1、山东师大附中 2014 级高三第二次模拟考试化学试题出题人：刘晓华 审核人：何有清本试卷分第 I 卷和第 II 卷两部分，共 8 页，满分为 100 分，考试用时 90 分钟。注意事项：1答卷前，考生务必用 0.5 毫米黑色签字笔将自己的姓名、准考证号、考试科目填写在规定的位置上。2第 I 卷每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改 动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。3第 II 卷必须用 0.5 毫米黑色签字笔作答，答案必须写在答题纸各题目指定区域内相应的位置：如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案，不得使用涂改液，胶带纸、修正带和其他笔。可能用到
2、的相对原子质量：H l C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 Cl 35.5 Mn 55 Fe 56 Cu 64第 I 卷(42 分)一选择题(共 14 小题，每题 3 分，共 42 分，每题只有一个选项符合题意)1下列说法中，正确的是( )A单质硅可用于制造光纤和太阳能电池B火柴头的主要成分是氯酸钾和硫单质，分别属于电解质和非电解质C在常温下可用铝制容器贮藏运输浓硫酸 DBaSO 4 难溶于酸，所以可以用稀盐酸和 Ba(NO3)2 溶液检验 SO42-2N A 表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中，正确的是( )常温下，15g 甲醛（ ）中含有的共用电子对总数为 2NA常温常压
3、下，18g D 2O 中含有的电子总数为 10NA将 l 00 mL 0.1 molL-1 的 FeCl3 溶液滴入沸水中，可制得 Fe(OH)3 胶粒 0.0 l NA在反应 KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O 中，每生成 3 mol I2 转移的电子数为 5NA电解精炼铜时，当电路中转移 NA 个电子，阳极溶解 32 g 铜1.7g 的羟基与 1.7g 的氢氧根离子所含电子数均为 0.9NAA B C D3下列关于离子方程式的书写或有关溶液组成的描述中，正确的是( )A四氧化三铁固体溶解在稀硝酸中： Fe3O4+8H+=2Fe3+Fe2+4H2OB铵明矾NH 4Al(SO4)212H
4、2O溶液中加入过量 Ba(OH)2 溶液：A13+2SO42-+2Ba2+4OH-=Al(OH)4-+2BaSO4C弱碱性溶液中可能大量存在 Na+、K +、Cl -、HCO 3-D中性溶液中可能大量存在 Fe3+、K +、Cl -、SO 42-4下列有关实验装置的说法中，正确的是( ) A用图装置，制取干燥纯净的 NH3B用图装置，实验室制备 Fe(OH)2C用图所示实验，可比较氯、碳、硅三种元素的非金属性强弱D用图装置测量 Cu 与浓硝酸反应产生气体的体积5海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，下图为海水利用的部分过程。下列有关说法正确的是( ) A过程中除去粗盐中的 SO42-
5、、Ca 2+、Mg 2+、Fe 3+等杂质，加入的药品顺序为：Na2CO3 溶液 NaOH 溶液BaCl 2 溶液过滤后加盐酸B在过程、中，溴元素均被氧化C过程中结晶出的 MgCl26H2O 要在 HCl 氛围中加热脱水制得无水 MgCl2D工业上通过电解饱和 MgCl2 溶液制取金属镁6己知甲、乙、丙三种物质均含有同种元素 X，其转化关系如下： 下列说法不正确的( )A若 A 为 NaOH 溶液，乙为白色沉淀，则 X 可能为短周期金属元素B若乙为 NaHCO3，则甲或丙可能是 CO2C若 A 为硝酸，X 为金属元素，则甲与乙反应可生成丙 D若 A 为氧气，丙在通常状况下为红棕色气体，则甲可能
6、为非金属单质7下列说法中，正确的是( )ANa、Al、Cl 的原子半径依次减小， Na+、A1 3+、Cl -的离子半径也依次减小B在第 VIA 族元素的氢化物 (H2R)中，热稳定性最强的其沸点也一定最高C第 2 周期元素的最高正化合价都等于其原子的最外层电子数D同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱8元素 R、X、T、Z、Q 在元素周期表中的相对位置如下表所示，其中 R 元素的氢化物的水溶液能腐蚀玻璃，则下列判断正确的是( )A非金属性：ZE(HBr)298 KJmol-1B表中最稳定的共价键是 HF 键CH 2(g)2H(g) H=+436 kJ mol-1DH 2(g)+F2(g
7、)=2HF(g) H=-25 kJmol -113如图，a、b、d 均为石墨电极，c 为 Mg 电极，通电进行电解(电解渡足量) ，下列说法正确的是( ) A向甲中加入适量 Cu(OH)2，溶液组成可以恢复 B电解一段时间，乙溶液中会产生白色沉淀C当 b 极增重 3.2g 时，d 极产生的气体体积为 1.12LD甲中 b 极上的电极反应式为： 4OH-4e-=O2+2H 2O 14铝及铝合金经过阳极氧化，铝表面能生成几十微米厚的氧化铝膜。某研究性学习小组模拟工业法对铝片表面进行氧化处理，按照如图所示装置连接，电解 40 min 后取出铝片，用水冲洗，放在水蒸气中封闭处理 2030 min，即可
8、得到更加致密的氧化膜。下列有关说法正确的是( )A电解时，电子从电源负极 导线铝极，铅极导线电源正极 B在电解过程中，H +向铝片移动，SO 42-向铅片移动 C电解过程阳极周围溶液的 pH 下降 D电解的总反应为 2Al+6H+=2Al3+3H2第卷(非选择题 共 58 分)二非选择题(本题包括 4 小题，共 58 分)15(16 分)a、b、c 、d、e、f 六种短周期元素，原子序数依次增大，有关信息如下。请回答下列问题：(1)f 元素在周期表中的位置为：_。(2)上述六种元素中，原子半径最大的是( 写元素符号)_。(3)请写出能证明 f 元素的非金属性比 S 元素的非金属性强的化学方程式
9、：_。(4)由表中元素形成的常见物质 X、Y、Z、M、N 可发生以下反应：X 溶液与 Y 溶液反应的离子方程式为_ 。物质 M 中存在的化学键类型为_(5)铜与一定浓度的硝酸和硫酸的混合酸反应，生成的盐只有硫酸铜，同时生成的两种气体均由上表中两种元素组成，气体的相对分子质量都小于 50。为防止污染，将产生的气体完全转化为最高价含氧酸盐，消耗 l L 1.8 molL-1NaOH 溶液和 16.8L O2(体积已换算成标准状况)，则两种气体的分子式及物质的量分别为 _、_，生成硫酸铜物质的量为_。16(16 分)I化合物 Mg5Al3(OH)19(H2O)4 可作环保型阻燃材料，受热时按如下化学
10、方程式分解：2 Mg5Al3(OH)19(H2O)4 27H2O+10MgO+3A1 2O3A(1)写出该化合物作阻燃剂的两条依据_ 。(2)用离子方程式表示除去固体产物中 A12O3 的原理_。II以冶铝的废弃物铝灰为原料制取超细 -氧化铝，既降低环境污染又可提高铝资源的利用率。已知铝灰的主要成分为 A12O3(含少量杂质 SiO2、FeO、Fe 2O3)，其制备实验流程如下：(1)用图中“滤渣”和 NaOH 焙烧制备硅酸钠，可采用的装置为 _(填选项编号)。(2)验证“沉铁”后，溶液中是否还含有铁离子的操作方法为 _。(3)若用调节溶液的 pH“沉铁 ”，则得到 Fe(OH)3，己知：为保
11、证产品的纯度，最好选用下列物质中的_调节 pH(填字母) ，调节 pH 的范围为_。aA1 2O3 bH 2SO4 cNaOH dNa 2CO3(4)煅烧硫酸铝铵晶体，发生的主要反应为：4NH4(SO4)212H2O 2Al2O3+2NH3+N 2+5SO 3+3SO 2+53H 2O，10将产生的气体通过下图所示的装置。集气瓶中收集到的气体是_( 填化学式) 。KMnO 4 溶液褪色，发生的离子反应方程式为_。17(18 分) 电解原理在化学工业中有广泛应用。 (1)电解食盐水是氯碱工业的基础。目前比较先进的方法是阳离子交换膜法，电解示意图如图所示，图中的阳离子交换膜只允许阳离子通过，请回答
12、以下问题：图中 A 极要连接电源的_(填“正”或“负”)极。精制饱和食盐水从图中_位置补充，氢氧化钠溶液从图中_位置流出。(选填“a”、 “b”、 “c”、 “d”、 “e”或“f ”)电解总反应的离子方程式是_。(2)电解法处理含氮氧化物废气，可回收硝酸，具有较高的环境效益和经济效益。实验室模拟电解法吸收NOx 的装置如图所示(图中电极均为石墨电极) 。若用NO2 气体进行模拟电解法吸收实验。写出电解时 NO2 发生反应的电极反应_。若有标准状况下 2.24L NO2 被吸收，通过阳离子交换膜(只允许阳离子通过)的 H+为 _mol。(3)为了减缓钢制品的腐蚀，可以在钢制品的表面镀铝。电解液
13、采用一种非水体系的室温熔融盐，由有机阳离子、A1 2C17-和 AlCl4-组成。钢制品应接电源的_极。己知电镀过程中不产生其他离子且有机阳离子不参与电极反应，阴极电极反应式为_。若改用 AlCl3 水溶液作电解液，则阴极电极反应式为 _。18(8 分) 二氧化碳捕集、存储和转化是当今化学研究的热点问题之一。(1)CO2 转化途径之一是利用太阳能或生物质能分解水制 H2，然后将 H2 与 CO2 转化为甲醇(CH 3OH)、二甲醚 (CH3OCH3)等。已知：甲醇合成反应：CO 2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) H=-49.0 kJmol -1来源:二甲醚合成反应：2CH
14、 3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g) H=-24.5 kJmol -1则由 H2 和 CO2 制备二甲醚 2CO2(g)+6H2(g)=CH3OCH3(g) +3H2O(g)的H _kJMol -1(2)甲醇是一种可再生的清洁能源，具有开发和应用的广阔前景。已知：25，1.0110 5Pa 时，1.6g 液态甲醇完全燃烧，当恢复到原状态时，放出36.29kJ 的热量，写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式_。(3)污水中的含氮化合物，通常先用生物膜脱氮工艺进行处理，在硝化细菌的作用下，将NH4+氧化为 NO3-(2NH4+3O2=2HNO2+2H2O+2H+；2HNO 2+O2=2HN
15、O3)。然后加入甲醇，甲醇和 NO3-反应转化为两种无毒气体。上述方法中，1.0 g 铵态氮元素转化为硝态氮元素时需氧气的质量为_g。写出加入甲醇后反应的离子方程式：_。山东师大附中 2014 级高三第二次模拟考试化学试题 参考答案一选择题（共 14 小题，每题 3 分，共 42 分，每题只有一个选项符合题意）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14答案 C A C B C C B B D C D D B C二非选择题（本题包括 4 小题，共 58 分）15 （16 分）（1）第 3 周期第A 族 （2）Na （3）Na 2S+Cl2=2NaCl+S或H2S+Cl
16、2=2HCl+S（4）3NH 3+3H2O+Al3+=Al(OH)3+3NH4+ 离子键、共价键（5）NO 0.6 mol，NO 2 1.2 mol 1.5mol16 （16 分）.（1）反应吸热降低温度，固体氧化物隔绝空气，水蒸气稀释空气（2）Al 2O3 + 2OH- + 3H2O = 2Al(OH)4- （1）B （2）静置，溶液澄清后，继续向上层清液中滴加 K4Fe(CN)6溶液，若无现象，则溶液中不含有铁离子，反之，则有。 （其它合理答案） （3）a 3.2pH3.7 （4）N 2 2MnO 4 +5SO2 + 2H2O = 2Mn2+ + 5SO42 +4H+ 17( 18 分)（1）正 a d 2Cl +2H2O Cl2+H2+2OH （2）NO 2e -H 2ONO 3 2H + 0.1（3）负 4 Al 2Cl7-3e =Al7 AlCl 4- 2H +2e H 218 （8 分）（1）-122.5（2）CH 3OH（l）+3/2O 2（g）=CO 2（g）+2H 2O（l ）H=-725.8 kJmol -1（3）4.6 6NO 3 5CH 3OH6H 3N 25CO 213H 2O
