1、1化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法中正确的是A在日常生活中，造成钢铁腐蚀的主要原因是化学腐蚀BMgO、Al 2O3是耐高温材料，工业上常用其电解冶炼对应的金属C明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可以用于饮用水的杀菌消毒D纯碱可用于生产普通玻璃，日常生活中也可用热的纯碱溶液来除去物品表面的油污【答案】D【解析】A在日常生活中，造成钢铁腐蚀的主要原因是电化学腐蚀，A 错误；BMgO、Al 2O3是耐高温材料，工业上电解氯化镁冶炼镁，B 错误；C明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可以用于饮用水的净水，但不能杀菌消毒，C 错误；D纯碱可用于生产普通玻璃，碳酸钠溶液显碱性，日常生活中也可
2、用热的纯碱溶液来除去物品表面的油污，D 正确，答案选 D。#￥2设 NA表示阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是A1mol H 3O+中含有的电子数目为 11NAB5.8g 熟石膏(2CaSO 4 H2O)含有的结晶水分子数目为 0.04NAC28g 聚乙烯含有的碳原子数目为 2NAD含 NA个 Na+的 Na2O 溶解于 1L 水中，Na +的物质的量浓度为 1 mol L-1【答案】C【点睛】要准确把握阿伏加德罗常数的应用，一要认真理清知识的联系，关注状况条件和物质状态、准确运用物质结构计算。二要学会留心关键字词，做题时谨慎细致，避免急于求成而忽略问题的本质。该题的易错选项是 B，注意熟
3、石膏化学式前面的数字 2 的意义，即相当于 2mol 硫酸钙含有 1mol 水。3下列关于有机化合物的说法正确的是A乙烷、苯、葡萄糖溶液均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色B2，2-二甲基丁烷与 2，4-二甲基戊烷的一氯代物数目相同C苯的密度比水小，但由苯反应制得的溴苯、硝基苯、环己烷的密度都比水大D油脂的皂化反应属于加成反应【答案】B【解析】A葡萄糖含有醛基和羟基，其溶液能使酸性高锰酸钾溶液褪色，A 错误；B2，2-二甲基丁烷与2，4-二甲基戊烷的一氯代物数目相同，均是 3 种，B 正确；C环己烷的密度都比水小，C 错误；D油脂的皂化反应属于取代反应，D 错误，答案选 B。4下列实验操作，对实验结果
4、不产生影响的是A在淀粉溶液中加入稀硫酸加热一段时间后，再滴加银氨溶液检验淀粉的水解产物B测定中和反应的反应热时，将碱溶液缓慢倒入酸溶液中C用蒸馏水湿润 pH 试纸后测定硫酸钠溶液的 pHD用酸碱中和滴定法测定未知浓度的碱液时，在锥形瓶中加入 2-3mL 酚酞试液作指示剂【答案】C【点睛】选项 A 是易错点，检验淀粉水解产物时首先要加入氢氧化钠溶液中和硫酸，然后才能加入新制的氢氧化铜悬浊液或新制的银氨溶液进行检验。实验步骤如下：。实验现象及结论：现象 A 现象 B 现象 C 未出现银镜 溶液变蓝色 淀粉尚未水解 出现银镜 溶液变蓝色 淀粉部分水解 出现银镜 溶液不蓝色 淀粉完全水解5下列关于甲、
5、乙、丙、丁四个图像的说法中，不正确的是A若用甲表示某可逆反应的能量变化，说明催化剂能改变正、逆反应的活化能B图乙表示在含 Mg2+、Al 3+、NH 4+、Cl -的溶液中，加入一定浓度 NaOH 溶液时生成沉淀的图像，由图可得原溶液中，n(Mg 2+)n(Al 3+)n(NH 4+)= 1023C图丙表示 MOH 和 ROH 两种一元碱的溶液分别加水稀释时的 pH 变化，由图可得碱性:ROHMOHD图丁表示某温度时，BaSO 4在水中的沉淀溶解平衡曲线，则加入 Na2SO4可以使溶液由 a 点变到 b 点【答案】D6以石墨为电极，电解足量 KI 溶液（并中含有少量酚酞和淀粉）。下列说法正确的
6、是A阳极附近溶液呈无色 B溶液的 pH 变大C阳极逸出气体 D阴极附近溶液呈蓝色【答案】B【解析】A、以石墨为电极，电解 KI 溶液时，阳极上是碘离子失电子发生氧化反应生成碘单质，遇到淀粉变蓝色，A 错误；B、以石墨为电极，电解 KI 溶液时，生成氢氧化钾溶液，溶液的 pH 变大，B 正确C、以石墨为电极，电解 KI 溶液时，在阴极上是氢离子得电子发生还原反应逸出气体氢气，C 错误；D、以石墨为电极，电解 KI 溶液时，在阴极上是氢离子得电子发生还原反应，该极区碱性增强，遇到酚酞溶液呈红色，D 错误；答案选 B。#%7分别由短周期元素 m、n、p、q 组成的单质依次为甲、乙、丙、丁，有关反应关
7、系如图所示（部分产物省略）。其中甲为黄绿色气体，M、N 均为 10 电子分子且 M 的水溶液呈碱性，Q 为离子化合物，下列说法中正确的是A元素非金属性 q n p B原子半径的大小 m q n pCQ 的溶液可以保存在细口玻璃试剂瓶 Dn 的氧化物的水化物一定为强酸【答案】A8某化学兴趣小组的同学们对 SO2的有关反应进行实验探究：【实验 I】探究 SO2催化氧化的反应：（1）装置 A 模拟工业生产中 SO2催化氧化的反应，其化学方程式是_。 （2）为检验反应后的气体成分，将上图装置依次连接的合理顺序为 A、（按气流方向，用字母表示）_。（3）能证明气体中有 SO2的实验现象是_，有 SO3的
8、实验现象是_。【实验 II】探究 SO2与 Fe(NO3)3，溶液的反应：（4）X 中滴加浓硫酸之前应进行的操作是打开弹簧夹，通入一段时间 N2，再关闭弹簧夹，目的是 _。（5）装置 Y 中产生了白色沉淀，其成分是_；该研究小组对产生白色沉淀的原因进行了假设：假设 1：在酸性条件下 SO2与 NO3-反应；假设 2：SO 2与 Fe3+反应；假设 3：_。（6）某同学设计实验验证假设 1，请帮他完成下表中内容。实验步骤 现象和结论测定 Y 中混合溶液的 pH；配制与步骤有相同 pH 的_，并通入适量 N2；将 SO2通入步骤中溶液。若出现白色沉淀则假设 1 成立，若不出现白色沉淀则假设 1 不
9、成立。经验证假设 1 成立，则验证过程中发生反应的离子方程式是_（提示：此条件下未见气体产生）。【答案】 （1） （2）DFBCE （3）B 中品红溶液褪色 （4）F中有白色沉淀 （5）排尽装置内的空气，排除 O2的干扰 （6）BaSO 4 (写名称也可得分) （7）Fe 3+、NO 3-同时氧化 SO2或 SO2与 Fe3+、NO 3-都反应 （8）稀硝酸与 BaCl2的混合液 （9）4SO 2 + NO3- + 5H2O + 4Ba2+= 4BaSO4+ NH 4+ + 6H +以通入一段时间 N2的目的是排尽装置内的空气，排除 O2的干扰。（5）SO 2被氧化生成硫酸，产生硫酸钡沉淀；根
10、据假设 1、2 可判断假设 3 是 Fe3+、NO 3-同时氧化 SO2或 SO2与 Fe3+、NO 3-都反应。（6）验证在酸性条件下 SO2与 NO3-反应，配制与步骤溶液中相同 pH 的稀硝酸与 BaCl2的混合液，为排除空气的干扰，通入适当的 N2，再通入 SO2于上述溶液中，若出现白色沉淀则假设 1 成立，若不出现白色沉淀则假设 1 不成立；假设 1 成立，则说明在酸性条件下 SO2与 NO3-反应，验证过程中发生的离子方程式是：4SO 2 + NO3- + 5H2O + 4Ba2+4BaSO 4+ NH 4+ + 6H +。9闪锌矿主要成分为 ZnS，含少量 FeS、CuS、CdS
11、 杂质。软锰矿的主要成分为 MnO 2；含少量 A12O3和SiO2。现以闪锌矿和软猛矿为原料制备 Zn 和 MnO2，其简化流程如下（中间产物的固体部分已经略去）。已知：I.矿石中所有金属元素在滤液中均以离子形式存在。 .各种金属离子完全沉淀的 pH 如下表：Zn2+ Mn2+ Fe2+ Fe,3+ Al3+pH 8.0 10.1 9.0 3.2 4.7回答下列问题：（1）步骤中发生多个反应，其中 MnO2、FeS 与硫酸共热时有淡黄色物质析出，溶液变为棕黄色，写出MnO2、FeS 与硫酸共热发生反应的化学方程式_。（2）步骤加入金属锌是为了回收金属，回收金属的主要成分是_。（3）步骤与 M
12、nO2发生氧化还原反应的离子方程式_，物质 X 可以是_(用字母表示。ACu 2(OH)2CO3 BMnCO 3 CMgO DZn(OH) 2（4）流程中可以循环利用的物质是_（填化学式）。（5）MnO 2与 Li 构成 LiMnO2，该电池反应原理如右图所示，其中电解质 LiClO4，溶于混合有机溶剂中，Li+通过电解质迁移入 MnO2晶格中，生成 LiMnO2。回答下列问题：外电路中的电子移动方向是由_极流向_极（填字母）。写出该锂离子电池的正极电极反应式_。（6）已知：25时，HCN 的电离常数 K=4.910-10， H 2S 的电离常数 K1=1.310-7 ，K 2=7.0 10
13、-15，向NaCN 溶液中通入少量的 H2S 气体，该反应的化学方程式为_。【答案】 （1）3MnO 2+2FeS+6H2SO4 Fe2(SO4)3+3MnSO4+2S+6H 2O （2）Cu、Cd （3）MnO 2+2Fe2+4H+ =2Fe3+Mn2+2H2O （4）BD （5）H 2SO4 (答出 Zn、MnO 2 不扣分) （6）a （7）b （8）MnO 2+e-+Li+=LiMnO2 （9）NaCN+H 2S=HCN+NaHS=2Fe3+Mn2+2H2O；由于不能引入新杂质，则物质 X 可以是 MnCO3或 Zn(OH)2，答案选 BD；（4）电解时有硫酸生成，则流程中可以循环利用
14、的物质是 H2SO4。（5）Li 是活泼的金属，作负极，则外电路中的电子移动方向是由 a 极流向 b 极。正极是二氧化锰得到电子，正极电极反应式为 MnO2+e-+Li+=LiMnO2。（6）根据电离平衡常数可知酸性：H 2SHCNHS ，根据较强酸制备较弱酸可知向NaCN 溶液中通入少量的 H2S 气体的化学方程式为 NaCN+H2S=HCN+NaHS。【点睛】明确相关物质的性质和流程图中的转化关系特点是解答的关键，注意掌握解决本类题目的基本方法和步骤为：（1）从题干中获取有用信息，了解生产的产品。（2）然后整体浏览一下流程，基本辨别出预处理、反应、提纯、分离等阶段。（3）分析流程中的每一步
15、骤，从以下几个方面了解流程：反应物是什么；发生了什么反应；该反应造成了什么后果，对制造产品有什么作用。抓住一个关键点：一切反应或操作都是为获得产品而服务。#￥10碳和氮的化合物与人类生产、生活密切相关。回答下列问题：（1）氯胺(NH 2Cl)的电子式为 _。NH 2Cl 与水反应生成强氧化性的物质，可作长效缓释消毒剂，该反应的化学方程式为_。（2）一定条件下，0.5mol CO 2与 0.75L l.0 mol NaOH 溶液充分反应放出的热量为 x kJ，该条件下此反应的热化学反应方程式为_。（3）用焦炭还原 NO 的反应为：2NO(g)+C(s) N2(g) +CO2(g)，向容积均为 I
16、L 的 甲、乙、丙三个恒温（反应温度分别为 400、T、400）容器中分別加入足量的焦炭和一定量的 NO，测得各容器中n(NO)随反应时间 t 的变化情况如下表所示：t/min 0 40 80 120 160n(NO)（甲容器）/mol 2.00 1.50 1.10 0.80 0.80n(NO)（乙容器）/mol 2.00 1.45 1.00 1.00 1.00n(NO)（丙容器）/mol 1.00 0.80 0.65 0.53 0.45甲容器中，0-40min 内用 NO 的浓度变化表示的平均反应速率 v(NO) =_。该反应的H_0（填“”或“”或“400；由表中甲、乙两容器 NO 的平衡
17、浓度比较可得：升高温度，NO 转化率降低，故正反应放热，HKa1Ka2，KK h=Kw，所以 NH4HCO3溶液中，NH 4+的水解程度小于 HCO3-的水解程度，故 c(NH4+)c(HCO 3-)；NH 4+HCO 3-H 2O NH3H2OH 2CO3平衡常数 K= = =1.2510-3。【点睛】本题是一道组合题，主要考查了热化学方程式的书写、化学反应速率和化学平衡及其影响因素、等效平衡、转化率、水溶液中的平衡、电离常数与水解常数等知识，涉及的面比较广，难度一般。第（3）小题，注意等效平衡的条件：恒容条件下，把改变条件后反应物生成物物质的量根据系数比“一边倒”之后，数与原来相同为等效平
18、衡（注意是数相同!）（恒容如果方程两边系数之和相等，等比例即为等效平衡。）恒压条件下，把改变条件后反应物生成物物质的量根据系数比“一边倒”之后，每种物质的物质的量与原来分别成相等的倍数关系（即等比例）就是等效平衡。本题用到了“恒容、方程两边系数之和相等”条件的等效平衡判断。第（4）小题，注意 KKh=Kw。11石雅云：“青金石色相如天，或复金屑散乱，光辉灿烂，若众星丽于天也。”天为上，所以中国古代通常称青金石为帝王石，明淸尤重。青金石是指碱性铝硅酸盐矿物，其中含钠、铝、硅、硫、氯、氧等元素。（1）铝元素基态原子的外围电子轨道表示式为_，基态硅原子核外电子占有的原子轨道数为_个，氧、硫、氯的第一
19、电离能由大到小顺序为_。（2）SCl 2分子中的中心原子杂化轨道类型是_，该分子空间构型为_。（3）第四周期中，与氯原子未成对电子数相同的金属元素有_种。（4）晶体硅的结构与金刚石非常相似。金刚石、晶体硅和金刚砂（碳化硅）的熔点由高到低的顺序为_（填化学式）。（5）下表是一组物质的沸点数据：有机物 甲醇（CH 3OH） 丙烯（CH 3CH=CH2） 一氟甲烷（CH 3F）相对分子质量 32 42 34沸点/ 64.7 -47.7 -78.2若只考虑相对分子质量，甲醇沸点应低于-78.2，甲醇沸点高的原因是_。丙烯中含有的 键与 键个数之比为_。（6）铝单质为面心立方晶体，其晶胞结构如右图，晶胞
20、参数 qcm，铝的摩尔质量为 Mgmol-1，原子半径为 r pm，阿伏伽德罗常数的值为 NA，该晶体的空间利用率为_（只要求列算式，不必计算出数值）。【答案】 （1） （2）8 （3）O Cl S （4）sp 3 （5）V 形 （6）4 （7）CSiCSi （8）甲醇分子间存在氢键 （9）81 (10)【解析】（1）铝元素的质子数是 13，基态原子的外围电子轨道表示式为 。基态硅原子（4）金刚石、晶体硅和金刚砂（碳化硅）均是原子晶体，原子半径是 CSi，则熔点由高到低的顺序为 CSiCSi。（5）由于甲醇分子间存在氢键，从而导致甲醇沸点高。单键都是 键，双键中含有1 个 键和 1 个 键，因此丙烯中含有的 键与 键个数之比为 81。（6）铝单质为面心立方晶体，晶胞中铝原子的个数是 81/8+61/24。晶胞参数 qcm，铝的原子半径为 r pm，则该晶体的空间利用率为 。12具有特殊功能高分子材料的开发和利用，越来越成为科学家研究的方向。下图是合成具有特殊功能高分子材料 W 的流程：已知：（R、R 1、R 2、R 3代表烃基）（1）反应的反应类型是_。（2）反应是取代反应，其化学方程式是_。（3）D 的核磁共振氢谱中有两组峰且面积之比是 1:3,不存在顺反异构。D 的结构简式是_；分子式符合 C4H8，属于烯烃的同分异构体共有_种（含顺反异构）。（4）反应的化学方程式是_。
