1、2017 届广东省梅州市普通中学最后一模理综化学7下列关于化学与生产、生活的分析不正确的是：A酸雨是碳氮硫的氧化物大量排放引起的B“火树银花”焰火的实质是金属元素的焰色反应C侯氏制碱法所用氨水是利用了其碱性D工业上由石油获取乙烯过程中既有物理变化又有化学变化8用 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A1mol 碳正离子（CH 3+）所含质子总数为 8NAB常温常压下，46gNO 2 和 N2O4 混和气体中含原子总数为 3NAC标准状况下，11.2L 氟化氢中含有氟原子的数目为 0.5NAD14g 14C 原子形成的石墨中，所含 C-C 键的个数为 NA9丹参素能明显抑制血小板的聚集
2、其结构如右下图所示。下列有关说法正确的是A丹参素在 C 原子上取代 H 的一氯代物有 4 种B在 Ni 催化下 lmol 丹参素最多可与 4molH2 加成C1mol 丹参素在一定条件下与足量金属钠反应可生成 4molH2D丹参素能发生取代、消去、中和、氧化等反应10X、Y、Z 为原子序数依次增大的短周期主族元素，三种元素属于不同周期。下列转化关系中，A、B、C 是 X、Y、Z 对应的三种气态单质，其余均为常见化合物。下列分析正确的是：A离子半径：YZBZ 的含氧酸均为强酸C与 Y 同周期氢化物中 D 最稳定DF 含离子键和共价键11下列有关实验设计或操作正确且能达到目的的是12甲醇燃料电池体
3、积小、洁净环保、理论能量比高，已在便携式通讯设备、汽车等领域应用。某型甲燃料电池的总反应式 2CH4O + 3O2= 2CO2+ 4H2O，下图是该燃料电池的示意图。下列说法正确的是Aa 是甲醇燃料、b 是氧气 B当转移 6mole-时，消耗 33.6LO2C负极反应：CH 4O - 6e- + H2O = CO2+ 6H+D质子从 N 电极区穿过交换膜移向 M 电极区13常温下饱和 CO2 溶液的 pH 约为 5.6。向某未知浓度的 Na2CO3 溶液中滴入已知浓度的盐酸时，用 pH 传感器测得混合溶液的 pH 变化曲线如图所示，下列说法正确的是A该 Na2CO3 溶液的浓度为 0.001m
4、ol/LB在 pH=7 时，c(Na +) c(Cl）C在 pH=6 时，c(Na +) c(CO32) c(HCO3)Dcd 发生的主要离子反应为：CO 32+H+=HCO326（14 分）氰化钠是一种重要的化工原料。泄漏时会导致环境污染，可以通过喷洒双氧水或硫代硫酸钠溶液来处理。（1）NaCN 的电子式为。（2）NaCN 与双氧水反应为：NaCN+H 2O2+H2O=NaHCO3+NH3，用 H2O2 处理 1molNaCN时，反应中转移电子的物质的量为 mol。（3）NaCN 也能被酸性高锰酸钾溶液氧化，产生对大气无污染的气体和 Mn2+，该反应的离子方程式是：。（4）某化学兴趣小组在实
5、验室制备硫代硫酸钠（Na 2S2O3），并检测用硫代硫酸钠溶液处理后的氰化钠废水能否达标排放。I实验室通过下图装置制备 Na2S2O3。装置中盛浓硫酸的仪器是，b 装置的作用是_。c 装置中的产物有 Na2S2O3 和 CO2 等，d 装置中的溶质有 NaOH、Na 2CO3，还可能有_。实验结束后，在 e 处最好连接盛 NaOH 溶液的容器，再_（填具体操作），最防止拆除装置时污染空气。II测定用硫代硫酸钠溶液处理后的废水中氰化钠的含量。已知： 废水中氰化钠的最高排放标准为 0.50 mg/L。Ag+2CN-=Ag（CN ）2 -，Ag +I-=AgI,AgI 呈黄色，且 CN -优先与 A
6、g+反应。实验如下：取 30.00 mL 处理后的氰化钠废水于锥形瓶中，并滴加几滴 KI 溶液作指示剂，用 1.000 10-4 mol/L 的标准 AgNO3 溶液滴定，消耗 AgNO3 溶液的体积为 1.50 mL。滴定终点的判断方法是_。（7）经计算处理后的废水中 NaCN 的浓度为 mg/L（保留两位小数），处理后的废水是否达到排放标准_（填“是”或“ 否”）。27（15 分）碳酸亚铁（FeCO 3）是菱镁矿的主要成分，将 FeCO3 加热到 200开始分解为 FeO 和 CO2，若在空气中高温煅烧 FeCO3 生成 Fe2O3。I已知 25， 101kPa 时：4Fe(s)+3O2(
7、g)=2Fe2O3(s) H=-1648kJ/molC(s)+ O2(g)=CO2(g) H=-393 kJ/mol 2FeCO3(s)=2Fe(s)+ 3O2(g) H=+1480 kJ/mol（1）请写出 FeCO3 在空气中煅烧生成 Fe2O3 的热化学方程式_。II生成的 FeO 和 Fe2O3 在一定条件下被还原为金属铁。（2）据报道一定条件下 Fe2O3 可被甲烷还原为“纳米级”的金属铁。其反应为：Fe2O3(s)+3CH4(g)=2Fe(s)+3CO(g)+6H2(g) H0 原子序数为 26 的铁元素位于元素周期表的第_周期。反应在 5L 的密闭容器中进行，2min 后达到平衡
8、，测得 Fe2O3 在反应中质量消耗 4.8g。则该段时间内用 H2 表达的平均反应速率为 _。将一定量的 Fe2O3(s)和一定量的 CH4(g)置于恒温恒压容器中，在一定条件下反应，能表明该反应达到平衡状态的是_。aCH 4 的转化率等于 CO 的产率 b混合气体的平均相对分子质量不变cv 正 (CO)：v 逆 (H2)=1:2 d固体的总质量不变（3）FeO 可用 CO 进行还原，已知：t 时，FeO(s)+CO(g) Fe(s)+CO2(g)，K=0.5 ，若在 1L 密闭容器中加入 0.04molFeO(s)，并通入 xmolCO，t时反应达到平衡。此时 FeO(s)的转化率为 50
9、%，则 x=_。IIIFe 2O3 还可用来制备 FeCl3，FeCl 3 在水溶液中的水解分三步：Fe3+H2O Fe(OH)2+H+ K1Fe(OH)2+ H2O Fe(OH)2+H+K2Fe(OH)2+ H2O Fe (OH)3+H+ K3（4）以上水解反应的平衡常效 K1、K 2、K 3 由大到小的顺序是_。通过控制条件，以上水解产物聚合生成聚合物的离子方程式为：xFe 3+yH2O=Fex(OH)y(3x-y)+yH+欲使平衡正向移动可采用的方法是_（填字母）a加水稀释 b加入少量 NaCl 固体 c升温 d加入少量 Na2CO3 固体28（14 分）三氧化二镍(Ni 2O3)是一种
10、灰黑色无气味有光泽的块状物，易碎成细粉末，常用于制造高能电池。工 业 上 以 金 属 镍 废 料 生 产 NiCl2， 继 而 生 产 Ni2O3 的 工 艺 流 程 如 下 ：C O2酸浸 氧化盐酸N a2C O3沉镍金属镍废料滤液 A溶解盐酸N a C l O氧化N a O HN i2O3调 p HH2O2N a2C O3滤渣下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的 pH(开始沉淀的 pH 按金属离子浓度为1.0 molL1 计算 )。氢氧化物 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Al(OH)3 Ni(OH)2开始沉淀的 pH 1.1 6.5 3.5 7.1沉淀完全的 pH 3.2 9.7 4
11、.7 9.2（1）为了提高金属镍 废 料 浸出的速率，在“酸浸”时可采取的措施有：适当升高温度；搅拌； 等。（2）酸浸后的酸性溶液中含有 Ni2+、Cl ，另含有少量 Fe2+、Fe 3+、Al 3+等。沉镍前需加Na2CO3 控制溶液 pH 范围为。（3）从滤液 A 中可回收利用的主要物质是 Na2CO3 和。（4）“氧化”生 成 Ni2O3 的 离子方程式为。（5）工业上用镍为阳极，电解 0.050.1 molL1 NiCl2 溶液与一定量 NH4Cl 组成的混合溶液，可得到高纯度、球形的超细镍粉。当其它条件一定时，NH 4Cl 的浓度对阴极电流效率及镍的成粉率的影响如右图所示，则NH4C
12、l 的浓度最好控制为。（6）如果在“沉镍” 步骤把 Na2CO3 改为加草酸，则可以制得草酸镍晶体（NiC 2O42H2O）。草酸镍晶体在0 5 1 01 5 2 02 52 03 04 05 06 07 08 09 02 03 04 05 06 07 08 09 0 阴极电流效率镍的成粉率N H4C l 浓度 / g L1阴极电流效率/%镍的成粉率/%热空气中干燥脱水后在高温下煅烧三小时，可以制得 Ni2O3，同时获得混合气体。草酸镍晶体受热分解的化学方程式为。35化学选修 3:物质结构与性质（15 分）前四周期元素 A、B、C、D、E 的原子序数依次增大，A 的质子数等于周期数，B 与 C
13、 的 P 轨道均有三个成单电子，D 的最高正价与最低负价代数和为 4，E 的最外层只有一个电子，内层轨道处于全充满状态。试回答下列问题。（1）基态 E 原子的电子排布式为_；C 和 D 的第一电离能较大的_(填元素符号）。（2）DO 32-中 D 原子的杂化类型为_；A、D 和氧元素组成的液态化合物 A2DO4 中存在的作用力有_。（3）结构式为 AB=BA 的分子中 键和 键的数目比为_；B 2 分子和 NO+离子互为等离子体，则 NO+的电子式为_。（4）向 EDO4 溶液中加入过量稀氨水，其化学方程式为 _；产物中阳离子的配体是_（填化学式）。（5）D( 黑球）和 E(白球）形成某种晶体
14、的晶胞如图所示。已知该晶体的晶胞边长为516Pm，则黑球和白球之间最近距离为_pm(精确到 0.1，已知 =1.732)若 ED 中3D2-被 O2-代替，形成的晶体只能采取 NaCl 型堆积，试从晶体结构分析其不同及原因_。36【化学选修 5：有机化学基础】（15 分）有机物 W 用作调香剂、高分子材料合成的中间体等，制备 W 的一种合成路线如下。请回答下列问题：（1）D 中含有的官能团是_ （写名称）的反应类型是。F 的化学名称是_，（2）D 分子间生成六元环的化学方程式为 _。（3）反应 的化学方程式是_。（4）芳香化合物 N 是 A 的同分异构体，其中核磁共振氢谱为三组峰的结构简式为_
15、。（5）分子式 C9H10O2 的有机物，其结构中含有苯环且可以与饱和 NaHCO3 溶液反应放出气体的同分异构体有_种(不考虑立体异构) 。（6）参照有机物 W 的上述合成路线，设计以 M 为起始原料制备 F 的合成路线(无机试剂任选)。 参考答案7-13 ABDD BCB26（1）Na + （2） 2（3）8H +2MnO4-+2CN-=2CO2+N2+2Mn2+4H2O（4） 分液漏斗 安全瓶防止倒吸 Na2SO3 Na2SO4关闭 K2，打开 K1出现淡黄色沉淀，且半分钟内不消失 0.98mg/L 否27（共 15 分）I（1）4FeCO 3(s)+O2(g)=2Fe2O3(s)+4C
16、O2(g) H=-260kJ/mol(3 分)II（2）四（2 分）0.018mol/(Lmin) （2 分）bcd（2 分）（3）0.06（2 分）III（4 ）K 1K2K3（2 分）acd（2 分）35（15 分）（1）1s 22s22p63s23p63d104s1 或Ar3d 104s1（1 分） P（ 1 分）（2）sp 2（1 分） 氢键、范徳华力、共价键（2 分，答不全扣 1 分，答极性键不扣分）（3）31（1 分） （2 分）（4）CuSO 4+4 NH3H2O=Cu(NH3)4SO4+4 H2O （2 分） NH3（1 分）（5）223.4（2 分）两种晶体中离子的配位数不同。由于 r(O2-) r(S2-)，r + /r-的值增大，晶体中离子的配位数由 4 增至 6，导致晶体堆积方式不同。（2 分，未答到配位数扣 1 分)36（15 分）（1）羟基 羧基（2 分） 水解反应（或取代反应）（1 分）苯甲醇（1 分）（2） （2 分） （3） （2 分）（4） （2 分）（5）14 种（2 分）（6） （3 分，每步 1 分）化学参考答案及评分意见 第 1 页 （共 1 页）CH
