1、山东省泰安市高三 2017 届第二轮复习质量检测（二模）理科综合试题20174本试卷分第 I 卷(选择题) 和第卷( 非选择题)两部分，共 15 页，满分 300 分，考试用时 150 分钟。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目填涂在答题卡规定的地方。第 I 卷(选择题，共 126 分)注意事项：1每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净以后，再涂写其他答案标号。不涂答题卡，只答在试卷上不得分。2第 I 卷共 21 小题，每小题 6 分，共 126 分。 可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N
2、 14 O 16 K 39 Cu 64一、选择题(本题共 13 小题，每小题 6 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。)7化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法正确的是A “绿色化学”的核心是应用化学原理对环境污染进行治理B “火树银花”中的焰火实质上是金属元素的焰色反应C李白有诗云“日照香炉生紫烟 ”，这是描写“碘的升华”C煤经过气化、液化和干馏等物理变化过程，可以转化为清洁能源8N A 为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是A标准状况下，2.24 L C1 2 与足量铁粉反应转移的电子数为 0.2NAB2 L 0.1 molL -1Na2CO3 溶液中所
3、含 CO32-的数目为 0.2NAC28 g C 2H4 所含共用电子对数目为 4NAD1 mol H 2O 中所含的中子数为 10NA9下列关于有机物的说法不正确的是A用碳酸钠溶液可一次性鉴别乙酸、苯和乙醇三种无色液体B 中所有原子可能共平面C1 mol 苹果酸 (HOOCCHOHCH2COOH)可与 3mol NaHCO3 发生反应DC 3H7 和C 2H5O 各取代苯分子中的一个氢原子形成的二元取代物的同分异构体有 24 种10Q、W、X 、Y、Z 是原子序数依次增大的短周期元素，Q 和 Y 均满足主族序数与周期序数相等，Q 与X、W 与 Z 同主族，Q 和 W 能形成原子个数之比为 1
4、：1 和 2：1 的常见化合物。下列说法正确的是A原子半径：ZYXWQBQ、X 形成的化合物的电子式为：C最简单氢化物的稳定性：ZWD工业上常用电解的方法制备 X、Y 的单质11下列各组澄清溶液中离子能大量共存，且加入(或滴入)X 试剂后发生反应的离子方 程式书写正确的是12下列药品和装置合理且能完成相应实验的是A喷泉实验 B实验室制取并收集氨气C制备氢氧化亚铁 D验证苯中是否含有碳碳双键13已知：pKa=-lgKa，25 时，H 2A 的 pKal=1.85，pK a2=7.19。常温下，用 0.1 molL-1NaOH 溶液滴定20 mL 0.1 molL-1H2A 溶液的滴定曲线如图所示
5、。下列说法正确的是Aa 点所得溶液中：V 0=10 mLBb 点所得溶液中：c(H 2A)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-) Cc 点所得溶液中：c(A 2-)=c(HA-)Dd 点所得溶液中 A2-水解平衡常数 Khl=10-7.1926(14 分) 甲醛(HCHO)与葡萄糖相似具有还原性。为探究过量甲醛和新制 Cu(OH)2 反应的产物，进行如下研究。(1)在右图装置中进行实验，向 a 中加入 0.5 molL-1CuSO4 溶液 50 mL 和 5 molL-1NaOH 溶液 100 mL，振荡，再加入 40的甲醛溶液 50 mL，缓慢加热 a 20 分钟后冷却至室温。仪器 b 的
6、名称是_；能说明甲醛具有还原性的实验现象是_。(2)上述实验有副反应发生，产生的气体为 CO、H 2 中的一种或两种。为确认气体成 分，将装置 A 和如下图所示装置连接后进行实验。依次连接的合理顺序为AB_G，装置 B 的作用是_。有H2 的实验现象是_。甲醛中的碳元素未被氧化成+4 价。写出实验操作、现象、结论_。(4)反应后 a 中有红色固体产生，为研究其组成，进行如下实验( 以下每步均充分反应)：锥形瓶 ii 中固体完全溶解得深蓝色溶液的离子方程式为 _；将容量瓶 ii 中的溶液稀释 100 倍后，溶液的颜色与容量瓶 i 相近。由此可知固体产物的组成及物质的量之比约为_。27(14 分)
7、NO 2 与 SO2 能发生反应：NO 2+SO2 ASO3+NO，某研究小组对此进行相关实验探究。(1)硝酸厂向大气中排放 NO2 造成的环境问题是_。(2)为了减少 SO2 的排放，将含 SO2 的烟气通过洗涤剂 X，充分吸收后再向吸收后的溶液中加入稀硫酸，既可以回收 SO2，同时又可得到化肥。上述洗涤剂 X 可以是_(选填序号) 。aCa(OH) 2 bK 2CO3 cNa 2SO3 dNH 3H2O(3)实验中，尾气可以用碱溶液吸收。NaOH 溶液吸收 NO2 时，发生的反应为：2NO2+2OH-=NO2-+NO3-+H2O，反应中形成的化学键是_(填化学键的类型)。用 NaOH 溶液
8、吸收少量 SO2 的离子方程式为_。(4)已知：2NO(g)+O 2(g) A2NO2(g) H=-113.0 kJmol -12SO2(g) +O2(g) 2SO3(g) H =-196.6KJmol-1则 NO2(g)+SO2(g) ASO3(g)+NO(g) H=_。(5)在固定体积的密闭容器中，使用某种催化剂，改变原料气配比n 0(NO2)：n0(SO2)进行多组实验( 各次实验的温度可能相同，也可能不同)，测定 NO2 的平衡转化率以a(NO 2)。部分实验结果如图所示：如果要将图中 C 点的平衡状态改变为 B 点的平衡状态，应采取的措施是 _；若 A 点对应实验中，SO 2(g)的
9、起始浓度为 c0 molL-1，经过 t min 达到平衡状态，该时段化学反应速率v(NO2)= _molLmin-1；图中 C、D 两点对应的实验温度分别为 Tc 和 Td，通过计算判断：T c_ Td (填“” 、 “=”或“”)。28(15 分) 以废旧铅酸电池中的含铅废料(Pb、PbO、PbO 2、PbSO 4 及炭黑等)为原料，制备粗铅，实现铅的再生利用。其工作流程如下图所示：已知：Ksp(PbSO 4)=1.610-5，Ksp(PbCO 3)=3.310-14。(1)过程 I 中，在 Fe2+催化下，Pb 和 PbO2 反应生成 PbSO4 的化学方程式是_。(2)过程 I 中，F
10、e 2+催化过程可表示为：i2Fe 2+PbO2+4H+SO42-=2Fe3+PbSO4+2H2Oii。写出 ii 的离子方程式：_ ；下列实验方案可证实上述催化过程。将实验方案补充完整。(3)过程的目的是脱硫。若滤液 2 中 c(SO42-)=1.6molL-1，c(CO 32-)=0.1molL-1，则 PbCO3 中_(填“是”或“否”)混有 PbSO4。(4)钠离子交换膜固相电解法是从含铅废料中提取铅的一种新工艺，其装置如右图所示。将含铅废料投入阴极室，含铅废料中的 PbSO4 与 NaOH 溶液发生反应：PbSO4+3OH-=HPbO2-+SO42-+H2O。b 与外接电源的_极相连
11、；电解过程中，PbO 2、PbO 、HPbO 2-在阴极放电，其中 PbO2 放电的电极反应式为_；与传统无膜固相电解法相比，使用钠离子交换膜可以提高 Pb 元素的利用率，原因是_。【选做部分】35(15 分) 【化学选修 3：物质结构与性质】铜及其化合物具有广泛的应用。回答下列问题：(1)CuSO4 和 Cu(NO3)2 中阳离子的基态核外电子排布式为_，S、O、N 三种元素的第一电离能由大到小的顺序为_。(2)Cu(NO3)2 溶液中通入足量 NH3 能生成配合物Cu(NH 3)4(NO3)2。其中 NH3 中心原子的杂化轨道类型为_，Cu(NH 3)4(NO3)2 中存在的化学键除了极性
12、共价键外，还有_。(3)CuSO4 溶液中加入过量 KCN 能生成配离子Cu(CN) 42-，1mol CN-中含有的 键数目为_。与 CN-互为等电子体的离子有 _(写出一种即可)。(4)CuSO4 的熔点为 560，Cu(NO 3)2 的熔点为 115，CuSO 4 熔点更高的原因可能是_。(5)已知 Cu2O 晶胞结构如图所示：该晶胞原子坐标参数 A 为(0，0，0)；B 为(1，0，0)；c 为 1,2。则 D 原子的坐标参数为_，它代表_原子(填元素符号 )。(6)金属铜是面心立方最密堆积方式，则晶体中铜原子的配位数是_，该晶胞中 Cu 原子的空间利用率是 _。36(15 分) 【化
13、学选修 5：有机化学基础】氯吡格雷是一种血小板聚集抑制剂，以 2-氯苯甲醛为原料合成该药物的路线如下：根据以上信息，回答下列问题： (1)分子 C 中除氯原子外的官能团名称为_，可用_(填物理方法) 检测。(2)X 的结构简式为 _。(3)DE 的反应类型是 _反应。(4)写出 C 在一定条件下生成一种含有 3 个六元环的产物的化学方程式_。(5)同时满足下列两个条件的 B 的同分异构体共有_种(不包括 B)。与 B 含有相同的官能团苯环上的取代基不超过 2 个由乙醇、甲醇为有机原料制备化合物 ，需要经历的反应类型有 _(填写编号)。加成反应 消去反应 取代反应 氧化反应 还原反应。写出制备化合物 的最后一步反应的化学方程式 _。
