1、可能用到的相对原子质量：H 1 C12 O16 N14第一部分一、选择题（一） （本题共 13 小题，每小题 6 分。在每小题给出的 4 个选项中，只有一项是符合题目要求的）7化学与材料、生活和环境密切相关，下列说法正确的是（ ）A糖类、油脂、蛋白质都可发生水解B天然纤维、聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子材料C大力实施矿物燃料脱硫、脱硝技术以减少硫、氮氧化物排放D镀锌铁或镀锡铁镀层破损后仍将通过牺牲阳极的阴极保护法防止腐蚀8设 NA 为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A标准状况下，11.2L 甲醇中含有的分子数为 0.5NAB4.4gN 2O 和 CO2 的混合气体中含有的原子数为
2、 0.3NAC4.2g 乙烯和丙烯混合气体中含有的共价键数为 0.6NAD25C 时，1.0L , PH = 13 的 Ba(OH)2 溶液中含有的 OH-数为 0.2NA9在周期表中，X 元素与 Y、Z、W 三种元素相邻，X、Y 的原子序数之和等于 Z 的原子序数，这四种短周期元素原子的最外层电子数之和为 20 ,下列判断正确的是（ ）A原子半径：r WCSiB 浓硫酸 蔗糖 Ba(NO3)2 溶液 验证 SO2 与可溶性钡盐可生成白色沉淀C 浓氨水 生石灰 酚酞溶液 氨气的水溶液呈碱性D 浓硝酸 Fe NaOH 溶液 铁和浓硝酸反应可生成 NO213常温下，向 lLpH =10 的 KOH
3、 溶液中持续通入 CO2。溶液中水电离出的 c(OH- )与通入 CO2 的体积（V）关系如图所示。下列叙述不正确的是（ ）Ab 点溶液呈中性 Bd 点溶液中：c(K +) = 2c(CO32-) + c(HCO3-)Cc 点溶液中：2c(H 2CO3)+c(H+) + c(HCO3-) = c(OH-) Da 点溶液中:水电离出的 c(H+)= 1l0-10molL-1第二部分必考题26 （14 分）某化学兴趣小组用下面所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和氯水并进行探究实验。实验 I制取氮酸钾、次氯酸钠和氯水（1）写出装置 A 实验室制取 Cl2 的化学反应方程式 。（2）制取实验结束后，取出装置
4、 B 中的试管，冷却结晶、过滤、洗涤，该实验操作过程需要的玻璃仪器有胶头滴管、烧杯、 、 。为提高氯酸钾和次氯酸钠的产率，在实验装置中还需要改进的是 。（3）装置 C 中反应需要在冰水浴中进行，其原因是 。（4）装置 D 中的实验现象是溶液先变红后褪色，最后又变为 色。 实验 尾气处理实验小组利用刚吸收过少量 SO2 的 NaOH 溶液对其尾气进行吸收处理。（5）吸收尾气一段时间后，吸收液（强碱性）中肯定存在 Cl-、OH -和 SO42-。请设计实验，探究该吸收液中可能存在的其他阴离子（不考虑空气中的 CO2 的影响）提出合理假设假设 1：只存在 SO32- ；假设 2：既不存在 SO32-
5、也不存在 ClO-；假设 3： 。设计实验方案，进行实验。请在答题卡上写出实验步骤以及预期现象和结论。限选实验试剂:3mol/L H2SO4、 1mol/LNaOH 溶液、 0.01mol/L 酸性 KMnO4 溶液、淀粉 KI 溶液。实验步骤 预期现象和结论步骤 1：取少量吸收液分置于 A、B 试管中步骤 2：向 A 试管中滴加 0.01mol/L 酸性 （1）若溶液褪色，则假设 1 成立KMnO4 溶液 （2）若溶液不褪色，则假设 2 或 3 成立步骤 3：27 （14 分）锌是一种应用广泛的金属，目前工业上主要采用“湿法”工艺冶炼锌，某硫化锌精矿的主要成分是 ZnS (还含有少量 FeS
6、 等其它成分） ，以其为原料冶炼锌的工艺流程如图所示：回答下列问题：（1）硫化锌精矿的焙烧在氧气气氛的沸腾炉中进行，所产生焙砂的主要成分的化学式为 。浸出液净化过程中加入的主要物质是锌粉，其作用是 。（2）电解沉积过程中的阴极采用铝板，阳极采用情性电极，阳极的电极反应式是 。（3）在该流程中可循环使用的物质是 Zn 和 。（4）改逬的锌冶炼工艺,采用了“氧压酸浸”的全湿法流程，既省略了易导致空气污染的焙烧过程，又可获得一种有工业价值的非金属单质， “氧压酸浸”中发生主要反应的离子方程式为 。（5）硫化锌精矿（ZnS )遇到硫酸铜溶液可慢慢的转化为铜蓝（CuS） 。请解释该反应发生的原理 。（6
7、）我国古代曾采用“火法”工艺冶炼锌。明代宋应星著的天工开物中有关于“升炼倭铅”的记载：“炉甘石十斤，装载入一尼罐内，然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火锻红， ，冷淀，毀罐取出，即倭铅也。 ”该炼锌工艺主要反应的化学方程式为 (注：炉甘石的主要成分为碳酸锌，倭铅是指金属锌） 。28 （15 分）乙苯是一种用途广泛的有机原料，可制备多种化工产品。(一）制备苯乙烯（原理如反应 I 所示）： H=+124kJmol-1（1）部分化学键的键能如下表所示：化学键 C-H C-C C=C H-H键能/ KJ/mol 412 348 X 436根据反应 I 的能量变化，计算 X= 。（2）工业上，在恒压设备
8、中进行反应 I 时，常在乙苯蒸气中通入一定量的水蒸气。请用化学平衡理论解释通入水蒸气的原因： 。（3）已知吉布斯自由能G= H-TS ,当G V 逆 ， 86.7%35 【化学选修 3：物质结构与性质】 （15 分）（1）Ar3d 9 或 lS22s22p63s23p63d9 （1 分）NOS（1 分）（2）sp 2（1 分）配位键、离子键（2 分）（3）C（1 分）2N A 或 26.021023（1 分） C22- （1 分）（4）CuSO 4 和 Cu(NO3)2 均为离子晶体， SO42-所带电荷比 NO3-大，故 CuSO4 晶格能较大，熔点较高。（2 分）（5）（ ； ； ） （2 分）Cu（l 分） 12（1 分）74%（1 分）14 14 1436 【化学选修 5;有机化学基础 】 （15 分）（1）羟基，羧基，碘原子 取代反应（2） （3） ， ，（4）4 种（5）
