1、山东省枣庄市第三中学 2017 届高三 10 月学情调查化学试题本试卷分第 I 卷（选择题）和第 II 卷（非选择题）两部分。第 I 卷 1 至 4 页，第 II 卷 5 至 8 页。满分100 分。考试用时 90 分钟。答题前，考生务必用 0.5 毫米黑色签字笔将自己的姓名、考号、班级填写在答题纸规定的位置。考试结束后，将答题纸交回。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Al 27 Cl 35.5 Fe 56 Ag 108第 I 卷（选择题 共 50 分）一、 选择题（本题包括 10 小题，每小题 2 分，共 20 分。每小题只有一个选项正确）1下列说法中正确的是(
2、)A在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化B同温同压下，H 2（g）+Cl 2（g）= 2HCl （g）在光照和点燃条件下的H 相同C生成物的总焓大于反应物的总焓时，反应放热，H 0 T1温度下的部分实验数据为：t/s 0 500 1 000 1 500c(N2O5)/mol/ L 5.00 3.52 2.50 2.50下列说法不正确的是( )A500 s 内 N2O5 分解速率为 2.96103 mol/(Ls)BT 1 温度下的平衡常数为 K1125,1 000 s 时转化率为 50%C其他条件不变时，T 2 温度下反应到 1 000 s 时测得 N2O5(g)浓度为 2.
3、98 mol/L，则 T1K3，则 T1T3【答案】C【解析】试题分析：A根据表中数据可知 500s 内 N2O5 的浓度减小了 5.00mol/L3.52mol/L1.48mol /L。则其分解速率为 1.48mol/L500s2.9610 -3 mol/(Ls)，A 正确；B 根据表中数据可知平衡时消耗N2O5 的浓度是 5.00mol/L2.50mol/L2.50mol/L，则根据方程式可知生成 NO2 和氧气的浓度分别是 5.0mol/L 和 1.25mol/L，则根据化学平衡常数是在一定条件下，当可逆反应达到平衡状态时，生成物浓度的幂之积和反应物浓度的幂之积的比值可知 T1 温度下的
4、平衡常数为 K1=（1.255 4）（2.52.5）=125，1000s 时转化率为（2.505.00）100%=50%，B 正确；C 其他条件不变时，T2 温度下反应到 1000s 时测得 N2O5（g）浓度为 2.98 mol/L2.50mol /L，这说明平衡向逆反应方向进行，由于正方应是吸热反应，这说明 T1T2，C 错误；DT 1 温度下的平衡常数为 K1，T 3 温度下的平衡常数为 K3，若 T1T 3，则平衡向逆反应方向进行，平衡常数减小，因此 K1K 3，D 正确，答案选 C。考点：考查化学平衡的有关计算以及外界条件对平衡状态的影响。7如图是模拟电化学反应装置图。下列说法正确的
5、是( )A开关 K 置于 N 处，则铁电极的电极反应式为：Fe2e =Fe2B开关 K 置于 N 处，可以减缓铁的腐蚀C开关 K 置于 M 处，则铁电极的电极反应式为： 2Cl 2e =Cl2D开关 K 置于 M 处，电子从碳棒经开关 K 流向铁棒【答案】B【考点定位】考查电化学原理的应用【名师点晴】明确原电池和电解池的工作原理是解答的关键，关于金属腐蚀与防护需要注意以下几点：牺牲阳极的阴极保护法：在被保护的钢铁设备(如海水中的闸门、地下的天然气管道等)上连接或直接安装若干锌块，使锌、铁形成原电池，锌作阳极，从而保护了钢铁免受腐蚀；外加电流的阴极保护法：外加电流的阴极保护法是使被保护的钢铁设备
6、作为阴极(接电源负极)，用惰性电极作为阳极(接电源正极)，在两者之间连接直流电源。通电后，电子被强制流向被保护的钢铁设备，从而使钢铁表面产生电子积累，抑制钢铁设备失去电子，起到保护的作用。8图中 X 为电源，Y 为浸透饱和食盐水和酚酞试液的滤纸，滤纸中央滴有一滴 KMnO4 溶液，通电后 Y中央的紫红色斑向 d 端扩散。下列判断正确的是( )A滤纸上 c 点附近会变红色BCu 电极质量减小，Pt 电极质量增大CZ 中溶液的 pH 先减小，后增大D溶液中的 SO 向 Cu 电极定向移动24【答案】A考点：考查电化学原理的应用92016 年 3 月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系。下
7、列叙述错误的是( )Aa 为电池的正极来源:学,科,网B电池充电反应为 LiMn2O4=Li1x Mn2O4xLiC放电时，溶液中 Li 从 b 向 a 迁移D放电时，a 极锂的化合价发生变化【答案】D【解析】试题分析：A、根据图知，放电时 ，b 电极上 Li 失电子生成 Li+，所以 b 是负极，则 a 是正极，A 正确；B、放电时，负极反应式为 xLi-xe-xLi +，正极反应式为 xLi+Li1-xMn2O4+xe-LiMn 2O4，所以电池反应式为 Li1-xMn2O4+xLi=LiMn2O4，因此充电时的反应为：LiMn 2O4=Li1-xMn2O4+xLi，B 正确；C、a 是正
8、极、b 是负极，放电时电解质溶液中阳离子向正极移动，所以溶液中的 Li+从 b 向 a 迁移，C 正确；D、放电时，a 极上 Li 元素化合价都是+1 价，化合价不变，D 错误；答案 D。【考点定位】考查化学电源新型电池【名师点晴】本题为高频考点，明确各个电极上发生的反应是解本题关键，难点是电极反应式的书写，注意电解质溶液中阴阳离子移动方向，为易错点。另外还需要注意是否存在交换膜以及是否是熔融的电解质。10将 E 和 F 加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：E(g)F(s) 2G(g)。忽略固体体积，平衡时 G 的体积分数(%)随温度和压强的变化如下表所示：压强/MPa体积分数/%温度/1.
9、0 2.0 3.0810 54.0 a b915 c 75.0 d1000 e f 83.0 bf 915 、2.0 MPa 时 E 的转化率为 60%该反应的 S0 K(1 000 )I-Br-Cl-OH-含氧酸根离子，阴极则是溶液中的阳离子放电，放电顺序是 Ag+Hg2+Fe3+Cu2+H+，与金属活动性顺序刚好相反。溶液中的离子移方向符合：同种电荷相互排斥，异种电荷相互吸引的原则，即阳离子向阴极区移动，阴离子向阳极区移动。掌握电解池反应原理是本题解答的关键，难点是电极反应式的书写。15NO 2、O 2 和熔融 KNO3 可制作燃料电池，其原理如图，该电池在使用过程中石墨 I 电极上生成氧化物Y，Y 可循环使用。下列说法正确的是( ) AO 2 在石墨附近发生氧化反应B该电池放电时 NO3 向石墨电极迁移C石墨附近发生的反应： 3NO2 +2e NO+ 2NO 3
