1、金属的性质1. 下列四个实验中只需要完成三个就可以证明 Fe、Cu、Ag 三种金属的活动性顺序。其中不必进行的是（ ）A.将铁片放入稀盐酸 B.将铜片放入稀盐酸C.将铁片放入硝酸银溶液 D.将铜片放入硝酸银溶液2. 有 X、Y、Z 三种金属，如果把 X和 Y分别放入稀硫酸中，X 溶解并产生氢气，Y 不反应；如果把 Y和 Z分别放人硝酸银溶液中，过一会儿，在 Y表面有银析出，而 Z没有变化。根据以上实验事实，判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序为（ ）A.Z、Y、X B.X、Y、Z C. Y、X、Z D.X、Z、Y3. 下列方案中实验设计、现象、结论均正确的一组是（ ）选项实验设计 现 象 结论
2、（金属的活动性）A 将铝丝放入硫酸铜溶液中 无现象 Cu AlB 将铝丝放入硫酸镁溶液中 铝丝表面有固体析出 Al MgC 分别将锌粉与铁丝放入相同浓度的稀盐酸中 锌粉产生气泡的速率比铁丝快 Zn FeD 分别 将铁丝与铜丝放入相同浓度的稀盐酸中 铁丝表面产生气泡，铜丝无现象 Fe Cu4. 相同质量的 M、N 两种活泼金属，与足量质量分数为 8%的盐酸反应（M、N 在生成物中均为+2 价） ，生成 H2质量和反应时间的关系如图。叙述正确的是（ ）A.金属的活泼性 NM B.两个反应生成 H2的体积相等C.相对原子质量 NM D.两个反应消耗盐酸的质量一定相等5. 向 100ml硫酸铜溶液中加
3、入一定量的铁粉充分反应后过滤。下列情况可能出现的是（ ）A.滤液只有硫酸铜，滤出固体只有铁 B.滤液只有硫酸亚铁，滤出固体为铁、铜C.滤液只有硫酸铜、滤出固体只有铜 D.滤液有硫酸亚铁、硫酸铜，滤出固体为铁6将铁粉加到一定量 AgNO3、Cu(NO 3)2 的混合溶液中，等充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气体产生，则滤渣含有的物质是 ( )A铁和铜 B铜和铁 C铁和银 D铁、铜、银7如图所示，在盛水的试管中放一根洁净的铁钉，用带 U 型管的胶塞塞紧，U 型管内水面处于同一高度。数天后观察到 U 型管内水面 ( )Aa 比 b 高 Bb 比 a 高 C一样高 D U 型管中的水从 b 管中
4、全部溢出8过量的铁粉，跟一定量的硫酸铜溶液充分反应后，经过滤，滤液中的物质是（ ）(A)CuSO4 (B)FeSO4 (C)Fe2(SO4)3 (D)FeSO4和 CuSO4反 应 时 间0氢气质量9等质量的镁、锌、铁分别跟足量的稀硫酸在室温下起反应，下图中能够正确反应生成氢 气质量 m 与反应 时间 t 关系的图像 为 ( )10下列物质的转化不能由一步反应实现的是（ ）(A) Fe Fe 2O3 (B) Fe2O3 Fe (C) Fe FeCl 2 (D) Fe Fe 2(SO4)311将 a 克铁钉放入下列溶液中，一段时间后取出铁钉，称得其质量为 b 克，出现 ab 的溶液是（ ）(A)
5、盐酸 (B)稀硫酸 (C)硫酸铜 (D)硫酸亚铁 12含有相同质量铁元素的 Fe2O3和 Fe3O4的质量比为 （ ）(A)32 (B)23 (C)3029 (D)294213铜和稀盐酸不发生反应。含有杂质的铁粉 5.6 克，跟足量的盐酸充分反应得到 0.19 克氢气，则该铁粉中含有的杂质可能是（ ）(A)Cu (B)Mg (C)Al (D)Zn14 粉末状金属混合物 12 克，加入足量（或过量）的稀硫酸后，共生成氢气 1 克，则这种金属混合物可能是（ ）A. Al 和 Fe B. Zn 和 Fe C. Mg 和 Cu D. Mg 和 Zn 15在同样的条件下将 Mg、Al、Fe 分别投入质量
6、分数相同、质量也相同的稀硫酸中（少量）反应后，三种溶液的质量仍相等，则投入三种金属的质量关系是( )A.无法确定 B. FeMgAl C.AlMgFe D.MgAlFe16冶炼生铁的主要反应是：3CO+Fe 2O3 高温 2Fe+3CO2 ，其中被还原的物质是( )A. Fe2O3 B. Fe C. CO D.CO217把锌片分别插入下列溶液中，几分钟后取出，锌片质量增加的是( )A.盐酸 B.硝酸银溶液 C.硫酸铜溶液 D.硫酸亚铁溶液18、在天平的两端放相同质量的两只烧杯，烧杯中都盛有足量的相同质量、相同浓度的稀硫酸，天平平衡后，同时轻轻的向两烧杯中加入相同质量的铁和锌，下列说法中正确的是
7、（ ）A 反应开始时，天平加入锌的一端下沉，一直持续到反应结束B 反应开始时，天平加入铁的一端下沉，一直持续到反应结束C 反应开始时，天平加入锌的一端下沉，反应结束后，天平加入铁的一端下沉D 反应开始时，天平加入铁的一端下沉，反应结束后，天平加入锌的一端下沉19在 ZnCl2 和 CuCl2 的混合溶液中加入过量的铁粉，充分反应后，所得溶液含有的溶质是A. CuCl2、ZnCl 2、FeCl 2 B. CuCl2、ZnCl 2 C. FeCl2、ZnCl 2 D. 只有 FeCl220还原铁的某氧化物 2.16g，可以得到 1.68g 铁。则该种铁的氧化物的化学式为（ ）A.FeO B.Fe2
8、O3 C.Fe3O4 D.FeCO3二填空题21对于 Fe、Fe 2+、Fe 3+三种微粒，它们的核电荷数 ，核外电子数 ，质量几乎 ，化学性质 (填相同或不同 )。(2 分)22如图，A、B、C、D、E、F 均是初中化学的常见物质， A、B、C 均含有同一种元素。变化的现象是颜色由黑变红，变化的现象是颜色由红变黑，相应变化的生成物没有全部列出，各变化的条件也未标出。回答下列问题：（1）D 的化学式为 ；（2）在变化和中，A 和 C的性质是相似的，都有 ；（3）写出变化的化学方程式 ；（4）简述实验室检验 B的方法（操作、现象、结论） 23钢铁产业是我国的支柱产业之一，选择优质炼铁原料十分重要
9、。甲、乙两组同学对某钢铁厂所购进的赤铁矿粉中主要成分 Fe2O3的含量进行测定。(假设每步反应均能完全进行，赤铁矿粉中杂质性质稳定，既不溶于水也不参与反应)（1）甲组同学称取一定质量的赤铁矿粉，采用如图 6的装置进行实验。装置 A中发生反应的化学方程式是 。为充分吸收反应生成的 CO2 ，装置 B中应盛放的试剂是 浓溶液。可以通过下面不同的方法计算赤铁矿粉中 Fe2O3的含量：【方法一】称量反应前后 A装置的总质量，计算出 Fe2O3的含量；【方法二】称量 得出反应生成的 CO2质量，计算出 Fe2O3的含量。（2）乙组同学称取等质量的赤铁矿粉放人烧杯中，向烧杯中加入过量的稀硫酸充分反应，(填
10、一个操作名称)后立即称量。根据称量的数据计算出 Fe2O3的含量。（3）甲、乙两组同学通过相互比较后对各自的实验方案进行评价。方案 优点甲组 乙组 三计算题24铁粉和铜粉的混合物 10克，与足量的硫酸铜溶液反应完毕后，过滤，得到干燥纯净的固体 10.8克，求原混合物中铜粉的质量分数(9 分)25.为了测定某铜一锌合金（即铜、锌混合物）中锌的质量分数，某同学利用该合金与稀硫酸反应，进行了三次实验，所得相关的实验数据记录如下（实验中的误差忽略不计）：第一次 第二次 第三次所取合金的质量/g 25 25 50所用硫酸的质量/g 120 160 100生成氢气的质量/g 0.4 0.4 0.4（1）试
11、计算该银一锌合金中锌的质量分数（2）从上表数据分析，当所取合金与所用的稀硫酸的质量比是多少时，表示合金中的锌与稀硫酸中的硫酸恰好完全反应26. (8 分）下图甲是氢气和氧化铜反应的实验，下图乙是木炭和氧化铁反应的实验。(1)、在上述两个实验中，氢气和木炭表现出相同的化学性质是 性。(2)、实验步骤的先后次序非常重要，比如甲实验中，反应前必须先通氢气后点燃酒精灯，否则易发生爆炸；反应结束后必须先 后 ，否则生成的红色的铜会变成黑色。(3)、某同学正确操作做完乙实验后，发现澄清石灰水变浑浊，试管中粉末全部变为黑色，取少量黑色粉末，加入足量稀硫酸充分振荡，但她惊讶地发现黑色粉末没有溶解，试管中 也未产生预期的气泡，这说明该反应并没有生成 (4)、该同学查阅资料，得到关于铁的氧化物如下信息：根据以上信息，试写出乙实验试管中反应的化学方程式 经分析后，该同学试着提高反应温度后，实验出现了预期的现象。
