律，原因是_。（3）AsH 3 中心原子的杂化类型为_；一定压强下将 AsH3、NH 3、PH 3 的混合气体降温时首先液化的是_，理由是_。（4）配合物 Fe(CO)5 的配位体是 _；常温下，Fe(CO) 5 为黄色液体，熔点
11、为 251 K，沸点为 376 K，据此，可判断 Fe(CO)5 晶体属于_晶体。（5）金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如图所示。体心立方 面心立方则体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的 Fe 原子个数之比为_；已知两种晶体中最邻近的铁原子间距离相同，则体心立方晶胞和面心立方晶胞的密度之比为_。36 （15 分）缩醛在有机合成中常用于保护羰基或作为合成中间体，同时还是一类重要的香料，广泛应用于化妆品、食物、饮料等行业。G 是一种常用的缩醛，分子中含有一个六元环和一个五元环结构。下面是 G 的一种合成路线：已知： 芳香烃 A 含氢元素的质量分数为 8.7%，A 的质谱图中，分子
12、离子峰对应的最大质荷比为 92；D 的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。ACl2B ND E F缩醛 GCl2光 RCOHOR+RCHOOR2CHOR半 缩 醛 缩 醛 同一个碳原子连接两个羟基不稳定，易脱水形成羰基。回答下列问题：（1）A 的结构简式是，E 的名称是。（2）由 D 生成 E 的反应类型是， EF 的反应条件是。（3）由 B 生成 N 的化学方程式为。（4）有研究发现，维生素 C 可以作为合成 G 物质的催化剂，具有价廉、效率高、污染物少的优点。维生素 C 的结构如右图。则维生素 C 分子中含氧官能团名称为。（5）缩醛 G 的结构简式为。 G 有多种同分异构体，写出其
13、中能同时满足以下条件的所有同分异构体的结构简式：。既能发生银镜反应，又能与 FeCl3 发生显色反应；核磁共振氢谱为 4 组峰。（6）写出用 2-丁烯为原料（其他无机试剂任选）制备顺丁橡胶（顺式聚 1, 3-丁二烯）的合成路线：。参考答案7-13 BCAD CDD26(15 分)I（1）丙(1 分) ；E、C、D、B(2 分) ；（2）91.4% (或 0.914) (2 分)II（1）坩埚(1 分)（2）FeO Fe 3O4（各 1 分，共 2 分）（3） 检验黑色固体物质中是否含有炭，同时溶解氧化物（2 分，每个要点 1 分）适量的 KSCN 溶液(1 分)；如果溶液显红色，则黑色氧化物为
14、 Fe3O4,反之为 FeO（2 分）；Fe3+3SCN-=Fe(SCN)3（2 分，或其他合理的离子方程式）27（14 分）（1） +3（2 分） 6FeO+CO2=2Fe3O4+C （2 分）（2） 减小（ 2 分） （ 2 分） （2 分）（3） NH3H2O(aq)+CO2(g) NH4+ (aq)+ HCO3-(aq) H=(a+b+c) kJmol-1（2 分，写NH4HCO3 不扣分）1.2510-3（2 分）28（1）2Fe 2+ +H2O2+2H+=2Fe3+ +2H2O（2）NH 4+H2ONH3H2O+H+（3）取少量中和后的溶液，滴加 KSCN 溶液，若不变红，则已完全
15、除去，反之，则未全部出除去。（4）NH 4Al(SO4)2+5NaOH NH3+3H2O+NaAlO2+ 2Na2SO4（5）NHa、H 2O、SO 3 ； 浓硫酸（6）Al 2(SO4)335【化学选修 3：物质结构与性质】（15 分）（1）硒（1 分） （2）3 30Zn 的 4s 能级有 2 个电子，处于全满状态，较稳定 (3)sp3 杂化 NH3（1 分） NH3 分子之间有氢键，沸点较高（1 分） （4）CO（1 分） 分子（1 分） （5）12； 3 6：8（除标注外，其余每空 2 分）36 （1） CH3（1 分） 1, 2-二氯乙烷（1 分）（2）加成反应（1 分） NaOH 水溶液，加热（2 分）（3）CHl2NaOH+2O CHO+2NaCl+H2O（2 分） （4）羟基、酯基（2 分）（5）CHO2或OCHOOHC3H3C CHOOH3H3（3 分）（6） （3 分）CH3CH3l2 催 化 剂CH3CH3llNaO醇 CH2CH2 CH2H2n
