1、7.化学与生活生产密切相关，下列说法正确的是A.使用催化剂降低反应的活化能来提高化学反应效率B.油脂和纤维素都属于高分子化合物C.神州飞船的防护层中含聚四氯乙烯，合成它的单体属于卤代烃D.中国古代利用明矾溶液的酸性清洗铜镜表面的铜锈8.设 NA 为阿伏伽德罗常数值。下列叙述正确的是A.28gC2H4 和 CO 的混合气体中含有的分子数为 NAB.28gN2 和 6gH2 充分反应，生成 NH3 的分子数为 2NAC.标准状况下，11.2LO 2 参加反应转移的电子数一定为 2NAD.0.1molFeCl3 完全水解转化为氢氧化铁胶体，生成 0.1NA 个胶粒9.有机物甲的发光原理如下：关于有机
2、物甲和有机物乙的说法正确的是A.互为同分异构体 B.均可发生加成反应C.均可与碳酸氢钠溶液反应 D.均最多有 7 个碳原子共平面10.下列操作实验操作、现象、解释或结论都正确的是操作 现象 解释或结论A充分浸透了 Na2SiO3 饱和溶液的小木条，沥干后放在酒精灯外焰加热小木条不燃烧Na2SiO3 可用作木材防火剂B用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色溶液中有 Na+、无 K+C分别向含有酚酞的烧碱溶液中通入氯气、二氧化硫溶液颜色都变淺说明氯气和二氧化硫都有漂白性D 向某加碘食盐溶液中滴加淀粉溶液 溶液颜色不变该食盐中一定没有添加KIO311. X、Y、Z、 W 是原子序数依次增大的四种短
3、周期元素，p、q、r 、s 是上述四种元素形成的二元化合物，其中 r 是一种中学常见的两性氧化物， s 是一种强酸，r 与 s 的水溶液反应生成 P 与 q。下列说法错误的是A.简单离子半径：WYZ B.气态氢化物的沸点：YWC. Y 与 W 可以形成多种二元化合物 D. p、q 与 r 的化学键类型完全相同12.用惰性电极电解 FeSO4 溶液制备高纯铁的原理如下图所示。下列说法错误的是A.阳极主要发生反应：Fe 2+-e-=Fe3+B 可用高纯铁电极作阴扱C.电解液中的 SO42-由右向左通过阴离子交换膜D.电解法制备髙纯铁总反应： 3Fe2+ Fe+2Fe3+13.25时，用 0.100
4、0molL-1 的 NaOH 溶液分别滴定 20.00mL 均为 0.1000molL-1 的三种酸HX、HY、HZ ，滴定曲线如图所示。下列说法错误的是A.HZ 是强酸，HX、HY 是弱酸B.根据滴定曲线，可得 Ka(HY)10 -5C.将上述 HX、HY 溶液等体积混合后，用 NaOH 溶液滴定至 HX 恰好完全反应时：c(X-)c(Y -)c(OH -)c(H +)D. 将上述 HY 与 HZ 溶液等体积混合达到平衡时：C(H+)=c(OH-)=c(Z-)+c(Y-)26.(14 分) 研究性学习小组的同学设计实验探究过氧化钠与氮氧化物的反应。査阅资料知：2NO+ Na2O2=2NaNO
5、26NaNO 3+3H2SO4 =3Na2SO4 +2HNO3+4NO+2H 2O酸性条件下，NO 和 NO2 均能与 MnO4-反应生成 NO3-和 Mn2+(1)探究 Na2O2 和 NO2 的反应提出假设假设.NO 2 氧化 Na2O2；反应生成一种盐和一种气体单质。假设. ，反应只生成一种盐。设计实验甲同学设计实验如下：试管 B 中收集满气体后，向其中加入适量 Na2O2 粉末，塞紧塞子轻轻振荡试管，观察到红棕色气体迅速消失；再将带火星的木条迅速伸进试管内，木条复燃。乙同学认为该装置不能达到实验目的，理由是 。乙同学用改进后的装置，重复了甲同学的实验操作，观察到红棕色气体迅速消失；带火
6、星的木条为复燃。实验结论假设正确，NO 2 和 Na2O2 反应的化学方程式是 。(2)丙同学用下图所示装置探究 Na2O2 和 NO 的反应按照气流方向，装置的连接顺序为 (填字母） 。装置 D 中盛放的药品是 (填序号） 。a.浓硫酸 b.饱和 NaHCO3 溶液 c.水 d.四氯化碳反应开始前通入 N2 的作用是 _；反应结束后再通入 N2 的目的是 。装置 E 中试管内发生反应的离子方程式为 。.设计实验，证明装置 C 中有 NaNO2 生成 _。27. (15 分）铁元素在溶液中可以 Fe2+、Fe 3+、FeO 42-、H 3FeO4+等形式存在。回答下列问题：(1) Fe2+与
7、Ag+在溶液中可发生反应。室温时，向初始浓度为 0.1molL-1 的 Fe(NO3)2 溶液中加入AgNO3 固体，溶液中 Fe3 +的平衡浓度 c(Fe3+)随 c(Ag+)的变化如图甲所示（忽略溶液体积变化）：用离子方程式表示 Fe(NO3)2 溶液中的转化反应 。根据 A 点数据，计算 Fe2+的转化率 。升高温度，溶液中 Fe2+的转化率减小，则该反应的H 0 (填“ ” “”、 “ ”或“=” ） ，原因是 。(5)已知 FeCl3 的沸点：319，熔点：306，则 FeCl3 的晶体类型为 。(6)已知 Fe 单质有如图所示的两种常见堆积方式：其中属于体心立方密堆积的是 (填“a
8、”或“b ”） ；若单质 Fe 按 a 方式紧密堆积，原子半径为 rpm，N A 表示阿伏加德罗常数的值，则单质 Fe 的密度为 gcm-3 (列出算式即可） 。36.【化学选修 5：有机化学基础】 （15 分）聚酰亚胺是重要的特种工程材料，广泛应用在航空、纳米、激光等领域。某聚酰亚胺的合成路线如下（部分反应条件略去）：已知：有机物 A 的质谱与核磁共振氢谱图如下：回答下列问题：(1)A 的名称是 ；C 中含氧官能团的名称是 。(2)反应的反应类型是 。(3)反应的化学方程式是 。(4) F 的结构筒式是 。(5)同时满足下列条件的 G 的间分异构体共有 种(不含立体结构)；写出其中一种的结构
9、简式： 。能发生银镜反应 发生发生水解反应，其水解产物之一能与 FeC13 溶液发生显色反应1 mol 该物质最多能与 8 mol NaOH 反应(6) 参照上述合成路线，以间二甲苯和甲醇为原料（无机试剂任选）设计制备 的合成路线： 。7-13 BABADCC26.(14 分)(1)过氧化钠氧化 NO2 (1 分）NO 2 气体中混有水蒸气，它能与过氧化钠反应产生氧气，使带火里的木条复燃 (2 分)2NO 2+Na2O2 2NaNO3(2 分)(2)A、D、B、C、E (2 分) c (1 分)排尽装置中的空气（1 分）排尽装置中的氮氧化物（1 分NO+3MnO 4-+4H+ =3Mn2+5N
10、O3- +2H2O (2 分)取 C 装置中产物少许于试管中，加入稀硫酸，开始产生无色气体，遇到空气变为红棕色，证明产物是亚硝酸钠（2 分）27.(15 分)(1) Fe 2+Ag+ Fe3+Ag(2 分， “=”也给分) 76% (2 分)(2 分）变大（2 分）(2)正（1 分）Ag-e - Ag+ (2 分）(3) 8 (2 分) 5.0110 -2 (2 分)28.(14 分)(1)+3 (2 分) As2S3+6OH- =AsO33-+AsS33-+3H2O(2 分) (2)As S (2 分)(3)SO2+H3AsO4+H2O=H3AsO3+H2SO4 (2 分)(4)2.1510
11、-8molL-1 (2 分）(5)调硫酸浓度约为 7 molL-1，冷却至温度为 25 (2 分)(6)提高砷的回收率（2 分）35.【化学选修 3：物质结构与性质】 （15 分）(1) (2 分)(2) 正四面体（1 分）sp 3(1 分 ) SO42-或 PO43- (2 分 )(3) 极性（2 分）(4) (1 分) FeO、NiO 的晶体结构相同，所带电荷相同，但 Fe2+的离子半径大于 Ni2+的离子半径，则 FeO 的晶格能小于 NiO 的晶格能，因此熔点 FeO NiO。(2 分)(5) 分子晶体(1 分)(6) b(1 分 ) (2 分)36.【化学一选修 5：有机化学基础】 （15 分）(1) 乙醇（1 分） 羧基（1 分）(2) 取代反应 (2 分)(3) (2 分)(4) (2 分)(5) 3 (2 分) (2 分)(6) (2 分)
