1、本试卷分第卷和第卷两部分，共 7 页，满分为 100 分，考试用时 90 分钟。注意事项：1答卷前，考生务必用 0.5 毫米黑色签字笔将自己的姓名、准考证号、考试科目填写在规定的位置上。2第卷每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。3第卷必须用 0.5 毫米黑色签字笔作答，答案必须写在答题纸各题目指定区域内相应的位置；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案，不得使用涂改液，胶带纸、修正带和其他笔。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 Cl 35.5 Mn 55 Fe
2、56 Cu 64 第卷(48 分)一选择题(共 16 小题，每小题 3 分，共 48 分，每小题只有一个选项符合题意)1我国清代本草纲目拾遗 中记叙无机药物 335 种，其中“强水”条目下写道：“ 性最烈，能蚀五金其水甚强，五金八石皆能穿滴，惟玻璃可盛。 ”这里的“强水”是指( )A氨水 B 硝酸 C醋 D卤水【答案】B【解析】【考点定位】考查硝酸的化学性质、物质的分类【名师点晴】本题考查元素化合物知识，为高频考点，明确物质的性质是解本题关键，知道硝酸的强氧化性。 “强水 ”“性最烈，能蚀五金其水甚强，五金八石皆能穿滴，惟玻璃可盛 ”说明“强水”腐蚀性很强，能腐蚀多数金属及岩石，但不能腐蚀玻璃
3、，即和玻璃中成分不反应。2下列表述正确的是( )某物质经科学测定只含有一种元素，不可以断定该物质一定是一种纯净物;过量铁粉在氯气中燃烧生成 FeCl2浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸不稳定，生成的有色产物能溶于浓硝酸; 医疗上用的“钡餐” 其成分是碳酸钡，漂白粉的成分为次氯酸钙;高压钠灯发出的黄光射程远，透雾能力强，故可做航标灯能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物A B C D 【答案】B【解析】考点：考查了物质的性质、物质的分类等相关知识。3下列现象或事实不能用同一原理解释的是( )A浓硝酸和氯水用棕色试剂瓶保存 B硫化钠和硫酸亚铁固体长期暴露在空气中变质C常温下铁和铂都不溶于浓硝酸 DH
4、2O2 溶液中加入少量 MnO2 或 FeCl3 溶液都能增大反应速率【答案】C【解析】试题分析：A浓硝酸见光易分解，须存放在棕色瓶中；氯水见光会分解，应盛放在棕色瓶中，能用同一原理解释，故 A 不选；B 硫化钠具有还原性，易被空气中的氧气氧化而变质；亚硫酸钠具有还原性，易被空气中的氧气氧化而变质，能用同一原理解释，故 B 不选；C常温下铁遇浓硝酸，发生钝化；铂的活泼性较弱，与浓硝酸不反应，不能用同一原理解释，故 C 可选；DMnO2 或 FeCl3 溶液能够催化双氧水的分解，原理相同，故 D 不选；故选 C。考点：考查了物质的保存、金属的钝化、硫的化合物的性质、化学反应速率的影响因素的相关知
5、识。4用 NA 表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )A由 2H 和 18O 所组成的水 22g，其中所含的中子数为 11 NA B分子数为 NA 的 N2、CO 混合气体体积为 22.4 L，质量为 28 gC标准状况下，22.4LNO 和 11.2L O2 混合后气体的原子总数为 3NAD过氧化钠与水反应时，生成 0.1mol 氧气转移的电子数为 0.4NA【答案】C【解析】考点：考查了阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律的相关知识。5下列叙述不正确的是( )A10mL 质量分数为 98%的 H2SO4，用 10mL 水稀释后，H2SO4 的质量分数大于 49%B配制 0.1molL-1
6、 的 Na2CO3 溶液 480mL，需用 500mL 容量瓶C制备 Fe(OH)3 胶体时，将饱和的 FeCl3 溶液滴入沸水中，边加热边搅拌，直到得到红褐色溶液D向 2 等份不饱和的烧碱溶液中分别加入一定量的 Na2O2、和 Na2O，使溶液均恰好饱和，则加入的Na2O2 与 Na2O 的物质的量之比等于 11(保持温度不变)【答案】C【解析】试题分析：A浓硫酸的密度 1大于水的密度 2，加水后浓硫酸质量分数=12098%mL100%=2149% ，故 A 正确；B实验室没有 480mL 的容量瓶，应用500mL 的容量瓶进行配制，根据 n=cV、m=nM 进行计算，故 B 正确；C制备
7、Fe(OH)3 胶体时，将饱和的 FeCl3 溶液滴入沸水中，直到得到红褐色溶液即可，故 D 错误，故 C 错误；D 若要生成 80 份质量的氢氧化钠，需要 78 份质量的过氧化钠，同时消耗 18 份质量的水，需要 62 份质量的氧化钠，同时消耗18 份质量的水，则加入的 Na2O2 与 Na2O 的物质的量之比等于 1：1，故 D 正确；故选 C。考点：考查了化学实验方案的评价的相关知识。6分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。某同学用下表所示形式对所学知识进行分类，其中甲与乙、丙、丁是包含关系。下列各组中，不正确的组合是( )选项 甲 乙、丙、丁A 纯净物 液氯、FeOFe2O3 、明
8、矾 B 非电解质 CO2、SO2、乙醇C 弱电解质来源:Z&xx&k.Com CH3COOH 、氨水、H2OD 强电解质 HCl、NaOH 、BaSO4【答案】C【解析】【考点定位】考查物质的分类【名师点晴】本题考查了物质的分类，难点是电解质的判断，在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物属于电解质；在水溶液中和熔化状态下都不能导电的化合物属于非电解质。在判断电解质和非电解质时，要明确电解质与非电解质都属于化合物及导电的原因是不是化合物本身。注意电解质、非电解质都是化合物，单质、混合物既不是电解质，也不是非电解质。在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，包括酸、碱、盐、活泼金属氧化物和水，在
9、水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物是非电解质，包括一些非金属氧化物、氨气、大多数有机物(如蔗糖、酒精等 )。7在含有 Fe3+、Fe2+ 、Al3+、NH4+的溶液中，加入足量的 Na2O2 固体并加热，充分反应后，再加入过量的稀盐酸，完全反应后，离子数目没有变化的是( )AFe3+ BFe2+ CAl3+ DNH4+【答案】C【解析】试题分析：溶液中加入过量的 Na2O2 固体，与水反应生成 NaOH 和氧气，放出热量，钠离子增大，Fe2+被氧化成 Fe3+，Fe2+减少；Fe3+、Al3+、NH4+均与碱反应，铝离子转化为偏铝酸根离子，Fe3+转化为氢氧化铁，NH4+转化为一水合氨和氨
10、气，故 NH4+减少；再通入过量的稀盐酸，溶液中氢氧化铁转化为铁离子，铁离子增多，偏铝酸根离子转化为铝离子，铝离子保持不变；AFe3+ 增多，故 A 不选；BFe2+减少，故 B 选；C铝离子浓度保持不变，故 C 选；DNH4+减少，故 D 不选；故选 C。考点：考查了离子反应发生的条件、物质的性质的相关知识。8 Na2FeO4 是一种高效多功能水处理剂，应用前景十分看好。一种制备 Na2FeO4 的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO4 + 6Na2O2 2Na2FeO4 + 2Na2O + 2Na2SO4 + O2，对此反应下列说法中正确的是( )ANa2O2 只作氧化剂 B2 mol
11、FeSO4 发生反应时，反应中共有 8 mol 电子转移C每生成 16g 氧气就有 1mol Fe2+ 被还原 DNa2FeO4 既是还原产物又是氧化产物【答案】D【解析】【考点定位】考查氧化还原反应【名师点晴】本题考查了氧化还原反应，侧重于基础知识的考查。注意根据化合价的变化分析，物质起还原作用，则该物质作还原剂，其化合价要升高，在反应中失去电子，被氧化，发生氧化反应，得到的产物为氧化产物，可以用口诀：失高氧，低得还：失电子，化合价升高，被氧化(氧化反应) ，还原剂；得电子，化合价降低，被还原(还原反应) ，氧化剂。9如图所示，向一定量的铁粉中加入一定体积 12 molL1 的硝酸并加热，待
12、反应结束时，下列微粒在体系中一定大量存在的是 ( )NO Fe3 H NO NO2 3A B C D【答案】B【解析】【考点定位】考查硝酸的化学性质【名师点晴】本题需要注意的是 12mol/L 的 HNO3 是浓硝酸，由于铁具有可变化合价，因此会随着硝酸量的不同，铁的化合价也不同。铜和硝酸反应，随着浓度的减少，硝酸的还原产物的价态越低，铜和浓硝酸反应生成 NO2，而与稀硝酸反应时则生成 NO。来源:Z|xx|k.Com10某化学兴趣小组进行了有关 Cu、硝酸、硫酸化学性质的实验，实验过程如图所示。下列有关说法正确的是( )A实验中溶液呈蓝色，试管口有红棕色气体产生，说明稀硝酸被 Cu 还原为
13、NO2B实验中滴加稀硫酸，铜片继续溶解，说明稀硫酸的氧化性比稀硝酸强C实验发生反应的化学方程式为：3CuCu(NO3)24H2SO4 = 4CuSO42NO4H2OD由上述实验可得出结论：Cu 在常温下既可以与稀硝酸反应，也可以与稀硫酸反应【答案】C【解析】【考点定位】考查化学实验方案的评价；硝酸的化学性质；浓硫酸的性质【名师点晴】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点。由实验可知，中发生 3Cu+8HNO33Cu(NO3)2+2NO+4H2O， 中观察到 Cu 剩余，则硝酸完全反应，中加稀硫酸，Cu 与稀硫酸不反应，但硝酸铜在酸性条件下具有硝酸的强氧化性，继续与 Cu 反应。把握发生的反应及
14、现象、结论的关系为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意硝酸盐在酸性条件下的性质。11从下列事实所列出的相应结论正确的是( )实 验 事 实 结 论 SO2 使酸性高锰酸钾溶液退色 可证明 SO2 有漂白性 浓盐酸可除去烧瓶内残留的 MnO2，稀硝酸可除去试管内壁的银镜，用磨口玻璃瓶保存 NaOH 溶液 都发生了氧化还原反应 取少量 Na2SO3 样品加入 Ba(NO3)2 溶液后，产生白色沉淀滴加稀盐酸，沉淀不溶解， 证明 Na2SO3 已氧化变质 某溶液加入稀盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，该溶液滴加 CaCl2 溶液，有白色沉淀生成 确定该溶液存在 CO32- 某无色溶液
15、中加入浓氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝 该溶液一定有 NH4A B C D全部【答案】C【解析】试题分析：SO2 使酸性高锰酸钾溶液退色，体现了 SO2 的还原性，错误；用磨口玻璃瓶保存 NaOH溶液，未发生氧化还原反应，错误；取少量 Na2SO3 样品加入 Ba(NO3)2 溶液后，生成了亚硫酸钡，滴加稀盐酸，亚硫酸钡被硝酸氧化为硫酸钡沉淀，不能证明 Na2SO3 已氧化变质，错误；某溶液加入稀盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，该气体为二氧化碳，该溶液滴加 CaCl2 溶液，有白色沉淀生成 确定该溶液存在 CO32-，正确；某无色溶液中加入浓氢氧化钠溶液并加
16、热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，该气体为氨气，说明该溶液一定有 NH4，正确；故选 C。考点：考查了化学实验方案的设计与评价的相关知识。12下列各组离子可能大量共存的是( )A与铝反应放出氢气的溶液中：Na、Cl、S2、SO 23B常温下 Kw /c(H)=11013molL1 的溶液中： Ca2、Fe2+、NO 、NH 3 4C水电离出的 c (H)10 10 molL1 的溶液中 Na+、K+ 、Cl 、HCO3 D0.5molL1 AlCl3 溶液中可能大量存在 Al(OH)4、K+ 、CO32【答案】A【解析】考点：考查了离子共存的相关知识。13下列离子方程式书写正确的是( )
17、A向次氯酸钙溶液通过量 CO2：Ca22ClOH2O CO2=CaCO32HClOB向 Ca(HCO3)2 溶液中加入过量的 NaOH 溶液：Ca2+HCO3+OH=CaCO3+CO32+H2O C酸性溶液中 KIO3 与 KI 反应生成 I2：IO3 5I6H=3I23H2OD氢氧化钡溶液中加入硫酸：Ba2+OH +H+SO42= BaSO4+H2O【答案】C【解析】试题分析：A向次氯酸钙溶液通过量 CO2 生成碳酸氢钙和 HClO，故 A 错误；B向 Ca(HCO3)2 溶液中加入过量的 NaOH 溶液，Ca(HCO3)2 完全反应生成碳酸钙和碳酸钠，离子方程式为 Ca2+2HCO3+2O
18、H=CaCO3+CO32+2H2O，故 B 错误；C酸性溶液中 KIO3 与 KI 反应发生氧化还原反应，生成 I2，离子方程式为 IO35I6H=3I23H2O，故 C 正确； D氢氧化钡溶液中加入硫酸的离子方程式为Ba2+2OH+2H+SO42= BaSO4+2H2O，故 D 错误；故选 C。考点：考查了离子方程式的正误判断的相关知识。14雾霾严重影响人们的生活与健康。某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：Na+、NH4+、Mg2+、Al3+ 、SO42、NO3 、Cl 。某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后得试样溶液，设计并完成了如下的实验：已知：3NO3 + 8Al + 5O
19、H + 18H2O = 3NH3 + 8Al(OH)4根据以上的实验操作与现象，该同学得出的结论不正确的是( )A试样中一定不含 Al3+ B试样中肯定存在 NH4+、Mg2+ 、SO42 和 NO3C试样中可能存在 Na+、Cl D该雾霾中可能存在 NaNO3 、NH4Cl 和 MgSO4 【答案】A【解析】【考点定位】考查常见离子的检验方法【名师点晴】本题考查了常见离子的性质及检验方法，明确物质的性质及特殊反应现象是解本题关键，根据物质的溶解性、物质的性质及题给信息来分析解答。解答此类试题需要储备和积累一些基础知识，如熟记常见的离子的检验方法：NH4+：NaOH 溶液( 浓)，加热，产生有
20、刺激性气味、使湿润红色石蕊试纸变蓝色的气体；Fe2+：NaOH 溶液，生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变成红褐色；新制的氯水+KSCN 溶液； 滴加新制的氯水，溶液由浅绿色变为黄色，再滴加 KSCN 溶液，溶液呈红色；铁氰酸钾，加入蓝色铁青化亚铁沉淀等。15将 O2 和 NH3 的混合气体 448mL 通过加热的三氧化二铬(催化剂) ，充分反应后，再通过足量的水，最终收集到 44.8mL 氧气。原混合气体中 O2 的体积可能是 (假设氨全部被氧化；气体体积均已换算成标准状况)( )已知：NO 在 O2 存在时与水可按 4NO +3O2+2H2O=4HNO3 反应进行A231.5mL B268
21、.8mL C287.5mL D313.6mL【答案】D【解析】【考点定位】考查有关混合物反应的计算【名师点晴】本题考查了混合物反应的计算，题目难度较大，明确剩余气体组成为解答关键，注意掌握讨论法在化学计算中的应用，试题侧重考查学生的分析、理解能力及化学计算能力。关于氮氧化合物、氧气等溶于水的有关计算，需要注意实际上 V(NO2)VO241 和 V(NO)VO243 时，均相当于 N2O5的组成，与 N2O5H2O2HNO3 等效，故当 NO、NO2、O2 的混合气溶于 H2O 时也可利用原子个数比进行判断：即 。16为研究某铁钉与浓硫酸反应生成气体 Y 的成分，某学习小组做出假设，认为所得气体
22、中除含有 SO2外，还可能含有 H2 和 Q 气体，并设计了下列实验装置(图中夹持仪器省略)探究气体的成分，为确认 Q的存在，需在装置中添加 M 于( )AA B 之前 BBC 间 CCD 间 DDE 间【答案】C【解析】考点：考查了二氧化碳的检验的相关知识。第卷(非选择题 共 52 分)二非选择题(本题包括 3 小题，共 52 分)17 (16 分) 我国空气质量预报的内容主要包括三个方面：二氧化硫、氮氧化物(NOx)、悬浮颗粒物等三种大气污染物的浓度。(1)与氮氧化物有关的全球或区域性大气环境问题有_(填字母序号)。a酸雨 b 沙尘暴 c光化学烟雾 d. 温室效应悬浮颗粒物可用高压电除尘，
23、是利用了 现象(2)为了降低汽车尾气对大气的污染，目前最有效的方法是给汽车安装尾气净化装置。它能将尾气中的一氧化碳和 NO 在催化剂作用下，发生反应转化为无害气体，其反应的化学方程式为 。(3)写出实验室中由固体物质制取氨气的化学方程式 ；欲收集一瓶干燥的氨气，选择下图中的装置，其连接顺序为：发生装置 (按气流方向，用小写字母表示)实验室也可用下图所示装置制取氨气。烧瓶内固体可选用_(选填选项的代号)。a碱石灰 b生石灰 c二氧化硅 d五氧化二磷催化剂存在下，NH3 也可用来消除 NOx 的污染，生成两种对环境无害的物质，请写出 NH3 与 NO2 反应的化学方程式为 ，该反应中每生成 0.5
24、molN2转移 mol 电子。【答案】(1)ac；电泳；(2) 2NO2CO N22CO2 (3) 2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3+2H2O；d、cf、ei； ab 6NO28NH3 7N212H2O；1.7(12/7)来源:Z|xx|k.Com【解析】(2)NO、CO 在催化剂作用下转化为氮气和二氧化碳，反应的方程式为：2NO+2CO N2+2CO2，故答案为：2NO+2CO N2+2CO2；(3)实验室中由固体物质制取氨气为固体氯化铵和固体氢氧化钙反应，反应的方程式为：Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+2NH3+2H2O， 故答案为：2NH4Cl+Ca(OH)2
25、 CaCl2+2NH3+2H2O；实验室用加热固体氯化铵和氢氧化钙的方法制备氨气，制备的气体中含有水蒸气，氨气为碱性气体，应选择盛有碱石灰干燥管干燥气体，氨气极易溶于水，密度小于空气密度所以应选择向下排空气法收集气体，氨气极易溶于水，尾气可以用水吸收，注意防止倒吸的发生，所以正确的连接顺序为：发生装置d、cf 、ei ；故答案为：d、cf、ei； a浓氨水与碱石灰中的氧化钙反应生成氢氧化钙，放热，使得 NH3H2O 分解放出氨气，正确； b浓氨水与氧化钙反应生成氢氧化钙，放热，使得 NH3H2O 分解放出氨气，正确；c浓氨水与二氧化硅不发生反应，错误；d浓氨水与五氧化二磷生成磷酸铵，不放出氨气
26、，错误；故选 ab；【考点定位】考查氮氧化物对环境的影响、氨气的制备和性质的检验、氧化还原反应方程式的书写【名师点晴】本题考查了氮氧化物对环境的影响、氨气的制备和性质的检验、氧化还原反应方程式的书写的知识，明确氨气的制备原理及制备气体的一般程序和氧化还原反应反应方程式的书写和配平的方法是解题关键。18 (16 分)为了探究 Cl2、SO2 同时通入 H2O 中发生的反应，某化学兴趣小组同学设计了图 1 所示的实验装置。(1)该化学兴趣小组同学为制取 Cl2 和 SO2 气体，现采用 Na2SO3 与 70%的浓硫酸为原料制取 SO2，采用MnO2 和浓盐酸(12mol/L) 为原料制取 Cl2。请写出制取 Cl2 的离子方程式： (2)在此实验中，F 仪器的作用是：_；发生装置 B 应选择图 2 三种装置中的_(填序号)。(3)D 装置中主要反应的离子方程式为 。(4)为验证通入 D 装置中过量的气体是 Cl2 还是 SO2 气体，兴趣小组的同学准备了以下试剂：氯化铁溶液 氯化亚铁溶液 硫氰酸钾溶液 品红溶液 溴水 稀硝酸
